2022年高中化学--《化学反应进行的方向》课时练-新人教版选修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2-4 化学反应进行的方向课时练双基练习1在图甲中的A、B两容器里, 分别收集着两种互不作用的抱负气体；假设将中间活塞打开 如图乙所示 ,两种气体分子逐步都扩散到两个容器中；发过程；关于此过程的以下说法不正确的选项是 甲乙这是一个不相伴能量变化的自A此过程为纷乱程度小的向纷乱程度大的方向的变化过程,即熵增大的过程 B此过程为自发过程,而且没有热量的吸取或放出 C此过程从有序到无序,纷乱度增大 D此过程是自发可逆的 解析：一个过程是自发的,就它的逆过程必定是非自发的；答案： D 2能用焓判据判定以下过程的方向的是 A水总是自发地由高处往低处流 B

2、放热反应简单自发进行,吸热反应不能自发进行 C有序排列的火柴散落时成为无序排列 D多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的纷乱排列的几率大 解析： 水总是自发地由高处往低处流,有趋向于最低能量状态的倾向；有些吸热反应也可以自发进行,例如,在 25和 1.01 10 5Pa 时, 2N2O5g=4NO2g O2g H56.7kJ/mol ,NH42CO3=NH 4HCO 3s NH3g H 74.9kJ/mol,不难看出, 上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增加的反应,明显只依据焓变来判定反应进行的方向是不全面的；有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大纷乱度的倾向,属于熵判据； 扑克牌的无序排列

3、也属于熵判据；答案： A 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3在 298 K 时, NaCl 在水中的溶解度为26 g ；如将 1 mol NaCl溶解在 1 L 水中,此溶解过程中体系的 H T S 和熵如何变化 A HT S0, S0 B HT S0, S0 C HT S0, S0 D HT S0, S0 解析：NaCls 溶解于水中是自发进行的过程,故 HT S0；NaCls=NaClaq,体系的纷乱度增大,S 0；答案： B 42022 潮州高二检测 水的三态的熵值的大小关系正确的选项是 Sm表示 1 m

4、ol 物质的熵值 BSml Sms Smg ASms SmlSmg CSmg SmlSms DSms Sml Smg 解析：同一种物质处于气态时熵值最大,液态次之,固态时熵值最小；答案： C 5以下说法正确的选项是 A熵增大的反应肯定是自发反应 B焓增大的反应肯定是自发反应 C熵、焓都为正值的反应是自发反应 D HT S0 的反应肯定是自发反应 解析：熵、焓判据单独判定反应的自发性都有肯定的局限性,只有 HT S0 的反 应才肯定是自发进行的反应；答案： D 6以下过程属于熵增加的是 A肯定条件下水由气态变为液态 BH2燃烧生成水 C散落的火柴的无序排列 D溶解少量食盐于水中解析：水由气态变为

5、液态,熵值减小,H2 燃烧是熵值减小的放热反应；C、D 两选项都会使体系的纷乱度增大,熵值增加；答案： CD 7以下自发过程可用焓判据来说明的是 A硝酸铵自发地溶于水 B2N2O5g=4NO2g O2g 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - H 56.7 kJ/mol CNH4 2CO 3s=NH4HCO 3s NH3g H 74.9 kJ/mol D2H2g O2g=2H 2Ol H 285.8 kJ/mol 解析： A、B、 C都是吸热反应,D是放热反应,焓判据说明过程的方向是体系趋于从高能状态转变为低能状态的,

6、应选 D；答案： D 825、1.01 105 Pa 时,反应： 2N2O5g=4NO2g O2g H 56.7 kJ/mol自发进行的缘由是该反应 A是吸热反应B是放热反应C是熵减反应 D 熵增效应大于能量效应 解析： 该反应是吸热反应,从焓判据角度分析,不能自发进行,但该反应是一个熵增的 反应,该反应可自发进行,所以应是熵增效应大于能量效应；答案： D 9有关化学反应的说法中,正确的选项是 A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增加反应 C自发反应肯定能实现 D非自发反应在肯定条件下能实现 解析： 自发反应有些是放热反应,有些是吸热反应；自发反应有些是熵增加的反应,有 些是基本不变或熵减

