2021届甘肃省兰州市第一中学高三上学期期中考试理科综合试题.docx

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1、兰州一中2021-2021-1学期高三年级期中考试理科综合能力测试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64第卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关组成生物体的化学元素和化合物的说法，错误的是A葡萄糖、果糖、半乳糖都是还原糖，元素组成也相同BP是DNA、ATP、

2、RNA等物质的组成元素C组成生物体的化合物在无机自然界都可以找到D细胞内蛋白质发生水解时，参与氨基和羧基形成的是自由水 2下列关于细胞结构的叙述，不能体现“结构与功能相适应”观点的是A豚鼠胰腺腺泡细胞代谢旺盛，核仁的体积较大、核孔数量较多B人体细胞的细胞膜外侧分布有糖蛋白，有利于接收信息C小肠绒毛上皮细胞内的线粒体分布在细胞中央，有利于吸收和转运物质D植物根尖成熟区细胞含有大液泡，有利于调节细胞的渗透压3下列实验都需要使用光学显微镜进行观察，有关实验现象描述合理的是标号实验名称观察到的实验现象A探究植物细胞的吸水和失水未分离时几乎整个紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞呈紫色；不同细胞质壁分离的位置、程度

3、并不一致B用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体叶绿体呈绿色，水绵细胞的叶绿体呈带状；线粒体被甲基绿染成蓝绿色C观察植物细胞的有丝分裂洋葱根尖伸长区细胞长，液泡大；分生区细胞呈正方形，多数细胞中呈紫色的染色体形态清晰D检测生物组织中脂肪在视野中可见紫色的脂肪颗粒4将某活组织放入适宜的完全营养液中，置于适宜的条件下培养。培养液中甲、乙两种离子的浓度保持相等且恒定，定期测定细胞中两种离子的含量，得到如图所示曲线。据图分析下列叙述中正确的是A该组织的细胞吸收甲、乙两种离子的方式分别是自由扩散和主动运输B该组织细胞运输离子甲的载体数量比运输离子乙的载体数量多C两种离子均只能从低浓度的一侧运输到高浓度的一侧D曲

4、线mn段和ab段表明两种离子浓度的升高抑制了细胞对水的吸收5下图表示绿色植物细胞内部分物质的转化过程，以下有关叙述正确的是A分别表示H2O、O2B图中产生H的场所都是线粒体C用18O标记葡萄糖，则在产生的水中能检测到放射性D图示过程只能在有光的条件下进行6下列有关细胞的生命历程说法错误的是A细胞衰老的过程中，细胞核体积增大、多种酶活性降低B胚胎干细胞有细胞周期，神经干细胞分化形成的神经细胞没有细胞周期C细胞内合成了血红蛋白是造血干细胞分化为红细胞的标志D被病原体感染的细胞的清除是通过细胞坏死来完成的7某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是A物质性质与用途B安全常识N2性质稳定填充

5、在食品袋防腐乙醇具有可燃性用作燃料CO 具有还原性冶炼金属假酒中毒由甲醇引起假盐中毒由黄曲霉毒素引起瓦斯爆炸由天然气引起C元素与人体健康D日常生活经验缺铁易引起贫血缺钙易得佝偻病或骨质疏松症缺碘易得甲状腺肿大去除衣服上的油污用汽油洗涤热水瓶中的水垢用食醋清除使煤燃烧更旺把煤做成蜂窝状8下列说法正确的是A检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固

6、体和Ca(OH)2固体的混合物分离9下列叙述正确的是A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可以证明胶体粒子带电C丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别D胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜10若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为NABKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，生成13.44 L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2 NAC标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2 NAD14 g N2中含有7 NA个电子11AG各物质间的关系如下图所示，其中B、D

7、为气体单质。则下列说法错误的是A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2C新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强12室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-D由水电离产生的c(H+)110-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-13下列离子方程式书写正确的是A. 用醋酸检

