2022年高中化学《离子反应》教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学离子反应教案一、教学目标【学问与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式,能从电离的角度重新熟悉酸碱盐；【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新熟悉酸碱盐,同学分析归纳总结才能得 到提高；【情感态度与价值观】同学在学习中感受探究物质秘密的乐趣,感受化学世界的神奇；二、教学重难点【重点】电离方程式的书写【难点】从电离的角度熟悉酸、碱、盐 三、教学过程 环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个试验：把连有小灯泡和电源的 两个金属片插入不同溶液中,发觉有的溶液可以使小灯泡发光,有的就不能,哪些溶液可以使小灯泡发光

2、呢 . 【同学回答】氯化钠溶液,烧碱溶液,盐酸溶液 都可以使小灯泡发光；【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电 溶液中的电离” ；.一起来学习“ 酸、碱、盐在水名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载环节二：新课讲授1. 以 NaCl 溶液为例,摸索溶液为什么会导电 . 【提出问题】 NaCl 晶体由哪些粒子构成 . 【同学回答】 Cl-和 Na +；【提出问题】 NaCl 晶体加入水中后会发生什么变化.如何表示这一过程 . 【同学回答】将 NaCl 加入水中,在水分子的作用下,Cl-和 Na +脱离 Na

3、Cl晶体表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；NaCl发生了电离；这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+ 老师结合上图、同学回答进行讲解,示意图可以通过大屏幕出现或者让同学看教材也可以； 2. 酸、碱、盐的电离名师归纳总结 【提出问题】依据NaCl 的电离方程式,写出HCl、HNO 3、H2SO4在水溶液第 2 页,共 4 页中发生电离的方程式,摸索,如何从电离的角度概括酸的本质. 【同学回答】 HCl、HNO 3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：HCl=H +Cl- HNO 3=H +NO3- H2SO4=2H +SO 2- - - - - -

4、-精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载HCl、HNO3、H2SO4都能电离出 H+,因此,从电离的角度熟悉酸：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸；【提出问题】试着写出NaOH、CaOH2、BaOH2、KOH的电离方程式,思考如何从电离的角度概括碱的本质 . 【同学回答】 NaOH、CaOH2、BaOH2、KOH的电离方程式：NaOH=Na +OH- CaOH2=Ca 2+2OH 2+2OH- KOH=K +OH BaOH2=Ba NaOH、CaOH2、BaOH2、KOH都能电离出 OH-,因此,从电离的角度熟悉碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物

5、叫做碱；【小组活动】列举常见的盐,摸索如何从电离的角度定义盐 . 【同学回答】小组回答：依据CuSO 4、NaNO 3、MgCl2等的电离方程式,能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐； 错误答案,该设置的目的是引导学生熟悉到铵根离子当做金属阳离子对待； 小组回答： NH4 2SO4、NH4Cl 也是盐,但是电离出的阳离子不是金属阳离子；小组回答：盐能电离出的阳离子有金属阳离子、也有铵根离子,电离出的阴离子都是酸根离子； 【老师总结】由此可知盐是能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；环节三：巩固提升【提出问题】从电离的角度判定 的电离方程式如何书写 . Na2SO4、Na

6、2CO 3、NaHCO 3 是不是盐,它们名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析： Na2SO4、Na2CO 3、NaHCO 3的电离方程式：Na2SO4=2Na +SO 2- Na2CO 3=2Na +CO 2- NaHCO 3=Na +HCO老师需要讲解 NaHCO3属于酸式盐,电离时,电离成金属阳离子和酸式酸根离子；环节四：小结作业请同学回答本堂课的收成有哪些,可以回答学到了哪些学问,也可以回答学习的感受；布置作业：摸索 NaHSO 4的电离方程式该如何书写书写有什么规律没有 . 四、板书设计五、教学反思 略.酸式盐的电离方程式的名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页