7.2常见的酸和碱(2).docx

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1、7.2 常见的酸和碱（第2课时）_九（1）_班 组；姓名 赵文雅 ；家长签字 ；得分 。【学习目标我知道】知道氢氧化钙、氢氧化钠的一些重要性质。【知识梳理我参与】一、氢氧化钙1生石灰加水，即得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 该反应_放出_ 热量。2熟石灰、消石灰都是氢氧化钙俗称，其悬浊液叫石灰乳或石灰浆、水溶液叫石灰水。3物理特性： 微 溶于水，水溶液有涩味。4化学性质：(1)石灰水能使石蕊试液变 蓝 色，酚酞试液变 红 色。(2)石灰水能和某些非金属氧化物（如CO2）反应，生成盐和水Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O(3)石灰水能和某些盐（如CuSO4）反应，生成另

2、一种碱和另一种盐Ca(OH)2 + CuSO4= CaSO4 + Cu(OH)2 （农药波尔多液就是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成的，因其最早在法国的波尔多市发明出来）。【提示】该化学反应属于复分解反应（概念见课本46页），其规律可以形象的简记为“内项与内项结合，外项与外项结合”。 (4)石灰水能与酸发生中和反应 (第3课时学习)二、氢氧化钠1固体氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。2物理特性：氢氧化钠固体在空气中易吸_水蒸气_变潮（潮解）；溶于水时_放_热。3化学性质：(1)氢氧化钠溶液能使石蕊试液变_蓝_色，酚酞试液变_红_色。(2)氢氧化钠溶液能和某些非金属氧化物（如CO2）反应，生成盐和水2

3、NaOH + CO2 = Na2CO3 + _ H2O_(3)氢氧化钠溶液能和某些盐（如CuSO4）反应，生成另一种碱、另一种盐2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ _Na2SO4_ （也属于复分解反应）(4)氢氧化钠溶液能与酸发生中和反应 (第3课时学习)三、氨水氨水也属于碱，显_碱_性。因为氨气溶于水得到氨水，所以氨水极易_挥发_。【想一想】碱溶液为什么有相似的性质？因为不同的碱溶液里都含有相同的 OH- （写符号）。【提示】记住几种不溶于水的碱：Mg(OH)2 是白色；Cu(OH)2 是 蓝 色；Fe(OH)3 是红褐色。初中阶段其它的碱大多可溶，如NaOH；一个微溶，如Ca

4、(OH)2。【随堂练习我能行】1下列有关物质的化学名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ D ）A氧化钙、消石灰、CaO B氯化氢、盐酸、H2SO4C碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D氢氧化钠、烧碱、NaOH2固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ A、C ）（多选题）A易潮解 B易与氧气反应 C易与CO2反应 D易挥发3已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ C ）A能与二氧化碳反应 B能使无色酚酞溶液变红C在空气中不会变质 D溶液pH大于74物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( C ) 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐

5、 生石灰 稀硫酸A B C D5 因为氢氧化钠固体具有 吸水 性，所以它可做干燥剂（干燥某些气体），但不能用来干燥CO2气体，因为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O_(用化学方程式回答）。6称量氢氧化钠不能放在托盘的纸上称量，应放在 玻璃器皿 ，因为氢氧化钠具有 吸水 性和 腐蚀 性。7生石灰可作干燥剂的理由是（写化学方程式，下同）_CaO + H2O = _Ca(OH)2_；熟石灰粉墙后能形成坚硬的墙面，这是由于 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 。 8右下图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是相对分子质量最小的氧化物，E是石灰石的主要成分，甲是有毒的气体燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略），回答下列问题：（1）C的化学式是： H2 。 （2）DE的化学方程式是： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 。（3）ED的化学方程式是： CaCO3=高温=CaO + CO2 ，反应类型属于 分解反应 。