2022年高中化学复习无机生产流程.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20XX 届高三化学 140 分突破精品资料第 4 讲无机框图与流程图试题的解题方法【知能整合 】一、寻求解题 “突破口 ”的途径1 从物质的组成、结构方面查找例如,具有正四周体结构的物质可能为甲烷或白磷或 为 A 2B2 型的物质可能为 Na2O2、H 2O2、C2H 2 等；2 从反应类型查找NH 4 +；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成例如,同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水,就该元素可能为 S 或 N；两种溶液混合生成沉淀和气体,就反应可能为BaOH 2 与NH 42SO4,或可溶性铝盐、

2、可溶性铁盐与可溶性金属硫化物 如 Na2S、NaHS、可溶性碳酸盐、可溶性亚硫酸盐之间的双水解反应；遇水能分解成气体和难溶 性物质的可能为 Al 2S3 或 Mg3N2；能 “三合一 ”的反应有： NH 3+H2O+CO2=NH 4HCO 3；4FeOH 2+2H 2O+O2=4FeOH 3；4NO2+O2+2H 2O=4HNO 3；常见的一种物质能分解生成三种物质的反应,该物质可能为硝酸盐或 NH4HCO3；电解某种盐溶液,能生成一种金属,放出一种气体及另一种物质,就该盐为不活泼金属的含氧酸盐,可为CuSO4、 AgNO3等；如有物质发生以下转化关系：AOBOC,就必需对所学基础学问进行全面

3、的总结与梳理,做到胸中有学问网络；如A 为无机物单质,就可为C、 S、 N、 Na 等；如 A 为有机物,就可为乙烯或醇类,等等；3 从典型性质查找1同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,元素可能是硫或氮；2同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素肯定是氮；3两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是 a.BaOH 2 与NH 42SO4, b.可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐,c.可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐,d.硫代硫酸盐与强酸 如盐酸、稀 H2SO4 等；4既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al 、 A

4、l 2O3、AlOH3、氨基酸,弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等；5既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有： Al ,弱酸的铵盐 NH 4）2CO 3、NH 4HCO 3、NH42SO3、NH42S、NH4HS 等；6在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是 Al 2S3、Mg 3N2、CaC2等； 7与水接触放出气体的常见物质有：Li 、Na、K 、 Na2O2、F2 等； 8A 物质加到 B 物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A 、B 可能分别是 CO2 与 CaOH2、NaOH 与铝盐、 NH 3 与 AgNO 3、HCl与 NaAlO 2、稀盐酸与 FeOH 3 胶

5、体等；9使溴水褪色的物质有 H2S、 SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等；4 从数据中去查找依据运算或题给信息,可猎取某些数据,这些数据也可使我们找到突破口；如物质的熔点较低,说明为分子晶体；反之,就可为离子晶体或原子晶体；二、中学化学中常见的一些规律性转化关系1由2由3常能发生歧化反应和归中反应的元素有：【典型例析 】Cl、Br 、I 、N、S、 Fe、 Cu 等；例 1： 以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化物优秀学习资料欢迎下载单质高温；氧化物氧化物高温氧

6、化物单质加 氧高温气单质氧化物其中,氧化物（ I ）是红棕色固体,氧化物（II ）、（III ）、（ IV ）在反应条件下都是气体；1氧化物（ I ）的化学式 分子式 是；氧化物（ II）的化学式 分子式 是2反应的化学方程式是；反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；变式训练：A、 B、C、 D、 E、 F 六种中学化学中常见的物质,有转化关系 见右图 ：1如 A、C、 E 皆为氧化物,且 E 为有 毒气体, B、D、F 皆为非金属单质, 且 D 为气体；就 A 的结构简式为,单质 F 的晶 体 类型 为, 1molC 中 含有个共价键；2如 A 、C、 E 皆为氢化物,三者皆为极性分子

