2023年高一上学期化学知识点.doc

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1、专题一 化学眼中的物质世界一、物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、碱 一元碱：NaOH、 按

2、电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃二、物质的转化（反映）类型四种基本反映类型：化合反映，分解反映，置换反映，复分解反映氧化还原反映和四种基本反映类型的关系1.氧化还原反映：有电子转移的反映 特性是：化合价的升降2. 氧化还原反映 实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化三、物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、1 m

3、ol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023mol-13. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :n三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表达，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.四、物质的聚集状态（1）决定物质体积的重要内因：物质微粒自身大小、微粒的间距和微粒的数目。（2）决定气体体积的重要内因：气体分子

4、数和气体分子间距。（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：PV=nRT定律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比； V1/V2n1/n2N1/N2b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；1/2 M1 / M2c 同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。（5）气体摩尔体积：定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.标准况(0oC,101KPa)下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即

5、标况下,Vm=22.4 L/mol. 计算公式:标况下Vm表达式：Vm= 单位：Lmol-1气体摩尔质量的几种计算方法：标=M/22.4五、物质的分散系1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶

6、体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 4、胶体胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。胶体的分类： 胶体的制备Fe(OH)3: 将饱和的氯化铁溶液加入到沸水中继续加热，直到溶液变成红褐色为止。胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。常用于鉴别胶体和其他分散系。六、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属

7、氧化物等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物、氨气、部分有机物等。电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na

8、 +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。（1）、可以导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才干有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反映；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合

9、物的物质既不是电解质也不是非电解质。第二单元 研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行解决，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最佳不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽也许除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应可以把前面所加入的无关物质或离子除去。方法合用范围重要仪器注意事项过滤固体与液体的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等要一贴二低三靠；洗涤沉

10、淀再过滤器中进行；定量实验的过滤要无损耗。结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化有不同变化的物质的分离烧杯、过滤器等对于溶解度受温度变化而变化较大的物质，一般是先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶；如KNO3对于溶解度受温度变化影响不大的物质，一般是采用蒸发溶剂结晶；如NaCl结晶后过滤分离出晶体。分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗（圆锥型）、铁架台、烧杯等上层液体从分液漏斗的上口倒出；下层液体从分液漏斗的下管放出；分液漏斗使用前要检漏。萃取运用溶质在两种互不相容的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的分离分液漏斗、烧杯、铁架台等萃取剂的选取

11、：与原溶剂不反映、不互溶；与溶质不反映；溶质在其中的溶解度要大大与在原溶剂的溶解度；两溶剂密度差别要大。萃取后一般要进行分液；萃取后得到的仍是溶液，一般是再通过度馏的方法进一步的分离。蒸馏运用沸点的不同分离互溶液体的混合物蒸馏烧瓶、水冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管开口处；水冷凝管的水流向是逆流；一般要加碎瓷片防止爆沸；实验中烧瓶不可蒸干。二、常见物质离子的检查离子选用试剂重要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClBr-AgNO3溶液和稀HNO3有浅黄色沉淀Ag+ + Br- =

12、 AgBrI-AgNO3溶液和稀HNO3有黄色沉淀Ag+ + I- = AgISO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4SO32-稀HCl和品红溶液有刺激性的气体产生并使品红褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2OS2-稀HCl和Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液等有臭鸡蛋味气体，气体通溶液有黑色沉淀S2- + 2H+ = H2S S2- + Pb2+ = PbSCu2+ + S2- = CuSNO3-Cu和浓H2SO4,加热有红棕色刺激性气体Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2

13、OCO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+硫酸或可溶性的硫酸盐有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4Mg2+NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量沉淀不溶解Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe3+NaOH溶液或KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH

14、)3（红褐色）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血红色)Fe2+NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀)，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。氯水和KSCN溶液先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+或Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。Ag+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClNH4+NaOH溶液加热用湿润

15、的红色石蕊试纸检查产生的气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2ONa+做焰色反映火焰呈黄色K+做焰色反映透过蓝色钴玻璃观测火焰是紫色常见事故的解决事故解决方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KM

