2022年高中化学基础知识总结III化学实验.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学基础学问总结 III 化学试验一、化学试验的基本学问1明白化学试验常用仪器的用途、使用方法及留意事项,留意比较相像仪器的异同；2明白常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理,明白试验室一般事故的预防和处理方法；学问点 1、反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及留意事项试管用作少量试剂的溶（ 1）_直接加热； 填”能”或” 不能 ” （ 2）加热固体时,管口略向_倾斜,固体解或反应的仪器, 也可收平铺在管底；集少量气体、 装配小型气（ 3）加热液体时,管口向_倾斜,与桌面体发生器成 _,液体量不超过容积的_ ,切忌管口对着别人；烧

2、杯配制、 浓缩、稀释溶（ 4）加热时垫石棉网,液体不超过_,不液,也可作反应器、 水浴可蒸干；加热器烧瓶用作加热或不加热（ 5）平底烧瓶一般不做加热仪器,圆底烧瓶蒸馏烧瓶条件下较多液体参与的加热要垫 _,或水浴加热；反应容器作液体混合物的蒸馏或分馏,也可装配气体 发生器（ 6）加热要垫 _,或水浴加热；锥形瓶 滴定中的反应器, 也可收集液体, 组装反应容 器；（ 7）加热要垫 _；集气瓶收集气体, 装配洗气（ 8）不能加热,作固体在气体中燃烧的容器瓶,气体反应器、 固体在时,要在瓶底放少量_或一层 _ 气体中燃烧的容器；坩埚用于灼烧固体使其（ 9）可直火加热至高温,放在_上,用启普发生器反应；

3、_夹取,不行骤冷；不溶性块状固体与掌握导气管活塞可使反应随时发生或停止,不能加热,不能用于剧烈放热或反应剧液体常温下制取气体；烈的气体制备；答案：名师归纳总结 （1）不能（ 2）下（ 3）上45 1/3 第 1 页,共 10 页（4）1/2（5）石棉网6 石棉网（7）石棉网（ 8）水细沙（9）泥三角坩埚钳- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点 2、计量仪器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及留意事项酸式滴定管碱式滴中和滴定（也可用于其它定管滴定）的反应；可精确量取液（ 1）二者不能相互代替,使用体体积,酸式滴定管盛酸性、前要洗净并验漏,先_再装

4、溶氧化性溶液,碱式滴定管盛碱 性、非氧化性溶液；液,“ 0”刻度在上方, 读数到 _mL；量筒粗量取液体体积（ 2）_填有、无 0 刻度线,选合适规格减小误差,读数一般读到 0.1ml ；容量瓶用于精确配制肯定物质的（ 3）检查是否漏水,要在所标_ 下 使 用 , 加 液 体 用 玻 璃 棒量浓度的溶液；_,凹液面与_相切,不能长期存放溶液；托盘天平（ 4）药品不能直接放在 _上,称量药品质量；易潮解、腐蚀性药品放在 _中称量,左物右码,精确至 _克；答案：（1）润洗0.01 2 无0.1 3 温度引流刻度线4 托盘玻璃容器学问点 3、加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称作热源主要用途使

5、用方法及留意事项_,酒精灯（1）酒精不能超过容积的不能少于 _,用 _焰加热,熄灭用_,不能用嘴吹；表面皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂,浓（2）蒸发皿可直接加热,不能骤缩溶液；冷；表面皿掩盖容器口时,凹面要向表面皿： 常用于掩盖容器下,以免滑落； 表面皿不行用火加热；口,以防止液体缺失或固体溅出,也可用于天平称量固体药品用,仍可用于盛装 pH试纸用；蒸馏装置对互溶的液体混合物进（3）温度计水银球应位于支管口行分别处,蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防_,冷凝器 _口进水, _口出水；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案

6、：12/3 1/2 外焰灯帽盖3暴沸下上学问点 4、过滤、分别、注入液体、干燥的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及留意事项漏斗过滤或向小口径容器注（1）漏斗下端紧靠 _内长颈漏斗入液体；壁；装配反应器；（2）下端应插入 _下,否就气体会从漏斗口跑掉；分液漏斗用于分别密度不同且互（ 3）使用前先检查活塞是否漏液,放液时打开上盖或将塞不相溶的液体,也可组装反上的凹槽对准上口小孔,下层液应器,以随时加液体；体从 _口倒出,上层液体从_口放出 . 洗气瓶除去气体中的杂质（ 4）一般挑选与杂质气体_试剂作吸取液, 装入液体量不宜超过容积的2/3,气体的流向为： _ 干燥管用于干燥或吸取某些气（ 5）一