7、,其中C 的相对分子质量最小；D、 E、F 皆为氧化物,其中 D、F 为有毒气体；就：A 、C、 E 沸点由高到低的次序为（填化学式） ；,（填化学式） ；A、C、 E 三种气态氢化物稳固性最强的是B 跟 C 反应生成E 和 F 的化学方程式为； A 跟 D 常温下反应可生成一种单质,化学方程式为；例 2：A 、 B、C、 D 分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种；甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的试验,现象有的相同,有的不同,不同部分已标出；1试写出 A、B、 C、D 所代表物质的化学式：A： _、B： _、C： _、 D：_；2写出 B 和 C 按物

8、质的量之比为 1：3 时反应的化学方程式 _；3写出 A 和 D 按物质的量之比为 3：1 时反应的离子方程式 _；变式训练：化合物 A、D、F 是中学化学中常见的物质,化合物 B、C、 E 中含有两种相同的元素,这些化合物之间存在如下关系；其中 A 和 B 的反应是一种重要化工生产中的主要反应；据此推断：1在化合物 A、 C、F 中含有相同的元素是；名师归纳总结 2化合物 C 的化学式为、化合物A 的水溶液显性；A 和 K 为气体,第 2 页,共 10 页3C 的水溶液和D 能否发生反应？,其理由是；例 3：下图中各物质均由常见元素原子序数 20组成；已知 A、B 、K 为单质,且在常温下-

9、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B 为固体； D 为常见的无色液体；优秀学习资料欢迎下载AgNO 3,有不溶于稀HNO 3 的白I 是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加色沉淀产生； J 是一种试验室常用的干燥剂；它们的相互转化关系如下图所示（图中反应条件未列出）；请回答以下问题：1I 的化学式为； J的电子式为；2反应的化学方程式为3F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为变式训练：下图表示各物质之间的转化关系；已知：A、 B、I 都是 XY 2 型化合物,且阳离子相同,A 、B 晶体中阴、阳离子个数比都是 11,但 I 晶体中阴、阳离子个数比是 2 1,I

10、 常用作干燥剂；请按要求填空：1I 的电子式是 _；2 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ , 反 应 在 工 业 上 的 一 个 重 要 用 途 是 是_；3已知 C 的燃烧热是1300 kJ mol1,表示 C 的燃烧热的热化学方程式是_；4依据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判定,【当堂反馈 】B 的化学式是 _；1 X、 Y、Z 分别是三种单质,它们都是常见的金属或非金属M 、N、R 是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点,而且有如下反应 条件未标出,方程未配平 ：1X + Z N； 2M+X N ；3M+Y R+X ；如 X 是非金属,就组成 Y 单质的元素在周期表中的位置是

11、A其次周期 A 族 B其次周期 A 族C第三周期 A 族 D第三周期 A 族2下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图,其中部分反应中涉及到的水未列出；已知 A 、B、F 是人类生存或日常生活中必不行少的物质,I、J 均具有漂白性,但两者混合后的产物均不具有漂白性； M 为红色固体, L 中两种元素的质量之比约为 1:4；请回答以下问题：1写出化合物 E 的电子式 _；反应在工业上的用途是 _；2写出反应的离子方程式 _；3写出反应的化学方程式 _；【课后巩固 】名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1A

12、 是一种常见的单质,优秀学习资料欢迎下载部B、C 为中学常见的化合物,A、B、C 均含有元素 X ；它们有如下的转化关系分产物及反应条件已略去：B H+A A OH C 以下判定正确选项A X 元素可能为 Al BX 元素肯定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和肯定为氧化仍原反应2现有 H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如下列图的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生反应；以下判定不合理的是A Y 肯定是 K2CO 3BX 肯定是 H 2SO4CZ 可能是氯水DM 、N 必定各为 BaCl2、FeSO4 中的一种3以下关系图中,A 是一种正盐, B 是气态氢