8、验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B. 向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ A1O2- + 2H2O14. 下列说法正确的是A. 牛顿运动定律都可以通过实验室实验来验证B. 伽利略通过理想斜面实验指出力不是维持物体运动的原因C. 开普勒通过研究行星的运动，提出了万有引力定律D. 卢瑟福通过粒子散射实验，发现了原子核由质子和中子构成15. 2019年7月9日，在沈阳进行的全国田径锦

9、标赛上，来自上海的王雪毅以1米86的成绩获得女子跳高冠军。若不计空气阻力，对于跳高过程的分析，下列说法正确的是A. 王雪毅起跳时地面对她的弹力大于她对地面的压力B. 王雪毅落到软垫后一直做减速运动C. 王雪毅起跳后在空中上升过程中处于失重状态D. 王雪毅跃杆后在空中下降过程中处于超重状态 16. 将重为4mg均匀长方体物块切成相等的A、B两部分，切面与边面夹角为45，如图所示叠放并置于水平地面上，现用弹簧秤竖直向上拉物块A的上端，弹簧秤示数为mg，整个装置保持静止。则A. 地面与物块B之间可能存在静摩擦力B. 物块对地面的压力小于3mgC. A对B的压力大小为mg D. A、B之间静摩擦力大小

10、为22mg17. 如图所示，水平桌面上，质量为m的物块放在质量为2m的长木板的左端，物块和木板间的动摩擦因数为，木板和桌面间的动摩擦因数为4，开始时物块和木板均静止，若在物块上施加一个水平向右的恒力F，已知重力加速度为g，下列说法正确的是A. 当F 34 mg时，物块和木板一定发生相对滑动B. 当F = mg时，物块的加速度大小为g12C. 当F = 2mg时，木板的加速度大小为5g12D. 不管力F多大，木板的加速度始终为018. 用如图甲所示的装置研究光电效应现象。用频率为的光照射光电管时发生了光电效应。图乙是该光电管发生光电效应时光电子的最大初动能Ek与入射光频率的关系图象，图线与横轴的

11、交点坐标为（a，0），与纵轴的交点坐标为（0，-b），下列说法中正确的是A. 普朗克常量为h=baB. 仅增加照射光的强度，光电子的最大初动能将增大C. 仅提高照射光频率，金属的逸出功增大D. 保持照射光强度不变，仅提高照射光频率，电流表G的示数增大19. 有关圆周运动的基本模型，下列说法正确的是A. 如图甲，汽车通过凹形桥的最低点处于失重状态B. 如图乙，小球固定在杆的一端，在竖直面内绕杆的另一端做圆周运动，小球的过最高点的速度至少等于gRC. 如图丙，用相同材料做成的A、B两个物体放在匀速转动的水平转台上随转台一起做匀速圆周运动，mB=2mA，rA=2rB，转台转速缓慢加快时，物体A最先开

12、始滑动D. 如图丁，火车转弯超过规定速度行驶时，外轨对外轮缘会有挤压作用20. 个子高高的小头爸爸带着个子矮矮的大头儿子站在斜坡底端做掷小石子的小游戏，如图所示。他们将小石子水平掷出的初速度v0相同，小头爸爸掷出的小石子1触到斜面时的速度恰与斜面垂直。忽略空气阻力，不考虑小石子接触斜面以后的运动。则大头儿子抛出的小石子2A. 触到斜面时的速度方向也可能跟斜面垂直B. 触到斜面时的速度方向不可能跟斜面垂直C. 从抛出到接触斜面过程的位移有可能跟斜面垂直D. 从抛出到接触斜面过程的位移不可能跟斜面垂直21. 如图所示，倾角为 = 30的斜面体c置于水平地面上，滑块b置于光滑斜面上，通过细绳跨过定滑

13、轮与物体a连接，连接b的一段细绳与斜面平行，连接a的一段细绳竖直，a下端连接在竖直固定在地面的轻弹簧上，整个系统保持静止。已知物块a、b、c的质量分別为m、4m、M，重力加速度为g，不计滑轮的质量和摩擦。下列说法中正确的是A. 地面对c的摩擦力为零B. 剪断轻绳的瞬间，c对地面的压力为(3m+M)gC. 剪断轻绳的瞬间，a的加速度大小为2gD. 弹簧弹力大小为mg第卷（一）必考题：共129分22（6分） “用DIS研究加速度与力的关系”的实验装置如图(a)所示。实验中通过增加钩码的数量，多次测量，可得小车运动的加速度a和所受拉力F的关系图象。他们在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验，得到了

