2022年超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结.docx

《2022年超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结.docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第四章 非金属及其化合物方程式总结- 加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,质地脆,导电性介于导体和绝缘体之间；化学性质：常温下化学性质稳固硅的仍原性： Si粉+O 2 SiO 2 粗硅的制取： 2C+SiO 2 Si+2CO 制得粗硅 粗硅的提纯： Si粗+2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4+2H 2=Si纯+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO3+2H 2 2OH-+ Si+H 2O =SiO 3 2+H 2 硅与氢氟酸

2、反应：4HF+Si=SiF 4 +2H2硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等；2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形；通称硅石；性质： 化学性质稳固, 除氢氟酸外, 一般不与其他酸反应,属酸性氧化物；可以与强碱、 碱性氧化物发生反应,用途： SiO2 是光导纤维的主要原料,以 SiO 2 为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某； Si粉+O 2SiO 2CaSiO 3OH-+SiO2=SiO 32+H 2O 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO与碱的反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H 2O 硅酸盐与酸生成硅酸的反应：Na 2SiO 3+2HCl=H 2S

3、iO3胶体+NaCl SiO 3 2-+2H +=H 2SiO3胶体 Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O=H 2SiO3 +Na2CO 3 SiO3 2-+CO 2+H 2O=H 2SiO3 +CO3 2- 与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF 4 +2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2 +H2O 3、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称,在自然界分布极广,种类极多,是一类结构复杂的固体物质,大多不溶于水,化学性质很稳固；硅酸钠：（最简洁的硅酸盐）可溶于水,其水溶液俗称水玻璃,可做粘合剂和防火剂,是制备硅胶和木材防火剂等的原料；制备途径： SiO2+2NaOH=

4、Na2SiO3+H 2O OH-+SiO 2=SiO 32+H 2O （贮存 NaOH 溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气（ Cl 2）Cl 2的制取：原理：4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl+MnO 2 Mn 2+Cl2 +2H2O 发生装置：固液加热型 试验装置：（见右图）气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）尾气处理装置：用碱液（NaOH ）吸取有毒密度比空气大第 1 页,共 4 页物理性质：黄绿色气体有刺激性气味名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

5、- - - 学习必备欢迎下载Cl 2 + H 2O = H+Cl+ HCl 2:1 体积溶于水易液化化学性质： a、与水 H 2O的反应： Cl2 + H 2O = HCl + HClO 用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O；HClO ；H +；Cl-；ClO-；OH-少量 久置氯水中的粒子：H +；Cl-；H 2O；OH-少量 b、与碱反应：氯气 +碱=氯酸盐 +次氯酸盐 +水（此反应中氯气既作氧化剂又作仍原剂）与 NaOH 反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O （产物 NaClO ：漂白液的主要成

6、分）与 CaOH 2反应： Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O （产物 CaClO 2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉产生作用的缘由：CaClO 2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2 c、与金属的反应：与 Na 的反应： 2Na+ Cl 2 2NaCl 现象：有黄光,燃烧,产生白烟与 Fe 的反应： 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧,产生棕黄色的烟与 Cu 的反应： Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：燃烧,产生棕黄色的烟d、

7、与非金属的反应：与 H 2的反应： H2+Cl 2 2HCl现象： H2在 Cl2中燃烧,产生惨白色火焰2、氯离子（ Cl-）的检验原理： Ag +Cl- = AgCl 试剂： AgNO 3 溶液和稀硝酸（HNO 3）操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 3 2-）方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO 3 溶液,如产生白色沉淀,就被检液中含有 Cl-；方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3 溶液,如产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,就被检液中含有Cl-；3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br

8、2Cl 2+2Br=2Cl+Br 2氯气与碘化钾反应Cl 2+2I-=2Cl-+I 2Cl 2+2KI=2KCl+I2氯气与硫化钠反应Cl 2+Na 2S=2NaCl+S Cl2+S 2=2Cl+S氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+S Cl 2+H 2S=2H+2Cl+S三、硫及其化合物1、硫单质（ S）物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS2）化学性质：易与氧气反应：S + O 2 SO22、二氧化硫（ SO2）物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水催化剂化学性质：与氧气反应： 2SO2+O 2加热2S

9、O3留意：此反应是可逆反应（指在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应,通常用 “” 来代替 “ =” 第 2 页,共 4 页以下条均表达了SO2 是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性与水的反应： SO2+H 2OH 2SO3（此反应也是可逆反应）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 与碱性氧化物的反应：SO2+ CaO CaSO 3 与碱的反应：SO2+CaOH 2=CaSO 3 +H2O SO2+Ca 2+2OH-=CaSO 3 +H2O 具有肯定的仍原性：SO2+2H 2S=3S +2H2O

