中考化学同步测控优化训练-第五单元课题3-利用化学方程式的简单计算2.doc

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1、课题3 利用化学方程式的简单计算5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反响物和生成物之间用_连接，还要标明化学反响发生的_。如果_中无气体，_中有气体，在_的气体_边要注_号；溶液中的反响，如果生成物中有_，那么在固体物质的化学式的右边要注_号。答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反响物生成物生成右 沉淀2.在2A+B=2C的反响中，1.2 g A完全反响生成2 g C，又知B的式量是32，那么C的式量为_。思路解析：据

2、质量守恒定律，参加反响的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。设C的式量为x。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g。答案：4010分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.在反响X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反响后，生成4.4 g R，且反响生成的R和M的质量之比为119，那么在此反响中Y和M的质量之比为( ) A.239 B.169 C.329 D.469 思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反响按一定的质量比进行，反响物和生成物的质量总和相等即质量守恒。设生成M的质量为x。X+2Y=R + 2M11 94.4 g x111/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。

3、2根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y和M的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。答案：B2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反响后得到B克氧气和C克氯化钾，那么混合物中二氧化锰的质量为( ) A.A+B-C克 B.A-B-C克 C.A+B+C克 D.A+C克思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反响前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反响前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=B+C g，二氧化锰的质量=A g-B+C g=A-B-C克。答案：B3.在反响3A+2B=2C+D中，反响物A、B的质量比为34。当反响生成C和D的质量共140

4、g时，B消耗的质量为_g。思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反响物A、B的质量比为34，那么可将物质总质量视为7份3+4=7，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g7480 g。答案：804.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素。填写元素名称思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变原那么：反响前后原子或元素种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反响前石蜡中也一定含有C、H两种元素。答案：氢氧5.在化学反响3X+4Y=2Z

5、中，X和Z的相对分子质量分别是32和102，那么Y的相对分子质量为_。思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3324Y2102，4Y2102332108，Y27。答案：27快乐时光老师：“这作业都是你自己做的吗？学生：“不，爸爸帮我做的。老师：“回去对你爸爸说，星期天他也要补课。30分钟训练 (稳固类训练，可用于课后)1.A物质与B物质反响生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反响，那么生成C物质的质量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克思路解析：根据质量守恒定律：反响物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=

6、44 g。答案：A2.A物质发生分解反响生成B物质和C物质，当一定量的A反响片刻后，生成56克B和44克C；那么实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克 B.44克 C.56克 D.100克思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。答案：D3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。铜的氧化物有CuO和Cu2O，以下说法正确的选项是( )A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C.固体样品可能是Cu2OD.假设固体样品由两种物质

7、组成，那么其中一种质量分数为4/9思路解析:此题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：只为CuO只为Cu2OCuO与Cu2O的混合物CuO与Cu的混合物Cu2O与Cu的混合物CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为9 g-8 g=1g，而CuO中mCumO=41，Cu2O中mCumO=81。假设固体样品由两种物质组成，那么上述组合中、不成立，的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。此题的D选项属难点，假设不能将固体样品组合，进行定量分析，那么易得出错误结论。答案：CD4

8、.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运发动成功登顶。假设每位运发动冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： 1这些氧气在标准状况下的体积是多少升？标准状况下氧气密度为1.43 gL-12假设在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 3用这种方法给登山运发动供氧，是否可行？简述理由。解答：14.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。2设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2316 32x 4.8 kg47.4 kg3不行。此法本钱太高，经济上不合算；或在实验室制如

9、此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1气体体积和气体质量的换算即气体体积=气体质量气体密度；2化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg与“g之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料本钱和反响时间的因素。5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了假设干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的方法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次参加，测量过程所得数据见下表石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反响。请计算：18 g石灰石样品中含有杂质多少克？ 2样品中碳酸钙的

10、质量分数是多少？3下表中m的数值应该为多少？序号参加稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.24要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)思路解析：18 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。2样品中碳酸钙的质量分数85。3m5.5 g-8 g-5.5 g3 g。4设需要80%的石灰石的质量为x。CaCO3CaO + CO2100 56x80 280 kg625 kg此题通过不断改变所参加的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时缺乏，石灰石中CaCO3何时完全反响。由表中数据

11、可知，在第三次参加10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反响，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.(2021福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧

12、杯中，参加36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反响。假设污水中其他成分不与稀盐酸反响，反响的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O求：1100 g污水中含氢氧化钠多少克？ 2污水中所含氢氧化钠的质量分数。思路解析：设100 g污水中含NaOH质量为x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4036.510% xx=4 g污水中所含NaOH的质量分数为：100%=4%。答案：14 g(2)4%7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反响方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。1假设100克废气中含6.4克二氧

13、化硫，那么处理100克这种废气需含碳酸钙CaCO3的石灰石_克。2处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_克。思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4克 y，x=12.5克 y=13.6克13.6克85%=16克答案：112.5 2168.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后翻开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。1试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。2由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的时机。请你改良他的称量方法，以验证质量守恒定律。解答：1金属燃烧是金属和氧气发生化合反响，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反响的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。2分别称量反响前后密闭容器的质量。