第四章化学必修一第四章检查测试题-.doc

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1、|第四章测试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 第 I卷一、选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，共 50 分，只有一个选项符合题目要求。 ）1下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）A实验 B假设 C观察 D做结论3下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量B臭氧的体积分数超过 10 4%的空气有利于人体健康Cp

2、H 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）A B C D5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（ ）A鉴别食盐和纯碱 B验证蛋壳的主要成分为 Ca CO3C除去热水瓶内壁上的水垢 D检验自来水中是否含有 Cl6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）ACOH 2O CO2H 2 B3NO 2H 2O2HNO 3NOC2Na 2O22H 2O4NaOH O2 D2F 22H 2O4HF

3、O 27在体积为 VL 的密闭容器中，通入 a mol NO 和 b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）A B C D无法确定b28下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是 （ ）A硅与氢氟酸反应 B铁粉与硫粉混合加热CAl 2O3 与强碱反应 D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ）ACu+H 2SO4（浓） BC+H 2SO4（浓）CBa（OH） 2+H2SO4 DFeO+H 2SO4（浓）10若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0，101kPa

4、 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子2,4,6|C14g 氮气中含有 7NA 个电子DN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7411下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是 （ ）A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓 H2SO4 可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融 NaOHD向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，以确定其中是否含有 SO42-12质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（ ）A1:1 B 1:2 C3:2 D1:3 13下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向

5、Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H 2Cl Ba 2 2OH 2H 2OBaCl 2B往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉： 2Fe3 Fe3Fe 2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2 2OH CO 2CaCO 3H 2OD往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：Fe 3 Cu Fe 2 Cu 214下列说法正确的是 （ ）A镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有 MgOB硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是 SO3C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是 Na2O2D浓 H2SO4 和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15溴的氧化性介于氯和碘

6、之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是 （ ）ACl 、I 离子加入到含 Br的溶液中，均可以将 Br氧化为r B将 Cl2 缓慢通入含有相同物质的量浓度的 Br、I 的混合溶液中，Br 先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在 KBr 溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br +I2=2I+Br216硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO 3（浓）=Cu（NO 3） 2+2NO2+2H 2O首先将铜屑在空气中加热生

7、成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO 3=Cu（NO 3） 2+H2O下列说法正确的是 （ ）A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量 最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可|能大量存在的离子组是 （ ）ANa +、Mg 2+、S 2、ClO BH +、Na +、SO 42 、NO 3CK +、Ca 2+、OH 、SO 32 DNa +、K +、Cl 、OH 18下列关于硫及含硫化合物的叙

8、述正确的是 （ ）ASO 2 的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量 SO3C浓硫酸可以干燥 H2、NH 3、CO 2 等气体 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有 IBr 和 ICl，受热时，I 2、ICl、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ）AKI B Zn CKCl DH 2O20为检验 Na2SO3 溶液中是否含有 Na2SO4 应选用的试剂是 （ ）ABaCl 2 溶液 BBaCl 2 溶液、稀盐酸CBaCl 2 溶液、稀硝酸 DBaCl 2 溶液、稀硫酸21某混合气体可能含有 H2、CO 、C

9、O 2、HCl 、NH 3 和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象） ， （2）Ba(OH) 2 溶液（出现白色沉淀） ， （3）浓硫酸（无明显变化） ， （5）灼热的氧化铜（变红）， （6）无水硫酸铜（变蓝） 。则可以判断混合气体中 （ ）A一定没有 CO2，肯定有 H2 B一定有 H2、CO 2，和 HClC一定有 CO、CO 2 和水蒸气 D可能有 CO2、NH 3 和水蒸气22变压器的硅钢片含硅 40，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为 4:3。向 0.7g 硅钢片中先加入20g5.0的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入 25 mL，10mol

10、 L 的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克? （ ）A0.0l B0.055 C0.02 D0.04523如右图装置，在关闭活塞 K 时通入气体 X，b 中溶液没有明显现象；开启活塞 K 通入气体 X，则 b 中溶液有明显现象，下列判断中合理的是 （ ）24、将 0.15 mol 的 MnO2 与过量的 12 mol/L 的浓盐酸反应，与 50 mL12 mol/L 的浓盐酸与过量 MnO2 反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同 )：A、一样多 B、后者较前者多C、前者较后者多 D 、无法比较a 中溶液 b 中溶液 气体 XA 饱和食盐水 KI淀粉溶液 Cl2B 酸性 K

