2022年高中无机化学方程式大全.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学方程式大全一、非金属单质（ F2, Cl2, O 2, S, N 2, P, C, Si , H）1. 氧化性：F 2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 F 2+Xe 过量 =XeF 22F 2过量 +Xe=XeF 4XeF 4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为 MnO 4 nF 2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 水是仍原剂 2F 2+2NaOH=2NaF+OF 2+H2O F 2+2NaCl=2NaF+Cl 2F 2+2NaBr=2NaF+Br 2F 2+2NaI=2NaF+I 27F

2、2过量 +I 2=2IF 7F 2+Cl2等体积 =2ClF ClF 属于类卤素： ClF+H2 O=HF+HClO 3F 2过量 +Cl 2=2ClF 3 ClF 3+3H 2O=3HF+HClO 3 Cl2 +H2 2HCl 将 H 2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl 2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 Cl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl 2=2FeCl 3 在水溶液中： Cl2+2Fe 2+=2Fe 3+3Cl Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl2+2Br =2Cl

3、+Br 2Cl2 +2KI=2KCl+I 2 Cl2 +2I =2Cl +I 23Cl 2过量 +2KI+3H 2O=6HCl+KIO 33Cl2+I+3H 2O=6H +6Cl+IO 35Cl 2+I 2 +6H 2O=2HIO 3+10HCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl+IO 3+12H +Cl2 +Na2 S=2NaCl+S Cl2 +S 2=2Cl+S Cl2 +H2S=2HCl+S 水溶液中： Cl2+H 2S=2H +2Cl+S Cl2 +SO2 +2H 2O=H 2 SO 4+2HCl Cl2+SO 2+2H 2 O=4H+SO 42+2Cl+Cl+O 2ZnS C

4、l2 +H2O 2=2HCl+O 2Cl2 +H 2O2 =2H2O 2+3FeFe 3O 4O 2+K=KO2S+ZnS+H 2H 2S 2S+CCS2S+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+2CuCu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2AlAl 2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 催化剂名师归纳总结 N 2+3H 2高温高压2NH 3N 2+3MgMg 3N 2N 2+3CaCa3N 2第 1 页,共 18 页N 2+3BaBa3N 2N 2+6Na2Na 3N N 2+6K2K3N - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - N

5、 2+6Rb2Rb 3N N 2+2Al学习必备欢迎下载2AlN P4+6H 24PH 3P+3NaNa 3P 2P+3ZnZn 3P2H 2+2Li2LiH 2 、仍原性S+O 2SO 2S+H 2SO 4浓 3SO 2+2H2O SiO2+2H 2S+6HNO3浓H 2SO 4 +6NO 2+2H 2 O S+4H+6=6NO2+2H2O+2 SO 4-3S+4HNO3稀 3SO 2 +4NO +2H 2O 3S+4H+4NO33SO 2 +4NO +2H 2ON 2+O2 2NO 4P+5O 2P4O 10常写成 P2O 5 2P+3X 22PX 3（ X 表示 F2 , Cl2 ,Br

6、2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3浓 4H 3PO4+20NO 2 +4H2O C+2F 2CF 4C+2Cl2CCl4C+O2足量 CO2 2C+O 2 少量 2CO C+CO22CO C+H2OCO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 Si 粗 +2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si 纯 +4HCl Si 粉 +O2SiO 2Si+CSiC 金刚砂 Si+2NaOH+H2 O=Na2SiO3+2H2Si+2OH+H 2O=33. 歧化反应Cl2 +H2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：Cl 2 +H 2 O H +Cl+HClO ）Cl

7、2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2OCl2 +2CaOH 2=CaCl2+CaClO 2+2H 2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2 O3Cl 2+6KOH 浓 5KCl+KClO 3+3H 2O 3Cl 2+6OH5Cl+ClO 3+3H 2 O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 3S+6OH2S 2+SO 3 2+3H 2O4P+3KOH 浓+3H 2 O=PH 3+3KH2PO2 4P+3OH+3H 2O=PH 3+3H 2PO211P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3 P+6H3PO4+

