2022年高三第一次阶段测试化学试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆20XX届高三上学期阶段考试化 学 试 题 2022.10 本试卷分第 I 卷 挑选题 和第二卷 非挑选题 两部分,第 I 卷 1 至 4 页,第 II卷 5 至 8 页；满分 100 分,考试时间 90 分钟；相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 S 32 Cl 35.5 第 I 卷 挑选题共 46 分 本卷共 18 题； 18 题每题 2 分, 918 题每题 3 分,共 46 分；每题只有一个选项是符合题目要求的；1. 化学与生产和生活亲密相关, 以下有关说法错

2、误选项 A. 屠呦呦发觉抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖B. 氯气用作自来水的杀菌消毒剂C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2. 以下有关 NaClO和 NaCl 混合溶液的表达错误选项A. 该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂B. 该溶液中 ,OH、K +、 SO4 2、NO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液 , 反应的离子方程式为 2Fe 2+ClO- +2H +=Cl- +2Fe 3+H2O D.向该溶液中加入浓盐酸 , 每产生 1 mol Cl 2, 转移电子约为 6.02 10 23个3. 以下过程中颜色变化与化学变化无

3、关的是 A银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B新切割开的金属钠的表面由银白色快速变成暗灰色C红棕色的 NO2 通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色4. 设 NA为阿伏加德罗常数值；以下有关表达正确选项（）名师归纳总结 A标准状况下,5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A第 1 页,共 12 页B0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAC1 molFe 溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD标准状况下,2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

4、 学而不思就惘,思而不学就殆5. 某同学以铁丝和Cl 2为原料进行以下三个试验；从分类角度分析, 以下选项正确选项 （）A. 试验反应制得的物质均为纯洁物B. 试验均未发生氧化仍原反应C.试验均为放热反应 D.试验所涉及的物质均为电解质6. 用 98%的浓硫酸 =1.84 g mL-1 配制 1 mol L的选用次序排列, 挑选正确选项 -1 的稀硫酸 100 mL, 按配制溶液时仪器玻璃棒胶头滴管 100 mL 容量瓶托盘天平 50 mL 烧杯10 mL 量筒 100 mL 量筒A. B. C. D.7. 以下说法正确选项 A.Na 2O、 Na2O2组成元素相同 , 且与 CO2 反应的产

5、物相同B.2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O 2 中 Na2O2是氧化剂 ,H 2O是仍原剂C.Na2O2 溶于水产生 O2的离子方程式为 Na2O2+H2O 2Na +2OH- +O2D.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被仍原名师归纳总结 8. 分类法是学习化学的重要方法,人们在熟悉事物时可采纳多种分类方法；下表2 中的物质不能与 1 中的物质归为一类的是 第 2 页,共 12 页选项1 2 A FeSO4、NO2、MnO 2、NaClO、Na2O2H2SO3B CH3COOH、 HOOCCOOH、HClO、H2S HF C 复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应焰

6、色反应D NH42SO4、NH4Cl 、NH4NO3、NH3 H2O NH4HCO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆9. 以下是某同学对胶体的有关熟悉,正确选项 A溶液是电中性的,胶体是带电的B向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取FeOH3 胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会显现明显的光束带,前者就没有10. 以下反应可用离子方程式“ H+OH- =H2O”表示的是（）ANaHSO 4 溶液与 BaOH2溶液混合 BNH4Cl 溶液与 CaOH 2 溶液混合CHNO 3

7、溶液与 KOH溶液混合 DNa2HPO 4 溶液与 NaOH溶液混合11. 以下指定反应的离子方程式正确选项（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 - Cu 2+2NO2 +H2O +B向 Fe2SO43 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe3+C向 Al 2SO4 3 溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2OAlOH 3 +3NH4D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H +H2SiO3 +3Na +12. 在两份相同的BaOH2 溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO 4 溶液,其导电才能随滴入溶液体积变化的曲线如下列图；以下分析不正确

8、 的是（）A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B b 点溶液中大量存在的离子是 Na +、OHC c 点两溶液中含有相同量的 OHD a、d 两点对应的溶液均显中性13. 以下关于离子共存或离子反应的说法正确选项（）A某无色溶液中可能大量存在 H +、Cl-、MnOB Fe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2O2+2H +=2Fe 3+2H2O C pH=2的溶液中可能大量存在 Na +、NH4 +、SiO3 2- D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +SO4 2-+Ba 2+OH- =BaSO 4 +H2O 14. O 2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2 SF 6+2H

