2022年高中化学常见物质的分类、提纯和鉴别.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学四、常见物质的分别、提纯和鉴别1、 化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理,当的分别方法（见化学基本操作）进行分别；用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量然后再依据混合物的特点用恰试验操作要简便,不能纷杂；用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成沉淀法 例如 NaCl 溶液里混有少量的 MgCl2杂

2、质,可加入过量的 NaOH溶液,使 Mg 2+离子转化为 MgOH2沉淀（但引入新的杂质 OH）,过滤除去 MgOH2,然后加入适量盐酸,调剂 pH 为中性；（2）生成气体法 例如 Na2SO4 溶液中混有少量 Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加 SO4 2,可加入适量的稀 H2SO4,将 CO3 2转化为 CO2 气体而除去；（3）氧化仍原法 例如在 FeCl 3 溶液里含有少量 FeCl 2 杂质,可通入适量的 Cl 2气将 FeCl 2氧化为 FeCl 3；如在 FeCl 2 溶液里含有少量 FeCl 3,可加入适量的铁粉而将其除去；（4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在 Na2CO

3、3固体中含有少量 NaHCO 3 杂质,可将固体加热, 使 NaHCO 3 分解生成 Na2CO3,而除去杂质； 如在 NaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量 CO2,使 Na2CO3 转化为 NaHCO 3；（5）利用物质的两性除去杂质 例如在 Fe2O3 里混有少量的 Al 2O3 杂质,可利用 Al 2O3 是两性氧化物, 能与强碱溶液反应, 往试样里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al 2O3转化为可溶性 NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯洁的 Fe2O3；（6）离子交换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂,与硬水里的 Ca 2+、Mg 2+进

4、行交换,而使硬水软化；2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特别性质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 和特点反应,挑选适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理；鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,依据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可依据一种物质的特性区分于另一种,也可依据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的

5、不同加以区分；推断是通过已知试验事实,依据性质分析推求出被检验物质的组成和名称；我们要综合运用化学学问对常见物质进行鉴别和推断；1常见气体的检验常见气 检验方法体氢气 纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃O3、NO2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（纸变蓝）氯化氢 无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红； 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO 3溶液时有白色沉淀生成；二氧化 无色有刺激性气味的气体；

6、能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸硫 性高锰酸钾溶液褪色；硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体；能使 PbNO32 或 CuSO 4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；氨气 无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二氧化 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；氮一氧化 无色气体,在空气中立刻变成红棕色氮二氧化能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；SO2 气体也能使澄清的石灰水变碳混浊, N2等气体也

7、能使燃着的木条熄灭；CO 2；能使灼热的CuO由黑色变成红一氧化可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成碳色；CO 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水甲烷无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和褪色；乙烯无色气体、可燃,燃烧时有光明的火焰和黑烟,生成水和CO 2；能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；乙炔无色无臭气体,可燃,燃烧时有光明的火焰和浓烟,生成水和 CO2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色； 2 几种重要阳离子的检验+（l ）H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；（2）Na +、K 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） ；+2+（3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 B

8、aSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；名师归纳总结 2+（4）Mg能与 NaOH溶液反应生成白色MgOH2 沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl 溶液；（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液；+（6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO3,第 3 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 但溶于氨水,生成AgNH3 2+；+（7）NH4 铵盐（或浓溶液）与 NaOH浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体；2+（8）F

9、e 能与少量 NaOH溶液反应, 先生成白色 FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH3 沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色；2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl3+（9）Fe 能与 KSCN 溶液反应,变成血红色 FeSCN3 溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH3 沉淀；2+（10）Cu 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色） ,能与 NaOH溶液反应,生成蓝色的 CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含 Cu 2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成；3几种重要的