8、15H 2SO 4名师归纳总结 3C+CaOCaC2+CO2Na 2O+O 22Na 2O 2第 2 页,共 18 页3C+SiO 2SiC+2CO 二、金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu）的仍原性2Na+H 22NaH 4Na+O 2=2Na 2 O 2Na+O 2Na 2O 22Na+S=Na 2S（爆炸）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2Na+2H 2O=2NaOH+H2学习必备欢迎下载+H 22Na+2H2O=2Na+2OH2Na+2NH 3=2NaNH 2+H22Na+2NH 3=2Na +2NH 2+H 24Na+TiCl 4 4N

9、aCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S Cu2 S 只能由单质制备 Mg+2H 2O MgOH 2+H22Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb 2Mg+CO 2 2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+Si Mg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2Mg+2H +=Mg 2+H 2 2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 4AlHg+3O 2+2xH2O

10、=2Al2 O3.xH2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 2 2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3 Al 2O 3+2Cr 铝热反应 2Al+Fe 2 O 3 Al 2 O 3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O 3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 2 2Al+3H 2SO4=Al2SO43+3H22Al+6H +=2Al 3+3H 2 2Al+6H 2SO4浓 =Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2 SO 4,HNO 3中钝化 Al+4HNO 3稀 =AlNO 3 3+NO +2H 2

11、 O Al+4H +NO 3=Al 3+NO +2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH+2H 2O=2AlO 2+3H 2 2Fe+3Br 2=2FeBr3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 2 2FeO 炼钢过程 Fe+I 2 FeI 2Fe+S FeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H 2Og Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H2Fe+2H+=Fe 2+H 2Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2+CuFe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2 铁在酸性环境下

12、,不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl 2 =FeCl 2+SnFe+Sn 2+=Fe 2+Sn 三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H2S,NH3 金属氢化物 NaH 1、仍原性 : 4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl2 +2H2O 4H +2Cl+MnO 2 Mn 2+Cl 2 +2H 2O4HCl 浓+PbO 2 PbCl2+Cl2 +2H2 O 4H +2Cl+PbO 2 Pb 2+Cl2 +2H 2O 4HClg+O 2 2Cl 2 +2H 2 O 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 16 H +10Cl- +2MnO

13、 4=2Mn 2+5Cl 2 +8H 2 O 6HCl+KClO 3 =KCl+3Cl2 +3H2 O 名师归纳总结 6H+5Cl+ClO 3=3Cl 2 +3H 2O第 3 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载14HCl+K 2Cr 2O 7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H2O 14H+6Cl+Cr 2O 72=2Cr3+5Cl 2 +7H 2O 2H 2O+2F 2 =4HF+O 2 2HCl+F 2=2HF+Cl 2 F 2气与 HCl 、 HBr 、 HI 、 H2S、 NH 3气体不能共存 2HB

14、r+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2气与 HBr 、 HI 、H2S、NH 3气体不能共存 2H 2S+3O 2足量 2SO 2 +2H 2O 2H 2S+O 2少量 2S +2H 2O 2H 2S+SO 2=3S +2H 2O H 2S+H 2SO 4浓=S +SO 2 +2H2O 3H 2S+2HNO 3稀 =3S +2NO +4H 2 O 3H 2S+2H +2NO 3=3S +2NO +4H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K2SO 4 +5S +8H 2 O 5H 2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S +8H 2O 3H 2S+K2Cr

15、2O7 +4H 2SO 4=Cr 2SO 43 +K2SO 4+3S +7H 2O 3H 2S+Cr 2O 7 2 +8H+=2Cr3+3S +7H 2 O H 2S+4Na 2 O2+2H 2O=Na 2SO 4+6NaOH H2 S+4Na 2O2 +2H 2O=8Na + SO 2 4 + OH2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N2+6NH 4 Cl NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2 +2H2O NH 3 +NO 2+H+=N 2 +2H 2O2O 4NH 3+3O 2纯氧 2N 2+6H