9、F+4O 2,以下说法正确选项（）A氧气是氧化产物B O2F2 既是氧化剂又是仍原剂名师归纳总结 C如生成 4.48 L HF,就转移 0.8 mol电子第 3 页,共 12 页D仍原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆15. 向 Na2CO3、NaHCO 3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示；就以下离子组在对应的溶液中肯定能大量共存的是（）Aa 点对应的溶液中：Na +、OH- 、SO4 2-、NO3- Bb 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO-

10、、ClCc 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO3- 、Cl-Dd 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag + 16. 以下表达错误选项（）A 10mL质量分数为 98%的 H2SO4,用 10mL水稀释后, H2SO4的质量分数大于 49% B配制 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液 480ml,需用 500ml 容量瓶C在标况下,将 22.4L 氨气溶于 1L 水中,得到 1mol/L 的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入肯定量的Na2O2 和 Na2O,使溶液均恰好饱和,就加入的 Na2O2与 Na2O的物质的量之比等于 1： 1（保持温度不变）17. 滴加新制

11、氯水后,以下各组离子可能大量存在的是（）AFe 3、Al 3、Cl、NO 3 BK、Na、I、SO 42 C Ag、Ca 2、NH 4 、NO 3 DNa、Ba 2、CO 3 、SO 2218. 将肯定量的 SO2通入 FeCl 3 溶液中,取混合溶液, 分别进行以下试验, 能证明 SO2与 FeCl 3溶液发生氧化仍原反应的是（）名师归纳总结 A 操作现象第 4 页,共 12 页加入 NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入 BaNO3 2 溶液有白色沉淀C 加入酸性 KMnO 4 溶液紫色褪去D 加入 KSCN溶液无明显现象- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

12、 学而不思就惘,思而不学就殆第 II 卷 非挑选题共 54 分 留意：把答案写在答题纸上,不要在题中作答；19. 12 分 关于溶液配制的有关问题,请回答：（1）以下有关容量瓶的使用方法的操作中,错误选项 _ ；A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C定容时,将蒸馏水当心倒入容量瓶中到刻度线齐平处 D配制溶液时,假如试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀；（2）试验室中需2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 _

13、；A1000mL； 212g B950mL；543.4g C任意规格； 572g D950mL；201.4g （3）如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试依据标签上的有关数据回答下 列问题：该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 _mol L1；配制 500mL 某浓度的稀盐酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,仍缺少的玻璃仪 器有 _ 填写仪器名称 ；某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol L1的稀盐酸；需要量取 _mL上述浓盐酸进行配制；误差分析：I. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果 变” _； 填“ 偏大” “ 偏小” 或“ 不II

14、.定容时仰视读数,导致最终结果_ ； 填“ 偏大” “ 偏小” 或“ 不变” 第 5 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆20.13分NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等, 其中一种生产工艺如下：步骤一,利用NaClO3 在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2 和一种酸式盐；步骤二,将ClO2在 NaOH溶液中与 H2O2反应即可生成NaClO2 回答以下问题：（1）NaClO2 中 Cl 的化合价为 _；（2）写出步骤一中生成 ClO2 的化学方程式 _ （3） 步骤二反应中氧

15、化剂与仍原剂的物质的量之比为 化产物是 _；_,该反应中氧（4）亚氯酸钠 NaClO2 在常温与黑暗处可储存一年；亚氯酸不稳固可分解,反应的离子方程式为 HClO2ClO2 H ClH2O未配平 ；在该反应中,当有 1 mol ClO2 生成时转移的电子个数约为 _；（5）Cl 2、H2O2、ClO2 仍原产物为 Cl 、O31 mol O 3 转化为 1 mol O 2 和 1 mol H 2O等物质常被用作消毒剂；等物质的量的上述物质消毒效率最高的是ACl 2BH2O2CClO2DO3_ 填序号 ；6H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂,有“ 绿色氧化剂” 的美称；如排除采矿业胶液中的氰化物

16、 如 KCN,经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3 ,就生成物 A 的化学式为_ ,H2O2被称为“ 绿色氧化剂” 的理由是_ ；21. （10 分）硫酸亚铁晶体 FeSO4 7H2O在医药上作补血剂；为测定补血剂中铁元素的含量,某化学爱好小组设计了如下试验方案,操作流程如下：（1）写出步骤中 H2O2氧化 Fe 2+ 的离子方程式；步骤中除用 H2O2外仍可以使用的物质是如步骤中 X 溶液是氨水,写出该反应的离子方程式；（2）步骤一系列操作依次是：过滤、洗涤、冷却、称量；（3）假设试验无损耗, 就每片补血剂含铁元素的质量g（用含 a 的代数式表示） ；名师归纳总结 - - - -

