2023年酸碱盐知识点及练习题.doc

《2023年酸碱盐知识点及练习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年酸碱盐知识点及练习题.doc（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初三化学精讲资料课 题九年级化学 酸碱盐重难点学情分析九年级化学学习过程中酸碱盐相关知识是一个重要的考点和难点教学目的与 考点分析通过学习了解酸碱盐定义及其性质、特性、用途；纯熟掌握相关反映方程式的应用；掌握综合题的分析方法。学习内容一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（因素：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性

2、、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中具有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的因素：酸离解时所生成的阳离子所有是H+）（1）与酸碱指示剂的反映 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检查试剂Cl-AgNO3

3、及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的因素：离解时所生成的阴离子所有是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

4、（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反映物均可溶，产物符合复分解条件）注：常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反映的条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反映才可以发生。四、中和反映 溶液酸碱度的表达法 pH值1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反映2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）解决工厂的废水（3）用于医药 (4)调节溶液的酸碱性3、溶液酸碱度的表达法pH（1）0 14 酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简朴的方法是使用p

5、H试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（由于溶有CO2）pHCB B.ABC C.CAB D.BCA9.下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3+ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3+ Cl-C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-某工厂排出的废水中具有较多的Cu2+,且pH7，对人体、牲畜、和农作物都有害。以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收运用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是：（ ）A.Mg和NaOH

6、 B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag三、填空题(8)书写H2S的电离方程式： 淡蓝色火焰点燃无色气体白色固体冷却、滴加足量稀HCl固体残留白色沉淀通入澄清石灰水无色气体隔绝空气加强热固体混合物某固体混合物也许具有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为拟定其组成，进行如下实验：混合物肯定具有（化学式）： 、 、 。某化学课外活动小组的同学运用某碱厂的碱渣（具有熟石灰）制取少量烧碱的化学方程式为： 。实验操作： 。4.铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的浓硫酸可配成 g30%的稀硫酸。医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用

7、于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化学方程式表达） ； 。四、阅读理解（10）2023年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故，死亡243人。硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀硫酸反映制取。溶于水得氢硫酸，在空气中会被逐渐氧化，析出硫黄而浑浊。请写出配制硫化氢的化学方程式： 这个反映是 （选填“氧化还原反映”或“非氧化还原反映”）硫化氢有毒，是它的 （选填“物理性质”或“化学性质”）；氢硫酸是 （选填“纯净物”或“混合物”）写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式： 在这个反映中， 是氧化剂。发生井喷后，为了缓解灾情，于是点燃了井喷的硫化氢气体，试写出

8、化学方程式： 仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 。甲烷 氢氧化钙 乙醇 氟化氢 水五、实验题(20)有一气体发生装置产生的无色气体也许具有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。无色气体肯定具有 。由长颈漏斗加入的酸是 ，锥形瓶中装入的固体是少量 的混合物。E装置是为了排除对验证 的影响。E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”） 换成浓氢氧化钠。假如B装置中的试纸不变色，则可省去 、 装置（填装置代号）。六、计算题(20)Na2CO3nH

9、2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反映，测得反映后溶液质量为138g。求：（1）反映后生成CO2的质量（2） （2）所用硫酸溶液的质量比例浓度（2） （3）Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3）t 某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其重要成分为碳酸钾）5.5g反映，生成2g沉淀。求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5) （2）t 下氢氧化钙的溶解度（5）8.2常见的酸基础练习1、写出下列物质的化学式：硝酸 碳酸 硫酸 盐酸 2、盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸在空气中会产生酸雾，因素是 。盐酸中滴入紫色石蕊试液时显 色，滴入无色酚酞时显 色；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊

10、试液时显 色，滴入无色酚酞时显 色。 3、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢的注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把 注入 里。浓硫酸可用来干燥一些气体，是由于它具有 性。 4、铁锈的重要成分是 ，将生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸中看到铁锈溶解，反映的化学方程式为 ；过一会儿，又看到有气泡产生，此时的化学方程式为 。5、金属活动性顺序是： 在顺序中越靠前的金属，活动性就越 ，越靠后的金属，活动性就越 。排在氢前面的金属 置换出酸中的氢，排在氢后面的金属 置换出酸中的氢。金属和酸发生置换反映的条件是： 。（练习）判断下列置换反映能否发生，不能反映的说明理由，能的写出化学方程式Cu + HCl =

