2022年高中有机化学方程式汇总3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中有機化學方程式匯總名师归纳总结 1. CH4 + Cl 2 光照CH3Cl + HCl 第 1 页,共 6 页2. CH3Cl + Cl 2 光照CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl 2 光照CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl2 光照CCl4+ HCl 5. CH4高温C +2H26. C16H34催化剂C8H18 + C8H16 加热、加压7. CH3COONa + NaOH CaO CH4 + Na2CO38. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br 9. CH2 = C

2、H2 + H2O 催化剂CH3CH2OH 10. CH2 = CH2 + HBr 催化剂CH3CH2Br 11. CH2 = CH2 + H2催化剂CH3CH312. nCH2 = CH2催化剂 CH 2CH2 n13. nCH2=CH-CH=CH 2 催化剂CH 2-CH=CH-CH 2 n14. 2CH2 = CH2 + O2催化剂2CH3CHO 15. CHCH + Br 2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2CHBr 217. CHCH + HCl 催化剂H 2C = CHCl 18. nCH2 = CH CH2CH nCl Cl 19. C

3、HCH + H 2O 催化剂CH 3CHO 20. CaC2 + 2H2O CHCH + CaOH221. + Br2催化剂Br + HBr 22. + HONO2浓硫酸NO2 +H2O 23. + HOSO3H SO3H+H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 24.+ 3H2催化剂学习必备欢迎下载名师归纳总结 CH3CH3第 2 页,共 6 页25. +3HONO2催化剂O2NNO2+3H2O 26. 3CHCHNO227. CH3CH 2Br + H2O NaOH CH 3CH2OH + HBr 28. CH3CH 2Br + NaOH H

4、2O CH 3CH2OH + NaBr 29. CH3CH 2Br+ NaOH 醇CH2 = CH2 + NaBr +H 2O 30. 2CH3CH 2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH 2OH+O2 催化剂2CH3CHO + 2H2O 32. CH3CH 2OH 浓硫酸CH2 = CH2 + H2O 17033.C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸C2H5OC2H5+H2O 14034. OH+NaOH ONa+H2O 35. OH+H2O O+H3O +36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO337OH +3Br2 Br OH Br+3HBr Br38

5、. CH3CHO + H 2 催化剂CH3CH2OH 39. 2CH3CHO + O2 催化剂2CH3COOH 40. CH3CHO+2AgNH 32OH CH3COONH 4+2Ag +3NH3+H2O 41CH3CHO+2CuOH 2CH3COOH+Cu 2O +2H 2O 42. 2CH3COOH+2Na 2CH 3COONa+H243.2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 244. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O - - - - - - -精选

6、学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载46. 2CH 3COOH + CuOH 2 CH 3COO 2Cu + 2H 2O 浓硫酸 47.CH 3COOH+CH 3CH2OH 48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH 3COOCH 2CH3 +H 2O CH 3COONa+CH3CH2OH 49. nOHCH 2CH 2COO H OCH 2CH 2C n +H2O50. C6H12O6 s + 6O2 g 6CO2 g + 6H2O l 催化剂 51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2催化剂52. C12H22O11+H2O C6H12O6+

7、 C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖催化剂53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 麦芽唐 葡萄糖催化剂 54. C6H10O5n + nH2O n C6H12O6淀粉 葡萄糖催化剂55. C6H10O5n + nH2O n C6H12O6纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C17H35COO-CH 2催化剂C17H33COO-CH +3H 2 加热、加压 C17H35COO-CH C17H33COO-CH 2 C17H 35COO-CH 257. C 17H35COO-CH 2 CH 2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H 35COONa

8、+ CH-OH C17H35COO-CH 2 O O CH 2-OH 58. CH 2OH CH 2OH + COOH COOH 浓硫酸O C C O + 2H 2O CH2 CH2光 1CH 4 Cl 2 CH 3 Cl HCl光CH 3 Cl Cl 2 CH 2 Cl 2 HCl2345名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载678CH2CHCHCH2Br291011121314151617名师归纳总结 HOCH2CHOH4CHO42AgNH32OH3NH3H2O第 4 页,共 6 页HOCH2CHO

9、HCOONH42Ag- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载18192021高中有机化学学问点总结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 的条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行；2需用温度计的试验有：（1）、试验室制乙烯（170 ） （2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080 ）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（ 5060 ）说明：（1）凡需要精确掌握温

10、度者均需用温度计；（2）留意温度计水银球的位置；3能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含羟基的化合物；4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： 凡含醛基的物质；（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有仍原性的无机物（如 6能使溴水褪色的物质有：SO2 、 FeSO4 、KI、HCl 、H2O2 等）（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页

11、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如 NaOH 、Na2CO3 ）（氧化仍原 歧化反应）（5）较强的无机仍原剂（如SO2 、KI、 FeSO4 等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而 有机层呈橙红色； ）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等；8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃；9能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐；10 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的

12、有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛；12 浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚；大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化；14 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物；15 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒 精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等；16 既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17 能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解,不加热反应慢,加热反应快）（5）蛋白质（水解）18 、有明显颜色变化的有机反应：1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4 酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色；名师归纳总结 5蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应第 6 页,共 6 页- - - - - - -