17、- - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆22. （9 分） 1 L 某混合溶液,可能含有的离子如表所示：可 能 大 量 含 有 的 阳 离子 可 能 大 量 含 有 的 阴 离子K、 Mg 2、Al3、NH 4 、Fe 2、Fe3Cu 2、 Ba 2Cl、Br、I、（1）依据以下试验步骤和现象,推断试验结论试验步骤与试验现象试验结论原溶液中肯定不含的离子是. 观看溶液：无色透亮原溶液中肯定含有的离子是. 取适量该溶液,加入过量的 NaOH溶液,肯定不含的离子是有气体生成,并得到无色溶液. 在所得溶液中再逐滴加入过量的 NaH

18、SO 原溶液中仍肯定含有的离子是溶液,先生成白色沉淀,然后沉淀部分溶解,_,生成沉淀 A 的离子方程式为最终得白色沉淀 A；_ 2 经检测,该溶液中仍含有大量的 Cl、Br、I,如向 1 L 该混合溶液中通入肯定量的Cl 2,溶液中 Cl、Br、I的物质的量与通入 Cl 2 的体积 标准状况 的关系如表所示,分析后回答以下问题：Cl2的体积 标准状况 2.8 L2.8 L 5.6 L 11.2 L nCl 1.25 mol 1.5 mol 2 mol nBr 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol nI a mol 0 0 当 通 入Cl 2 的 体 积 为时 , 溶 液 中 发 生

19、反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；名师归纳总结 原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_；第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆23. （10 分）为了探究 Cl2、 SO2 同时通入 H2O中发生的反应,某化学爱好小组同学设计了图 1 所示的试验装置；（1）该化学爱好小组同学为制取Cl 2和 SO2 气体,现采纳Na2SO3 与 70%的浓硫酸为原料制取 SO2,采纳 MnO 2 和浓盐酸（ 12mol/L ）为原料制取 Cl 2；请写出制取 Cl 2的离子方程式：（2）在此试验中,F 仪器的作

20、用是：_；发生装置 B 应挑选图 2 三种装置中的 _（填序号）；（3）D装置中主要反应的离子方程式为；（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2仍是 SO2 气体,爱好小组的同学预备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰酸钾溶液品红溶液 溴水 稀硝酸A如 Cl 2过量：取适量 D中溶液滴加至盛有试剂的试管内,发生的现象是：；（试剂可以多项,请填试剂的序号,下同）；名师归纳总结 B如 SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内,发生的现象是：；第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆班级姓名考号新泰

21、市 20XX 届高 三 上学期阶段考试化学答题纸 20XX 年 10 月19. （12 分）（ 1）（ 2）（ 3） ,2013 分）（ 1）（ 2）；（ 3）（ 4）（ 5） 6 ；21. 10分,每空 2 分）（ 1）（ 2）（ 3）名师归纳总结 22. 9分）,第 9 页,共 12 页1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆,2 23. （10 分）（ 1）名师归纳总结 （ 2）；第 10 页,共 12 页（ 3）（ 4）AB- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学

22、就殆新泰市 20XX届高三上学期第一次阶段考试化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C C A A B D D C D C C C B D C C A D 19. （12 分,除注明外每空2 分）（1）BCD（2）A （3）11.9 胶头滴管（ 1 分） 500mL 容量瓶（ 1 分）16.8 偏大（ 1 分）,偏小（ 1 分）20 13 分,除注明外每空 2 分）（1）+3 价（ 1 分）；（ 2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO 4；（3）2:1 ； O2；（4）6.02 10 23（或 NA）（5

23、）C 6KHCO3（1 分）； H 2O2 是氧化剂,其产物是 H2O,没有污染（ 1 分）21. 10 分,每空 2 分）（1）2Fe 2+ + H 2O2 +2 H +2Fe 3+ +2 H 2O ；氯水；Fe 3+3NH3.H2O=Fe（OH）3 +3NH4 +（2）灼烧或加热（3）0.07a 22. 9分 2、Fe 2、Fe 3+ NH2；MgAl3、Ba 21 （每空 1 分,共 5 分） CuBa 2SO4 2= BaSO42 （每空 2 分,共 4 分）Cl 22I=I22Cl 1015423. 10 分,除注明外每空 1 分 （1）MnO 24H2Cl Mn 2Cl 2 2H2O（2 分）（2）防止倒吸；名师归纳总结 （3）Cl 2+SO 2+2H2O=4H +2Cl+ SO42；（2 分）第 11 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（ 4）A；溶液变为红色；B答案一：；品红溶液褪色,加热后溶液颜色复原；（不强调加热溶液颜色 复原不给分）；答案二：；溶液橙黄色褪去；答案三：；溶液黄色褪去；答案四：；溶液不显红色；（所选试剂与现象一样才给分）；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页