10、阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色；（2）Cl 能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成 AgNH32 +；（3）Br 能与硝酸银反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸；（4）I 能与硝酸银反应,生成黄色 AgI 沉淀, 不溶于稀硝酸； 也能与氯水反应,生成 I 2,使淀粉溶液变蓝；（5）SO4 2 能与含 Ba 2+溶液反应,生成白色 BaSO4沉淀,不溶于硝酸；2（6）SO3 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的 SO2 气体, 该气体能使品红溶液褪色；能与 BaCl 2溶液反应,生

11、成白色 BaSO 3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体；2（7）S 能与 PbNO3 2 溶液反应,生成黑色的 PbS沉淀；2（8）CO 能与 BaCl2 溶液反应, 生成白色的 BaCO 3沉淀, 该沉淀溶于硝酸 （或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体；（9）HCO 取含 HCO盐溶液煮沸,放出无色无味 CO 2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊； 或向 HCO盐酸溶液里加入稀生成,同时放出 CO2 气体；MgSO 4溶液,无现象,加热煮沸, 有白色沉淀 MgCO3名师归纳总结 3（10）PO4含磷酸根的中性溶液,能与AgNO 3 反应,生成黄色

12、Ag3PO4 沉淀,该沉第 4 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 淀溶于硝酸；（11）NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体；4几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr 白雾；能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯；（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛；乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入 饱和 Na2CO3溶液,有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上；（3）苯酚能与浓溴水

13、反应生成白色的三溴苯酚沉淀；能与FeCl 3 溶液反应,生成紫色溶液；（4）乙醛能发生银镜反应, 或能与新制的蓝色CuOH2加热反应,生成红色的 Cu 2O沉淀；5用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必需能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的试验现象；常用的鉴别试剂有 溶液、稀 H2SO4、CuOH2 悬浊液等；FeCl 3 溶液、 NaOH溶液、 Na2CO不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情形从两个方面考虑：利用某些物质的特别性质（如颜色、气味、溶解性等）该试剂去鉴别其他物质；,第一鉴别出来,然后再用采纳一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综

14、合分析鉴别；典型例题 例 1 为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO4 2-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作；其中正确的操作次序是（）；过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 NaC03 溶液 加过量BaQ溶液A B C D； （1991 年全国高考题）名师归纳总结 - - - - - - -分析与解答：必需明白各个试验步骤的目的,才能分清操作次序；加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg 2+,加入过量的 BaQ 溶液是为了除去SO4 2-,加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及余外的时”,然后进行过滤,除去 Mg（OH）2、BaSO、CaC03等难溶

15、物,第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 然后加适量的盐酸,除去余外的 次序为 CD；Na2C03 和调剂溶液的 pH 值；综上所述,正确的试验操作 例 2 列每组各有三对物质,它们都能用分液漏斗分别的是（）； A乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水 B二澳乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水 C甘油和水,乙醇和水,乙酸和乙醇D油酸和水,甲苯和水,已烷和水分析与解答：两种互不相溶,密度也不相同的液体可以用分液漏斗分别；此题中不能相淆的物质有：乙酸乙酯和水,二漠乙烷和水,澳苯和水,硝基本和水,油酸和水,甲苯和水,已烷和水；就能够用分液漏斗分别的是 B D组；正确答案为

16、BD；例 3仅用水就能鉴别的一组物质是（）； A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C 乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油（lop 年上海市高考题）分析与解答：物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点,都可以作为鉴别一组物质的条件；如乙酸能溶于水,与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水,但苯的密度比水小,而四氰化碳的密度综合例题 例 1 某同学依据高中课本中硝酸钾受热分解的试验操作来判定硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融,把带有火星的细木条伸进试管口,检验放出的气体,当发觉木条复燃时该同学即断言,硝酸铅受热分解有氧气放出；请你对上述试验及结论的合理性作出评判