16、nO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、溶液的配置及分析1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表达溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 （4）公式：CB = nB/V液注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系气体溶于水求所得溶液浓度物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C=w%d1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)溶液混和的有关计算: C(混

17、)V（混）=C1V1+C2V2+.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）重要操作1、检查是否漏水.2、配制溶液 1计算.2称量（或量取）.3溶解（冷却至室温）.4转移.5洗涤.6震荡 7定容.8摇匀.9装瓶贴标签 所需仪器：托盘天平或者量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（需要写出容积）、注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在

18、容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观测加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：也许仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响nV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低第三单元 人类对原子结构的结识一、原子的构成 质子(Z) ： ZX A 原子核 原子( ) 核

19、外电子(Z) (2)原子中各粒子的关系质量数(A)=质子数(Z)+种子数(N);原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。(3) 元素、核素、同位素的比较元素：是具有相同质子数的同一类原子的总称。只强调原子的质子数。核素：是指具有一定数目质子和一定数目中子的某一种原子。其实就是原子。同位素：是指质子数相同而质量数不同（中子数不同）的同一元素的不同原子（核素）的互称。即强调质子数又规定种子数，并且是原子间的比较。同位素的特点：元素在自然界中存在的各同位素的原子个数比例一般保持不变； 元素的各同位素的物理性质又区别，化学性质几乎完全相同。（4）掌握120号元素的原子结构示意图的画法（5）人类对

20、原子结构的结识从182023道尔顿提出原子论，提出原子是一个实心球，不可分割；到192023汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，指出原子中有电子；到192023卢瑟福提出行星原子结构模型，指出原子中心有原子核带正电，电子带负电，它绕核在核周边空间高速运动；到192023波耳引入量子论观点，提出原子核外电子是在一系列稳定的轨道上运动，每一轨道具有一定的能量；到1926年以后科学家用波粒二象性的理论提出用量子力学方法来描述原子结构，即“电子云”模型。专题2 从海水中获得的化学物质一、氯气的生产原理（1）工业制法氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负

21、极 正极（2）实验室制法反映原理：MnO24HCl (浓) = MnCl22H2OCl2反映仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气解决：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 易液化化学性质：1. Cl2与金属反映（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2与非金属反映 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2与碱的反映Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分为NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(C

22、lO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2H2O+CO2= CaCO3+ 2HClO氯水 Cl2H2O = HClHClO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检查：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性： 氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br

23、2）紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水黄色 在苯、CCl4为紫红色I2的检查：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的检查： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯

24、水溴、碘的提取：（请参照课本）3氧化还原反映 （1）氧化还原反映的实质：是电子的转移；氧化还原反映的特性表现：是元素化合价的变化。（2）两条关系式：氧化剂 ： 反映中得到电子 元素化合价减少 元素在反映中被还原 反映后得到还原产物； 还原剂 ： 反映中失去电子 元素化合价升高 元素在反映中被氧化 反映后得到氧化产物。（3）电子转移的表达方法：双线桥法：如 得到1e- Cl2 + H2O HCl+ HClO 失去1e- 单线桥法：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2e- 氧化还原反映的通式化合价减少，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产

25、物（4）几点氧化性、还原性强弱的比较规律：氧化性、还原性强弱的判断（）氧化性：氧化剂 氧化产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： 根据金属活泼性：相应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au相应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:相应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S相应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 通过与同一物质反映的产物

26、比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S（5）氧化还原反映的有关计算：列式依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（6）氧化还原反映的配平常用方法：找出反映前后化合价变化的元素，并标出相应的化合价的变化；找出化合价变化元素的变化总数；即得失电子数；求出得失电子总数的最小公倍数；求出参与氧化还原反映的反映物和生成物的化学计量数；用观测法求出未参与氧化还原反映的物质的化学计量数；查质量守恒、得失电子总数相等。第二单元 钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热

