2022年高中化学选修第一章《原子结构与性质》单元测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 湖北黄石二中选修3 第一章原子结构与性质单元测试题试卷满分： 150 分时间： 120 分钟命题人：高存勇2022.12.23 挑选题 每道题有一个或者两个正确答案,每道题2 分,共 60 分 1.第三周期元素的原子,其最外层p 能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO 3BRO5CRO2DRO42.以下各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐步上升的次序排列的是A. K、 Na、Li BAl 、Mg 、Na C.N、O、C DCl、S、P 3.基态原子的第 5 电子层只有 2 个电子,就该原子的第四电子层

2、中的电子数确定为A.8 个 B18 个 C818 个 D832 个4.以下关于稀有气体的表达不正确选项A. 各原子轨道电子均已填满B. 其原子与同周期 A、 A 族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质特别不活泼 D.同周期中第一电离能最大5.以下电子排布式中,原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s26.以下元素中价电子排布不正确选项C.Ar ：3s 23p6D.Ni ：3d84s 2A.V ： 3d34s 2B. Cr：3d44s 2 7.以下说法中正确选项A. 由

3、于 p 轨道是“8” 字形的,所以p 电子走“8” 字形B. 主量子数为 3 时,有 3s、3p、 3d、3f 四个轨道C.基态铜原子有 8 个能级D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.A 和 M 为两种元素,已知 A 位于短周期,且 A 2与 M的电子数之差为 8,就以下说法正确的是A. A 和 M 原子的电子总数之和可能是 11 B.A 和 M 的原子序数之和为 8 C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 D.A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 9.具有以下电子层结构的原子,其对应元素肯定属于同一周期的是A. 两种原子的电子层上全部都是 s 电子B. 3p 上只

4、有一个空轨道的原子和 3p 亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为 2s 22p 6 的原子和最外层电子排布为 2s22p 6的离子D. 原子核外 M 层上的 s 亚层和 p 亚层都填满了电子,而d 轨道上尚未有电子的两种原子10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B12 C26 D30 11.A 、B 属于短周期中不同主族的元素,A 、B 原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,如 A 元素的原子序数为 a,就 B 元素的原子序数为A. a4 Ba5 Ca3 D a4 12.用 R 代表短周期元素,R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2

5、个；以下关于 R 的描述中正确选项A.R 的氧化物都能溶于水B.R 的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO334, D C.R 都是非金属元素D.R 的氧化物都能与NaOH 溶液反应13.A 、B、C、 D 四种短周期元素的原子半径依次减小,A 与 C 的核电荷数之比为能分别与 A 、B、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z；以下表达正确选项A.X 、 Y、 Z 的稳固性逐步减弱B.A 、B、C、D 只能形成 5 种单质C.X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐步上升D. 自然界中存在多种由 A 、B、C、D 四种元素组成的化合物14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族

6、序序号取消,从左往右改为第 18 列,碱金属为第 1 列,稀有气体为第 18 列；按这个规定,以下说法不正确的是A. 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B.第 14 列元素形成的化合物种类最多C.第 3 列元素种类最多1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15.如 aA m与 bB n的核外电子排布相同,就以下关系不正确选项A. banm B.离子半径 A mB nC.原子半径 AY ,以下说法错误选项HmY 强于 H nX A. 第一电离能： Y 小于 X B.气态氢化物的稳固性：C.最高价含氧酸的酸性

7、X 强于 Y D.X 和 Y 形成化合物时,X 显负价 Y 显正价17.以下说法中正确选项A. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 C.在全部元素中,氟的第一电离能最大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大18.以下各元素,最易形成离子化合物的是 第三周期第一电离能最小的元素子构型为 2s22p 6 的原子 2p 亚层为半满的元素 电负性最大的元素外围电A. B.C.D.19.有 A 、B 和 C 三种主族元素,如 层结构,且 B 的阳离子半径大于A 元素的阴离子与 B、C 元素的阳离子具有相同的电子C 的阳离子半径,就这三种元素的原子序数大小次序是A.

