2022年高中化学必修二第一章知识点和习题3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）1. 原子（A X ）Z 原子核中子（ N个）留意：质量数 A 质子数 Z 中子数 N 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）熟背前 20 号元素,熟识120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n 2；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个）,次外层不超过

2、 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个；电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； 对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行；（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行；主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：元周期核外电子层数元素种类26

3、 种元素）第一周期 1 2种元素短周期其次周期 2 8种元素第三周期 3 8种元素（7 个横行）第四周期 4 18种元素素（7 个周期）第五周期 5 18种元素周族长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有表主族： A A共 7 个主族副族： B B、 B B,共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行,位于B 和 B之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律； 的必定结果；2. 同周期元素性质递变规律元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电第三周期元

4、素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar - 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 电子排布 电子层数相同,最外层电子数依次增加2 原子半径1 2 原子半径依次减小7 3 主要化合价3 4 5 6 4 金属性、非金属性冷水热水与4 3 2 1 金属性减弱,非金属性增加5 单质与水或酸置换与酸反难易猛烈酸快应慢HCl 6 氢化物的化学式SiH4PH3H2S 7 与 H2化合的难易Na2O 由难到易Cl 2O7 8 氢化物的稳固性稳固性增强9 最高价氧化物的化MgO Al 2

5、O3SiO2 P2O5 SO3 学式最高价10 化学式NaOH AlOH3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 MgOH2 氧化物对应水11 酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强化物Li Na K Rb Cs Fr 氧化物酸的酸碱性减弱,酸性增强12 变化规律第 A族碱金属元素：（Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第 A 族卤族元素： F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强 （弱）单质与水或酸反应生成氢气简洁 相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu；（难）；氢氧化物碱性强 （

6、弱）；（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳固（不稳固）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr 2；（）同周期比较：金属性： Na MgAl 与酸或水反应：从易难非金属性： Si P SCl 单质与氢气反应：从难易碱性： NaOH MgOH2AlOH 3氢化物稳固性：SiH 4PH3H2SHCl 酸性 含氧酸 ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较：金属性： Li NaK RbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易 碱性： LiOH NaOHKOHRbOHCsOH （）金属性： Li NaKR

7、bCs 仍原性 失电子才能 ： Li NaKRbCs 非金属性： FCl BrI （卤族元素）单质与氢气反应：从易难 氢化物稳固： HFHClHBrHI 非金属性： FCl BrI 氧化性： F2Cl2Br2I2 氧化性 得电子才能 ： LiNaK RbCs仍原性： FClBrI酸性 无氧酸 ：HFHClHBrHI 比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（ 1）先比较电子层数,电子层数多的半径大；（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小；- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对除稀有气体

8、元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“ 三看 ” ： 第一看层,层少半径小； 同层看核,核大半径小； 同核看价,价高半径小四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用；键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：非金属元素之间NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）1. 离子键与共价键的比较离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物；（肯定有离子键,可能有共价

9、键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,AB 型,如, HCl ；共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,AA型,如, Cl Cl ；2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号；- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 1

10、2 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学必修 2 第一章单元测试题一、挑选题1以下元素中,最高正化合价数值最大的是 ；AC BF CS DNe 2已知某粒子 A ZR n,就元素 R 的原子序数是（）；AZ BA-Z CZ-n D Z+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的缘由是（）；A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4以下粒子半径之比小于 1 的是（）；Ar Na+/ r Na Br Cl-/ r Cl Cr Na/ r Mg Dr Ca/ r Mg 5有 A、

11、B、C、D 四种金属,投入水中只有 D 反应放出氢气,将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C, B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强,就四种金属的金属性强弱次序正确选项（）；A AB CD BDBA C CB ACD DCA BD 6以下事实不能说明非金属性 ClI 的是（）；ACl 2+2I-=2Cl-+I 2 B稳固性： HCl HI C酸性： HClO 4HIO 4D酸性： HClO 3HIO 37以下说法错误的是（）；A原子半径： FMg K B稳固性： PH3H 2SNH 3C酸性： H3PO4H 2SO4HClO 4 D碱性： AlOH 3MgO

12、H 2KOH 8运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是（）；A锂（ Li ）与水反应比钠与水反应猛烈B砹（ At ）为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中,铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - DHBrO 4 的酸性比 HIO 4的酸性强9X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构,以下表达正确选项（）；AX 的原子序数比 Y 小 BX 原子的最外层电子数比 Y 大CX 的原子半径比 Y 大 DX 元素的最高正价比

