2022年高中化学原电池电解池.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高考化学热点学问- 电化学1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中,铜片是（）A、阴极 B 、正极 C、阳极 D、负极2、关于如右图所示装置的表达中,正确选项（）A、铜是阳极,铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐步削减C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被仍原3、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制胜利多种锂电池,某种锂电池的总反应为：Li+MnO2=LiMnO2,以下关于该锂的电池说法中,正确选项（）A、Li 是正极,电极反应为 Li e = Li + B、Li 是负极,

2、电极反应为 Li e= Li +C、Li 是负极,电极反应为 MnO 2 + e = MnO 2 D、Li 是负极,电极反应为 Li 2e = Li 2+4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关；以下说法中不正确是（）A、由 Al 、Cu、稀 H2SO4 组成原电池,其负极反应式为：Al 3e =Al 3+2+B、由 Mg、Al 、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为：Mg2e=Mg2+C、由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池,其负极反应式为：Fe2e=Fe2+D、由 Al 、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为：Cu2e=Cu5、人造地球卫星用到的一种高能电

3、池银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH 2e ZnO + H 2O,Ag2O + H 2O + 2e 2Ag + 2OH ,以下表达中,正确选项（）A、Ag2O 是负极,并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银C、工作时,负极区溶液 pH减小 , 正极区 pH增大D、溶液中 OH-向正极移动, K +、H +向负极移动6、一个电池的总反应：Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu,该反应的原电池的正确组成是（） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl 2 H 2SO4 CuSO4 AgNO 3 7、用惰性电极实现电解,以

4、下说法正确选项（）A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液 pH 不变B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗 OH,故溶液 pH减小C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:18、 pH= a 某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的 pHa,就该电解质可能是（）ANaOH B H2SO4 C AgNO 3 D Na2SO49、某电解池内盛有硫酸铜溶液,插入两根电极,通电后欲达到以下要求：阳极质量不变；阴极质量增加；电解后溶液pH 变小；就可选用的电极是（）NaCl 溶液,电X A石墨做阴

5、极和阳极 B铜做阳极,铁做阴极C铁做阳极,铜做阴极 D铜做作阳极,铂做阴极10、某一同学想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和源名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载通电时,为使 Cl 2被完全吸取制得有较强杀菌才能的消毒液,设计了如下列图装置,就电源电极名称和消毒液的有效成分判定正确选项（）A.X 为正极, Y 为负极； HClO B. X 为负极, Y为正极； NaClOC. X 为阳极, Y为阴极； NaClO D. X 为阴极, Y为阳极； HClO 11、把锌片和铁片放在盛

6、有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如下列图平面图）,经过一段时间后,两个试验中,第一观看到溶液变红的区域是（）A、和邻近 B、和邻近C、和邻近 D、和邻近12、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的次序是（）A B C D 13右图中 x、y 分别是直流电源的两极, 通电后发觉a 极板质量增加 ,b 极板处有无色无味气体放出,符合这一情形的是 a g 时,在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）,从而可a 极板b 极板x 电极Z 溶液A 石墨石墨负极氢氧化钠B 铜石墨负极氯化铜C 银铁正极硝酸银D 锌石墨负极硫酸铜14用惰性电极电解MNO 3 x 的水溶液,当阴极上增重知 M的

7、相对原子质量为（） A 、22.4ax/b B、5.6ax/b C、5.6bx/a D 、2.5ax/b 15、能够实现反应 Cu+2H2O=CuOH2 +H2 的是（）A铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀B铜片作原电池的负极,石墨作原电池的正极,氯化钠溶液作电解质溶液C、用铜片作阴极、石墨作阳极,电解饱和氯化钠溶液D、用铜片作阳极、石墨作阴极,电解饱和氯化钠溶液16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池,利用电解的方法可以将粗铜提纯；以下有关粗铜精炼的表达中,正确的是（）Cu2e2+=CuA粗铜连接电源的负极,发生的电极反应为B阳极发生仍原反应C电解过程中,阳极质量的削减与阴极质量的增加相等D由

8、于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等,所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变17、高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池长时间保持稳固的放电电压；高铁电池的总反名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载应为： 3Zn2K2FeO48H2O 3ZnOH22FeOH34KOH,以下表达不正确选项（）A、放电时负极反应为：Zn22OHZOH 2B、充电时阳极反应为：FeOH33e5OHFeO4 24H2O C、放电时每转移 3mol 电子,正极有 1mol K 2FeO4被氧化D、放电时

9、正极邻近溶液的碱性增强18、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采纳（）A该能量转化系统中的水也是可以循环的KOH为电解液,以下有关说法中不正确选项B燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳向日面时氢氧背日面时C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2光电水电解 系统燃料电D燃料电池放电时的负极反应：2H2O +2eH2+2OH储罐池系统19、以下关于试验现象的描述错误选项（）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面显现气泡CDEAFBXYB、用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面显现一层锌C、把锌片插入三氯化铁溶液中,在锌片表面可能显现一层铁D、把铁片