8、BCA B.ABC C.CBCA 20.以下原子的第一电离能最大的是A. B BC CAl DSi 21.以下各组元素属于p 区的是B.O、 S、P C.Fe、Ar、Cl D.Na 、Li 、Mg A.原子序数为1、2、7 的元素22.短周期元素X、Y 的原子序数相差2,以下有关表达正确选项A.X 与 Y 不行能位于同一主族B.X 与 Y 肯定位于同一周期C.X 与 Y 可能形成共价化合物XY D.X 与 Y 可能形成离子化合物XY 23.以下表达中正确选项A. 同周期元素中, A 族元素的原子半径最大B. A 族元素的原子,其半径越大,越简洁得到电子C.常温常压时,零族元素的单质都是气体D.

9、 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大24.以下表达中正确选项A. 全部的非金属元素都在 p 区 B. P 原子的外围电子排布方式为 3s 23p 3C.过渡元素都在 d 区 D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳固25.依据中学化学教材所附元素周期表判定,以下表达中不正确 的是A.K 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等B.L 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C.L 层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等D.M 层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等26.已知

10、短周期元素的离子 aA 2、 bB、 cC 3、 dD都具有相同的电子层结构,就以下表达中正确选项A. 原子半径： ABDC B.原子序数： dcbaC.离子半径： CDBA D.元素的第一电离能：ABDC 27.以下说法中错误选项A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同28.以下表达中,正确选项A. 在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个基态多电子的原子中,不行能有两个能量完全相

11、同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M 层上的电子能量确定比 L 层上的电子能量高D. 假如某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子,它们自旋方向必定相反29.某元素的最高正价与负价的代数和为2,就该元素原子的最外层电子数为A.4B5C6D7 30.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的 同一原子轨道上运动的单个电子,称为“ 未成对电子” ；2 2 个电子,称为“ 电子对” ；将在 以下有关主族元素原子的“ 未成名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对电子” 的说法,错误选项A. 核外电子数为奇数的基态原子,其原

12、子轨道中肯定含有“ 未成对电子”B. 核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中肯定不含“ 未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“ 未成对电子”D. 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“ 未成对电子”1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31.（10 分）写出以下原子的电子排布式并指出它们在周期表中的位置；1Cu 2Cr 3Se 4Zn 5Fe 1 Cu 第_周期 _族2 Cr 第_周期 _族3 Se 第_周期 _族4 Zn 第_周

13、期 _族5 Fe 第_周期 _族32.（6 分）今有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A 与 C、B 与 D分别是同族元素,B、 D 两元素的质子数之和是 A、C 质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质溶于 CS2 溶剂；1 确定四种元素分别是：A._ ,B._ ,C._,D._ ；2 两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_ ；33.（8 分）处于前三周期的主族元素 A 、B、C、D,其离子半径逐步增大,它们的原子中核外都有一个未成对电子；已知 A 和 D 处于同一周期,0.2 摩尔 A 单质可以从 D 的氢化物的水溶液中置换出 6.72 L

14、氢气 标准状况 ,试回答：1写出元素符号 A ：_,B：_,C：_ ,D：_；2比较 C 和 D 的氢化物： 沸点,稳固性,水溶液的酸性 _ 3元素 A 原子的轨道表示式为_ ；34.（13 分）在周期表中,同一主族元素化学性质相像；目前也发觉有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相像,这称为对角线规章； 据此请回答：1 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是,同时生成微量的 _ _；2铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_,它属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程 _ _,_ _；3如已知反应 Be 2C4H2O=2BeOH 2CH 4 ,就 Al 4C3 遇强碱溶液

15、反应的离子方程式为 _ ；4科学家证明, BeCl 2 属共价化合物,设计一个简洁试验证明,其方法是_ ；用电子式表示 BeCl2 的形成过程： _ ；35 4 分用元素符号填空：1 原子半径最小的元素是_；2第一电离能最大的元素是_；_；3 电负性最大的元素是_；4第四周期中, 第一电离能最小的元素是36.（12 分）处于相邻两个周期的主族元素 子和 B 离子的电子层相差两层,且能形成A、B、C、D,它们的原子半径依次变小；A 离BA 2 型的离子化合物；C 的离子带 3 个正电荷；D 的气态氢化物通式为 H2R, D 在它的最高价氧化物中的质量分数是 40%,原子核中有16 个中子；试回答

