2022年高中化学《金属的化学性质》教案新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 导课 材料 1、冶金工厂漂亮夜景；材料 2、金属材料进展史阅读教材：人类社会的进展过程中,金属起着重要的作用；大约公元前 40001000 年,人类进入金属文化；先是铜器时代,到了公元前2000 年就进入铁器时代,已开头用铁作犁了；直到 20 世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料； 设问 铝是一种常见金属,具有金属的一般性质,高温时燃烧,而氧化铝却 可以作优良的耐火材料,为什么性质有如此大的差异？ 板书 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 投影 图 31 金属元素在地壳中的含量叙述 金属元素占总元素的4/5 ,地壳中含量最

2、多的是Al ：7.73%,其次位Fe：4.75%；大多数金属以化合态存在； 反问 金属元素绝大多数以化合态存在,请同学们做出合懂得释？ 集体回答 金属元素做外层电子数较少,易失去电子,因而性质活泼； 回扣练习 依据中学所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应 金属与盐置换反应 金属与酸反应 沟通 答案； 板书 一、金属与氧气的反应 回扣 Mg、Al 、Fe 与氧气的反应条件： Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧 中燃烧、铁高温下与氧气反应； 设问 金属与氧气反应是否肯定加热？ 试验 31 老师演示同学仿照：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油小刀切割切外皮露出庐山真面目；

3、摸索 钠表面暗物质是什么？为什么储存在煤油中？ 观看 描述物理性质：色 态 密度 储存 设问 钠比 Mg Al Fe 活泼得多,加热忱形下会发生时么变化呢？ 试验 32 老师说明操作要求,同学做试验： 同学描述 反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录； 板书1 、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 淡黄色 投影 潜水艇图片,摸索：潜水员如何获得氧气呼吸？ 阅读 科学视野：老师穿插讲解； 板书 2 、过氧化钠性质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2摸索 过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂仍是仍原剂？ 投影 小结

4、： 试验探究 按以下要求进行试验：名师归纳总结 2、1、用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观看现象；第 1 页,共 5 页用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观看现象；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 记录现象 都发生熔化现象,都没有燃烧； 摸索探究 为什么？引导生成致密氧化物爱护膜； 阅读 资料卡片：铝的氧化膜； 摸索导课 铁铝等金属可制成水壶烧水, 说明他们不与水反应, 是不是全部金属都不与水反应？ 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教案 教学目标 1. 使同学熟悉钠是一种很活泼的金属,明白钠的物

5、理性质,把握钠的化学性质；2. 培育同学依据试验现象探究、分析、推理和判定的才能； 教学重点 钠的性质 教学难点 对试验现象的观看和分析； 教学用具 试验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞；酒精灯、火柴、石棉网、铁架台 课时支配 附铁圈 、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶；共 3 课时：（第一课时钠的有关性质、其次课时铝、铁的有关性质、第三课时铝的有关性质） 教学过程【复习】中学所学有关铁的性质；【同学】探究、回忆；【同学探究】教材 P38 摸索与沟通 金属有哪些共同的化学性质？1举例说明金属能发生哪些化学反应？_ _ 2. 下图是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写

6、出化学方程式；_ _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【引言】 在人类已发觉的一百多种元素中,大约有 4/5 是金属元素 （引导同学看元素周表）,多数金属的化学性质都比较活泼；因此,绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在；但亦有游离态存在的金属（如,属钠【板书】第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质【板书】一、金属钠（Na）Ag、Cu、Au、Pt ）；今日我们学习一种常见的活泼金【同学探究】钠的原子结构示意图、争论其化学性质；（复习：质子数核外电子数核电荷数原子序数）【板书】 1. 钠

7、的原子结构示意图：【同学】探究钠的物理性质,探究试验（教材 P39试验 31）【板书】 2. 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低；【问题】刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么？ （引导同学从原子结构示意图进行分析、探究,推导出钠的化学性质）【板书】 3. 钠的化学性质【板书】（ 1）与氧气反应4Na O2 2Na2O （判定其是否为氧化仍原反应,氧化剂、 仍原剂分别是哪一种物质）【同学试验探究】教材 P39试验 32（让同学描述出反应的试验现象）现象：钠先熔成小球, 然后燃烧, 发出黄光, 生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）【板书】名

8、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质）2Na O2 Na2O2 （判定其是否为氧化仍原反应,氧化剂、仍原剂分别是哪一种【同学活动】阅读教材 P40 科学视野 过氧化钠的特别用途【探究】人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的；是不是全部的金属都不与水反应呢？【同学试验探究】教材 P41试验 33 【问题摸索】1钠为什么会浮在水面上？2. 钠为什么会熔化成一个小球. . 3. 小球为什么会在水面上游动. 4. 滴入酚酞后溶液为什么会变色. 5. 储存钠的无

9、色液体是否为水【板书】（ 2）钠与水的反应： 2Na 2H2O2NaOHH2（判定其是否为氧化仍原反应,氧化剂、仍原剂分别是哪一种物质）【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质 O反应外,仍能和哪些非金属单质反应 . 同学回忆中学学过的 Na与 Cl 的反应 【板书】（ 3）钠与氯气反应：2NaCl =2NaCl 另外,钠仍可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成 NaS；（4）钠与硫反应：2NaS=NaS 【同学探究总结】1. 钠的化学性质怎样？与中学所学金属活动次序表相比照；2. 分析上面各反应中,钠元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明？【归纳、总结】1. 钠的化学性质特别活泼,与金属活动

10、次序表一样；2. 钠在上述反应中,化合价均由0 价变为 +1 价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有仍原性,是一种强仍原剂；【板书】 4. 钠的储存：密封储存、少量钠储存在煤油中；【小结】钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用途；【课后作业】【拓展、探究】1. 钠元素在自然界中以什么形状存在.为什么 .主要存在于哪些物质中. 2. 怎样储存金属钠.为什么要这样储存. 3钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行试验探究）写出反应的化学方程式；4钠着火以后能否用水来灭？5试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？【板书设计】第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第一课时）一、钠的性质 1. 钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2. 钠的化学性质钠和非金属单质的反应a.4Na O=2NaO b.2Na O NaOc.2Na Cl 2NCl d.2NaS=NaS 钠与水的反应2Na2HO=2NaOHH4、钠的存在及储存名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页