2022年高中化学..硫酸导学案新人教版必修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 硫酸【学习目标】1、明白浓硫酸的特性和硫酸的应用；2、通过对浓硫酸特性的试验探究提高化学试验技能,熟悉科学探究的意义；【教学重点】浓硫酸的性质【教学难点】浓硫酸的强氧化性 一、浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体,难挥发性的强酸,能与H2O以任意比互溶,密度比水大（1.84g cm 3）,H 2SO4溶解时放出大量的热；问题 1 浓硫酸应当怎么稀释？问题 2 现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶 无标签,试剂瓶大小一样,酸的体积相同 ,不用化学方法怎样识别？依据是什么？二稀硫酸的化学性质具有酸的通性（二元强酸）,使指示剂变色；1、硫酸的电离方程式2、与

2、较活泼金属单质反应（铁、锌）3、与碱性氧化物反应（氧化钠）4、与碱反应（氢氧化钠、氢氧化钡）5、与盐反应（碳酸钠、碳酸铜、亚硫酸钠、BaCl2 溶液）三浓硫酸的特性 1. 难挥发性（高沸点）制挥发性酸 例如 HCl 气体的制备2. 吸水性 原理： H2SO4 nH2O = H 2SO4nH2O 问题 3：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其浓度、质量如何变化？为什么？盐酸呢？问题 4：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸,会有什么现象发生,表达了浓硫酸的什么性质？（蓝色的硫酸铜晶体变成白色；由于浓硫酸吸取了胆矾中的水分,表达了浓硫酸的吸水性）；注：吸水性中的“ 水” 可以是混合气体中的,也可以是

3、结晶水合物中的；问题 5：能用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：3. 脱水性名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 演示试验黑馒头试验 蔗糖炭化：将肯定量的蔗糖放入小烧杯中,加入浓硫酸；试验现象：说明现象：反应方程式：问题 6：假如浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上,可能有什么后果,应当怎样处理呢？立刻用抹布擦拭,然后用大量水冲洗,再用 用大量水冲洗,并准时就医；吸水性与脱水性的对比3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗；假如不慎溅入眼中,应当立刻对象吸水性H2O 脱水性游离态的 H2O、结晶水合物中的一般含 H、O的有机物,

4、H、O按物质的量比为类型H2 SO4+xH2O=H 2SO4xH2O 2：1 脱去化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象得到黑色固体关系有脱水就必吸水4、强氧化性（1）氧化大多数金属（浓硫酸的仍原产物一般为二氧化硫,变价金属的氧化产物为高价态）；a. 铜与浓硫酸反应（试验 4-9 ）现象：固：液：气：问题 7 铜片变黑,黑色物质是什么？怎么生成的？怎样鉴别生成的气体？问题 8 回答疑题：1 写反应的化学方程式：标氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物,用双线桥标电子的转移方向和数目2 反应物的物质的量之比 3 浓硫酸在反应中的作用,仍原剂与氧化剂物质的量之比（4）随着反应的进行,浓硫酸的浓度有

5、何转变？名师归纳总结 练习 50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热,被仍原的硫酸的物质的量（）第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A、小于 0.45mo1 B、等于 0.45mol C、在 0.45mol 和 0.9mol 之间 D、大于 0.9mo1 b、其它金属钝化：冷的浓硫酸使Fe、 Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻挡；铝与足量浓硫酸在加热条件下的反应少量铁与足量浓硫酸在加热条件下的反应过量铁与少量浓硫酸在加热条件下的反应过量的锌与浓硫酸反应（2）氧化某些非金属如C,S,P 等（浓硫酸的仍原产物一般

6、为二氧化硫）；与 C反应方程式 , 标氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物,用双线桥标电子的转移方向和数目反应物的物质的量之比 , 仍原剂与氧化剂物质的量之比浓硫酸在反应中的作用与 S 反应方程式：问题 9：为什么蔗糖炭化中的黑色物质疏松多孔,有刺激性气味产生？问题 10：怎样检验 C与浓硫酸反应的各种产物（设计试验方案）（3）氧化某些仍原性化合物H2S + H2SO4 浓 = H2SO4的特性,稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质,浓H2SO4 不完全具有；为什么浓、HBr + H2SO4 浓 = NaI+ H2SO4浓= FeO+ H2SO4 浓= 问题 10 试验证明：浓稀 H2SO4 性质有