11、Fe + HCl =Al + H2SO4（稀）= Ag + HCl=6、长期存放石灰水的试剂瓶内壁上会出现白色固体，它是 ，可用 除去，反映的化学方程式为 。下列物质的序号填空浓硫酸 稀盐酸 （1）胃里具有的能帮助消化的物质是_（2）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_（3）铅蓄电池中具有的酸是_8、下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）盐酸中溶质是氯化氢 B、 盐酸能使石蕊溶液变蓝C、人体中具有胃酸，可以帮助消化 D、浓盐酸在空气中形成酸雾9、能用金属和稀盐酸产生盐的是（ ）A、FeCl3 B、CuCl2 C、ZnCl2 D、AgCl10、只用一种试剂来区别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶

12、液,这种试剂是（ ）酚酞试液 B、石蕊试液 C、硝酸钙溶液 D、硫酸钠溶液11、小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，下列对的的解决方法是（ ）A立即用大量水冲冼，再涂上硼酸溶液 B立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 D立即用大量水冲冼，再涂上一些石灰水12、下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）A、氯化钠 B、浓硫酸 C、浓盐酸13、下列关于浓硫酸的叙述错误的是（ ）A、溶于水放出大量的热 B、有强烈的腐蚀性 C、稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸中8.2常见的碱基础练习1、 纯净的氢氧化钠是 色固体， 溶

13、解于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气里时容易吸取 ，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做 。该过程是 （填“物理”或“化学”）变化过程。因此，氢氧化钠可用做某些气体的 。由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫 、 、 。在使用氢氧化钠时必须十分小心。2、 由于氢氧化钠在空气中不仅吸取 ，还能跟 起反映，所以，氢氧化钠必须密封保存。3、 生石灰的化学式为 ，当它与水化合时，生成 ，俗称 或 ；它 于水，其水溶液俗称 。4、 用石灰沙浆来砌砖、抹墙，很牢固，因素是（用化学方程式表达） 。5、 氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质。写出这种变化的化学方程式 检查氢氧化钠溶液是否变质，可

14、选用的试剂是 （写名称）6 、下列物质属于碱的是( ) A氯化钠 B 苛性钠 C 生石灰 D 甲醇(CH3OH)7、 氢氧化钠和氢氧化钙的共同性质是( ) A 、在水溶液中都能电离出氢氧根离子 B 、都易潮解 C 、都易溶于水 D、 都能与二氧化碳反映生成白色沉淀8 、下列属于同一种物质的是( ) A、 纯碱、烧碱、火碱 B、 盐酸、氯化氢、食盐 C 、石灰石、生石灰、熟石灰 D 、氢氧化钙、熟石灰、消石灰9 、下列各物质敞开放置在空气中会因发生化学变化而质量增长的是（ ） A 浓盐酸 B 浓氨水 C 氢氧化钠溶液 D 浓硫酸10 、下列各组气体不能用NaOH作干燥剂的是（ ） A CO2，O

15、2 B H2，O2 C N2，CO D CH4，H2 11 、澄清的石灰水敞着放置较长时间后，液面往往结有一层白膜，该膜的成分是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C Ca(HCO3)2 D CaCO3 12、为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（ ）A、生石灰 B、氢氧化钠 C、食盐 13、下列物质的序号填空熟石灰 浓硫酸 稀盐酸 苛性钠固体（1）胃里具有的能帮助消化的物质是_（2）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_（4）铅蓄电池中具有的酸是_（5）通常用来中和酸性土壤的是_ 能与油脂反映，在生活中可用来去除油污的是 在空气中放置易潮解且易变质的是 14、含

16、CO、N2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（ ） A、N2和CO2 B、N2和H2 O C、N2和CO D、无任何气体15、从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列规定的化合物（各写一个化学式）物质类别氧化物酸碱化学式 8.2常见的酸和碱提高练习一、选择题（每小题只有一个对的选项）1.下列固体物质分别放入足量盐酸中，固体不消失的是（） A.CaOB.CaCO3C.CuD.CuO2.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是() A.O2、CO、CO2B.H2、O2、CO2C.O2、SO2、HClD.H2、O2、CO3

17、.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中对的的是（图象中m表达质量，表达质量分数）（） 4.向具有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参与反映的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图则下列说法错误的是（） A.P点溶液中的溶质只有一种 B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大 C.N点的溶液显碱性 D.整个反映过程中，氯离子个数不变5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱下列关于它们的说法中，对的的是（） A.都能用作建筑材料 B.都能用作某些气体的干燥剂 C.它们的溶液都能用于检查二氧化碳气体 D.它们的溶液都能用于吸取二氧化硫气体6.用pH

