2022年高中化学新课标鲁教版必修二第一章第一节原子结构教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构一教材分析（一）学问脉络,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的；本节教材,就是要通过中学的化学学习在已有体会的基础上连续深化地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律,并利用原子结构的学问说明某些元素的部分性质,使同学初步明白原子的最外层电子排布与元素的性质 得失电子能力、化合价等 的关系；同时,通过原子结构学问的学习,为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础；（二）学问框架核 外 电核外原原子核原子中各微粒子 运 动之间的数量关核外电子的子排布规律 原电子的 质

2、子和核 素 和构中子 成核外电子排布与元素性质（原子得（三）新教材的主要特点：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案新教材（必修）与旧教材相比,删掉了描述核外电子运动特点的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图,元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中显现的位置；使得它更符合学问的规律关系,符合同学熟悉规律；同时,新教材更留意了让同学参加学习,提高了同学学习的主动性,更留意了同学才能的培育；二教学目标（一）学问与技能目标懂得质量数和A ZX 的含义,

3、 把握构成原子的微粒间的关系；知道元1引导同学熟悉原子核的结构,素、核素、同位素的涵义；把握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系；2.引导同学明白原子核外电子的排布规律,使他们能画出118 号元素的原子结构示意图；明白原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子才能和化合价的关系；（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；三情感态度与价值观目标培育同学分析、 处理数据的才能,1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的熟悉,明白微观世界的物质性,从而进一步熟悉物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系,

4、熟悉原子是冲突的对立统一体；2.通过人类探究原子结构的历史的介绍,使同学明白假说、模型等科学争论方法 和科学争论的历程,培育他们的科学态度和科学精神,体验科学争论的艰辛与欢乐；3.通过 “化学与技术 - 放射性同位素与医疗” ,引导同学关注化学学问在提高人类生活质量中所起的作用；4.通过 “ 将来的能源 - 核聚变能 ” ,引导他们关注与化学有关的热点问题 ,形成可连续进展的思想；三教学重点、难点（一）学问上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律；名师归纳总结 （二） 方法上重点、难点：培育分析、 处理数据的才能,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；第 2 页,共 9 页-

5、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 明白假说、模型等科学争论方法名师精编优秀教案和科学争论的历程；四教学预备（一）同学预备：上网查阅,146C 在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用；搜集有关原子结构模型的资料；参考网址 1. 2. （二）老师预备：教学媒体、课件、相关资料；五教学方法问题推动法、争论法；六课时支配2 课时七教学过程第 1 课时【提问】 化学变化中的最小微粒是什么 . 【同学回答】 原子是化学变化中的最小微粒；【引出课题】 这一节就从探讨原子的结构开头我们的学习；【点评】 开头简洁,直截了当,由中学相关学问提出问题,过渡到原子结构的

6、学习；【板书 】第一节原子结构同种原子的性质和质量都相同；那么原子能不能再分？【提出问题】 原子是化学变化中的最小微粒；原子又是如何构成的呢.【同学摸索、回答】【媒体显示】 利用 Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射试验1. 试验示意图 2. 现象：【观看、摸索】在老师引导下,同学摸索以下问题：（1）绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原先的方向前进,缘由是什么？（2）为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的 粒子几乎象是被金箔弹了回来,缘由是什么？【争论】 同学分组争论： 依据 粒子散射的试验现象,同学提出自己的原子结构模型；并由代表发言；名师归纳总结 - - - - - - -第 3

7、 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案【归纳、小结 】3. 卢瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核四周的空间做高速运动；【点评】 通过卢瑟福的粒子散射试验的介绍, 由同学提出自己的原子结构模型,使同学实现一种科学探究的体验；明白假说、模型等科学争论方法和科学争论的历程,培育他们的科学态度和科学精神；学会一种方法：通过粒子撞击试验,争论微观世界的规律,使人类获得了一种崭新的争论方法；熟悉一个规律：从实践到熟悉,再实践、再熟悉 是人类熟悉进展的必定规律；【质疑 】我们已经知道原子由原子核和

8、核外电子构成；那么,原子核的内部结构又是怎样的？电子 在核外空间的运动状态又是怎样的呢 . 【板书】 一. 原子核 核素 1. 原子核的构成,【媒体显示】 原子结构示意图【同学阅读】构成原子的微粒- 电子、质子和中子的基本数据：27中子27微粒电子质子质量 kg 9.109 10311.673 101.675 10相对质量190.005484 1.007 1.008 1.602 10191.602 10电量 C 0 电荷-1 +1 0 【摸索、争论并提问】请依据表中所列数据争论 : 1.在原子中,质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒打算？3.假如

9、忽视电子的质量,质子、中子的相对质量分别取其近似整数值,那么,原子的相对质量在数 值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系 . 【老师引导同学小结】1、数量关系：核内质子数核外电子数 2、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子 核内质子数核外电子数 阴离子 核内质子数核外电子数3、质量关系：质量数（A）质子数（ Z）中子数（ N）【归纳小结】假如用 A Z X的形式表示一个质量数为A、质子数为 Z的原子, 那么组成原子的粒子间的关系可以表达为: 质子Z 个原子核原子 A Z X中子（ A-Z ）核外电子名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 -

10、 - - - - - - - - 名师精编 优秀教案Z 个【迁移与应用】1.在科学争论中,人们常用 Cl-37符号表示某种原子,请你谈谈图中符号和数字的含义；2.某二价阳离子含有 10个电子 ,12个中子 ,求质量数；3.元素 R的一个原子,质量数为 a ,其阴离子 R n-有 b个电子,求中子数；元素是具有相同质子数 核电荷数 的同一类原子【回忆】 元素的种类是由原子核内的质子数打算的；的总称；【质疑】 同种元素原子的质子数相同,那么,中子数是否也相同呢 . 【媒体显示】 三种不同的氢原子【比较】 三种氢原子结构的异同；【质疑】 它们是不是同一种元素？【板书】 2. 核素 核素： 人们把具有