13、Y 大10已知以下反应：Cu+X 2 CuX 2、2Cu+Y Cu2Y 、2X-+Z 2 2Z-+X 2,X 2、Y 、Z2 为三种元素的单质,在 Cu 2Y 中, Y 为-2 价；以下关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱次序正确选项（）；AHXO 4H2YO 4HZO 4 CHZO 4H2YO 4HXO 4BHZO 4HXO 4H2YO 4 DH 2YO 4HZO 4HXO 4 11A、B、C 三种元素的核电荷数都小于 18,A 元素的原子最外层电子数是 1,B 元素原子的最外层得到 1 个电子就达到稳固结构,C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍,就这三种元

14、素组成的化合物不行能的是（）；AA 2BC3 BABC 3 C ABC 4 DABC 12X、Y 代表两种非金属元素,以下不能说明非金属性 X 比 Y 强的是（）；AY 的阴离子 Y 2-的仍原性强于 X 的阴离子 X-BX 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强CX 的单质 X 2 能将 Y 的阴离子 Y 2-氧化,并发生置换反应DX、Y 的单质分别与 Fe 化合,产物中前者 Fe 为+3 价,后者 Fe 为+2 价12某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 H nRO 2 n-2,就在气态氢化物中 R 元素的化合价是（）；A3n10 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y

15、、Z 为原子序数依次递增的 定正确选项（ m、n 均为正整数） （）；1118 号元素中的五种元素,以下说法一A如 ROH n 为强碱,就WOH m 也为强碱+6 B如 HnXO m 为强酸,就Y 是活泼的非金属元素C如 Y 的最低化合价是-2,就 Z 的最高正化合价为D如 X 的最高正化合价为 14已知 118 号元素的离子+5,就五种元素都是非金属元素 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,以下关系- 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 正确选项（）；A 质子数： cb B离子的仍原性

16、：Y2-Z -C氢化物的稳固性：H 2YHZ D原子半径： XW 15已知某元素的原子序数,就不能推出该元素原子的（）；A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数16188 O 和 189 F 的原子半径,前者和后者的关系是（）；A前者大 B后者大 C两者相等 D不能确定17以下物质中,碱性最强的是（）；ANaOH BMgOH 2 C AlOH 3 DKOH 18以下各组指定原子序数的元素,能形成 A2B3 型化合物的是（）；A6 和 8 B11 和 9 C12 和 17 D13 和 8 19已知核电荷数均小于18 的 X 、Y、Z、 W 四种元素原子的电子层数相同,而原子半径依次增大,就以下物

17、质中酸性最强的是（）；A HXO 4 BH2YO 4 CH3ZO 4 DH4WO 420A 元素原子的最外层上有 3 个电子,它能与元素 B 形成 A 2B 3 型化合物,就 B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）；A BOH 3 BH 2BO3 CH2BO 4 DH 3BO4 21. 以下含有共价键的化合物是（）A HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl22. 以下电子式书写正确选项（）23. 以下表达正确选项（）AO2 分子间存在着非极性共价键- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - -

18、BCO 2 分子内存在着极性共价键CSO2 与 H 2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有 H+和 Cl -,故 HCl 为离子化合物24含有以下键型的物质,可能为单质的是（）A只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质C既有极性键,又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质25以下不是离子化合物的是（） A. H 2O B. CaI 2 C. KOH D. NaNO 3二、填空题1原子序数 1117 的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从 增加到,随着核电荷数依次递增,原子半径依次,核对外层电子的引力逐步,失电子能力逐步,得电子才能逐步,因此,金属性逐步,非金属性逐步；2元素

19、金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度, 以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判定；元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱,或它的单质跟 H 2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判定；3具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是,三核 10 个电子的共价化合物的化学式是,四核 10 个电子的共价化合物的化学式是,五核 10 个电子的共价 化 合 物 的 化 学 式 是 是； 以 上 四 种 化 合 物 的 热 稳 定 性 由 小 到 大 的 顺 序4已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末,难溶于水；为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学试验小

20、组设计了如下试验,请回答以下问题：- 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中加入的试剂是；（2）画出虚线框内的试验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用反应；（3）装置 B 中盛放的试剂是（选填以下所给试剂的代码）,试验现象为,化学反应方程式是,该反应属于四种基本反应类型中的ANa2S 溶液BNa2SO3 溶液CNa2SO4 溶液（ 4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因；（ 5）仍有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属

21、性强（试举一例）；（6）装置 C 中盛放烧碱溶液,目的是吸取反应后剩余的气体,防止污染空气；在该反应中, Cl 元素的化合价既有上升又有降低,即在反应中Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由；5已知具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小；X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳离子半径大；Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径；X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是；6 A、B、C、D、E、F 六种元素,它们的核电荷数均小于18,且原子序

