2022年酸和碱复习课教案郫实群集体备课资料.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸和碱复习课教学设计【复习目标 】：（学问与技能）：通过复习,把握常见酸、碱的性质；巩固有关化学方程式的书写,在此基础上总结出某些化学反应的规律；运用酸碱的性质及反应规律解决一些详细问题；（过程与方法）：通过探究活动,熟悉和体验科学探究的历程,培育同学分析归纳能 力、试验设计与操作才能；（情感与态度）：通过争论、沟通与试验,激发同学的学习爱好,培育同学的合作意 识,体验探究的乐趣和胜利的欢乐,体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等；【复习重点】 对酸、碱、盐的熟悉；酸与碱的化学性质；【复习难点】 综合运用酸与碱的学问解

2、决一些详细问题；【复习过程】 ：【问题一】 写出以下物质的化学式,并指出其类别：盐酸、氯化钠、硝酸、氢氧化钾、生石灰、硫酸亚铁、纯碱、三氧化硫 通过以上练习我能归纳出：酸 = _ + _ 碱 = _ + _ 盐 = _ + _ 【问题二】 在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品,不用任何试剂,你能把两者区分开吗？通过以上练习我能归纳出：烧碱、氢氧化钙、硫酸、分别是浓硫酸和浓盐酸,名师归纳总结 浓硫酸浓盐酸第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载颜色状态气味密度打开瓶口的现象【问题三】 在放置碱类药品的橱柜里有两瓶

3、失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙,如何把两者区分开？通过以上练习我能归纳出：氢氧化钠 氢氧化钙俗称颜色状态溶解性是否潮解溶解热量变化【问题四】 有两瓶标签模糊的无色溶液,一瓶是稀硫酸,另一瓶是澄清的石灰水,你能用哪些方法区分它们？与同学沟通后填写下表：通过以上练习我能归纳出：酸的化学性质有：碱的化学性质有：1_ 2_ 1_ 2_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3_ 3_ 4_ 4 5 酸具有相像的化学性质的缘由：_ 碱具有相像的化学性质的缘由：_ 【问题五】 有一瓶氢氧化钠溶液,从中取出

4、适量于试管中滴上几滴酚酞,溶液变红色,请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的能用一图像表示出来吗？通过以上练习我能归纳出：中和反应的定义：_ 中和反应的实质：_ pH 值是如何变化的？你名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点点睛：一、 酸碱指示剂、 pH 1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在 2 分到 3 分之间,难度系数在 0.8 左右,这部分学问不多,但紧密联系日常生活,表达了化学学问解决生产、生活中的实际问题；对指示剂的考查主要表达在常见指示剂的变色为载体的挑选题、填

5、空题、在试验探究题中也有涉及；对 pH的考查主要是溶液 pH 的测定方法,并依据 pH 判定溶液的酸碱性及酸碱度,并常结合指示剂考查溶液的变色；2、方法技巧（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂；常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液；紫色石蕊试液遇酸性物质变红色,遇碱变蓝色； 无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色；注：和酸碱指示剂反应,变色的是指示剂, 而不是酸、 碱溶液, 因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色,或酚酞使碱溶液变色；（2）pH 7,溶液显酸性,PH= 、7 溶液显中性, pH 7,溶液显碱性；pH 越大溶液的酸性越弱,碱性越强,pH 越小溶液的酸性

6、越强,碱性越弱；1.（2022眉山市）以下是人体中几种体液的正常 pH,酸性最强的是（）A胆汁（ 6.8 7.4）B唾液（ 6.6 7.1）C血液（ 7.35 7.45）D胃液（ 0.8 1.5 ）2. （ 2022孝感市）一些物质的近似 其中酸性最强的是（）pH 为：泡菜 3.4、苹果汁 3.1、西瓜汁 5.8、鸡蛋清 7.6,A泡菜 B苹果汁 C西瓜汁 D鸡蛋清3.（2022. 百色市） 下表是一些食物的 pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥pH 2.12.8 2.63.7 6.36.6 6.88.0 A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥4.