13、化物, C 是单质, F 是强酸；当 X 无论是强酸仍是强碱时都有如下转化关系 其它产物及反应所需条件均已略去 ,当 X 是强碱时,过量的 B 跟 C12 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐；以下说法中不正确选项A当 X 是强酸时, A 、B、 C、 D、 E、 F 中均含同一种元素,F 可能是 H 2SO4 B当 X 是强碱时, A、 B、C、 D、E、 F 中均含同一种元素,F 是 HNO 3 CB 和 Cl 2的反应是氧化仍原反应D当 X 是强酸时, C 在常温下是气态单质4某同学设计了如图的方法对 A 盐进行鉴定：由此分析,以下结论中,正确选项3+ A A 中肯定有 FeCB 为 A

14、gI 沉淀3+ B C 中肯定有 FeDA 肯定为 FeBr2溶液5元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：m n A X 可以是金属BX 可以是非金属Cn 可以等于 1 或 3 D XY m与 XYn的相互转化是可逆反应名师归纳总结 6化合物 A 、B、 C、D 各由两种元素组成,甲、乙、丙是三种单质；这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物 C 是一种有机物） ,第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载以下结论不正确选项A上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应B

15、上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D上图所示的五个转化关系中,均为放热反应7 X 、Y 、Z 三种短周期元素,它们的原子序数之和为 无色气体,在适当条件下可发生如下变化：16；X、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下都是一个 B 分子中含有的Z 原子个数比C 分子中少一个, B、C 两种分子中的电子数均为10；以下说法中不正确的是A X 元素位于 A BB 的沸点大于 C 的沸点 CA 能溶解于 B 中 D A 和 C 在肯定条件下能发生氧化仍原反应8已知 A 、B、 C、D、 E 是常见的气体,F 是固体,同温同压下等体积D 的质量比 E 的质

16、量的 2 倍略大,它们之间存在如下的转化关系,以下说法中不正确选项A以上字母所代表的物质中只含有共价键 B上述 5 种气体中的某一种气体是自然界中密度最小的气体 CD 和 E 两种气体都极易溶于水 D F 通过加热法可以用来制备 E 9120 1013Kpa 下,有由 2L 水蒸气, 2L 一氧化碳, 1L 二氧化碳, 0.5L 氧气和 1L 氢气组成的混合气体,将此混合气体通过足量铜粉,足量碳粉和足量氧化铜粉的 3 只灼热反应管；设每只反应管都能充分反应,而且不论这 3 只反应管以何种次序排列,尾气中存在的气体可能是 A H2和 CO B CO2 和 H 2O CH 2O 和 CO DCO

17、2和 CO 10 A、 B、C 是短周期元素的三种常见非金属单质,常温下B 为无色气体, A、 C 为固体；甲、乙、丙为中学常见的三种化合物,常温下 C 易溶于乙中； A 、B、C 与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示：试回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载溶于乙中的原因：1C易_；2甲的电子式： _；3以下物质能用来鉴别甲和丙的是：_（填序号）；溴水； BaCl2 溶液； CaOH 2 溶液；酸性KMnO 4 溶液；品红溶液；石蕊试液；4写出乙在气体 B 中燃烧的化学方程式：_；5

18、写出甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 _；11A 、B、C、D 分别是氢氧化钾、硝酸钡、氨水和盐酸四种无色溶液的一种,现用另一种溶液 X 有两种离子组成 与它们进行了如下图所示的试验：1通过上述试验可判定出的物质及其对应的编号 编号 物质填 A、 B、C、D、X 为：2如有不能判定的物质,检验它们的简洁方法是 如都能判定,此问不答 ：；12化合物 A 是一种重要的光化学试剂,属不含结晶水的复盐；A H 之间相互转化关系如下图所示：部分反应物、生成物没有列出 已知： A 中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子,三种离子的个数比为 3： 1：3；阴离子中各元素的质量分数与 C 相同且式量