17、；如有必要,可提出改进的试验方案；解题思路： 有关反应的方程式为：名师归纳总结 2KNO2KNO 2+O2 2PbNO322PbO+4NO 2 +O2第 6 页,共 15 页比较反应式和,其不同之处是中除生成O2外,仍生成了NO2；这一不同又产生- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 了两个结果, 一方面 NO2 稀释了 O2,O2仅占混合气体的20%,而这与空气中O2的含量相近,因而此处的 O2 不行能使带火星的木条复燃；另一方面 NO2本身也能使带火星的木条复燃；由于 NO2 受热也能放出 O2；2NO2=2NO+O 2；解答： 上述试验及结论在科学上是

18、错误的；由于 NO2 干扰了 O2 的检验,因此应选用NaOH溶液除掉 NO2 后再检验； 例 2 讨论某一化学反应的试验装置如下图所示： AF 属于以下物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气；试验现象；（1）D物质由黑色变为红色（2）无水硫酸铜粉末放入无色透亮的E 中得到蓝色溶液（3）点燃的镁条伸入无色无味的 F 中镁条表面生成一种灰黄色固体物质；将该发黄色物质放入水中,有气体放出,该气体具有刺激性气味；并能使润湿的红色石蕊

19、试纸变蓝；通过分析回答：名师归纳总结 F l、写出 A F 的物质名称：,D ；,E ；, A ,B , C ； 2、写出有关的化学方程式：A 与 B C与 D ；第 7 页,共 15 页E 与无水硫酸铜F 与 Mg F 与 Mg的反应产物与水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解题思路：“ 该气体具有刺激性气味,并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝” 是解答此题的突破口,此气体只能是NH3,结合题意, F 就是 N2；因此,从限定的反应物中,只能设法从氨水中猎取然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他试验现象,便可推断其他的物质；解答： 1、A. 浓氨水；

20、 B. 氧化钙； C.氨气； D.氧化铜； E.水； F. 氮气；2、CaO+NH H2O=NH 3+CaOH22NH3+3CuO 3Cu+N2 +3H2O CuSO 4+5H2O=CuSO 5H2O 3Mg+N2 Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3MgOH 2 +2NH3练习题目 1 、试验室有一包 KCl 和 AlCl3的固体混合物,通过以下试验可确定 KCl 和 AlCl3的质量之比,试依据试验方法和主要步骤,回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时,如指针偏向右边,应将右边的螺丝向 旋动；（2）某同学用已知质量为 y g 的表面皿精确称取 W g 样品,他在托盘天平的右盘上放上（ W

21、y）g 的砝码,在左盘的表面皿中放入样品,此时指针稍偏右边,该同学应怎样操作；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解,滴入过量的 A 溶液,烧坏中有沉淀物,就 A 溶液的名称是；（4）过滤,某同学欲用右图装置操作,错误之处应怎样订正？答：；（5）甲同学用水多次洗涤过滤所得沉淀物,然后使其干燥,得到固体纯洁物C,质量为 W2g,C的名称是；（6）乙同学将过滤所得滤液跟甲同学洗涤沉淀所得液体混合,然后蒸干溶剂,再充分加热,最终得到纯洁KCl 固体 W1g,就原混合物中KCl 与 AlCl3 的质量之比的运算式为；答案：（1）左；（ 2）往左盘表面皿上渐渐加少量样品,使指针指向标尺中间；（3）氨水；（4

22、）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倾倒液体时应用玻璃棒引流；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - （5）Al （OH） 3；（6）W1：（WW1）或 W1：133.5W2/78 2、进行化学试验必需留意安全 , 以下说法正确选项 填写标号 A 不慎将酸溅到眼中 , 应立刻用水冲洗 , 边洗边瞬间睛B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上 , 要立刻用大量水冲洗 , 然后涂上硼酸溶液C 假如苯酚浓溶液沾到皮肤上 , 应立刻用酒精洗D 配制硫酸溶液时 , 可先在量筒中直接配制分析与解答：此题将主要考查化学试验中的安全意识；正确答案为 A、