14、两条a-F图线，如图(b)所示。（1）图线_是在轨道右侧抬高成为斜面情况下得到的；(选填“”或“”)（2）在轨道水平时小车运动的阻力f =_；（3）图(b)中，拉力F较大时，a-F图线明显弯曲，产生误差。为消除此误差可采取的措施是_。A. 调整轨道的倾角，在未挂钩码时使小车能在轨道上匀速运动B. 在增加钩码数量的同时在小车上增加砝码，使钩码的总质量始终远小于小车的总质量C. 在钩码与细绳之间接入一力传感器，用力传感器读数代替钩码的重力D. 更换实验中使用的钩码规格，采用质量较小的钩码进行上述实验23（9分）某同学在探究力的合成的平行四边形法则的实验中，利用图钉、平板、橡皮条、弹簧秤及铅笔刻度尺

15、进行有关实验（1）图示实验中B测力计的示数为_N。（弹簧测力计示数的单位N）（2）某同学在做实验时，完成了以下三个实验步骤为：在水平放置的木板上固定白纸，橡皮条一端固定在板上，另一端拴两根细绳，通过细绳同时用两个测力计互成角度地拉橡皮条，使它与细绳的结点到达某一位置O，在白纸上记下O点和两测力计的读数F1和F2。只用一只测力计通过细绳拉橡皮条使其伸长，记下此时测力计的读数F和细绳的方向。在纸上根据F1和F2的大小和方向，应用平行四边形法则作图求出合力F，并与中的F进行比较研究。请指出以上步骤中有错误或疏漏的地方： a._；b. _。（3）为了使实验能够顺利进行，且尽可能减小误差，正确的做法是_

16、。A. 用弹簧测力计拉细绳时，两细绳的夹角要尽量小B. 用弹簧测力计拉细绳时，拉力应沿弹簧的轴线，且与水平木板平行C. 确定力的方向时，用铅笔沿着细绳划直线D. 细绳的长度越短越好（4）若保持O点位置和A弹簧秤拉力的方向不变，缓慢地调节B弹簧秤，使两细线之间的夹角增大一些，则_。A.合力可能增大 B.合力可能减小C. A弹簧测力计的示数可能减小 D. B弹簧测力计的示数可能减小24（12分）如图所示，有一水平传送带以6 m/s的速度按顺时针方向匀速转动，传送带右端连着一段光滑水平面BC，紧挨着BC的水平地面DE上放置一个质量M = 1 kg的木板，木板上表面刚好与BC面等高。现将质量m = 1

17、 kg的滑块轻轻放到传送带的左端A处，当滑块滑到传送带右端B时刚好与传送带的速度相同，之后滑块又通过光滑水平面BC滑上木板。滑块与传送带间的动摩擦因数1 = 0.45，滑块与木板间的动摩擦因数2 = 0.2，木板与地面间的动摩擦因数3 = 0.05，设木板受到的最大静摩擦力跟滑动摩擦力相等，取g = 10 m/s2。求：（1）滑块从传送带A端运动到B端，滑块相对传送带走过的路程；（2）木板至少多长才能使滑块不从木板上掉下来。25（20分）如图所示，一个可视为质点的小球从A点静止摆下，摆到最低点B点摆线刚好被拉断，小球在B点恰好未与地面接触，小球进入粗糙的水平面后向右运动到C点进入一竖直放置的光

18、滑圆弧形轨道。已知摆线长L = 1 m，小球在A点时摆线与竖直方向的夹角 = 60，小球质量m = 1 kg，B点到C点的距离s = 2 m，小球与水平面间动摩擦因数 = 0.2，取g = 10 m/s2。（1）求摆线所能承受的最大拉力；（2）要使小球上升过程中不脱离圆弧形轨道，求圆弧形轨道半径R的取值范围。（3）其他条件不变，仅在光滑圆弧轨道所处空间内加一个水平向右的匀强电场，若电场强度E = 5.0105 V/m，小球电荷量q = +1.510-5 C，要使小球能够做完整的圆周运动，求圆弧轨道半径R的取值范围。26（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种