19、是 C 的 2 倍； C、D 都为气体且含有元素种类相同,C 能使澄清石灰水变浑, E 是一种红棕色的颜料,F 的焰色反应呈紫色,I 能使苯酚溶液显紫色；回答以下问题：1C 的电子式；2A 的化学式；3D+E C+G 的方程式；4H+H 2O2I 的离子反应方程式；5在 A 的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去,而在 溶液呈红色；产生上述现象的主要缘由是；A 的溶液中滴入硫氰化钾溶液,13一包固体粉末,它可能是由 NaCl 、CuSO 4、Na2O2、K2CO 3、NH42SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成；某同学对它进行了如下操作,然后经过分析和运算确定

20、了它的组成和各成分的物质的量；I称取 33.0 g 粉末溶于足量的蒸馏水中,得到无色溶液与气体,加热使反应完全,收集到的气体在标准状名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 况下的体积为3.36 L；优秀学习资料欢迎下载II 将 I 中所得溶液分成两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为 4.0 molL1 的盐酸中和,用去该盐酸 12.5 mL ；将另一份用稀硝酸酸化,无气体产生, 再加入过量的 BaNO 32 溶液, 得白色沉淀, 质量为 12.8 g,滤液中加入 AgNO 3溶液,无明显现象；III 将 I 中所得的

21、 3.36 L 气体通过浓硫酸,气体体积明显削减,再通过碱石灰,气体体积不变；1 定 性 分 析 ： 由 上 述 实 验 现 象 （ 不 进 行 数 据 的 计 算 ） 可 以 确 定 该 粉 末 中 一 定 不 含 有 的是；肯定含有的是；2定量运算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在,该同学又对有关数据进行了处理,并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量,请写出他的运算过程；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20XX 届高三化学 140 分突破精品资料第 4 讲参考答案例 1：思路点拨

22、： 此题是依据一些物质的特有颜色和特别反应进行推理；疑难辨析： 特点物质法是建立在广博的学问基础之上的,依据某些物质特有的性质进行大胆地假设、猜想,再结合所学学问,经过严密地规律思维,层层剥离即可求解；值得一提的是,为了验证结论的正确性,须对结论进行严密地论证和检验,这样才能确保万无一失；解题过程： 此题的突破口在氧化物（I）是红棕色固体为 Fe2O3；反应、的条件都是在高温下进行的反应,由反应知有单质 I Fe 生成 ,是 Fe2O3 的仍原反应,氧化物 II 为 CO,氧化物 IV 为 CO2；由反应在高温下反应有 CO 2 和单质 II H 2 生成,得出氧化物 III 为 H2O,反应

23、为： CO H2O CO2 H 2,由反应的产物是 CO 和 H 2水煤气的生成 可推出单质 III 为 C；答案：1 Fe2O3 CO 2 Fe2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2 CO H 2O CO2 H 2 C H2O CO H2 ；变式训练：答案： 1H-O-H ,原子晶体, 4NA； 2 H 2ONH 3 H2S,H 2O； 4NH3 + 5O2 4NO +6 H 2O,SO2 + 2H 2S=2H 2O + 3S解析： 1 A 、C、E 皆为氧化物,且 E 为有毒气体；常见的氧化物中有毒气体有：CO、NO、NO 2、SO2； A、 C、E 皆为氧化物,B、D、F 皆为非金属单质

24、；说明 A 与 B,B 与 C 发生的都是发生在氧化物之间的置换反应；通过置换反应不行能生成 NO、NO 2、SO2,这样就可以确定 E 为 CO,能生成 CO 的单质B 为碳；再从碳能发生的置换反应：C+H 2O=CO+ H 2和 2C+SiO2=Si+2CO 就不难推出 A F 这六种物质了； 2最先确定的是 E, E 既是氢化物,又是氧化物,E 确定为 H 2O,B 为 O2；下面的入手点是气态氢化物,常见的气态氢化物除 H 2O 外仍有： CH 4、NH 3、HF、SiH4、PH3、H 2S、HCl ,通过三者皆为极性分子,先排除非极性分子 CH 4、SiH 4,再依据不能被氧化排除了