7、 （2022. 宁波市）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色,后来由于掺了醋变成了红色,在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色；以下也能使紫色高丽菜汁名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载出现在黄绿色的物质是A.柠檬汁B.雪碧pH 在一天中的变化如下：C.食盐水D.肥皂水5. （ 2022. 肇庆市）少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物的8早点午点茶点晚餐心餐心心餐7.5pH 76.566 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22上

8、午 下午已知口腔如常常保持酸性,简单发生蛀牙,假如只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间 时间（ 时）最好支配在（）A 三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐后6. （ 2022泰安市）下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求；假如某地区常常降酸雨,就该地区最不适合种植的农作物是（）农作物大豆茶玉米马铃薯pH 6.07.0 5.05.5 7.08.1 4.85.5 A大豆B茶C玉米D马铃薯7（ 2022.苏州）以下检测某溶液pH 的操作正确选项（A将 pH 试纸投入待测液,对比标准比色卡读数B用干燥、干净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于干净表而皿的 pH 试纸上,半分钟内

9、依据试纸出现颜色,对比标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上对比标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH 试纸上, 3 分钟后对比标准比色卡读数8. （ 2022上海市）向 pH=11 的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈（）A 无色 B紫色 C红色 D蓝色二、中和反应1、命题特点名师归纳总结 此考点在往年中考中所占分值在3 分到 4 分之间,难度系数在0.9 左右,对中和反应第 5 页,共 12 页的考查主要表达在联系日常生活,用中和反应的学问解决生产、生活中的实际问题为背景的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载

10、挑选题、填空题、在运算题中也有涉及；2、方法技巧酸和碱相互交换成分,生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和 OH-结合生成水（H 2O）；留意：有盐和水生成的反应,不肯定是中和反应如： 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3+H 2O 所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度；判定是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的；【例】以下反应中属于中和反应的是（）A、Na2CO 32HCl= 2NaCl H2O CO2B、2NaOHH 2SO4= Na 2SO42H 2O C、SO22NaOH= Na2SO3H2O D、Zn CuSO4=Zn

11、SO 4Cu 【答案】 B 【解析】 此题主要考查中和反应,中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；A 是盐和酸的反应, C 是氧化物和碱的反应,应；D 是单质和化合物（盐）的反应,所以它们都不是中和反【规律小结】 中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应,但并不是全部生成水的反应都是中和反应；1. （ 2022. 临沂）向稀盐酸中逐步加入试剂X 后,溶液的pH 变化情形如右图所示；P7 加入 x 的试剂 X 是以下物质中的： （）A . Mg B. H2O C. NaOH D. CaCO3变式训练二1、下图可表示将pH=1 的盐酸加入到pH=14 的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（）2、在氢氧

12、化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见右下图；以下有关名师归纳总结 熟悉错误选项（）第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A.反应终止时溶液的 pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应 三、 酸的性质1、命题特点D.该微观图仍可说明全部物质都是由分子构成的此考点在往年中考中所占分值在3 分到 5 分之间,难度系数在0.8 左右,是中考常考知识点之一,这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：（1）以考查酸的物理性质、化学性质为内容的挑选题、填空题,以及结合实际进行探究的

13、试验探究题；（2）联系实际以考查酸的通性为内容的挑选题、填空题、试验探究题；2、方法技巧 常见酸的性质：酸盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 备注及用途物理性质无色液体,易挥发,有刺激性气味,在空无色液体 ,无挥发性,无气味浓度越大, 其密度1、跟指气中形成白雾； （盐酸越浓越易挥发）就越大利 用 这性 质可 以示 剂 的使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色；鉴 别 某物 质是 否反应2HCl+Zn=ZnCl2+H 2H2SO4+Zn=ZnSO 4+H 2是酸性利 用 这性 质可 以2、跟金属2HCl+Mg=MgCl2+H 2H2SO4+Mg=MgSO 4+H2制盐和氢气； 可以反应2HCl+

14、Fe=FeCl 2 +H2H2SO4+Fe=FeSO4+H 2判 断 金属 的活 泼性；3、跟金属Fe2O3 +6HCl = 2FeCl 3+ 3H 2O Fe2O3+ 3H 2SO4= Fe2（SO4）3 + 3H 2O 可用于： 制盐； 金氧 化 物 的化反应2HCl + CuO = CuCl 2+ H 2O H2SO4 + CuO =Cu SO 4+ H 2O 属表面除锈学利 用 这性 质可 以HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH=Na 2SO4 + 2H 2O 性第 7 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - -

15、- - - - - - 质4、跟碱反学习必备欢迎下载制盐；中和胃酸用应2HCl+Cu （ OH）2=CuCl 2+2H 2O H2SO4 + Cu（OH） 2=CuSO4+ 2H 2O -Al （OH ） 3；除去 水 垢 中 的Mg（OH） 25、跟某些2HCl+Na 2CO 32NaCl+H2O+CO 2H2SO4+Na2CO 3Na2SO4+H 2O+ CO 2利 用 这性 质可 以2HCl+CaCO 3 CaCl2 +H 2O+CO 2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H 2O+ CO 2区 别 盐酸 和硫 酸盐的反应-用 BaCl 2溶液HCl + AgNO 3 = AgCl +

16、 HNO 3H 2SO4+ BaCl 2=BaSO 4 +2HCl ；用盐酸制CO 2气体； 制盐； 除去水垢中的 CaCO3；1. （ 2022. 昆明市）以下关于浓硫酸的描述错误选项（）A溶子水时放出大量的热 B. 有剧烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时,切不行将水倒进浓硫酸中D 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2. （ 2022昆明市）以下物质属于酸的是（）ABaCl2 BH2SO4 CCuOH 2 DCaO 3（2022.济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们试验室常用常备的化学试剂某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下试验： 取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,说明溶液

17、中肯定有氢离子； 用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH 试纸上,测得pH=0 ,说明溶液呈酸性； 取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中肯定有硫酸根离子； 取少量溶液于试管中,滴加硝酸钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解证明溶液中肯定有硫酸根离子名师归纳总结 如确定该溶液为硫酸,能达到目的试验组合是（）第 8 页,共 12 页ABCD4. 稀盐酸是化学试验中常用的试剂,但以下试验中,不宜使用稀盐酸的是（A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈139. （2022怀化市） A 与 B 有如

18、下的反应：A+BC+D- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）如 C 为厨房内常用的调味品；在学习必备欢迎下载A 是A 溶液中加入铁粉能产生氢气,就如 A 、B 两溶液恰好反应完全,就反应后溶液的 pH 7（填 “” 、“” 或“ =”）；写出 A 、B 两溶液反应的化学方程式；（2）如 B 常用来改良酸性土壤；D 是重要的化工原料且与 B 的类别相同； B 与 CO 2反应也能生成 C；就 A 为,C 的用途是（只要写一种）；写出 B 溶液与 CO2 反应的化学方程式；（1）稀盐酸 = HCl+NaOH NaCl+H 2O （2）Na 2CO 3 建

19、筑材料（合理即可）CO 2+Ca （OH ） 2=CaCO 3 +H 2O 四、碱的性质1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在 2 分到 4 分之间,难度系数在 0.8 左右,是中考常考知识点,重点是碱的通性；通常以挑选题、填空题、试验探究题的形式来考查,在 20XX 年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及；2、方法技巧（1）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱,是白色块状固体；易溶于水,溶解时放出大量的热；,在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液,这种现象称为潮解；因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂,如干燥 H2、O2、CO、CH4、NH3 等；但不可以干燥 CO2、HCl 等

20、气体,由于它们会发生化学反应；试验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂,俗称碱石灰；氢氧化钠有涩味和滑腻感,冲洗,再涂上硼酸溶液有剧烈的腐蚀性, 如不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水（2）氢氧化钙的性质：氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰,是一种白色粉末状固体,微溶于水,有腐蚀性；氢氧化钙可有生石灰与水反应制得,方程式为 大量的热,可将鸡蛋煮熟；（3）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质CaO+H2O=CaOH2 ,该反应放出碱氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙 CaOH2 第 9 页,共 12 页与指示剂反应其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 -