19、短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式： 。若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为： ；D中所含化学键的类型为： 。（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因： 。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式： ；B转化为C的化学方程式为： 。27（1

20、4分）钒是“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。铝土矿的主要成分Al2O3(含SiO2、V2O5、Fe2O3等杂质)，利用Bayer法从铝土矿生产氧化铝的母液中提取钒的过程如图所示：（1）赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有_。（2）生成VO43-的离子方程式为_。（4）已知：0.1 mol/L V2O5在不同pH的存在形态如表所示。pH131411138.5117.58.557.53 513存在形态VO43-V2O14-V4O124-V10O286-HV10O285-H2V10O284-V2O5加入离子交换树脂(C12H18NCl)进行吸附和淋洗液解吸附的

21、过程为Rn- + n C12H18NCl (C12H18N)nR + nCl-，Rn-的结构为 。（5）为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，还有_物质可以重复利用。（至少写两种）（6）利用铝热反应从V2O5中制取510 g V需要铝的质量为_。28（15分）373K时，某1 L密闭容器中加入1 mol NH3发生如下可逆反应：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前20 s内NH3(g)的平均反应速率为 （2）373 K时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入1 mol的NH3，与原平衡比较

22、，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度 。（4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） a. 升高温度 b. 扩大容器的体积 c. 加入合适的催化剂 d. 再充入N229（7分）酵母菌的线粒体在饥饿和光照等条件下会损伤，使线粒体成为具有双层膜 “自噬体”，“自噬体”与溶酶体结合形成“自噬溶酶体”从而将线粒体分解，请回答与线粒体有关的问题。（1）为观察正常细胞中的线粒体，可用 进行染色，被染色的

23、细胞一般 （答“是”或“不是”）处于生活状态。（2）线粒体内膜结构的基本支架是 ，“自噬体”与溶酶体结合的过程说明生物膜具有 。研究发现人体细胞溶酶体内的pH在5.0左右，由此可知细胞质基质中的H+进人溶酶体的运输方式是_。（3）若某酵母菌的线粒体均遭“损伤”，此时葡萄糖氧化分解的终产物是 ，对终产物进行检测时，所用的试剂是 。30.（7分）如图是某种淀粉酶催化淀粉水解的反应速率与温度的关系，曲线回答下列问题：（1）图中b、c两点中通过改变温度条件可明显提高反应速率的是_，原因是_。（2）某同学为验证温度对该酶活性的影响，设计了如下实验：操作步骤操作方法试管A试管B试管C1淀粉溶液2 mL2

24、mL2 mL2温度处理()3710003淀粉酶溶液1 mL1 mL1 mL4碘液2滴2滴2滴5现象X变蓝变蓝该实验的自变量是 。若反应时间相对充分，请在表格中X处填写合适的内容：X 。操作步骤4 （填“可以”或“不可以”）用斐林试剂代替碘液。31（13分）图甲表示在一定条件下测得的该植物光照强度与光合速率的关系；图乙表示某绿色植物的细胞代谢情况；图丙是某兴趣小组将植物栽培在密闭玻璃温室中，用红外线测量仪测得的室内二氧化碳浓度与时间关系的曲线。请分析回答：（1）图甲中的a点表示 ，c点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有 。（2）图乙所示的该植物细胞代谢情况可用图甲中ad四点中 表示，也可以用图丙e

25、j六个点中的 表示。（3）当光照强度在图甲的d点时，该植物叶绿体固定的二氧化碳的量是 mg/100cm2/h。（4）由图丙可推知，密闭玻璃温室中氧气浓度最大的是 点。24点与0点相比，植物体内有机物总量的变化情况是 。（填“增多”“不变”或“减少”）32（12分）科学家们发表在ACS Applied Materials & Interfaces 杂志上的文章中指出，可以抽取扁桃体中的干细胞来修复受损的肝脏，且全程无需手术便可实施。请回答下列问题:（1）利用扁桃体中的干细胞修复肝脏时，干细胞通过 过程成为肝脏细胞。（2）图一中的细胞在一个细胞周期中正确的排序为 （填数字），染色单体数和核DNA数