7、这么大差别呢？（浓 H2SO4 的氧化性由其分子中 S+6 最高价 引起；稀硫酸也有氧 化性,如 Zn2H +=Zn 2+H2 ,由 H +表现,而 CuH2SO4 稀不反应；可见,H +的氧化性比 S的氧化性弱且仍原产物不同；）浓硫酸与稀硫酸的比较、浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法见优化设计126 页四、硫酸的用途1、制磷肥、氮肥等肥料,也可用于除锈,仍可制有用价值较高的硫酸盐等；精炼石油,制取各种挥发性酸,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、利用其吸水性,在试验室浓硫酸常用作 剂；3. 利用其脱水性,常用作 剂；4.

8、作酸化剂、催化剂五、接触法制硫酸步骤 设备 反应原理生成二氧化硫 沸腾炉 SO2 接触氧化 接触室 SO3 的吸取 吸取塔 * 为了防止形成酸雾,提高 SO3 的吸取率,常用浓硫酸来吸取 SO3 得到发烟硫酸1以下气体中,不能用浓硫酸干燥的是 SO2 Cl 2 NH3 CO2 H 2 H2S HBr CO 2、浓硫酸具有以下性质：A. 酸性、 B. 强氧化性、 C.难挥发性、 D.吸水性、 E. 脱水性,在以下浓硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述一个或多个性质,试用字母填空（1）浓硫酸可作气体干燥剂（2）浓硫酸不能干燥氨气（3）抹布上滴上浓硫酸显现破洞（4）浓硫酸不能干燥 H2S（5）试

9、验室用浓硫酸和氯化钠固体 制 HCl（6）浓硫酸不能制取 HI（7）实际生产中,浓硫酸可用钢瓶储运（8）浓硫酸与金属铜的反应（9）浓硫酸使蔗糖变黑,并有刺激性气味气体产生（10）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重（11）浓硫酸滴到胆矾中蓝色褪去,；（）（12）铁遇冷的浓硫酸时钝化,；（13）热浓硫酸遇到铁时,；（14）浓硫酸滴到滤纸上,滤纸变黑,；（15）浓硫酸与氧化铁反应时,；（16）浓硫酸与氧化亚铁反应时,；（17）浓硫酸滴到蔗糖固体中,蔗糖先变黑,后有大量气泡产生,3以下关于硫酸性质的描述中,正确选项A、浓 H2SO4有氧化性,稀H2SO4 无氧化性B、由于浓 H2SO4 具有脱水性,所以可

10、用做干燥剂C、稀 H2SO4与铜不反应,但浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情形下浓硫酸也不与铁、铝发生反应名师归纳总结 4以下离子方程式中,不正确选项（）第 4 页,共 5 页A、氢氧化铜与硫酸反应：CuOH22H=Cu 22H2O （）B、铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe 33H2C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba 2SO42=BaSO 4D、氧化铜与硫酸反应：CuO 2H=Cu 2 H2O 5. 浓硫酸在以下反应中既表现出氧化性又表现出酸性的是A、C + 2H2SO4浓 CO2 +2SO2 + 2H2O B 、Cu +2H2SO4 浓 CuSO4 + SO2 + 2H2O -

11、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、2HBr + H 2SO4 浓 = Br 2 + SO 2 + 2H 2O；D、2FeO +4H2SO4 浓 = Fe 2SO4 3+ SO2 + 4H 2O 6以下关于浓硫酸的表达中,正确选项（） A 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化名师归纳总结 7现有两种以铜和硫酸为原料制取硫酸铜的方法,甲：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + 第 5 页,共 5 页SO2 + 2H 2O；乙： 2Cu+O2 2CuO,CuO +H2SO4 = CuSO 4 + H2O；请对甲、乙两方案作出评判；- - - - - - -