25、 HF、HCl ,再依据不常见排除 PH3,就可知 A 、C为 H 2S 和 NH3,最终依据 C 的相对分子质量最小,确定 A 为 H 2S,C 为 NH 3；而 NH3 生成的氧化物 NO 有毒, H2S 生成的氧化物 SO2有毒,符合题意,A F 就可以推出了；例 2：思路点拨： 无机推断题解决的关键是查找突破口,这类无机推断题突破口的查找应留意以下几个方面： 1题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些；2框图中线路有没有与众不同的地方；3将题给物质与框图线路结合起来分析；疑难辨析： 对于常见反应如：Al 2SO4 3 与 NaOH、NaAlO 2 与 HCl 、AgNO 3 与氨水、 C

26、uSO4 与氨水等,由于不清晰滴加次序不同现象也不同导致无法推断；解题过程： 题给四种物质中,浓氨水与 AgNO 3aq混合,可能生成沉淀可能生成无色 AgNH 32 + aq； NaAlO 2aq与 HClaq 混合,可能生成AgOH 会有部分分解为 Ag2O,也AlOH 3沉淀,也可能生成无色AlCl 3aq；AlOH 3沉淀溶于 HClaq ,但不溶于氨水； AgOH 含 Ag2O沉淀溶于氨水,但在 HClaq 中沉淀并不消逝；这样,可知 B、D 为 NaAlO 2aq和 AgNO 3aq,B 遇 A 氨水或稀盐酸 无现象,就 B 为 NaAlO 2,A 为氨水, C 为稀盐酸, D 为

27、 AgNO 3；答案： 1A 为 NH3H 2O B 为 NaAlO 2 C 为 HCl D 为 AgNO 323NaAlO 2 +9HCl=2AlCl 3+AlOH3 +3NaCl+3H2O 3Ag +2NH 3 H2O= AgNH 32 +2H 2O 变式训练：答案： 1钠 2Na 2SiO3、碱 3能 碳酸的酸性强于硅酸；解析：第一,依据 A 和 B 的反应是一种重要化工生产中的主要反应作为突破口,来建立尝试的依据；在中学化学中所介绍的重要化工生产主要有以下几种：接触法制硫酸、氨催化氧化法制硝酸、合成氨工业、硅酸盐工业、电解饱和食盐水（即氯碱工业）、炼铁和炼钢等；依据这些化工生产的主要反

28、应,代入进行尝试,结合框图所示的规律关系,不难得出这样的结论：即 A 和 B 的反应应是硅酸盐工业的主要反应；已知硅酸盐工业的主要反应为： Na2CO3+SiO 2 Na2SiO3+CO2, CaCO3+SiO 2 CaSiO3+CO2；把反应和分别代入框图进行尝试,均符合图示规律关系,那么反应和是否都可以作此题的答案呢？留意依据题中所问 “ 化合物 A 的水溶液显性 ”,说明物质 A 可溶, 而 CaCO3 是难溶于水的, 明显只有反名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载应是最符合题意的；例 3

29、：思路点拨： 无机框图题,江苏高考连续四年都有对未知物质的推断,这是典型的“ 江苏特色”；此类问题求解时应实行逆向推断；疑难辨析： 此题求解时假如采纳顺推法就很难下手,由于 C 是一种生疏物质 Ca3N2；解题过程： D 为常见的无色液体,可考虑是 H 2O,由于 B 为固体单质,能和水发生反应生成气体单质 K,可知 B 为活泼金属, K 为 H 2；I 是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加 AgNO 3,有不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀产生,说明 I 中含有氯离子,可考虑是 NH4Cl,由此可说明 E 可能为 NH 3 或HCl,如E为HCl,就A为 Cl2,就 Cl2 和金属 B 反应后生