18、试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其对的的操作方法是() A.将该溶液倒些在pH试纸上 B.往瓶中的溶液里投入pH试纸 C.将pH试纸一端浸入该溶液中 D.用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上7.苏州对菜场的管理比较严格，由于在蔬菜生长过程中，经常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性减少因此，买来的蔬菜在食用前最佳用纯碱稀溶液或清水浸泡一段时间下列对蔬菜上残留农药性质的推测不合理的是() A.残留农药一般都有一定的水溶性 B.农药残留液一定是呈碱性 C.残留农药在碱性溶液中也许更易溶或能与碱性物质反映 D.农药残留液也许使紫色石蕊

19、试液变红色8.图是收集某气体的装置由实验装置推测该气体的有关说法对的的是() A.该气体的密度比空气的密度小B.该气体能与NaOH发生反映 C.该气体极易溶于水D.该气体也许是O29.在pH=3的无色水溶液中也许大量存在的离子组是() A.K+、Cu2+、Cl-B.K+、S、Ba2+ C.Cl-、Mg2+、Na+D.Cl-、Na+10.双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H2O2的说法对的的是() A.向具有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，H2O2重要表现了弱酸性 B.将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性 C.H2O2不稳定，易放出

20、O2，此时H2O2重要表现还原性 D.久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌，由于双氧水具有强氧化性11.通常加入指示剂来判断下列反映是否发生的是() A.Ca(OH)2+CO2B.CuCl2+NaOHC.NaOH+H2SO4D.CaCO3+HCl12.在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识下列叙述中，对的的是() A.酸跟活泼金属反映一定生成盐和氢气B.酸的组成中一定具有氧元素 C.酸、碱、盐之间都能发生复分解反映D.置换反映不一定都要在溶液中进行14.在A+B=C+D的反映中，下列叙述不对的的是() A.此反映也许是复分解反映 B.若C和D为盐和水，则该反映不一定是中和

21、反映 C.若A是氧化铜、C为铜，该反映一定是置换 反映 D.若10gA和15gB恰好完全反映，则生成C、D的总质量为25g15.你认为下列实验方案中，可行的是() A.按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B.向某种未知固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH16.一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反映的速率就越快现用100g质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反映，为使反映减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加

22、入() A.氢氧化钠B.10%硫酸溶液C.水D.碳酸钠溶液17.某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)通过度液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊符合以上实验现象的一组试剂是() A.AB.BC.CD.D18.下列物质加入稀盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是（） A.AgNO3B.FeC.CuOD.NaOH19.下列各组物质的溶液，只需用稀硫酸就能鉴别出来的是（） A.NaOH、NaCl、Na2CO3B.Na2CO3、Ba（

23、NO3）2、KOH C.Ba（OH）2、NaNO3、KClD.K2CO3、Ba（NO3）2、BaCl220.下列物质的变化中，只有加酸才干一步实现的是（） A.CaCO3CO2B.ZnZnSO4C.CuOCuCl2D.KOHKCl21.等质量的下列固体物质分别与一定量的稀盐酸（溶质质量分数相同）恰好完全反映，下列说法对的的是（） A.金属铝和镁比较，镁反映速度快，但生成氢气的质量少 B.镁与氧化镁比较，镁消耗的盐酸质量少，反映后溶液中溶质的质量分数小 C.碳酸钙粉末与石灰石比较，碳酸钙粉末反映速度快，消耗的盐酸质量少 D.氧化铜与氢氧化铜比较，反映后溶液中的溶质质量相等，溶液质量也相等22.构

24、建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表达相连的两种物质能发生反映，“”表达一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C也许是（） A.NaOH，CuSO4，Na2CO3B.KOH，HNO3，K2CO3 C.Ba（OH）2，CuSO4，CuOD.NaOH，HCl，Ba（NO3）23.下列各组物质两两之间都能互相发生化学反映的是（） A.C CuO H2SO4（稀）B.Fe HCl（稀） CuSO4 C.Ba（OH）2HCl（稀） K2CO3D.CO2Ca（OH）2HCl（稀）四、计算题(本大题共2小题，共10.0分)35.草木灰是

25、农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)某爱好小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰75g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反映，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g，已知K2CO3的化学性质与Na2CO3，化学性质相似假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反映试计算： 该草木灰中K2CO3的质量分数 反映后所得溶液中溶质的质量分数二、填空题(本大题共8小题，共8.0分)24.按规定写出下列各反映的化学方程式： （1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸 _ ； （2）用熟石灰解决硫酸厂污水中具有的硫酸 _ 30.按规定简要回答下列问题： 除去氢氧化钾中混有少量碳酸钾的化学方程式_ 分离液态空气制取氧气，根据的原理是_ 从具有泥沙的粗盐中，提纯氯化钠的重要操作环节有_ 证明氨水显碱性的一种试剂是_ 只用_一种试剂就可以把CaCl2、NaOH、H2SO4三种溶液一次性鉴别出来8.4常见的盐知识点1、碳酸钠