7、般为 _口进体,干燥剂为粒状,常用无气, _口出气；留意干水 CaCl2、碱石灰等；燥剂或吸取剂的挑选_ 干燥器干燥器是保持试剂干燥的容开启干燥器时, 左手按住下部,右手按住盖子上的圆顶,沿水平方向向左前方推开器盖,盖器,由厚质玻璃制成；其上子取下后应放在桌上安全的地部是一个磨口的盖子（磨口方（留意要磨口向上,圆顶朝上涂有一层薄而匀称的凡士下）,用左手放入或取出物体,林）,中部有一个有孔洞的活如坩埚或称量瓶, 并准时盖好干动瓷板,瓷板下放有干燥的燥器盖； 加盖时, 也应当拿住盖氯化钙或硅胶等干燥剂,瓷子圆顶,沿水平方向推移盖好；板上放置装有需干燥存放的当 坩 埚 或 称 量 瓶 等 放 入 干

8、 燥试剂的容器；器时,应放在瓷板圆孔内；温度 很 高 的 物 体 必 须 冷 却 至 室温或略高于室温,方可放入干燥器内；答案：1烧杯 2 液面3 下 上 4 反应进步短出5 粗细学问点 5、化学试剂的储存（1）固体药品要盛放在 _ 中,液体试剂一般盛放在 _中；（2）防分解：常见的易发生光化学反应的物质：如：_等,要盛放在 _色瓶中；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）防粘连：碱性溶液：如：_等, _使用玻璃塞 填“ “能” “不能 ” ；（4）防氧化： FeSO4 溶液中加入 _,带有橡皮塞试剂瓶不能盛放强

9、氧化性试剂（HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等,少量白磷要储存在 _中；锂常储存在 _中,钠、钾储存在 _中；（5）防腐蚀：氢氟酸易 _玻璃,不能存放在 _瓶中；有机溶剂（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等） ,不能用 _塞；（6）防挥发：浓盐酸、浓氨水应_,液溴要在容器中加入少量的_；答案：1 广口瓶细口瓶氯水棕色2 硝酸银溶液、硝酸、碘化银、溴化银3 氢氧化钾氢氧化钠不4 铁粉水石蜡煤油5 腐蚀玻璃橡皮6 密封阴暗处水学问点 6、药品的取用1取用基本原就：保证人身安全：不手拿、不口尝、不直闻；严格用量；不转变纯度2、药品的用量：无说明,液体取_mL,固体取 _；

10、取出的药品不能放回原瓶,也不要丢弃,应放在指定指定容器内；但金属钠、钾及非金属白磷、液溴例外,要放要原瓶；3、取药品操作步骤：取固体药品：取粉用_,试管 _,药匙送管底,试管再竖起；取块状用_夹,试管横放,送入试管中,倾斜往下滑；取液体药品：瓶盖 _,标签向 _,瓶口挨管口,药液沿壁流；4试纸的使用：石蕊试纸（红、蓝） ：定性检验 _ 性pH 试纸：定量（粗测）检验酸碱性的强弱（1）试纸种类 品红试纸：检验 _等有漂白性的物质KI 淀粉试纸：检验 _等有氧化性的物质醋酸铅试纸：检验 _ （2）使用方法： 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在

11、试纸中部,观看试纸颜色变化； 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸_,粘在 _一端,并使其接近盛气体的试管（或集气瓶）中,观看颜色变化； 留意事项： a、测溶液 pH 时, pH 试纸不能 _；b、试纸不能伸入到溶液中,也不能与管口接触；答案：21-2 最少量倒放手心H2S 3药匙纸槽镊子4（1）溶液的酸碱性SO2 Cl2 2 润湿玻璃棒 潮湿学问点 7、物质的溶解1 固体物质的溶解：用烧杯、试管溶解,振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度；2 另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时,要第一将这些物质用少量对应酸溶解,再向溶液中加入蒸馏水,以得到澄清溶液；3气体的溶解：极易溶于水的气体如NH3

