2022年超详细人教版必修一化学第三章金属及其化合物化学方程式总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章 金属及其化合物方程式总结- 加粗的是对应的离子方程式1金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O 2=2Na 2O白色 2Na+2H 2O=2Na+2OH+H 2钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O2淡黄色 反应条件不同,产物不同钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 （现象：浮、融、游、响、红）钠与盐酸（ 先酸后水 ）：2Na+ 2HCl=2NaCl+H 2 2Na+ 2H +=2Na +H 2钠与硫酸铜溶液（先水后盐 ）：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO4+CuOH 2 +H2（总式

2、）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 2NaOH+CuSO 4=CuOH 2 +Na2SO42氧化钠的化学性质：Na2O+H 2O=2Na+2OH氧化钠与水： Na 2O+H 2O=2NaOH 氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO 2=Na 2CO 3Na 2O+2H+=2Na+H 2O+O 2氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 3过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH过氧化钠与水：2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2 4碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：溶解性的的

3、比较：Na2CO 3NaHCO 3碱性的比较： Na 2CO 3 NaHCO 3热稳固性的比较：Na2CO 3NaHCO 3 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 Na2CO 3+H 2O+CO 2碳酸钠与酸的反应：Na2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3 CO 3 2+ H += HCO 3-Na2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2 CO 3 2+ 2H +=CO 2 +H2O碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 HCO 3-+H +=CO 2 +H2O碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3NaHCO 3）：通入 CO2：Na2CO

4、3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 CO 3 2+H 2O+CO 2=2HCO 3- 加入适量稀盐酸：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3 CO 3 2+ H += HCO 3- 碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO 3Na2CO 3）：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO 2（除去 NaHCO 3正确方法）加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O HCO 3-+OH-=CO 3 2+H 2O5金属铝的化学性质：铝在空气中 常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O 2=2Al 2O3 +3H 2铝与稀盐酸

5、的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+6H+=2Al3+3H 2铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 2 2Al+2OH+2H 2O=2AlO 2留意： 1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2.反应刚开头比较慢,是由于铝表面致密的氧化膜 Al 2O3 3.由于铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气,所以我们说 Al 是两性金属；6氧化铝的化学性质： （物理性质：难溶

6、于水,熔点高,硬度大）氧化铝与稀盐酸的反应：Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 氧化铝与氢氧化钠的反应：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al2O3+6H +=2Al 3+3H 2O Al 2O3+2OH=2AlO 2+H 2O 留意：由于氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水,又可与氢氧化钠反应生成盐和水,所以我们说 Al 2O3 是两性氧化物；7氢氧化铝的化学性质：氢氧化铝的制取：AlCl 3+3NH 3 H2O=AlOH 3 +3NH4Cl Al 3+3NH 3 H2O=AlOH 3 +3NH4 + Al 2SO43+6NH 3H 2O=2AlOH 3 +3N

7、H 4 2SO4 Al 3+3NH 3 H 2O=AlOH 3 +3NH4 +氢氧化铝与稀盐酸的反应：AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：AlOH 3+ NaOH =NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+ OH =AlO 2+2H 2O 留意：由于氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水,又可与氢氧化钠反应生成盐和水,所以我们说 AlOH 3 是两性氢氧化物；氢氧化铝溶解性差,热稳固性也不好,受热易分解：2AlOH 3Al 2O3+3H 2O 8金属铁的化学性质：铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H 2OgFe

8、3O4+4H 2 += Fe 2+H 2铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2Fe3O4Fe+2H铁与酸的反应：Fe+2HCl = FeCl 2+H 2铁的仍原： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2条件是高温 Fe+Cu2+=Fe2+Cu铁与盐的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 9铁的氧化物的化学性质：常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（ Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）2+4H 2O 氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O FeO+2H+=Fe2+H 2O氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe2O3+6H+=

9、2Fe3+3H 2O 四氧化三铁与盐酸的反应：Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe10铁的氢氧化物的化学性质：氢氧化亚铁的制取：FeSO4 + 2NaOH = FeOH 2 + Na2SO4Fe2+ + 2OH= FeOH 2现象：先有白色沉淀,沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色；FeOH2沉淀变色的方程式是：4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3= FeOH 3氢氧化铁的制取：FeCl3 + 3NaOH = FeOH 3 + 3NaCl Fe 3+ + 3OH现象：快速产生红褐色沉淀；氢氧化亚铁与酸的反应：FeOH 2

10、 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2OFeOH 2 + 2H+= Fe2+ + 2H 2O第 2 页,共 5 页氢氧化铁与酸的反应：FeOH 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O FeOH 3 + 3H+= Fe3+ + 3H 2O氢氧化铁溶解性差,热稳固性也不好,受热易分解：2FeOH 3Fe2O3+3H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2+）2+11Fe 2+ 与 Fe 3+之间的相互转化与鉴定：三价铁离子 （Fe 3+）的鉴定： 往溶液中滴入几滴KSCN 溶液 ,溶液快速变成 红色 ；