23、B、C 3、将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2 混合后, 依次通过盛有足量浓 NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全）（）；,最终得到的尾气可以是A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2分析与解答：此题将选项中的物质作为可挑选的反应物,又要推出反应后的最终产物可能是选项中的何物；试题新奇、敏捷,要善于比较,培育思维的辩证性；解题时应用选项中的四种气体,分别进行上述试验,如将 B 选项中的 CO进行试验： CO、O2 都不与 NaOH溶液反应, O2与 Cu 反应生成 CuO,CuO又与 CO反应,生成 CO2,尾气为 CO2；同理 D 选项的 N2进行

24、试验,尾气为 N2；正确答案为 C、D；4、回答下面问题：（l ）分别沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静量分层后,假如不知道哪一层液体是“ 水层”,试设计一种简便的判定方法；5、试验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；在一蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸（体积比为l ： 3）,再加入少量洁净的河沙；瓶口插上带塞的温度计；名师归纳总结 加热并快速使反应温度上升到170；第 9 页,共 15 页气体通过稀NaOH溶液进行洗气后, 用酸性 KMnO 4溶液检验乙烯的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

25、- - 仍原性；据此回答以下问题：（1）步骤中混合乙醇和浓硫酸时应留意的问题是；（2）在反应液中加入河沙的缘由是（3）步骤中温度计水银球的正确位置是（4）加热时,使反应液温度快速上升到I7O的缘由是；（ 5）步骤中用稀NaOH 溶液洗涤气体,能除去可能相伴乙烯生成的气体是；（ 2）河砂对乙烯的答案：（1）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌,必要时冷却；生成有催化作用,且能防止反应中形成大量的泡沫；（3）温度计水银球应浸没于反应液中；（4）如温度在 140 0C,生成的主要物质是乙醚并非乙稀；（5）硫酸与乙醇发生氧化仍原反应生成的 CO2及 SO2 3、欲制无水氯化铝并储存备用；现有仪器如下图所示

26、,并有食盐晶体、 水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂；设计的制取过程是：制氯气 加净化和干燥氯气制氯化铝请回答以下问题：（1）从上列仪器中选取必需的几种,连接成一个制无水氯化铝的连续装置,按前后次序填写图的编号（不肯定填满）,并写出各仪器里放入的试剂的化学式（2）写出试验过程中有关反应的化学方程式；答案： 、NaCl,MnO2, 浓 H2SO4、NaCl,H 2O、浓 H2SO4、Al,NaOH,H 2O 2NaCl+3H2SO4+MnO2NaHSO 4+MnSO 4+2H2O+Cl2名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - -

27、 - - - - Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 2Al+3Cl22AlCl3H2,其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质6、试验室用Zn 粒和盐酸反应制气体,某同学设计了以下几种装置,按肯定次序连接,气体通过时,达到每一装置除去 一种气体的目的；（1）它们连接的次序为；（2）除去 H2S 的离子方程式为；（3）除去 O2观看到的现象为；+；答案 ：（1）abef ghdc；（2）H2S+Cu 2+= CuS +2H（3）溶液由浅绿色逐步变成黄色7、试验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解 100左右时升华；下图是两个同学设计的试验装置,左边的

28、反应装置相同,而右边的产品收 集装置就不同,分别如（）和（）所示；试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）D 中 的 反 应 开 始 前 , 需 排 除 装 置 中 的 空 气 , 应 采 取 的 方 未 能 是 ：_ ；（3）D中反应的化学方程式为：_；（4）装置（）的主要缺点是：_ ；（5）装置（）的主要缺点是：_ ,假如选用些装置来完成试验,就必需实行的改进措施是：正确答案及评分标准（1） 4HCl+MnO MnCl2+2H2O+Cl2（3 分）或 16HCl+2K

29、mnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（3 分）（ 2 ） B 中 的 反 应 进 行 一 段 时 间 后 , 看 到 黄 绿 色 气 体 充 满 装 置 , 现 开 始 加 热 D （3 分）（3） 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2 分 （4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气,易造成环境污染（2 分）（5）产品易潮解（2 分）在瓶 E 和 F之间连接装有干燥剂的装置（2 分） 其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分 8、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量；试验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合匀称,放入干燥的试管中,精确称量,

