2023年高三化学1突破第一轮复习资料50课时全套.doc

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1、第30课时 碱金属元素（A卷）考测点导航1金属元素涉及锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。钫（Fr）是放射性元素，中学里通常不讨论。碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。2 碱金属元素的原子结构（1）相同点：碱金属最外电子层上都只有一个电子，容易失去。（2）递变规律：随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。3 金属的物理性质（1）相似性 单质是银白色（铯略带金色）固体，质柔软，密度小熔点低导电导热性强。（2）递变规律（从锂到铯）密度逐渐增大（除K），熔、沸点逐渐减少4 碱金属的化学性质（1）相似性：与O2等非金属反映生成氧化物

2、、过氧化物和超氧化物。与水反映生成可溶性一元碱和氢气。强还原剂：Me = M+（2）从锂到铯递变规律：与O2、H2O的反映逐渐剧烈。金属性逐渐增强。5 焰色反映金属及它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，叫焰色反映。钠元素的焰色反映呈黄色，钾元素的焰色反映呈紫色。在观测钾的火焰颜色时，要透过蓝色的钴玻璃去观测，目的是滤去黄色的光，避免钠的焰色所导致的干扰。典型题点击1用NA表达阿伏加德罗常数，下列说法对的的是( )A2.3gNa与水反映，产生H2 0.1 NA个B1mol O2在反映中作氧化剂时所得电子数一定为4NAC1mol钠与水完全反映，被还原的水分子为NA个D1mol/L Na

3、OH溶液中所含的钠离子数为NA(此题考察物质的量和粒子之间的关系计算。)20.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小对的的顺序是 ( )ANa+Cl-OH-H+BNa+=Cl-OH-H+CNa+=Cl-H+OH-DCl-Na+OH-H+（此题为离子浓度大小的比较题，考察NaOH的性质及弱电解质的电离等知识。）3某样品中含水7.24%、K2CO32.76%、KOH90%（均为质量分数）。取此样品1g，加入46 mL、1mol/L的盐酸，溶液呈酸性，然后向溶液中滴加1.07mol/LKOH溶液，使溶液刚好呈中性。假如将最终的中性溶液蒸干，可得到固体物

4、质是 ( )A3.43g B. 6.86g C . 1.71g D. 5.00g（此题考察计算的技巧，重要考察思维的灵活性。）4有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们分别是NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）和酚酞（0.1%）。有人在不用其它任何试剂的条件下，就把它们一一鉴别开来，其实验环节如下：（1）各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液提成两组；3号未知液和4号未知液混合呈红色；（2）取呈红色的混合液，不断滴入另一组中的1号液，混合液红色变浅最后消失。（3）再取已鉴别出的1号液2 mL，滴入3 滴3号未知液，再加入4号未知液4mL，在这

5、个过程中无明显现象。综上所述，可推知1号液是 ，2号液是 ，3号液是 ，4号液是 。（此题属于推理题，考察知识的综合运用能力。）5将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50 mL时，开始有白色沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增长。当NaOH的体积V2=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，白色沉淀量逐渐减小。当V3=750 mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。（此题考察计算能

6、力、推理能力。）新活题网站1下列关于碱金属的描述中对的的是 ( )A均可保存于煤油中 B密度都比水小C锂的熔沸点最高 D氢氧化物受热易分解（此题考察碱金属的性质知识。）2焰色反映时要用某试剂洗净铂丝 ，这种溶液是 ( ) A碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液C硫酸 D稀盐酸 （此题考察焰色反映的知识及焰色反映实验的操作。）3把质量相等的钾和钠分别投入足量的水中进行反映，下列叙述对的的是 ( )A产生的氢气体积相等（在标况时）B所得溶液的质量分数相同C钾比钠反映更剧烈D生成物物质的量NaOH比KOH多（此题考察NaOH和KOH知识的比较。）4对金属铷的单质及化合物的叙述不对的的是 ( )A铷的金属性比Cs

7、强BRbOH的碱性比KOH弱CRb遇水剧烈反映并发生爆炸DRb2O暴露在空气中易变质（此题考察碱金属的性质递变规律的应用能力。）5、100g无水KHCO3与K2CO3的混合物，在加热至质量恒定期，产生13.2gCO2,则混合物中KHCO3的质量分数是A23.4%B40% C60% D76.6%（此题考察KHCO3与K2CO3的混合物的计算技巧。）6下列离子方程式对的的是 ( )A钾与水：K + 2H2O = K+ + 2OH- + H2BKHCO3与盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+H2O CKHCO3和NaHSO4溶液：HCO3- + H+ = CO2 + H20D Na2O2和H2