11、而二价铁 （Fe三价铁转化为二价铁（就无任何现象,所涉及的方程式（明白）：Fe 3+ + 3SCN- =FeSCN 3Fe 3 +Fe 2+）：三价铁自身是强氧化剂,遇较强仍原剂会被仍原成二价铁；氯化铁与铜的反应：FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 用于溶解铜线路版 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu氯化铁与铁粉的反应：2FeCl3+Fe=3FeCl 2 2Fe 3+Fe=3Fe 2+二价铁转化为三价铁（Fe 2+ Fe 3+）：二价铁自身是强仍原剂,遇较强氧化剂会被氧化成三价铁；氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3所以 Fe 2+ 、Fe 3+在肯定条件下是

12、可以相互转化的；2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-12重点：过量问题二氧化碳与氢氧化钠的反应：CO2+2NaOH 过量 =Na 2CO 3+H 2O 2OH+CO 2=CO 3 2+H 2O Na2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3中间反应CO 32+H 2O+CO 2=2HCO 3 -CO2过量 +NaOH=NaHCO3 （式 +式）OH+CO 2=HCO 3二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀,后沉淀消逝；CO2+CaOH 2过量 =CaCO 3+H 2O CaCO3+CO 2+ H2O=CaHCO 32中间反应 2CO2过量 + CaOH 2=CaHCO 32（式 +式）

13、碳酸钠与酸的反应：Ca 2+2 OH+CO 2=CaCO 3 +H2O CaCO 3+CO 2+ H 2O=Ca 2+2HCO 3OH+CO 2=HCO 3Na2CO 3过量 +HCl =NaCl+ NaHCO 3 CO 3 2+ H += HCO 3-Na2CO 3+2HCl 过量 =2NaCl+H 2O+CO 2 CO 3 2+ 2H +=CO 2 +H2O氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀,后沉淀消逝；3NaOH+AlCl 3过量 =AlOH 3 +3NaCl NaOH+AlOH 3=NaAlO 2+2H 2O 中间反应4NaOH 过量 +AlCl 3 =NaAlO 2+2H 2O+3N

14、aCl （式 +式）偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀,后沉淀消逝；NaAlO 2过量 +HCl+H 2O = AlOH 3+NaCl AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O中间反应NaAlO 2+4HCl 过量 =AlCl 3+NaCl +2H 2O（式 +式）附 1：（明白,额外的重点 ）二氧化碳与偏铝酸钠的反应：3OH+Al 3+=AlOH 3OH+AlOH 3=AlO 2+2H 2O4OH+Al 3+=AlO 2+2H 2OAlO 2+H +H 2O=AlOH 3AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2OAlO 2+4H +=Al 3+2H 2OCO 2不足 +2NaAlO

15、2+3H 2O=2AlOH3 +Na 2CO 3CO 2+3H 2O+2AlO 2=2AlOH23 +CO3CO 2足量 +NaAlO 2+2H 2O=AlOH3 +NaHCO3CO 2+2H 2O+AlO 2=AlOH3 +HCO3氯化铝与偏铝酸钠的双水解反应：名师归纳总结 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4AlOH3 +3NaCl 3AlO 2-+Al3+6H 2O=4AlOH3第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载附 2：金属及其化合物之间的相互转化：1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化

16、学反应方程式： Na2O2 Na NaOH Na 2CO3 NaHCO 3 2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式：Al Al 2O3 AlOH 3 AlCl 32NaAlO3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式：Fe3O4 Fe FeCl2 FeOH2 FeOH3 FeCl3 4、金属钠（ Na）在空气中长时间放置的变质过程：水： H2O:18 氧气： O2:32 氢气： H2:2 氮气： N2:28 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载盐酸 :HCL:3

17、6.5 硫酸： H2SO4:98 硝酸： HNO3:63 氧化钠： NAOH:40 氢氧化钾 ：KOH:56 二氧化锰 ：MnO2 ：87 二氧化硫： SO2：64 二氧化碳： CO2:44 二氧化氮 ：NO2： 46 金属的话相对原子质量表有氨气 ：NH3：17 氧化镁 ：MgO ： 40 氧化铜 ：CuO：80 氧化铁 ：Fe2O3：160 四氧化三铁 ：Fe3O4： 232 氢氧化铜 ：CuOH2 ：98 氢氧化铁 ：FeOH3：90 氯化银 ：AgCl ：143.5 氯化钠： NaC：58.5 氯化锌 ：ZnCl2 ：136 硫酸钡 ：BaSO4：233 氢氧化钙 ：CaOH2 ：74 氢氧化钡 ：BaOH2 ：171 硝酸氨： NH4NO3 ： 80 碳酸钙： CaCO3： 100 碳酸氢钙 ：CaHCO32 ：162 碳酸钠：Na2CO3：106 甲烷： CH4:16 一氧化碳： CO:28 一氧化硫： SO:48 一氧化氮 ：NO:30名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页