16、2O 4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H4NH 3+6NO=5N2 +6H2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 NaH+H 2O=Na+OH+H 24NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2 +2H 2 O=CaOH 2 +2H 22 、酸性 : 4HF+SiO 2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO 2的含量,玻璃雕刻）4HF+Si=SiF 4+2H22HF+CaCl 2=CaF2 +2HCl H 2 S+Fe=FeS +H2H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H2 S+Cu 2+=CuS +2H +H 2S+

17、2AgNO 3=Ag2S +2HNO3 H2 S+2Ag +=Ag 2 S +2H +H 2S+HgCl 2=HgS +2HCl H2 S+Hg 2+=HgS +2H +H 2S+PbNO 32 =PbS +2HNO 3 铅试纸检验空气中 H2 S H2 S+Pb 2+=PbS +2H +H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 银器在空气中变黑的缘由 2NH 3液 +2Na=2NaNH 2+H2NaNH 2+H2O=NaOH+NH 3 3. NH 3的碱性：NH 3+HX=NH 4X X ： F、 Cl、 Br 、 I 、S NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4 +

18、2NH 3+H2SO 4=NH 42 SO 4 NH 3 +H +=NH 4 +NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - NH 3+H2S=NH 4HS 学习必备欢迎下载+HS-NH 3 +H 2 S=NH 44. 不稳固性：2HFH2 +F22HClH 2+Cl22H 2 O2H 2+O2催化剂2H 2O2=2H 2 O+O 2 H2 S H 2 +S 2NH 3 N2 +3H 22HI H 2+I 2四非金属氧化

19、物 SO 3、SO 2、N 2O、NO 、N 2 O3 、NO 2、N 2O4 、N 2O 5、CO、CO 2、SiO 2、P2O 3、P2O 5、Cl2 O、 Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2 1、低价态的仍原性：SO 2、CO、 NO 2SO 2+O2+2H 2 O=2H 2SO 4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO 2+O2 加热 2SO 3 SO 2+NO 2=SO 3 +NO SO 2+Cl2 +2H 2O=H 2 SO 4+2HCl Cl2+SO 2 +2H 2O=4H +SO 4 2+2ClSO 2+Br 2+2H 2O=H 2 SO 4 +2

20、HBr Br 2+SO 2 +2H 2 O=4H +SO 4 2 +2BrSO 2+I 2 +2H 2O=H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2 O=4H +SO 4 2+2I2NO+O 2=2NO2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO 和 NO 2）NO+NO 2+2OH=2NO 22CO+O 2 2CO 2 CO+CuO Cu+CO2催化剂3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2CO+H 2O加热CO 2+H22 、氧化性：SO 2+2H 2S=3S+2H 2O SO 3+2KI K2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O=NO+I

21、 2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2）4NO 2 +H2S=4NO+SO 3+H2O 2NO 2 +Cu 4CuO+N 2 N 2O+Zn ZnO+N 2CO 2+2Mg 2MgO+C CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO 2+2H 2 Si+2H 2O SiO 2+2Mg 2MgO+Si 3 、与水的作用 : SO 2+H2O=H 2SO 3SO 3+H2O=H 2SO 43+NO NOSO 3+H 2O=2H+SO 423NO 2 +H2O=2HNO2不是硝酸的酸酐 N 2O 5+H2O=2HNO3N 2O5 +H 2O=2H+2