12、、HCl 等,如右图甲装置；名师归纳总结 对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等,用右图乙装置；第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3液体物质的溶解（稀释）：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中；解题警示：稀释浓硫酸时,就肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐注入水中,并不断搅拌,使产生的热量快速的扩散,且不行把水倒入浓硫酸中；浓硫酸与硝酸的混合液等都应是浓硫酸倒入其它液体；学问点 8、试验安全与意外事故处理1、预防安全事故（1）防爆炸：点燃可燃气体（如_ ）或用 CO、H2 仍原 Fe2O3、CuO之前,要检验气体的 _ （2）

13、防暴沸： 配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,加热液体时要加 _ 要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；（3）防失火： 试验室中的可燃物质肯定要远离火源；不同物质失火时要留意利用不同的方法灭火,例如： Na、K 着火,应用 _扑灭而不能用 _或 _；酒精、油类着火用湿布扑 盖,不能用水；（4）防中毒： 三不：不 _;不_;不_； 制取有毒气体（如 _）时,应在通风橱中进行；且进行尾气处理；（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸取溶解度较大的气体时,要留意熄灯次序或加 装安全瓶；（5）防堵塞：防止堵塞导管,或使液体顺当流入,或使内外压强相等；2、意外事故的处理方法（1）酒精及其他易燃有机

14、物小面积失火：_ （2）钠、磷等失火：_ （3）少量酸（或碱）滴到桌上：（4）多量酸（或碱）流到桌上：_ _ （5）酸沾到皮肤或衣物上：_ （6）碱液沾到皮肤上：_ （7）酸、碱溅在眼中：_ （8）苯酚沾到皮肤上：_ （9）白磷沾到皮肤上：_ （10）溴滴到皮肤上：_ （11）误食重金属盐：_ （12）汞滴落在桌或地上：_ 答案：1.1H2 、 CH4 、CO 纯度 2沸石或碎瓷片3沙子 水 CO24 不手拿、不口尝、不直闻 H2S、 Cl22（1）立刻用湿布扑盖（2）快速用沙土掩盖（3）立刻用湿布擦净,再用水冲洗名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 -

15、 - - - - - - - - （4）立刻用适量 NaHCO3 溶液（或稀醋酸）作用,后用水冲洗（5）先用抹布擦拭,后用水冲洗,再用 NaHCO3 稀溶液冲洗（6）先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗（7）立刻用水反复冲洗,并不断瞬间（8）用酒精擦洗后用水冲洗（9）用 CuSO4 溶液清洗,后用稀 KMnO 4 溶液湿敷（10）应立刻擦去,再用酒精等无毒有机溶剂洗去（11）应立刻口服蛋清或牛奶（12）应立刻撒上硫粉 二、试验基本操作学问易错 70 例 试验基本操作学问相对于试验才能来说,是“ 死”的学问,只要平常多留意,多总结,强记忆就可以了；通过考试发觉, 许多同学对试验基本操作学问把握得很不扎

16、实,或语言表达欠精确而失分,如“沉淀的洗涤 ”,“ 容量瓶的查漏 ”,“气密性的检查” “仪器洗涤洁净的标志” 等,现将考试中易出错的问题总结如下：1、 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析：发生了 “钝化 ”,并不是不反应,而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜,阻挡反应进一步进行；2、 配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液,将 45mL 水加入到盛有 5g 氯化钠的烧杯中 解析：配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液溶质应为 50g 5%=2.5g,再加水配成；3、 制备乙酸乙酯时,要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下,以便完全吸取产生的乙酸

17、乙酯 解析：不能将导管插入液面以下,由于这样简单引起倒吸现象；4、 鉴定 SO42-时,可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析：如溶液中含有Ag+,加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀,对鉴定SO42-产生了干扰作用；5 用碱式滴定管量取 20.00mL0.10mol/LKMnO 4 溶液 解析：碱式滴定管下端是橡胶管,酸性或具有氧化性的溶液对它具有肯定腐蚀作用；6 用托盘天平称取 10.50g 干燥的氯化钠固体 解析：托盘天平只能精确到小数点后一位；7 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应立刻用氢氢化钠溶液清洗 解析：因氢氧化钠具有剧烈的腐蚀性,故不能用它来精洗,应用酒精清洗；8 用瓷坩埚高

18、温熔融钠与钠的化合物固体 解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅,它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应；9 向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,以制备氢氧化铁胶体 解析： 氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾,向沸水中滴入 1-2mLFeCl3 饱和溶液, 继 续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热；10.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析：正确的操作是先加入乙醇,然后边摇边渐渐加入浓硫酸,再加入冰醋酸；11滴定管洗净后,经蒸馏水润洗,即可注入标准液滴定 解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后,再用标准液润洗；12做石油分馏试验时,温度计肯定要浸入液面以