7、小的反应；对非自发反应的体系输入能量可能使反应发生；应选 D；答案： D 10以下反应： 1CsO2g=CO2g 22COg O2g=2CO2g 3NH 4Cls=NH 3g HClg 4CaCO3s=CaOs CO2g 按 S由大到小的排列次序为 _；1 反应前后气体计 解析：依据但凡气体分子数增多的反应肯定是熵增反应进行比较；量数不变； 2 反应前后气体计量数削减 1；3 反应前后气体计量数增加 2；4 反应前后气 体计量数增加 1；就 S 由大到小为 3412；答案： 3412 11估量以下各变化过程是熵增加仍是熵减小；1NH 4NO 3 爆炸： 2NH4NO 3s=2N 2g 4H2O

8、g O2g 2 水煤气转化： COgH2Og=CO2g H2g 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 臭氧的生成： 3O2g=2O3g A熵增大 B 熵减小C不变 D熵变很小解析：对于有气体参加的化学反应 有气体参加反应时,气体既可以是反应物也可以是产物 ,气体的物质的量增大的化学反应,其熵变通常是正值,即是熵增大的反应；反之,气体的物质的量减小的化学反应,其熵变通常是负值,即是熵减小的反应；假设反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等,其熵变通常都是很小的值,正负由详细的化学反应体系来打算；1NH 4N

9、O3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应：2 4 10 0,因此该过程是熵增加的过程；2 水煤气转化反应,气态物质的物质的量反应前后未发生变化； 1 1 1 1 0,估量该过程的熵变很小；3 生成臭氧后,气态物质的物质的量减小：230,因此该过程是熵减小的过程；答案： 1A 2D 3B 才能提升12某化学爱好小组特地讨论了氧族元素及其某些化合物的部分性质；反查资料信息如下：酸性： H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情形如下图：请完成以下问题：1H 2与硫化合的反应 _热量 填“ 放出” 或“ 吸取

10、” ；2 已 知 H2Te 分 解 反 应 的 S 0 , 请 解 释 为 什 么 Te 和 H2 不 能 直 接 化 合 ；_ ；3 上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_ 填序号 ；行答案： 1 放出2 由于化合时 H0, S0, HT S0,故反应不能自发进3 CO2g Cs ,T980K 时, HT S0；当体系温度低于980 K13已知 2COg时,估量 HT S的正负符号为 _ _；当体系温度高于980K 时, HT S 的正负符号为 _；在冶金工业中,以C作为复原剂,温度高于980 K 时的氧化产物是以4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5

11、页精选学习资料 - - - - - - - - - _为主,低于 980 K 时以 _为主；解析：由 2COg CO2g Cs 可知 S0,T980 K 时, HT S0,故 H0；当 T980 K 时, HT S0；以 C作复原剂, T980 K 时,2COg CO2g Cs逆反应自发进行,氧化产物以 CO为主； T980 K 时, 2COg CO2g Cs 正反应自发进行,氧化产物以 CO 2为主；答案：负 正 CO CO214由焓判据 以焓变为基础 H 和熵判据 S 组合而成的复合判据,适合于全部过程的自发性判定； 公式为 HT S；假设 HT S0,反应自发进行 T指热力学温度 ；电子

12、工业中清洗硅片上的 SiO2s 的反应是： SiO2s 4HFg=SiF4g 2H2Og H298.15 K 94.0 kJ/mol 1 S298.15 K75.8 J/mol K设 H和 S 不随温度而变化,试求此反应自发进行的温度条件；解析：要使反应能够自发进行,就 HT S0,即 94.0 kJ/molT 75.8 10 3 kJ/mol K 1 0 94.0 kJ/molT75.8 103 kJ/mol K11.24 10 3 K 答案： T1.24 10 3 K 15对于一个化学反应能否自发进行,可用 HT S 来判定,假设 H T S0,反应能自发进行；假设 HT S0,反应不能自发进行；汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃烧不完全所产生的一氧化碳,它们是现代化城市的重要大气污染物；为了减轻大气污染,人们提出用以下反应来治理汽车尾气：2NOg2COg=N2g 2CO2g ,你能否判定这一方案是否可行？理论依据是什么？ 已知在 298K、101kPa 下,该反应的 H 113.0 kJ/mol, S145.3 J/mol K1 解析：代入 HT S 69 700.6kJ/mol0,故这一方案可行；答案：可行；将 H、 S、T 的数据代入式子 HT S,得 HT S0,故反应能自发进行；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页