22、数逐步增大；已知： A 、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水；11.5g A 单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应,反应后溶液呈中性； D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 电子数比最外层电子数多 3 个；请回答以下问题：4 个,E 元素原子的次外层（1）写出 D 的元素符号,E 的最高价氧化物的水化物的分子式；（2）画出 B 元素的原子结构示意图；（3）如构成 F 元素的一种原子的质量数为 35,写出其原子符号,它原子核内的- 8 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12

23、页精选学习资料 - - - - - - - - - 中子数是；为：（ 4 ） A与F、 C 与F 元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次、；7元素的性质随着元素 元素性质的周期性变化是元素原子的的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律；的周期性变化的必定结果；8通过简洁地推理或运算填空：（1）X 原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y 形成 Y 3X 的化合物, X 是元素；（2）如某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同,最外层电子数与 F 原子相同,就该元素的原子序数是；（3）6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx,已知 C

24、Rx 分子中各原子核外最外层电子总数为 32,核外电子数总和为 74；就 R 是 元素, x= ；9依据元素周期律填空：（1）已知 SiH 4能够在空气中自燃,H 2S 可燃,试估计 PH3 应；（2）已知 H2SiO3 为弱酸, H2SO4 为强酸,就 H 3PO4 为；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H 3AlO 3）,当其失去水后变成 HAlO 2 称为偏铝酸,就H3PO4 称为,而 HPO3 称为；（4）已知 NaOH 为强碱, AlOH 3 为两性氢氧化物,就 MgOH 2 为；10下表给出 1417 号元素的一些性质,请回答：14Si 15P 16S 17Cl 光照或点单质与 H 2

25、高温磷蒸气与加热燃反应的条件H 2 能反应时发生爆炸最高价氧化H4SiO 4H 3PO4H2SO4HClO 4；最强含氧物的水化物弱酸中强酸强酸酸（1）它们所形成的氢化物中稳固性最差的是,仍原性最差的是（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐步- 9 - ,试从原子结构的角名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 度加以说明；（3）肯定条件下,反应H 2S+Cl 2=2HCl+S 能否发生？简述理由；11 A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,B 的核电荷数比 A 大两个单位,C 的质子数比 B 多 4

26、个； 1mol A 的单质与酸反应,能置换出 1g H 2,这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子；请回答：（1）写出 B 元素的化学名称,画出 C 元素的原子结构示意图；（2）如构成 A 元素的一种原子的质量数是 23,写出其原子符号；（3）B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性；12某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数,该元素的单质 2.8g 与氧气充分反应,生成 6.0g 的化合物 RO 2；请回答：（1）元素 R 的原子序数是；（2）元素 R 的原子共有 个电子层,能量最低的电子层中共有 个电子；（ 3）写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式,它的酸性

27、比碳酸的酸性；答案：一、挑选题- 10 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1C 2A 3 A 4A 5B 6D 7B 8A 9C 10B 11A 12C 13B 14B 15 B 16A 17D 18D 19A 20C 21.B 22. D 23 .A 24. D 25. A 二、填空题11 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强2难易 碱性 酸性 难易 稳固性3HF H 2O NH 3 CH4 CH4NH 3H 2OHF 4（1）浓盐酸 MnO 2（2）除去 Cl2 中的 HCl 气体（3）A 有淡黄色沉淀

28、生成 Na 2S+Cl2=2NaCl+S 置换（4）Cl 原子、 S 原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl 原子是 7,S 原子是 6,且原子半径ClS,因此,在反应中Cl 原子比 S 原子更简洁获得电子达稳固结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；（5）HCl 的稳固性比H2S 的稳固性强或者HClO 4 的酸性比 H2SO4 的酸性强；（其他合理答案均可）（6）不能,金属性强弱的判定以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据；非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳固性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判定；（其他合理答案均可）5X

29、YZ 6（1）Si H3PO4 （ 2）（3）3517 Cl 18 （4）H+OH-= H 2O AlOH 3+3H+=Al3+3H 2O 7原子序数 核外电子排布8（1）N （2）17 （3）Cl 4 9（1）易燃（2）中强酸（3）磷酸；偏磷酸（4）中强碱10（1） SiH 4 HCl （2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同,但最外层电子数依次增加,随着核电荷数依次递增,原子半径依次减小,核对外层电子的引力逐步增大,得电子才能逐步增强,- 11 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 因此,非金属性逐步增强；（3）能够发生,因非金属性11（1）铝（2）23 11Na（3）两ClS,氧化性 Cl 2 S,故 Cl 2 能置换出 H2S的硫；12（1）14 （ 2）3 2 （3）H4SiO 4（或 H2SiO 3）弱- 12 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页