21、- - - - - - - - 与非金属氧化物2NaOH +CO 2= Na 2CO 3 +H 2O 学习必备欢迎下载 CaOH 2CO2CaCO3 H2O 反应2NaOH +SO 2= Na 2SO3+ H 2O 2NaOH +SO 3= Na 2SO4+ H 2O 与酸反应（中和NaOH + HCl = NaCl + H2O CaOH 2+2HCl=CaCl 2+2 H 2O 反应）2NaOH+H 2SO4= Na2SO4+2 H 2O CaOH 2+ H 2SO4=CaSO4+2 H 2O CuSO42NaOH CuOH2 Na2SO4CaOH 2+CuSO4CuOH2 Ca SO4与某

22、些盐的反应FeCl3 3NaOH FeOH3 3NaCl CaOH 2溶液也能与FeCl3 溶液反应 NaOH Na2CO3（不反应） CaOH 2Na 2CO 3CaCO3 2NaOH 留意： a、NaOH 必需密封储存,碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中b、由于 NaOH 易溶, CaOH 2微溶,常温下, NaOH 溶液浓度比 故试验室用 NaOH 吸取 CO 2,而仅用 CaOH 2溶液检验 CO 2；（4）碱的通性CaOH 2 溶液浓度大得多,不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子,因此具有相像的化学性质,即碱的通性；碱的通性就反映着氢氧根离子的性质；碱的通性可归纳为以下四点：

23、碱的通性 一般规律紫色石蕊试液遇碱变蓝色（1）跟指示剂反应无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应 碱 +酸性氧化物盐 +水（3）跟酸反应 碱 +酸盐 +水（4）跟某些盐反应 碱 +酸新碱 +新盐留意： 不同的碱由于所含金属离子的不同,又各自具有不同的性质；如 CaOH 2 溶液能与可溶性碳酸盐（如 Na2CO3）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀,而 NaOH 溶液不与 Na2CO 3溶液反应,可溶性碱 （如 NaOH 、KOH ）溶液能使酚酞试液变色,而难于溶于水的碱 如 CuOH 2、FeOH 3在水中难电离就不能使酚酞试液变色；名师归纳总结 【例】锂元素 元素符号为Li 及其所形成的化合物,

24、在通讯和航空航天领域中具有极其重第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 要的用途； 它的化合物氢氧化锂学习必备欢迎下载有辣味, 具有强碱性和LiOH 是一种易溶于水的白色固体,腐蚀性；1写出氢氧化锂的一条物理性质_ ；2右表是部分物质的溶解性表,运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的懂得,从 表 中 选 出 一 种 盐 , 该 盐 能 和 LiOH发 生 复 分 解 反 应 , 请 你 写 出 该 盐 的 化 学 式 ：_ ；Ba2+ OH- CO32- SO42- NO3- 溶不不溶Cu2+ 不不溶溶Li+ 溶微溶溶溶【答案

25、】 l白色或固体或辣味或易溶于水 2CuSO4 或 CuNO32 【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；复分解反应的条件是两种物质交换成分后,有沉淀或气体或水生成,除此以外碱和盐的反应仍要求反应物都是可溶性的；【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一组,它们形成的化合物的化学性质也相像；变式训练四1、皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培育液中浸泡,培育液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成；1取少量培育液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,就培育液的pH 7填“” 或“=” 2 在 1 的 试 管 中 滴 加 过 量 稀

26、 硫 酸 , 红 色 褪 去 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_ 3 在2所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是（）A.BaCl 2 B.CuSO 4C.AgNO 3 D.KNO 3137. （2022武汉市）（7 分）有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、名师归纳总结 氢氧化钠中的一种或几种组成；为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下试验：第 11 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载已知,步骤中固体全部消逝,溶液呈蓝色无气泡产生；步骤、中均可观看到有白色沉淀生成；请回答以下问题：1原固体中肯定含有的物质是；2原固体中肯定不含有的物质是,证据是；（3）步骤 II 中产生白色沉淀的化学方程式是；（4）步骤所得蓝色滤液中肯定含有的溶质是；（1）硝酸铜 硫酸钠（2）碳酸氢钠 向固体中加入过量稀盐酸时,无气泡产生（或在步骤中未观看到有气泡产生（3）Na2SO4 + BaNO 32 = BaSO 4 + 2Na NO3 （4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页