26、目相等的细胞是图一中的 （填数字）。（3）人体扁桃体干细胞中有23对染色体。图二是人体扁桃体干细胞增殖过程中染色体数目变化的曲线图，图中a = 条。高倍镜下大多数扁桃体细胞中可观察到的染色体条数为 条。图二中的AB段相当于图一中的 （填数字），产生这种变化的原因是 。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。33 物理选修3-3（15分）（1）以下说法正确的是_。A. 液体表面张力有使液面收缩到最小的趋势B. 晶体中沿不同方向上物质微粒的排列情况有所不同，因此晶体在宏观上表现出各向异性C. 当人们感到潮湿时，空气的绝对

27、湿度一定较大D. 花粉颗粒在水中做布朗运动，反映了花粉分子在不停地做无规则运动E. 恒温水池中，小气泡由底部缓慢上升过程中，气泡中的理想气体内能不变，对外做功，吸收热量（2）如图所示，U形管右管截面积为左管截面积的2倍，管内水银在左管内封闭了一段长为L = 76 cm、温度为300 K的空气柱，左右两管水银面高度差为h1 = 6 cm，大气压为76 cmHg。（）接着，保持左管内气体温度不变，往右管缓慢加入水银直到左管气柱恢复原长，问此时两管水银面的高度差h2。34物理选修3-4（15分）（1）如图所示，O为半圆形玻璃砖的圆心，P为平行于直径MN的光屏。一细束白光从Q点垂直于MN射入玻璃砖，从

28、玻璃砖的圆弧面射出后，打到P上，得到由红到紫的彩色光带。已知玻璃砖的半径为R，QM = R/2，保持入射光和P的位置不变。下列判断正确的是_。A. 光屏上彩色光带的右端为紫色B. 光屏上彩色光带的左端为红色C. 若只使玻璃砖沿直径方向向右移动(移动的距离小于R/2)，在移动过程中，屏上紫光最先消失D. 若只使玻璃砖沿直径方向向左移动(移动的距离小于R/2)，在移动过程中，屏上紫光最先消失E. 若光从O点入射，最先到达P的是紫光（2）如图所示，一列简谐横波在均匀介质中沿水平x轴正方向传播，O、P、Q为x轴上的三个质点，质点O与P平衡位置间的距离小于一倍波长，质点P与Q平衡位置间的距离为1 m。质

29、点O是振源，由平衡位置开始向上振动，周期是4 s，振幅是10 cm，当波传到P时，质点O在波谷，再经过10 s，波传到Q点。求：（）质点O与P平衡位置间的距离；（）从质点O开始振动到质点Q第一次在波峰，质点O通过的路程。35化学物质结构与性质 （15分）硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子排布式为 ，B原子核外电子有 个不同的能级。（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300，金属铝的熔点为660.3，试解释其原因： 。（4）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为 。36化学有机

30、化学基础 （15分）有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。已知：X为芳香烃，其相对分子质量为92；烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；（苯胺，易被氧化）； 回答下列问题：（1）X的名称为 ，G的分子式为 。（2）F的结构简式为 ，B中官能团的名称为 。（3）FG的反应类型为 。（4）GY的化学方程式为 。（5）满足下列条件的B的同分异构体有 种。含有苯环；只含一种官能团；1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。37

31、（15分）回答下列有关问题：. 利用微生物发酵可以制作很多美食，如泡菜等。泡菜制作中盐和水的质量比是 。泡菜中的亚硝酸盐含量过多会对人体产生危害，通常用 法检测亚硝酸盐含量。 检测过程中使用了很多溶液，其中Al(OH)3的作用是 。.某校生物研究性学习小组的同学欲调查某冷饮店的冰块中大肠杆菌的含量。具体实验步骤如下：第一步：配置培养基（成分：蛋白胨、氯化钠、乳糖、水、琼脂和X）第二步：制作无菌平板；第三步：设置空白对照组和实验组，对照组接种 ，实验组接种 。第四步：将各组平板置于37 恒温箱中培养一段时间，统计各组平板上菌落的平均数。回答下列问题：（1）为了方便大肠杆菌的鉴定，需要在培养基中添

