教辅类：高一上学期必修第一册同步备课-第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应（备课堂课件）.ppt

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1、人教版人教版 必修第一册必修第一册 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第二节第二节 离子反应离子反应 第第2课时课时 离子反应离子反应人教版人教版 必修第一册必修第一册 【学习任务一学习任务一】温故知新，发现问题温故知新，发现问题 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？这些离子之间是否一定会发生反应？ 写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。 Na2SO4 =2Na+ + SO42- Ba(OH)2

2、=2OH + Ba2+ H2SO4 =2H+ + SO42- 人教版人教版 必修第一册必修第一册 【实验1-3】 用如图装置及试剂进行用如图装置及试剂进行【实验实验1-31-3】，并参考下表进行分析。，并参考下表进行分析。 （a a溶液是硫酸钠溶液或者硫酸）溶液是硫酸钠溶液或者硫酸）创原家独创原家独现象分析相应物质的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子人教版人教版 必修第一册必修第一册 【结论结论】实验中产生了白色沉淀，说明实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和和SO42- 发生反应，生成了发生反应，生成了BaSO4沉淀。沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。这种离子间的反应，叫做

3、离子反应。【新概念新概念】离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。这样的反应属于离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。做离子方程式。 人教版人教版 必修第一册必修第一册 【问题探究问题探究】两个反应的过程中均产生白色沉淀，表观现象无差异。两个反应的过程中均产生白色沉淀，表观现象无差异。两个反应是否都可以用如下离子方程式表示呢？两个反应是否都可以用如下离子方程式表示呢？反应反应a为硫酸钠时为硫酸钠时: Ba2+S

4、O42- =BaSO4反应反应a为稀硫酸时为稀硫酸时 : Ba2+ SO42-=BaSO4【学习任务二学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题宏观辨识，分析、解决问题 人教版人教版 必修第一册必修第一册 【问题分析问题分析】反应中除反应中除Ba2+和和SO42-结合生成可见的白色沉淀结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离外，还有其他离子吗子吗?它们是否也能结合它们是否也能结合?有可见的现象吗有可见的现象吗?如果不可见，可以通过实验来如果不可见，可以通过实验来证明吗证明吗?怎么证明怎么证明?反应中还有反应中还有Na+、OH-,反应中还有反应中还有H+和和OH-，它们能否分别结合决，它们能否分

5、别结合决定了溶液中是否仍存在自由移动的离子。二者的差异可以由溶液导电性定了溶液中是否仍存在自由移动的离子。二者的差异可以由溶液导电性实验予以外显。实验予以外显。 人教版人教版 必修第一册必修第一册 【补充实验补充实验】按图按图1-4所示装置进行溶液导电性实验。所示装置进行溶液导电性实验。 实验现象实验现象:反应发生时，灯泡亮度变化不大反应发生时，灯泡亮度变化不大; 反应发生时，灯泡亮度先变小至熄灭，再变大。反应发生时，灯泡亮度先变小至熄灭，再变大。人教版人教版 必修第一册必修第一册 【学习任务三学习任务三】微观辨析，探究问题根源微观辨析，探究问题根源 【思考思考】如何正确书写上述两个实验的离子

6、方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的？如何正确书写上述两个实验的离子方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的？ 步骤：步骤：（1）写）写-写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式（2）拆）拆-把易溶于水且易电离的物质把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。（3）删）删-删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。（4）查）查-检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。检查离子方程式

7、两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。通过以上四步可得出上述两个实验的离子方程式：通过以上四步可得出上述两个实验的离子方程式：反应反应a为硫酸钠时为硫酸钠时: Ba2+SO42- =BaSO4反应反应a为稀硫酸时为稀硫酸时 : Ba2+ 2OH- + 2H+SO42- =BaSO4+2H2O人教版人教版 必修第一册必修第一册 强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性盐：熟记溶解性表可溶性盐：熟记溶解性表拆拆:易溶易电离的物质易溶易电离的物质【书写关键书写关键】通过离子反应方程式的书写还可得出以下结论：通过离子反应方程式的书写还可得出以下结论：

8、离子反应的结果离子反应的结果(实质实质)：使某些离子的使某些离子的浓度降低浓度降低人教版人教版 必修第一册必修第一册 【思考思考】从上述实验可知，并不是所有的离子之间都可以发生离子反应，那从上述实验可知，并不是所有的离子之间都可以发生离子反应，那么哪些离子之间可以发生反应呢？你能举些具体例子并写出相关离子方程式么哪些离子之间可以发生反应呢？你能举些具体例子并写出相关离子方程式吗？离子反应发生的条件是什么呢？吗？离子反应发生的条件是什么呢？ （提示：请联系初中所学知识进行归纳总结）（提示：请联系初中所学知识进行归纳总结） 举例：举例： 碳酸钙与盐酸制备二氧化碳的反应碳酸钙与盐酸制备二氧化碳的反应

