2021届江苏省扬州市高三上学期化学1月适应性练习试题.doc

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1、2021届江苏省扬州市高三上学期化学1月适应性练习试题 20211注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共6页，包含选择题第1题第12题，共32分、非选择题第13题第16题，共68分两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 P-3

2、1 S-32Co-59选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石主要成分为Cu(OH)2CuCO3，青色颜料来自蓝铜矿主要成分为Cu(OH)22CuCO3。下列说法不正确的是A铜制品长期放置于空气中会被腐蚀B孔雀石颜料受热不易分解C蓝铜矿颜料不耐酸DCu(OH)2CuCO3属于盐类22020年人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有：PH4I + NaOH = NaI + PH3 + H2O； P4 + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3。已知H3PO2是一元

3、弱酸，其结构式为。下列说法正确的是A基态P的轨道表示式为 BPH中提供孤电子对的原子是P CNaOH中只存在一种化学键D反应中若KOH过量会发生反应：P4 + 9KOH 3K3PO2 + PH3 + 3H2O3下列选项所示的物质间转化均能实现的是A BCD4下列实验操作能达到实验目的的是A用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀B用装置乙制取并收集少量SO2气体C用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HClD molL1 Na2CO3溶液的pHCu浓硫酸NaOH溶液甲 乙5Ksp(BaSO4)109，Ksp(BaCO3)1010。以BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反应为：BaSO4(

4、s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO(g)2BaS(aq) + 2H2O(l) Ba(HS)2(aq) + Ba(OH)2(aq) H0 Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3+ H2O。下列说法正确的是A用Na2CO3溶液浸泡BaSO4，无法制备BaCO3B反应的S0C反应中升高温度，能使BaS反应更完全D反应中通入CO2至过量，溶液的导电性不断减弱6资源化利用CO2的一种原理如右图所示。下列说法正确的是AM为电源的负极BO2从电极P移向电极QC电极Q上的反应为CO2+ 2e= CO + O2D理论上参与反应的n(CH4) n(CO2) = 43阅读下列资料，完成78题为探究某

5、些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。测量 molL1 NaHSO3溶液的pH，pH约为5。向0.1 molL-1 NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。向0.1 molL-1 Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。在Ag+催化条件下，向0.1 molL-1 K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。7由上述实验现象能得出的合理结论是A实验说明：Ka1(H2SO3) Ka2(H2SO3) KwB实验中发生反应：3HSO + 2MnO+ OH= 3SO + 2MnO2+2H2OC实验中

6、的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2SD实验说明：该条件下，MnO的氧化性强于S2O8下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是A第一电离能：I1(K) I1(Na) B沸点：H2S H2OC原子半径：r(K) r(Cl) r(S) r(O) D热稳定性：HCl H2S不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9对下列实验现象或事实解释不正确的是选项实验现象或事实解释AN2

7、转化为N，通常需要高温或放电条件N2分子中叁键的键能大B干冰用作制冷剂干冰升华吸热，导致环境温度降低C向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化D0.1molL-1H2C2O4溶液和0.1 molL-1HNO3N的非金属性强于C10化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A用FeCl3溶液可以区分X和YBX制备Y的反应类型是取代反应CY中共有2种含氧官能团：羟基和羰基D1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应11常温下，Kb(NH3H2O)1.8105，Ka1(H2CO3)4.

8、2107， Ka2(H2CO3)5.61011。向20 ml 0.1 molL1 NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中NH、NH3H2O、HCO、CO的变化如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是A0.1 molL1 NH4HCO3溶液：c(NH)c(HCO)c(H2CO3)c(NH3H2O) B0.1 molL1 NH4HCO3溶液：c(NH)+ c(NH3H2O) + c(HCO) + c(CO) = 0.2 molL1C曲线a表示的是c(NH)的变化DM点时：c(CO) + c(HCO) + c(OH) = 0.1molL1 + c(H+)12已知反应2

9、CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) H。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)n(H2)= 13条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是A由理论计算可知，H0B理论计算图中曲线d表示的是平衡时C2H4物质的量分数的变化C在实际反应中，450 K达到平衡时，n(C2H4)n(H2O) 14 D在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率非选择题（共68分）13（17分）二氧化氯（ClO2）是一种常用的饮用水消毒剂。（1

10、）ClO2分子中的键角约为120。ClO2易溶于水的原因是 。ClO2得到一个电子后形成ClO，ClO的空间构型是 。（2）某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl的离子方程式为 ，逸出气体的主要成分是 （填化学式）。（3）ClO2消毒时会产生少量的ClO，可利用FeSO4将 ClO转化为Cl除去。控制其他条件相同，ClO去除率随温度变化如右图所示。温度高于50时，ClO去除率降低的可能原因是 。（4）测定某水样中ClO浓度的方法如下：量 mL水样于碘量瓶中，加水稀释

11、至50.00 mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加10 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：ClO+ I+ H+ H2O + I2 + Cl（未配平）I2 + S2O I+ S4O（未配平）计算水样中ClO的浓度（写出计算过程）。14（18分）化合物H是合成某新型杀虫剂的中间体，其合成路线如下：（1）化合物A可由卤代烃与NaCN反应获得。CN中键与键的数目比为 。（2）已知，则BC反应的化学方程式为 。（3）过量NaClO与化合物C反应生成的副产物，可分别与化合物B、C发生加成反应生成新的副产物，其结构简式分别为、 。（4）化合物

12、D中氮原子的轨道杂化类型为 。（5）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。只有一个六元环； 只有一种化学环境的氢原子；能发生水解反应，水解产物只有一种。（6）已知：。写出以CH2=CH2和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。15（17分）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，可通过先获得CoCO3沉淀，再加热CoCO3的方法制备。（1）以CoCl2溶液为原料，制备CoCO3的主要实验流程如下：“反应”时需控制温度为5060，其反应的离子方程式为 。已知：KspCo(OH)2=1.61015，Ksp(CoCO3)=1.

13、41013。制备CoCO3时不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是 。题15图-1（2）加热CoCO3制备Co3O4时有部分Co2+转化为Co3+。取1 mol CoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如题15图-1所示。参与该反应的物质还有 （写化学式）。Co3O4晶体中包含A、B两种结构单元，如题15图-2所示（、表示两种不同价态的Co原子，表示O原子）。其中Co原子的配位数分别为 、 。题15图-2结构单元A结构单元B（3）以尿素为原料也可获得CoCO3并制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70以上能缓慢水解产生CO，在pH为13时水解速率对生成CoCO

14、3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案： 。16（16分）燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。题16图-1（1）若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如题16图-1所示。阴极的电极反应式为 。电解过程得到产物为 。（2）若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为 。（3）O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H1 =114 kJmol1 2O3(g) = 3O2(g) H2=284.2 kJmol1（活

15、化能Ea=119.2 kJmol1）NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g) H3 = kJmol1（活化能Ea=3.2 kJmol1）NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化如题16图-2所示。温度在50150 时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150 时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是 。题16图-2题16图-3（4）用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如题16图-3所示，反应过程中，氮氧化物M与NO2按物质的量11反应生成N2O5，M的化学式为 。该催化氧化过程总反应的化学方程式为 。