27、。保存于煤油中，灭火：细沙点燃化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反映常温4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体)研磨点燃2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）2、与水的反映 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、红、鸣 )实质：钠与溶液中的H+反映3、 与酸反映2Na + 2H+ 2Na+ + H2电解4、 与盐反映 先与水反映，生成的NaOH再与盐反映5、制备：2NaCl(熔融) = 2Na + Cl26、钠的用途：钠钾合金是快中子反映堆的热互

28、换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强7、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O = 2NaOH, Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .加热时，2Na2O + O2 = 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反映。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。

29、作为二、碳酸钠的性质与应用Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱 苏打184小苏打 84颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O与酸反映CO32H=HCO3H CO3H=CO2H2OHCO3H=CO2H2O（较Na2CO3快）与碱反映Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反映实质：CO32与金属阳离子的复分解反映NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反映实质：HCO3OH=H2OCO32与盐反映Ca

30、Cl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反映与H2O和CO2的反映Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反映转化关系(CO2、H2O)（OH-）Na2CO3 NaHCO3重要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多侯氏制碱法反映式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用

31、，提高原料的运用率高温三、镁的提取及应用镁的提取CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O通电HClMgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O MgCl2 = Mg + Cl2点燃点燃化学性质1、与空气的反 2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 =2Mg2N3点燃2、Mg + CO2 = 2MgO + C3、与水的反映Mg+2H2O = Mg(OH)2+H24、与酸的反映Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

32、用途：1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料四、离子反映一、强弱电解质强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离限度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离限度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS0

33、4、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也也许比较稀的强酸溶液强。强电解质涉及：强酸(如HCl、HN03、H2S04、HI、HBr)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质涉及：弱酸(如CH3COOH等有机酸、HF、碳酸、硅酸、H

34、ClO、H2SO3、H2S)、弱碱(如NH3H20)、中强酸 (如H3PO4 )，水共价化合物在水中才干电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。二、离子方程式的书写第一步：写（基础） 写出对的的化学方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表达） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：删（途径）删去两边不参与反映的离子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42 = B

35、aSO4 离子方程式的书写注意事项:1.沉淀、气体、水、弱电解质、单质、氧化物均写成化学式或分式。2.固体间的反映，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH33.浓H2SO4作为反映物和固体反映时，浓H2SO4写成化学式。4.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸解决，写成化学式。7. 微溶物作为反映物时,处在澄清溶液中时写成离子形式;处在浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。三、离子共存问题凡是能发生反映的离子之间或在水溶液中不能大

36、量共存粒子之间反映生成沉淀、气体、水、弱电解质、发生氧化还原反映、络合反映都不能共存一般规律是：1、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简朴阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能互相发生氧化还原反映的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化

37、性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-5、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-6、发生络合反映：如Fe3与SCN-四、离子方程式正误判断（六看）一、看反映是否符合事实：二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反映不能写离子方程式三、看化学用语是否对的：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否对的五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反映表达式是否对的（过量、适量）专题三 从矿物到基础材料一、从铝土矿中提取铝溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaA

38、lO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3过滤：保存氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 =Al2O3 + H2O通电电解：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简朴5、成本低6、抗腐蚀力强二、铝的化学性质两性（1） 与非金属：4Al+3O22Al2O3（2） 与酸的反映：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3） 与碱的反映：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反映。高温（5） 铝热反映： 2A

39、l + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。铝的氧化物（两性）（1） 与酸的反映：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O（2） 与碱的反映：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O铝的氢氧化物（两性）（1） 与酸的反映：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 与碱的反映：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+CO2(过量)+2

40、H2OAl(OH)3+HCO3- 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3Al3+的性质：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+AlO2-的性质：AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3 AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2OAlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCO3-高温高温二、从自然界中获取铁和铜高温高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高温高温（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3） 除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜一、 铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中档活泼金属）表现为还原性。 铁 铜与非金属反映点燃铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3点燃2Fe+3Br2 = 2FeBr3 还原性：Fe2+Br点燃3Fe+2O2 = Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占