19、下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处；13用待测液润洗滴定用的锥形瓶 解析：如用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会导致测定结果偏高；14锂、钾、钠、白磷、液溴均储存于磨口试剂瓶中,并加入少量的水液封 解析：锂应用石蜡密封,钾、钠应储存在煤油中；白磷储存于水中,液溴要用水封法；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15测定溶液的PH 时,可先用蒸馏水将PH 试纸浸湿,然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH 试纸上解析：测定溶液的 PH时,不行用蒸馏水将 PH试纸浸湿,否就影响测定的数值；（

20、除中性溶液外）16.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不消逝,说明待测液中肯定含有 SO42-解析：待测液中如含有 Ag+,加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成；17.配制稀硫酸时,先在烧杯中加入肯定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释 解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌；18.用过量的氨水除去 Al 3+溶液中少量 Fe3+ FeOH3 无法分别；解析：过量的氨水也能与 Al3+反应生成 AlOH3 沉淀,从而与 19.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,说明溶液中肯定含有CO32-,CO2 或 SO2,都能使澄清石灰水变浑浊,溶液

21、中可能含有CO32-或 HCO3-；解析：加入稀盐酸产生20银镜反应试验后附有银的试管,可用氨水清洗 解析：银镜反应试验后附着的银的试管应用硝酸清洗,用氨水除不掉；21不慎浓硫酸沾在皮肤上,立刻用氢氧化钠溶液冲洗 解析：正确的作法是立刻用布拭去,再用大量的水冲洗,再涂上肯定浓度的小苏打溶液；22液氯泄露时,立刻用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故 解析：因氢氧化钠溶液具有剧烈的的腐蚀性而不宜采纳,应用沾有肥皂水或小苏打溶液；23配制 0.1mol/L 的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中并加入水稀释 解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温,然后再转移容量瓶中；24滴定

22、时,左手掌握滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛凝视滴定管中液面的变化 解析：正确的操作是左手掌握滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛凝视锥形瓶内液体 颜色的变化；25.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质,因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡；26制取氯气时,用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应,并用排水法集气法收集氯气解析：制取氯气时, 二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反应,27为加快过滤的速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水 解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌,这样反而减慢了过滤速度；可用排饱和食盐水的方法收集氯气；28除去乙酸乙酯中少

23、量的乙酸,可加入足量的氢氧化钠溶液并加热 解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解,因此不行用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸,应加入适量的饱和的 Na2CO3 的溶液,匀称混合再分液；29燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时,可用水来熄灭 解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭；30.铜与浓硫酸反应时,可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸取余外的气体 解析：因溴有毒易挥发,故不能采纳；宜用蘸有肯定浓度的小苏打溶液的棉花；31除去苯中的溶有少量的苯酚,加入适量浓溴水反应后过滤 解析：因苯酚与溴反应生成的三溴苯酚易溶液于苯中而难以分别；32.用加热法分别碘和氯化铵混合物 解析：因碘易升华故无法

24、分别二者的混合物33为了更快得到氢气,可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应 解析：粗锌与稀硫酸因易形成原电池而加快了反应速率,故此说法错误；34浓硝酸、硝酸银溶液可储存于无色的细口瓶中 解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解,故应储存于棕色的细口瓶中35.检验溴乙烷中的溴元素时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后,需加硫酸酸化,再加入硝酸 银溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：因硫酸易与硝酸银发生反应生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验；36.苯酚溶液中加入少量的稀溴水,显现三溴苯酚的白色沉淀解析： 苯酚溶液与少量稀溴

25、水虽反应,但很难看到三溴苯酚沉淀,苯酚中；37.金属钠着火时,可用干粉灭火器来扑灭因生成的三溴苯酚易溶于过量的解析： 干粉灭火器产生的是二氧化碳,金属钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠又与二氧化碳反 应产生氧气,从而加剧了燃烧；38.蒸发食盐溶液时,发生溶液飞溅现象时,应立刻用水冷却 解析：蒸发食盐溶液时显现飞溅现象时,用冷水冷却更易引起飞溅从而引发安全事故；39.在乙酸乙酯和乙酸的混合液中,在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下,加入乙醇除去其中的乙 酸 解析：因有机反应往往进行不完全,且有副反应发生,故不能用此法；40.用盐酸酸化高锰酸钾溶液,以提高其氧化性解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化