10、放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化锌溶液,气泡放出速率加快20、如下图所示的装置,C、 D、E、F、X、Y 都是惰性电极；将电源CuSO 4溶液饱和NaCl溶液GHFeOH3胶体接通后,向 乙 中滴入酚酞溶液,在F 极邻近显红色；就以下说法正甲 乙 丙 丁 确的是（）A电源 B极是正极B 甲 、 乙 装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量比为 1232 C欲用 丙 装置给铜镀银,G应当是 Ag,电镀液选是 AgNO 3溶液D装置 丁 中 X 极邻近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带负电荷21金属镍有广泛的用途；粗镍中含有少量的是（已知,氧化性：Fe 2+Ni2+Cu 2+Fe、Zn、

11、Cu、 Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,以下表达正确A、 阳极发生仍原反应,其电极反应式：Ni2+2e Ni B、电解过程中,阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C、电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和 Zn 2+300 mL0. 2 molL1的D、电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt22、用 Pt 作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0 .3 molL1KCl 溶液和AgNO3溶液,当产生.0 56 L（标准状况）Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH 为（设混合后总体积为500mL）A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.

12、6 1原电池和电解池的比较：名师归纳总结 装置原电池电解池第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载实例使氧化仍原反应中电子作定向移动,使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引原理从而形成电流；这种把化学能转变为起氧化仍原反应的过程叫做电解；这种把电能的装置叫做原电池；电能转变为化学能的装置叫做电解池；形成条件电极：两种不同的导体相连；电源；电极（惰性或非惰性）；电解质溶液：能与电极反应；电解质（水溶液或熔化态）；反应类型自发的氧化仍原反应非自发的氧化仍原反应电极名称由电极本身性质打算：由外电源打算：正极：材料性质较不活

13、泼的电极；阳极：连电源的正极；电极反应负极：材料性质较活泼的电极；阴极：连电源的负极；负极： Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）阴极： Cu2+ +2e- = Cu （仍原反应）正极： 2H+2e-=H 2 （仍原反应）阳极： 2Cl-2e-=Cl 2（氧化反应）电子流向负极正极电源负极阴极；阳极电源正极电流方向正极负极电源正极阳极；阴极电源负极能量转化化学能电能电能化学能应用抗金属的电化腐蚀；电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、 Al ）；有用电池；精炼（精铜）；电极反应方程式的书写负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在；假如金属阳离子不能与电解液中的

14、离子共存,就进行进一步的反应；例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH ,负极甲烷失8 个电子生成CO2 和 H2O,但 CO2 不能与OH- 共存,要进一步反应生成碳酸根；正极：当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子；例：锌铜原电池中,电解液为HCl ,正极 H+ 得电子生成 H2 ；当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的 O2 得电子；假如电解液呈酸性,O2+4e-+4H+=2H2O；假如电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O=4OH-；特别情形 :Mg-Al-NaOH, Al 作负极；负极：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-=H2 +

15、2OH- Cu-Al-HNO3, Cu 作负极；Fe2+ 而不行能是Fe3+ ；肼（ N2H4 ）和 NH3 的电池反应产物是H2留意： Fe 作负极时,氧化产物是O 和 N2 无论是总反应,仍是电极反应,都必需满意电子守恒、电荷守恒、质量守恒；pH 变化规律电极四周：消耗OH-H+ ,就电极四周溶液的pH 减小（增大）；反应生成OH-H+ ,就电极四周溶液的 pH 增大（减小）；溶液： 如总反应的结果是消耗 OH-H+ ,就溶液的 pH 减小 （增大） ；如总反应的结果是生成 OH-H+ ,就溶液的 pH 增大（减小）；如总反应消耗和生成 OH-H+ 的物质的量相等,就溶液的 pH 由溶液的

16、酸碱性打算,溶液呈碱性就 pH 增大,溶液呈酸性就 pH 减小,溶液呈中性就 pH 不变；电解原理1、电解和电解池：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化仍原反应的过程叫做电解；把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽；CuCl 2 CuCl 22、电解池的组成：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 有两个电极插入电解质溶液（或熔融状态的电解质）中；两极连外接直流电源；3、离子的放电次序：阴离 子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电；电解电解质溶液时,在阴阳两极上第一发生放电反应的离子分别是溶 液里最简单放电的阳离子和最简单放电的阴离子；（1）阳极：（仍原性强的先放电）惰性电极 （Pt、Au、石墨、钛等）时：2F2S IBrClOH（水） NO 3SO4活性电极时：电极本身溶解放电；（2）阴极：（氧化性强的先放电）无论是惰性电极仍是活性电极都不参加电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子；阳离子在阴极上的放电次序 是：Ag+Hg2+Cu2+H+（水） Pb 2+Fe2+ Na+Ca 2+ K+（1）电解的四种类型（惰性电极）：（2）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页