8、O：O2- +H2O = 2OH- +O2（此题考察有关离子方程式正误的判别知识。）7将5.12gKOH 和KHCO3混合物在260时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是 ( )A n（KOH）n（KHCO3）B n（KOH）n（KHCO3）Cn（KOH）=n（KHCO3）Dn（KOH）、n（KHCO3）按任意比混合(此题考察极值法的计算技巧。)8下列关于铯及其化合物的叙述不对的的是：( )A硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水B碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯C铯与水反映发生爆炸，铯可以从电解它的熔融氯化物中提取D在碱金属中，铯的

9、熔点最低（此题考察碱金属性质的相似性和递变性。）9下列有关碱金属的如下各项说法中对的的是 ( )A用作原子反映推导热剂的钠钾合金在常温下呈固态，但熔点却很低。B碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同。C碱金属单质的化学性质中，都表现出碱金属的强还原性。D碱金属与水反映有气体生成，碱金属的氧化物与水反映也也许生成气体。（此题考察碱金属的性质的知识。）10碱金属元素中熔点最高的是 ，熔点最低的是 ，密度最大的是 ；金属元素中密度最小的是 。（此题考察碱金属的性质知识。）11把下列物质的编号填入相应用途的空格内：A、过氧化钠B、碳酸钠 C、碳酸氢钠D、钾钠合金E、铷（1）医药上用做治疗胃酸过多的药

10、剂是 。（2）广泛应用于玻璃，制肥皂，造纸，纺织等工业上的是 （3）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是 。（4）用于制光电管的是 （5）用作原子反映堆的导热剂的是 （此题考察物质用途知识的记忆。）12现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，且水溶液都显碱性，焰色反映呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）且4种物质间存在如下反映关系：A+D+H2OBB+CA+H2OC+DH2O+ A试推断A是 B是 C是 D是 (此题考察碱金属性质的综合运用能力。)13贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2。根据下列实验现象，回答问题：

11、（1）A B C D （2）写出A和D；B和C反映的离子方程式： 。（此题考察K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2性质运用能力。）14有一块在空气中表面被氧化的金属钠，质量为0.261g，放入100mL水中，生成氢气112mL（标况下），所得溶液的密度为1.00g/cm3，求：（1）所得溶液的物质的量浓度；（2）若将所得溶液稀释到500mL，求稀释后溶液中钠离子的物质的量浓度？（此题考察溶液物质的量浓度的有关计算能力。）第30课时 碱金属元素（B卷）易错现象1 对碱金属性质和结构的关系弄不清楚，不能从结构的高度结识其性质，抓不住问题的本质。2有关碱金属的计算题较难，不容易做对

12、。3对碱金属的性质综合运用能力较差，综合算题、实验题、推理题容易做错。纠错训练1下列物质导电能力最差的是 ( )A固体钠BNaOH固体C醋酸溶液DKNO3溶液2草木灰中含碳酸钾，海藻灰中具有碘盐，从草木灰中提取碳酸钾，从海藻灰中提取碘，并做有关检查：（1）用石蕊试纸检查溶液的酸碱性，对的的操作方法是 。（2）为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的量浓度的溶液，配制前检查容量瓶是否漏水的方法是 。（3）从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿里加热可以得钾盐晶体，加热过程中要，当蒸发到时，停止加热。（4）用焰色反映检查K+，某学生用无锈铁丝去沾碳酸钾粉末，但在酒精灯上灼烧时看到的火焰是黄色而

13、看不到紫色，这是由于。（5）将氯气通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCl4加入溶液中，充足振荡，静置分层后，下层液体的颜色是色。3现有A、B、C、D和E五种含钠元素的物质。A与水反映时放出的气体具有还原性，B与水反映时放出的气体具有氧化性，这两个反映均有C物质生成。C与适量CO2反映生成D，C与过量CO2反映生成E，而E在加热时又生成D。试写出下列化学方程式：（1）A + H2O： （2）C溶液与适量CO2反映：（3）C溶液与过量CO2反映：（4）加热E生成D：（5）B与CO2反映：4（1）在受热的试管, 中A处的Na2O2发生反映的化学方程式: , 。(2)被加热的铂丝处发生反映的化学方程