30、质量为 ag；装好试验装置；检查装置气密性；加热,开头反应,直到产生肯定量的气体；停止加热（如图,导管出口高于液面）；测量收集到气体的体积；精确称量试管和残留物的质量为 bg；测量试验室的温度；把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把试验桌面整理洁净；处理试验数据,求出氧气的摩尔质量；回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）如何检查装置的气密性？（2）以下是测量收集到气体体积必需包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量简内气体的体积；这三步操作的

31、正确次序是：（请填写步骤代号） ；（3）测量收集到气体体积时,如何使量简内外液面的高度相同？（4）假如试验中得到的氧气体积是c L （25、 1.0 105Pa）的,水蒸气的影响忽视不计,氧气的摩尔质量的运算式为（含 MO2= 9. 为了测定人体新陈代谢呼出气体中a、b、c,不必化简） ：CO2 的体积分数,某同学课外小组设计了如下图的试验装置； 试验中用过量NaOH溶液吸取气体中的CO2,精确测量瓶I 中溶液吸取CO2后的增重及剩余气体的体积（试验时只用嘴吸气和呼气）, 请填空；1 ）图中瓶 II的作用是_ ；2 对试验装置尚有如下A、B、C、D四种建议, 你认为合理的是_ ；（填代号A.

32、在 E 处增加 CaCl2干燥管 B. 在下处增加 CaCl2 燥管C.在 E和 F 两处增加 CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管3 将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿）度, 其理由是 _；,有利于提高试验的精确名师归纳总结 4 试验时先渐渐吸气,再渐渐呼气 , 反复如干次, 得如下数据 : 瓶 I 溶液增重 ag, 收集第 13 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 到 的 气 体 体 积 （ 标 准 状 况 ） 为bL, 该 呼 出 气 体 中CO2 的 体 积 分 数 是 （ 列 出 算式 _；5 试验中如猛吸猛呼,会

33、造成担心全后果,猛吸时会 呼时会 _ 正确答案及评分标准（1）除去吸人空气中的 CO2 （2 分）（2） D （2 分）（3）可增大气体与溶液的接触面积,使气体中的（说明；只要答出其中一点,就给 3 分）_；猛CO2被充分吸取（ 3 分）（4）ag/44g mol-1 22.4L mol-1 bL+ag/44g.mol-1 22.4L mol-1 或： 22.4L mol-1 ag/bL 44gmol-1+ag 22.4Lmol-1 5.6a/11b+5.6a 5.6a/11b+5.6a 100% （ 3 分）（5）把瓶 1 中的 NaOH溶液吸人口中；把瓶 II 中的 NaOH溶液吹出瓶外；

34、 （各 2 分,共 4 分） 10 、测定肯定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数；现有以下试验用品： 中学化学试验常用仪器、800 毫升烧杯、100 毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度 1.19 克/ 毫升）、水；按图示装置进行试验,回答以下问题；（设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过 100毫升） 1999 年高考（1）补充以下试验步骤,直到反应开头进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网当心包裹好,放在 颈漏斗倒扣在样品上面；800 毫升烧杯底部,把短名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,

35、共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）合金样品用铜网包裹的目的是：正确答案及评分标准给分）（3 分）（1）往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈；（没答水面没过漏斗颈不在 100 毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡）,使漏斗颈插入量筒中；烧杯中水面到杯口至少保留约 100 毫升空间；（只要黑斜体中的要点全部答对给 3 分,装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求,答或不答不加分也不扣分）（3 分）将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入浓盐酸,至有气体产生（3 分）注：试验步骤次序写错,或者步骤中加入盐酸,就不论其它步骤回答是否正确,小题（1）均为 0 分；（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答防止反应时样品漂浮）（2分）名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 15 页