22、NO 3P2O 5+H 2O冷水 =2HPO 3P2O 5+3H 2 O热水 =2H 3PO4 P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O 5+3H 2 SO 4浓 =2H 3PO4+3SO 3CO 2+H2O=H 2CO3Cl2 O+H 2O=2HClO 名师归纳总结 Cl2 O7+H2O=2HClO 4 Cl2 O7 +H 2 O=2H+2ClO 4第 5 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4. 与碱性物质的作用: 学习必备欢迎下载SO 2+2NH 3+H2 O=NH 4 2SO 3SO 2+NH 42 SO 3+H2O=2NH

23、4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4=NH 4 2 SO 4+2H 2O+2SO 2 硫酸工业尾气处理 SO 2+CaOH 2=CaSO 3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO 2和 CO2.可用品红鉴别 SO 3+MgO=MgSO 4SO 3+CaOH 2=CaSO 4 +H2O CO 2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3CO 2+2NH 3过量 +H 2O=NH 42 CO3 NH 42 CO3 NH 22 CO+2H 2O CO 2+2NH 3 NH 2 2 CO+H2 O 工业制取尿素 CO 2+2NaOH 过量 =Na 2CO 3+H2O 2OH- +CO 2=C

24、O 3 2+H 2OCO 2过量 +NaOH=NaHCO 3 OH- +CO 2 =HCO 3CO 2+CaOH 2过量 =CaCO3 +H2 O Ca 2+2 OH +CO 2=CaCO 3 +H2 O2CO 2过量 +CaOH 2 =CaHCO 3 2 OH+CO 2=HCO 3CO 2+CaCO3+H 2O=CaHCO 32 CO2 +CaCO 3+H 2O=Ca 2+2HCO 3CO 2不足 +2NaAlO 2+3H2 O=2AlOH 3 +Na2CO3CO2+3H 2 O+AlO 2=AlOH 3 +CO3 2 CO 2足+NaAlO 2+2H2O=AlOH 3 +NaHCO3CO2

25、+2H 2 O+AlO 2=AlOH 3 +HCO3CO 2+C6 H5 ONa+H 2O=C6 H5 OH +NaHCO 3CO2+C6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3SiO 2+CaO CaSiO 3 炼钢造渣 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3 +H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO 2+Na 2 CO3 Na 2SiO 3+CO2 制取玻璃 SiO 2+CaCO3 CaSiO 3+CO2 制取玻璃 2NO 2 +2NaOH=NaNO 2+NaNO3 +H2O 2NO 2+2OH=NO 3+NO 2+H 2ONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O

26、制取硝酸工业尾气吸取 NO+NO 2+2OH=2NO 3+H 2O 五金属氧化物1. 低价态的仍原性 : 6FeO+O 2=2Fe 3O 4FeO+4HNO 3=FeNO33 +NO2+2H2O FeO+4H +NO 3=Fe 3+NO 2 +2H 2 O2. 氧化性 : 名师归纳总结 Na 2O2+2Na2Na 2O（此反应用于制备Na 2 O）Mg 和 Al. 第 6 页,共 18 页MgO , Al 2 O 3几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg , Al.一般通过电解制Fe 2 O3+3H 22Fe+3H 2O 制仍原铁粉 Cu+H2O Fe 3 O4+4H 23Fe+4H 2O CuO+

27、H22Fe 3O4 +16HI=6FeI2+8H2O+2I222Fe 3 O4 +16H+4I=6Fe2+8H 2 O+2I- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe 2 O3+Fe 3FeO 学习必备欢迎下载炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+C Fe+CO 高温炼钢调剂 C 含量 2FeO+Si 2Fe+SiO 2 高温炼钢调剂 Si 含量 3. 与水的作用 : Na 2O+H 2O=2NaOH Na 2O+H 2 O=2Na+2OH2O2 ;2H2 O2=2H2O+O2H2 O 2的 制 备 可 利 用 类 似 的 反2Na 2 O2+2H 2O=4