10、SO2作氧化剂； H2S 作仍原剂 SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2+2Cl- 3、三氧化硫（ SO3）：是固体 与水的反应： SO3+H 2O=H 2SO4 SO3+H 2O=2H +SO 4 2注：三氧化硫是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,它溶于水生成硫酸,工业上利用这一原理生产硫酸与碱性氧化物的反应：SO 3+ CaO = CaSO4SO3是固体； CaSO4是微溶物）与碱的反应： SO3+CaOH 2=CaSO 4+H 2O （此反应中4、亚硫酸（ H 2SO3）由于亚硫酸中硫元素不是最高价,所以它具有肯定

11、的仍原性易被氧化成硫酸 与氧气的反应：2H 2SO3+ O 2=2H 2SO4 不稳固,受热易分解：H 2SO3 H 2O+SO 25、硫酸稀、浓硫酸都具有酸的通性：与指示剂的反应：遇紫色石蕊试液：由紫变红遇无色酚酞试液：不变色金属 +酸=盐+H 2：Zn+ H 2SO4=ZnSO 4+ H 2 Zn+2H+=Zn2+ + H 2酸性氧化物 +酸=盐 +H 2O ：CuO+ H 2SO4=CuSO 4+ H 2O CuO+ 2H+=Cu2+ + H 2O 碱 +酸 =盐+H 2O：2NaOH+H2SO4=Na 2SO4+ 2H 2O OH-+H+= H 2O 部分盐 +酸=新酸 +新盐： Ba

12、Cl 2+ H 2SO4=BaSO 4 +2HCl Ba2+SO 42-= BaSO 4浓硫酸的三点特性：吸水性：有水分子存在,常用作干燥剂,干燥酸性或中性气体12C+11H 2O 脱水性：没有水分子存在,只是按2:1 的比例脱去氢原子和氧原子可使木条,纸张,蔗糖等有机物变黑：C12H 22O11蔗糖 强氧化性：与铜反应：2H 2SO 4浓 +CuCuSO 4+SO 2 +2H2O 现象：生成可是品红褪色的气体SO 2,溶液由无色变蓝色与碳反应： 2H 2SO4浓+CCO 2 +2SO 2 +2H2O （现象：能使蔗糖脱水形成的碳糊,体积膨胀的缘由）由于其强氧化性,冷的浓硫酸、浓硝酸可使铝和铁

13、发生钝化,表面生成致密氧化膜；四、氮及其化合物1、氮的氧化物：一氧化氮 NO ；二氧化氮 NO 2 一氧化氮 NO ：物理性质：无色,不溶于水的有毒气体；化学性质：制备：N2+O 2 2NO 易与氧反应：2NO+O 2=2NO 2（气体由无色变为棕红色）二氧化氮 NO 2：物理性质：红棕色；有刺激性气味气体；有毒；密度比空气大；易液化化学性质：易溶于水：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 名师归纳总结 （气体体积削减2/3,由红棕色变为无色）第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载4NO+3O 2+2H 2O=4H

14、NO3注：如想让 NO 、NO 2 全溶于水, 通氧气的量： 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 32、氨：（常见用途： 氨是氮肥工业, 有机合成工业及制造硝酸,铵盐的原料, 氨仍常用作制冷剂）物理性质：无色,有刺激性气味；气体；极易溶于水且溶解极快（1： :700）催化剂化学性质：制备：N2+3H 2高温高压2NH 3NH 4 +OH-溶于水的产物：NH 3+H 2O NH 3H 2O【氨水中的粒子：NH 3, H2O,NH 3H 2O,NH 4+,OH-, H+（少量）】氨水易受热分解：NH 3H 2ONH 3 +H2O 与酸的反应：NH 3+HCl =NH4 Cl 催化剂具有仍原性

15、：4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3、铵盐：三大性质：均易溶于水；受热易分解；与碱反应时放出氨气；受热易分解： NH 4Cl NH 3+HCl NH 3+HNO 3=NH 4NO 3NH 4HCO 3 NH 3+H 2O+CO 2与碱反应放出氨气：NaOH+NH 4NO 3 NaNO 3 +NH 3 +H2O CaOH 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O （试验室制取 NH 3的方法）NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O 4、硝酸：（不管浓稀硝酸,除具有酸性外,都具有氧化性） 铜与浓硝酸的反应： 铜与稀硝酸的反应：4HNO 3浓 +Cu= Cu NO32+2NO 2 +2H2O 4H+2NO 3-+ Cu = Cu 2+2NO 2+2H 2O 8HNO 3稀 +3Cu= 3Cu NO32+2NO +4H 2O 碳与浓硝酸的反应：8H+2NO 3-+ 3Cu = 3Cu 2+2NO +4H 2O 4HNO 3浓+CCO 2 +4NO2 +2H2O 硝酸见光易分解：4HNO 34NO 2 +O2 +2H2O 当反应物或反应条件不同时,硝酸被仍原得到的产物也不同（浓 HNO 3 的产物： NO 2；稀 HNO 3的产物： NO ）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页