30、成物的金属氯化物不会和水发生反应,可知 E 不是 HCl , E 应为 NH 3,H为 HCl ,就 A 为 N2；考虑到 H 和 F 反应生成 J 和水,说明该反应是中和反应,F 是碱, J 是氯化物,而题中描述 J 是一种试验室常用的干燥剂,因此可考虑是 CaCl2,由此可推知金属 B 为钙,钙和氮气反应后的产物氮化钙的性质类似于氮化镁,能在水中发生剧烈的水解生成氢氧化钙和氨气；答案：1NH 4Cl Ca 2 2Ca3N26H 2O 3CaOH 2 2NH 33Cl 2 2OH ClO ClH 2O 变式训练：答案： 1 2CaClO 2 CO2H 2O CaCO32HClO 制取漂白粉或

31、漂粉精3CH CHg5 O2g 2CO2g H2Ol H 1300 kJ mol 14CaO 22解析：依据 G 为白烟应猜想其为 NH 4Cl,就 N 为 HCl 、 J 为 NH 3,再依据 L 见光分解得到 HCl 猜想 L 为HClO ；依据 I 为 XY 2型化合物、阴、阳离子个数比是 21 且常用作干燥剂猜想其为 CaCl2,依据反应应可推知 D 为 CaOH2；A 与水反应生成 CaOH2 和可燃气体 C,几乎可以确定 A 是 CaC2,再结合 A 是 XY 2型化合物且阴、 阳离子个数比是 1 1,即可确认 A 是 CaC2；有了前面的推断作基础,不难推断出 F 是 Cl2、H

32、 是 CaClO 2、M 是 CaCO3、E 是 O2,最终依据反应再结合 B 是 XY 2 型化合物且阴、 阳离子个数比是 11,即可推断 B 是 CaO2；【当堂反馈 】1C 21 工业上制备金属钠2SO2+2ClO-=SO4 2-+2Cl- 32Cu2S+3O 22Cu2O+2SO2【课后巩固 】1 BD 2B 3 D 4 B 5D 6 CD 7C 8AD 9 AB 10 1硫和 CS2都属于非极性分子,依据相像相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂中2 3 4CS2+3O2 CO2+2SO 2 5CO 2+2OH-=CO3 2-+H 2O CO2+OH-=HCO 3-111B ： B

33、aNO32 D：NH 3H2O X ： Al 2SO43A 、C 无法判定 2用酸碱指示剂或焰色反应进行鉴别；12 1 O C O 2 K 3FeC2O43 33CO+Fe 2O3 2Fe+3CO242Fe 2+H 2O2+2H +=2Fe 3+2H 2O 5由于溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化,溶液中的 Fe 3+与 SCN离子反应；13 1CuSO4、K2CO3、NaCl Na2O2、 NH 4 2SO42由定性分析知, Na2O2、NH42SO4肯定含有, Na2SO4、KNO3可能含有； 设 33.0 g 粉末中含有 Na2O2的物质的量为 x,NH 42SO4 物质的量为 y；由 2Na

34、2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 2NaOH + NH 42SO4 = Na2SO4 + 2NH 3 + 2H2O 名师归纳总结 x2xx/2 2yy2y第 9 页,共 10 页所以：x 2 + 2y = 3.36 L 1= 0.15 mol 22.4 Lmol由题意知,上述反应中NaOH 过量,过量的NaOH 用盐酸中和：所以： 2x 2y = 2 0.0125 L 4.0 mol L1 = 0.1 mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载综合,解得 x = 0.1 mol ；y = 0.05 mol ；将溶

35、液分成两等份后,向一份中加入过量的BaNO 32 溶液可以生成 BaSO4 的物质的量为：12.8 g 233 g mol1= 0.055 mol 33.0 g 粉末中含 Na2SO4的物质的量为： 2 0.055 mol y = 0.06 mol 33.0 g 粉末中 Na2O2、 NH42SO4、Na2SO4的质量和为：0.1 mol 78 g mol1 + 0.05 mol 132 g mol 1 + 0.1 mol 142 g mol 1 = 22.9 g Na2O233.0 g 粉末中仍含有KNO 3,其物质的量为：33.0 g 22.9 g1 101g Lmol= 0.1 mol；所以 33.0 g 粉末中含有0.1 mol、NH 42SO40.05 mol、Na2SO40.06 mol 、 KNO 30.1mol ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页