16、：1写出 A、B、C、D 的元素符号： A ：_ B ：_ C：_ _D：_ 2B 、 C、D 的第一电离能从大到小的次序如何排列？_（用元素符号表示）3A 、 B、C 的电负性从大到小的次序如何排列？_（用元素符号表示）4 向 D 的氢化物的水溶液中滴入少量 A 的单质,发生什么现象？_ _；写出有关反应的化学方程式_ ；37.（15 分 ）有 A、 B、C、D、E 五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与 B 可形成 BA 型化合物,且A 元素是非金属性最强的元素

17、,金属B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多 8 个； C 元素有三种同位素 C1、C2、C3,自然界里含量最多的是 C1,C3 原子的质量数是 C1 的 3 倍, C2 原子的质量数是 C1 的 2 倍； D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物水化物为强酸,E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个；1 写出各元素的符号：A_ ,B_,C_,D_,E_；2 写出 C1、C2、C3 粒子的符号： _、_、_ ；3E 的氢化物的分子式 _ _；4 写出 A 的单质、 B 的单质分别与水反应的化学方程式_ 、 _ ,将反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为：_

18、 ；38.（12 分）下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表某一化学元素； 1以下 _填写编号 组元素的单质可能都是电的良导体；a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f 2 假如给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去；核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力 B.形成稳固结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量 kJ mol1：锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去其次个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 9 55

19、0 11 600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_ ；表中 X 可能为以上13 种元素中的 填写字母 _ 元素；用元素符号表示X 和 j 形成化合物的化学式_；Y 是周期表中 _ 族元素；以上 13 种元素中, _填写字母 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多；3910 分1 以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 Z 为核电荷数, Y 为元素的有关性质 ；把与下面 元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： A 族元素的价电子数 _；第三周期元素的最高化合价 _；F、Na、Mg 2、Al 3的离子半径

20、_；2 元素 X 、Y 、Z、M 、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大； 已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 层数之比为34；M 元素原子的最外层电子数与电子43；N、Z、X的半径逐步减小；化合物 XN 常温下为气体；据此回答： N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _ ；化合物 A 、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同, 组成元素的原子数目之比为 111,A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小；就化合物 A 中的化学键类型为 _ ,B 的化学式为_ _；工业上制取单质 M 的化学方程式为 _ ；4 名师归

21、纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 湖北黄石二中选修 3 第一章原子结构与性质单元测试题31 答案11s22s22p63s23p63d104s131s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p51s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 221s22s22p63s23p63d54s14 41s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 232.答案1HONaS 2NaHSO 4NaHSO3=Na2SO4H2OSO233.答案 1Al Na F Cl 1 HFHCl HFHCl HClHF 3

22、Al 34.答案 1 Li O 2Li Li 3N 2BeOH 2BeOH 22H =Be 22H2O BeOH 22OH=BeO 22 2H 2O 3Al 4C34OH4H 2O=4AlO 2 3CH 44 将 BeCl2 加热到熔融状态不能导电证明 BeCl 2 是共价化合物2Cl Be Cl Be Cl 35.答案1H2He3F4K 36.答案 1Br Mg Al S 2SMgAl 3BrAlMg 4 溶液变浑浊, Br 2 的深红棕色褪去37 答案 1 氟 钠 氢 氮 氧2 11H 21HD 31HT （ 3）H 2O, H 2O242F 22H 2O=4HFO2H 2SBr 2=S 2HBr 2Na2H 2O=2NaOH H 2Li已形成稳固结构,此时再失去一个电OHHF=FH 2O 38.答案12Li原子失去一个电子后,子很困难aNa2O 和 Na2O2 Am 39.答案1 b ca 2 HClO 4离子键、 极性 共价键NaClO 高温 SiO 22C= Si2CO5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页