11、肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素；同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素；【迁移与应用】1请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系；2请你描述元素、核素、同位素间的关系 . 【媒体显示】 元素、核素、同位素三者之间的关系：元素核素 1核素 n同位素【拓展与提高】1以下各组物质中,互为同位素的是（C）H 2O、D 2O、 T 2O （D）40 20Ca 和42 20 Ca （A ）O2、O3 、O4（B）H 2、D2、 T22以下说法正确选项（A ）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外

12、电子数相同的微粒必定属于同一元素【沟通与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子- 碳-14会在其死亡后衰变, 测量考古遗址中发觉的遗名师归纳总结 物里碳 -14的数量, 可以推断出它的存在岁月；依据课本内容与网上资料：阐述 C-14在考古上的应用；第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案列举核素、同位素在生产和生活中的应用；【点评】 通过上网搜集资料,然后分组争论,让同学参加学习,以达到提高同学学习的积极性,激发同学学习热忱的目的；【简介】1放射性同位素用于疾病的诊断 3将来的能添一一一核聚变能其次课时【复习提问

13、】 2 放射性同位素用于疾病的治疗1. 构成原子的粒子有哪些 , 它们之间有何关系 . 2. 为什么原子不显电性 . 3. 为什么说原子的质量主要集中原子核上 . 【引言 】我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子核的体积很小,仅占原子体积的几千亿分之一,电子在原子内有“ 宽阔” 的运动空间；在这“ 宽阔” 的空间里,核外电子是怎样运动的呢. 【点评】 通过对上节课内容的复习,过渡到新课的引入；由新的问题的提出,给出将要学习的内容,创设一种探究学习的氛围；【板书】 二、核外电子排布【叙述】 电子的运动具有区分于宏观物体的几大特点 :1 质量很小 9.109 10-31kg ；2 带负电荷

14、；3 运动空间范畴小 直径约 10-10m ;4 运动速度快 接近光速 ；因此,电子的运动特点就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道；【质疑】 我们如何去描述核外电子的运动呢 . 【沟通与研讨】依据课前搜集的有关资料：争论电子在原子核外是怎样运动的 .【简介】 原子结构模型的演化1. 道尔顿原子结构模型： 4. 2. 汤姆逊原子结构模型:3. 卢瑟福原子有核模型玻尔原子结构模型【点评】 通过原子模型的历史回忆,让同学体验假说、模型在科学争论中不行替代的作用; 尝试运用假说、模型的科学争论方法；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - -

15、- - - - - - 名师精编 优秀教案【阅读与争论】同学阅读课本第六页第三自然段,分小组争论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答；【归纳并板书】核外电子排布的规律 : 1. 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2. 每层最多容纳的电子数为2n2n 代表电子层数 ；3. 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排其次层,等等；4最外层电子数就不超过8 个 第一层为最外层时, 电子数不超过2 个 ；【争论】 电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？【板书】电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电

16、子的能量 低 高2最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n【媒体显示并叙述】尝试运用上述规律 , 排出钠原子核外的电子,并用原子结构示意图加以表示；电子层原子核电子层上的电子数核电荷数【试一试】 完成下表,看看谁较快；名师归纳总结 核电荷数元素名称元素符号K 各层电子数 来源 : 学科网 ZXXK第 7 页,共 9 页L M 1 氢H 1 1 2 氦He 2 3 锂Li 2 4 铍Be 2 2 5 硼B 2 3 6 碳C 2 7 7 氮N 8 氧O 9 氟F 10 氖Ne 2 8 1 11 钠Na 12 镁Mg 13 铝Al 14 硅Si 15 磷P - - - - - - -精选学习资料

17、 - - - - - - - - - 16 硫S 名师精编优秀教案8 6 2 17 氯Cl 2 8 8 18 氩Ar 【媒体显示】H 核电荷数从1 到 18 的元素的原子结构示意图He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 【迁移与应用】1. 以下微粒结构示意图表示的各是什么微粒 . 2. 以下微粒结构示意图是否正确？如有错误,指出错误的缘由；【点评】 通过上述应用,使同学加深对核外电子排布的规律的熟悉,对简单显现的错误,让同学自我发觉,以加深印象；【阅读、摸索、沟通】同学阅读教材第七页,摸索、沟通以下三个问题：1. 元素的化学性质与原子的最外层电子

18、排布有什么关系. 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出仍原性,而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性,你能用原子结构的学问对这一事实进行说明吗 . 2. 金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少 . 3. 元素的化合价的数值,与原子的电子层结构特殊是最外层电子数有什么关系 . 【点评】 通过上述沟通与争论,让同学熟悉元素的性质与原子结构的内在联系 ,初步明白元素性质的变化规律；为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案【概括与整合】构成原子的各种

19、微粒之间的关系及相关学问如下图所示；原子中各微粒间的数量关系、电性关系、质量关系原子核（质子、中子）核素、同位素的含义元素与原子的关系 原子结构核外电子排布规律 核外电子 核外电子排布与元素性质间的关系【迁移与应用】1质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点,试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别打算着什么？微粒或微粒组合 打算属性质子 打算元素的种类中子电子质子和中子质子和电子2现有微粒结构示意图,试填表,当n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号；n 值微粒名称 微粒符号【作业】 书后练习 1、2 题【点评】 本节教材主要采纳的是争论法教学,在整个教学活动中始终留意同学学习的主动性,突出自主与合作的学习方式,充分调动了同学学习的积极性；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页