14、式。(3)B管内出现的现象。(4)烧杯C中所发生的现象。(5)B、C中也许发生的重要反映方程式。5 将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充足应后,所得氢氧化钠溶液的质量比例浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反映的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？检测提高1按Na、K、Rb、Cs四种金属顺序减弱或减小的性质是( ) A还原性B密度C熔点D原子半径2有关纯碱晶体（Na2CO310H2O）的叙述中，错误的是( )A加热晶体能生成NaHCO3B将晶体放置空气中质量会减轻CNa2CO3可做干燥剂D晶体溶于水后具有碱的性质3下列单质与水反映最剧烈的是 ANaBRb

15、( )CCl2DBr24不能使品红溶液褪色的是 ( )ANa2O2BCl2CSO2DK2O5下列物质反映的离子方程式对的的是 ( )A钠与水反映：Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2 B 过氧化钠与水反映：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 C向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-D溴化亚铁溶液与少量氯水反映： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-6在三种钠盐溶液中分别加入相同的某钡盐溶液，都生成白色沉淀，再分别加入过量盐酸，其中一个无任何反映，另两种都有使

16、石灰水变浑浊的气体产生，则本来三种钠盐也许是 ( )ANa2SO4、Na2CO3、NaNO3BNa2SO3、Na2CO3、Na2SO4CNa2CO3、Na2SO4、NaHCO3DNa2S、Na2CO3、NaCl7用一小块金属钠投入CuSO4溶液中，发生的现象是( )A有氢气和氢氧化铜生成B有金属铜生成C反映剧烈，有气体产生，并在溶液中出现蓝色沉淀D同钠与水反映的现象完全同样8扑灭金属钠失火应使用 ( )A水B煤油C沙土D泡沫灭火器由Al2(SO4)3和NaHCO3溶液组成9钠在干燥的空气中形成的氧化物0.716克，溶于水后，可被0.25摩/升盐酸80毫升恰好中和。钠的氧化物的成分是 ( )AN

17、a2OBNa2O和Na2O2CNa2O2DNa2O和NaO210用Na2CO3、盐酸、Na2S三种试剂，使某溶液中具有的Ca2+、Cu2+、Ag+逐个形成沉淀，并一一分离，则加入试剂的对的顺序是 ( )ANa2CO3、HCl、Na2SBHCl、Na2CO3、Na2SCHCl、Na2S、Na2CO3DNa2S、HCl、Na2CO3 11下列每摩尔物质受热分解，反映前后固体质量差最小的是 ( )ANaHCO3BNH4HCO3CKClO3DKMnO4 12在Na2O2与CO2的反映中，发生氧化反映和发生还原反映的物质的质量比为 ( ) A11B21C12D853 13某正盐溶液加入盐酸后，溶液仍澄清

18、，同时放出一种无色气体，此气体能使溴水褪色。取原溶液做焰色反映，火焰呈紫色，则原正盐溶液是 ( )ANa2SO3BNaHCO3CK2SDNaI 14把具有少量的HCl、CO2、O2的干燥的N2气依次通过足量的过氧化钠与灼热的铜丝，剩余的气体是( )A只有N2BN2与HCl（气）CN2和O2DN2、HCl、O2 15相同物质的量NaHCO3和Na2CO3都经加强热后，分别与足量的盐酸反映，下列说法中对的的是 ( ) A 消耗盐酸的量同样多B消耗盐酸的量后者多C 放出CO2同样多D前者放出CO2为后者的1/2。 16金属钠4.6克投入到100克水中，生成溶液的溶质的质量分数是 。17如何除去下列物

19、质中的少量杂质，简述操作环节，写出所加试剂和离子方程式，将对的答案填入下表中。操作环节及试剂化学方程式NaCl（Na2CO3）NaOH（Na2CO3）NaCl（Na2SO4）FeSO4（CuSO4）KCl（KBr）18（1998年上海高考题）.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完毕下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反映的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反映的离子方程式为 ， （3）假如粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂

20、可以是 （选填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中运用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔阂法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反映；采用无隔阂电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充足接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 .19向10mL、0.2mol/L NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积（标况时）是 mL或 mL。反映的离子方程式分别是 或 。将上述白色固体加水溶解、加盐酸至pH=7，再蒸干溶液，得到的白色固体的质量为 g。（计算过程）2030毫升无色混和气体由CO、CO2和O2组成，把这些气体通过Na2O2充足反映后剩余气体是25毫升。引燃25毫升剩余气体冷却到原室温，体积变为20毫升。试拟定原混合气体中CO、CO2、O2各多毫升？