11、MnO4 溶液 稀品红溶液 SO2C 饱和 NaHS 溶液 CuCl2 溶液 HClD 饱和 NaHCO3 溶液 石灰水 CO2|25、根据反应式：(1)2Fe 3+2I =2Fe2+ + I2 （2）Br 2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、Br 、Fe 2+、I B、I 、Fe 2+、Br C、Br 、I 、Fe 2+ D 、Fe 2+、I 、Br 第卷（非选择题共 50 分）二、填空题（本题两小题，共 20 分）26 （8 分）X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；

12、X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y 两种气体按物质的量之比 1:1 在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z 在催化剂条件下能与 W 反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。（3）在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）检验 W 气体的方法是 。27 （12 分）（1）SiO 2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）

13、的主要原料；以 SiO2 为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO 2 可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。（2）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是 ，证明 Fe3+存在的现象是 ；电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。三、实验题（本题包括 2 小题，共 24 分）28 （11 分）某研究性学习小组，利用固体 Na2SO3 与中等浓度的 H2SO4 反应，制备 SO2 气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na 2SO3（固）+H 2SO4=Na2SO4 +H 2O。除固

14、体 Na2SO3 和中等浓度的 H2SO4 外，可供选择的试剂还有：溴水 浓 H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH 溶液回答下列问题：（1）欲验证 SO2 的漂白作用，应将 SO2 气体通入 中（填物质编号） ，观察到的现象是 ；（2）欲验证 SO2 的还原性，应将 SO2气体通入 中（填物质编号） ，观察到的现象是 ；（3）为说明 SO2 的氧化性，通常利用的反应是 ；（4）为防止多余的 SO2 气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号） ，2,4,6|反应离子方程式为 ；（5）有一实验小组发现，SO 2 产生缓慢（不考虑 SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应

15、温度等装置和操作上的问题） ，请你推测可能的原因（至少填写一种）： ， 。29 （13 分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 是 H2，还有 CO2 和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有 CO 和 H2。 （加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓 H2SO4 的装置用途是 ，盛 NaOH 溶液的装置用途是 。（2）仪器 B 中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程是： ，（3）仪器 C 中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab

16、。（5）能证明混合气中含有 CO 的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有 H2 的实验依据是 。四、计算题（本题包括 1 小题，共 6 分）30 （6 分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为 4.48L（标准状况） 。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至 500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，只有一个选项符合题目要求。 ）|1B 2A 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9B 10C 11B 12A 13B

17、 14D 15C 16C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C 25.A二、填空题（本题两小题，共 20 分）26 （8 分） （1）Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2 分）（2）N 2（1 分） NO2（1 分）（3）1:2（2 分）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为 NH3（2 分）27 （12 分）（1）光导纤维（1 分）SiO 2+2C Si+2CO（2 分）SiO2+4HF SiF4+2H 2O（2 分） 刻蚀玻璃（1 分）（2）KSCN 溶液 溶液呈血红色（或 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，

18、2 分）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2 分）三、实验题（本题包括 2 小题，共 24 分）28 （1）（1 分） 品红试液褪色（1 分）（2）（1 分） 溴水的橙色褪去（1 分）（3）2H 2S+SO2=3S+2H2O（2 分）（4）（1 分）SO 2+2OH=SO32+H2O（2 分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或 Na2SO3 部分变质等（任写一项即得 2 分）29 （1）除去水蒸气（1 分） 除去 CO2（1 分）（2）氧化铜（CuO） （1 分） CuOH 2CuH 2O（1 分） CuOCOCuCO 2（1 分）（3）无水硫酸铜（CuSO 4） （1 分） 检验 H2O（1 分）（4） （gab）kjhicd（或 dc）felm（2 分）（5）原混合气中的 CO2 已被除去，其中 CO 与 CuO 反应生成 CO2 使澄清石灰水变浑浊（2 分）（6）原混合气中的 H2O 已被除去，其中 H2 与 CuO 反应生成的 H2O 使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2 分）四、 （本题包括 1 小题，共 6 分）30 （6 分）由题意得：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2（2 分）1mol 22.4Ln（CuSO 4） 4.48Ln（CuSO 4）= （2 分）c（CuSO 4）=0.2mol 0.5L=0.4mol/L（2 分）高温2,4,6