9、 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 氢氧化钠和盐酸的反应氢氧化钠和盐酸的反应 H+OH- =H2O 【小结小结】离子反应的条件离子反应的条件复分解型：生成沉淀、放出气体或生成水复分解型：生成沉淀、放出气体或生成水 人教版人教版 必修第一册必修第一册 【思考与讨论思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。人教版人教版 必修第一册必修第一册 自由移动的离子之间自由移动的离子之间 的反应的反应用实际参加

10、反应的离子符号用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子写、拆、删、查写、拆、删、查生成沉淀、生成沉淀、 气体或水气体或水【课堂小结课堂小结】人教版人教版 必修第一册必修第一册 有离子参与的置换反应也属于离子反应。有离子参与的置换反应也属于离子反应。 【评价任务一评价任务一】 锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 【思考思考】该反应还能表示哪些化学反应呢？你能从中得出什么该反应还能表示哪些化学反应呢？你能从中得出什么结论？结论？ 金属单质金属单质Zn和强酸发生

11、置换生成氢气的反应和强酸发生置换生成氢气的反应。 人教版人教版 必修第一册必修第一册 1.表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。 2.离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的可能是哪类反应？Ca2+ + CO32- = CaCO3可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应【跟踪练习跟踪练习】 人教版人教版 必修第一册必修第一册 3.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：(2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2(1) Cu2+ 2OH- =Cu(OH)2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

12、H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2人教版人教版 必修第一册必修第一册 铁与盐酸反应铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe3+ +H2 铜与硫酸锌反应：铜与硫酸锌反应： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+石灰石与盐酸反应：石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ =H2O +CO2判断下列离子方程式的正误：判断下列离子方程式的正误： 不符合反应事实不符合反应事实不该拆的拆了不该拆的拆了人教版人教版 必修第一册必修第一册 氧化铜与盐酸反应：氧化铜与盐酸反应： O2- + 2H+ =H2O向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：

13、Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ + 2H2O（澄清石灰水应该拆）（澄清石灰水应该拆）（氧化物不该拆）（氧化物不该拆）氯气通入亚铁溶液：氯气通入亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- （电荷不守恒）（电荷不守恒）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ +SO42-=BaSO4 漏了一些离子的反应漏了一些离子的反应人教版人教版 必修第一册必修第一册 1. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能 大量共存的是（大量共存的是（ ）A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO

14、3- 、 Cl- C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3- C2.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明 的离子组是（的离子组是（ ） Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3- C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl- D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42-B人教版人教版 必修第一册必修第一册 离子共存小结离子共存小结:原则原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。能反应生成沉淀

15、、气体、难电离物质的不能共存。1 . 与与H+ 不能不能 共存的离子共存的离子：CO32- 、CH3COO- 、HCO3- OH- H+会生成氢氧化物沉淀的离子会生成氢氧化物沉淀的离子 3 . 微 溶 物 、 难 溶 物 的 两 种 离 子 不 能 共 存微 溶 物 、 难 溶 物 的 两 种 离 子 不 能 共 存 ： 如如 C a S O4是是 微溶物，故微溶物，故Ca2+与与SO42-不共存，不共存，AgCl是难溶物故是难溶物故Ag+ 与与Cl-不共存。不共存。2. 与与OH 不能不能 共存的离子共存的离子: 4. 要注意题目隐含条件：要注意题目隐含条件：溶液有无颜色溶液有无颜色【Cu2

16、+(蓝蓝)、Fe3(棕黄棕黄)、Fe2(浅绿浅绿)、MnO4(紫色紫色)】，溶液的酸碱性、，溶液的酸碱性、pH等。等。人教版人教版 必修第一册必修第一册 离子反应在生活生产中有较广泛的应用。如混合物分离、物质提纯和鉴定、清除水中污染物等。水体中含量过高的Ca2+、Mg2+ 既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤衣物时肥皂的使用效率。如何在不引入新杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化?【方案设计方案设计】选择药品选择药品(溶液溶液),确定加药顺序和操作顺序确定加药顺序和操作顺序;确保所加药品确保所加药品(应适当过量应适当过量)在后续反应中被清除。在后续反应中被清除。【参考答案参考答案】先加石灰除去先加石灰除去Mg2+ ，再加碳酸钠除去，再加碳酸钠除去Ca2+，最后加盐酸除去过，最后加盐酸除去过量的量的OH-和和CO32-。