28、NaOH+O22Na 2O 2+2H 2O=4Na+4OH+O 2 此 反 应 分 两 步 :Na 2 O2+2H 2O=2NaOH+H应 :BaO 2 +H2SO 4稀=BaSO 4 +H2O 2 MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 4. 与酸性物质的作用 : Na 2O+SO 3=Na2SO 4 Na 2 O+CO2=Na 2CO 3 MgO+SO 3=MgSO 4 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na +H 2O 2Na 2 O2+2CO 2=2Na 2CO3 +O2Na 2O2+H2SO 4 冷,稀 =Na 2SO 4 +H2O 2 MgO+H

29、2SO 4=MgSO 4 +H2O MgO+2H+=Mg2+H 2 OAl 2O3 +3H 2SO 4=Al 2 SO 43 +3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3+3H 2O Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al 2O 3两性氧化物 Al 2O 3+2OH=2AlO 2+H 2O FeO+2HCl=FeCl 2+H2O FeO+2H +=Fe 2+H 2O Fe 2 O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe 3 O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O Fe 3O 4+8H+=2Fe3+F

30、e2+4H 2O六含氧酸1、氧化性 : 4HClO 3+3H 2 S=3H 2 SO 4 +4HCl ClO 3+3H 2S=6H+SO 42+ClHClO 3+HI=HIO3 +HCl ClO 3+I=IO 3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I- =IO3+3H+ClHClO+H 2SO 3=H2 SO 4 +HCl HClO+H 2SO 3 =3H+SO 4 2 +ClHClO+H 2O 2=HCl+H 2O+O 2HClO+H 2O 2=H+Cl+H 2O+O 2氧化性 :HClOHClO 2 HClO3HClO4 ,但浓 ,热的 HClO 4氧化性很强 名师归纳

31、总结 2H 2SO 4浓 +CCO2 +2SO2 +2H2O 第 7 页,共 18 页2H 2SO 4浓 +S3SO 2 +2H2 O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 2SO 4+FeAl 室温下钝化学习必备欢迎下载6H 2SO 4浓 +2FeFe 2SO 4 3+3SO 2 +6H2O 2H 2SO 4浓 +Cu CuSO 4 +SO2 +2H2O H 2SO 4浓+2HBr=SO 2 +Br2+2H2O 不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr H 2SO 4浓+2HI=SO 2 +I2+2H2O 不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI H 2SO

32、 4稀+Fe=FeSO 4+H22H+Fe=Fe2+H 2H 2SO 3+2H 2 S=3S +3H 2O 4HNO3浓 +CCO2 +4NO2 +2H2 O 3+,在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐 6HNO3浓 +SH 2SO 4 +6NO 2 +2H2O 5HNO3浓 +PH 3PO4 +5NO 2 +H2O 5HNO3稀 +3P+2H2O3H 3PO4+5NO 5H+5NO 3- +3P+2H2O3H 3PO4 +5NO 6HNO3浓足 +Fe=FeNO 33 +3NO 2 +3H2 O 4HNO3浓 +Fe足 =FeNO32+NO2 +2H2O 先得 Fe4HNO3稀足 +Fe=Fe

33、NO33+NO +2H2O 4H+NO 3- +Fe=Fe3+NO +2H 2O 30HNO3+8Fe=8FeNO33 +3N 2O +15H 2O 30 H+6NO 3+8Fe=8Fe3+3N 2O +15H 2O 36HNO3+10Fe=10FeNO33 +3N 2 +18H2 O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N 2 +18H 2 O30HNO3+8Fe=8FeNO33 +3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO 3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H 2O 4Zn+10HNO3稀 =4ZnNO3 2+N2O +5H 2O 4Zn+10H+2NO 3=4Zn2+N 2 O +5