32、加成分X是 ，在该培养基表面，大肠杆菌的菌落呈现 （填颜色）（2）完善步骤三，是 ，是 。（3）将1 mL冰块水样稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1 mL稀释液；经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为39、38和37，据此可得出每升水样中的活菌数为 。38（15分）世界上首只体细胞（猴胎儿的成纤维细胞）克隆猴“中中”于2017年11月27日诞生，10天后第二只克隆猴“华华”诞生。国际权威学术期刊细胞于2018年1月25日以封面文章形式在线发布这一重要成果，该成果表明我国在灵长类体细胞核移植技术研究方面已经走在世界前列。请回答下列问题：（1）克隆猴涉及动物细胞核移植，即将猴的一个细

33、胞的细胞核移入一个已经去掉细胞核的 中，使其重组并发育成一个新的胚胎。（2）克隆猴的获得本质上是一种 繁殖，该培育过程中用到的细胞工程技术主要有核移植、 、 等。（3）克隆猴的成功为解决人类器官移植来源不足和免疫排斥迈出了重大一步。构建重组细胞后，经培养形成胚胎干细胞，胚胎干细胞可以在体外进行 ，培育出人造组织器官，也可以培育在 细胞上，使其维持不分化状态，作为研究体外细胞分化的材料。（4）与克隆羊“多莉”培养成功一样，克隆猴的成功获得也证明了 。兰州一中2020-2021-1学期高三期中考试理综试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-3

34、1 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 B-11 V-51第卷 选择题7某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）A物质性质与用途B安全常识N2性质稳定填充在食品袋防腐乙醇具有可燃性用作燃料CO 具有还原性冶炼金属假酒中毒由甲醇引起假盐中毒由黄曲霉毒素引起瓦斯爆炸由天然气引起C元素与人体健康D日常生活经验缺铁易引起贫血缺钙易得佝偻病或骨质疏松症缺碘易得甲状腺肿大去除衣服上的油污用汽油洗涤热水瓶中的水垢用食醋清除使煤燃烧更旺把煤做成蜂窝状8下列说法正确的是（ ）A检验某酸性溶液中Cl和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B

35、将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离9下列叙述正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可以证明胶体粒子带电C丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别D胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜10若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为NABKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成13.44 L（标准状况）

36、Cl2转移电子数为1.2 NAC标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2 NAD14 g N2中含有7 NA个电子11AG各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是（ ）A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2C新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强12室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

37、存的是（ ）ApH7的溶液中：Ba2、K、CO32、NO3D由水电离产生的c(H)11013的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO313下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1O2-+2H2O第II卷（非选择题）26（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(

38、1)若常温下A为有色气体若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：_；D中所含化学键的类型为：_。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_；B转化为C的化学方程式为：_。27（14分）钒是“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学

39、技术不可缺少的重要材料。铝土矿的主要成分Al2O3(含SiO2、V2O5、Fe2O3等杂质),利用Bayer法从铝土矿生产氧化铝的母液中提取钒的过程如图所示：(1)赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有_。(2)生成VO43-的离子方程式为_。(4)已知：0.1mol/LV2O5在不同pH的存在形态如表所示。pH131411138.5117.58.557.53 513存在形态VO43-V2O14-V4O124-V10O286-HV10O285-H2V10O284-V2O5加入离子交换树脂(C12H18NCl)进行吸附和淋洗液解吸附的过程为Rn-+n C12H18NCl (C12H18N )nR+n

40、Cl-，Rn-的结构为_。(5)为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，还有_物质可以重复利用。(至少写两种)(6)利用铝热反应从V2O5中制取510 g V需要铝的质量为_。28（15分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为_（2）373K时该反应的平衡常数的值为_（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率_（填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度_。（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）_，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）_a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2选考题35 化学物质结构与性质 （15分）硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)基态B原子的价电子排布式为_