34、H 2O 4Zn+10HNO3稀 =4ZnNO32+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO 3=4Zn2+NH 4+5H 2 O2 、仍原性 : H 2SO 3+X2 +H2O=H 2SO 4+2HX X 表示 Cl2,Br 2,I 2 H2 SO 3+X 2+H 2O=4H +SO 4 2- +X2H 2SO 3+O2 =2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H+SO 42-H 2SO 3+H 2O 2=H2SO 4 +H2O H2 SO 3+H 2O2 =2H +SO 4 2 +H 2 O5H 2SO 3+2KMnO 4=2MnSO 4 +K2SO 4 +2H 2SO4 +3H

35、 2O 5H 2SO 3+2MnO 4=2Mn2+4H+3SO 4 2+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3 +H2O=H 2SO 4 +2FeCl 2+2HCl H2 SO 3+2Fe3+H 2 O=4H+2Fe2+ +SO 423. 酸性 : 名师归纳总结 H 2SO 4浓+CaF2 CaSO 4 +2HF 不挥发性酸制取挥发性酸 第 8 页,共 18 页H 2SO 4浓+NaClNaHSO4+HCl不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO 4浓+2NaClNa 2SO 4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO 4浓+NaNO 3NaHSO4+HNO3不挥发性酸制取挥发性酸 3H 2

36、SO 4浓 +Ca3 PO4 23CaSO 4 +2H 3PO4强酸制弱酸酸 2H 2SO 4浓 +Ca3 PO4 22CaSO 4 +CaH2 PO4 2 工业制磷肥 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag 3 PO4=H 3PO4 +3Ag+2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2 O+CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2H+CaCO 3 =Ca2+H 2O+CO 2学习必备欢迎下载（用 HNO 3 和浓 H2 SO 4 不能制备 H 2S, HI ,HBr , SO 2 等仍原性气体）4H 3PO4 +Ca3 PO4

37、2 3CaH 2PO4 2 （重钙）,磷酸是非氧化性酸 H 3PO4浓 +NaBr NaH 2 PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸H 3PO4（浓） +NaINaH 2PO4+HI 4. 不稳固性：2HClO2HCl+O 2 储存在棕色瓶中 4HNO34NO 2 +O2 +2H2 O 储存在棕色瓶中 H 2SO 3H 2O+SO 2 在加热或酸性条件下分解 H 2CO 3H 2O+CO 2 在加热或酸性条件下分解 H 4SiO 4H 2SiO 3+H 2O H 2 SiO 3 SiO 2 +H2O H 2S 2O3H 2O+S +SO 2 在加热或酸性条件下分解七碱1. 低价态的仍原性：4

38、FeOH2 +O2+2H 2O=4FeOH32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2少量 =Na 2SO 3+H 2O OH+SO 2 =SO 3 2+H 2O NaOH+SO 2足 =NaHSO 3OH- +SO 2足 =HSO 32NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H2O OH- +SiO 2=SiO 3 2+H 2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H2O 2OH- +Al 2O 3=2AlO 2+H 2 O 2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O Cl2+2OH=Cl+ClO+H 2ONaOH+HCl=NaCl+H 2O H +OH =H 2ONaOH

39、+H 2 S 足=NaHS+H 2O OH+H 2S=HS+H 2O 2NaOH+H 2S 少量 =Na2S+2H2O 2OH+H 2S=S 2+2H 2O3NaOH+AlCl 3=AlOH 3 +3NaCl 3OH+Al 3+=AlOH 3NaOH+AlOH 3=NaAlO2+2H2O （ AlCl 3和 AlOH 3哪个酸性强？）OH+AlOH 3=AlO2+2H 2O CaOH 2+2NH 4Cl 2CaCl2+2NH 3 +2H2 O 试验室制 NH 3 NaOH+NH 4 Cl NaCl+NH 3 +H2O MgOH 2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O AlOH 3+NH4Cl 不溶解 BaOH 2+H2 SO 4=BaSO 4 +2H2O 2H+2OH+Ba2+SO 42=BaSO 4 2H 2O3. 不稳固性 : 名师归纳总结 MgOH2MgO+H 2 O 2AlOH3Al 2O 3+3H 2O 2