26、硫酸酸化；Cl-,生成新的物质；为增强高锰酸钾溶液的氧化性常用41.除去溴苯中少量的溴,加入碘化钾溶液,充分反应后,弃去水溶液 解析：碘化钾与溴反应生成的碘,同样易溶于溴苯中无法得到纯洁的溴苯；42.除去苯酚溶液中少量的甲苯,加入高锰酸钾溶液,充分反应后弃去水 解析：因苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化,从而无法达到除去甲苯的目的；43配制 FeCl3 溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸FeCl2；正确的配制FeCl3 时,常将 FeCl3 溶解析；如在FeCl3 溶液中加入少量的Fe,就二者反应生成于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需的浓度,以抑制它的水解；44 配制肯定物质的量浓度的溶液时,如

27、定容是不当心加水超过了容量瓶的刻度线,应立刻用滴定 管吸出多的部分；解析：必需重新配制；45用分液漏斗分别液体混合物时,下层液体从下口流出,上层液体也从下口流出；解析：用分液漏斗分别液体混合物时,正确的作法是下层液体从下口倒出,上层液体应从上口倒出,从而防止了相互污染；46水的沸点为100,酒精的沸点为78.5,所以,可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精解析：虽然二者有肯定的沸点差异,但是水蒸气也易挥发,故正确的作法是先加入适量的生石灰,然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；47.眼睛不慎溅入氢氧化钠溶液,应立刻滴入硼酸点眼液 解析：正确的作法是立刻用水冲洗；洗时要过洗边瞬间睛,必要时请医

28、生治疗；48配制肯定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶肯定经过干燥 解析：无需干燥,由于定容与洗涤时都得加水；49.称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘 解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量,其它药品一般放在纸上称量；50氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中 解析：因玻璃塞中的 SiO2 易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液,使玻璃塞无法拔出；51用酒精清洗有硫沉淀的试管 解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中,故应用二硫化碳洗涤；52用分液漏斗分别乙醛和水的混合物 解析：因乙醛和水二者互溶不分层,故不能用分液漏斗分别53用 100的

29、温度计测定浓硫酸的沸点名师归纳总结 解析：因浓硫酸的沸点的383.3,已超过温度计的最大量程,故无法达到试验目的；第 8 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 54.测定硫酸铜结晶水的含量时,先称取肯定的晶体,后放入坩埚中,解析：测定硫酸铜结晶水的含量时,应先称量坩埚的质量,再放入硫酸铜的晶体,后称量；55.为使生成的银镜光滑光明,应采纳水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡,混合匀称解析： 做银镜反应时,在用水浴加热后不能振荡,亮的银镜；否就生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不是光56.测定结晶水时,将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却,然

30、后称量其质量；解析：如将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却,的结果偏低；应放于干燥器进行冷却；硫酸铜粉未会吸取空气中的水从而使测定57、进行中和热试验测定时,需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最低温度解析：正确的做法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度；58、如气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变红,说明该气体为酸性气体；解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸；59、用 PH试纸鉴别 PH=5.1 和 PH=5.3 的两种 NH4Cl 解析：广泛 PH 试纸测溶液的 PH 的数值为 1-14 之间的整数,不能取小数；60、除去 CO2 中的 SO2,可用饱

31、和的 Na2CO3 溶液解析：虽然 SO2 可与饱和的 Na2CO3溶液反应生成 CO2,可是 CO2 也与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHCO3；61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小,中得到纯洁的氯化钠晶体；所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液解析： 因氯化钠的溶解度受温度的影响不大,故用冷却法无法让氯化钠析出,从而得不到纯洁的氯化钠晶体,应采纳蒸发结晶法；62、由于胶粒的直径比离子大,所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分别；解析：因胶粒能透过滤纸,故无法将混有碘化钾从淀粉中分别出来,应用渗析法；63用铁屑、溴水和苯混合制溴苯；解析：应用铁屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水；

32、64用 10mL 量筒量取 5.80mL 盐酸解析：因 10mL 量筒只能精确到 0.1mL,所以用 10mL 量筒只能量取 5.8mL 的盐酸；65用干燥的 PH试纸测定新制氯水的 PH 解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的 HClO,会漂白变色后的 PH 试纸；66从试剂中取出的任何药品,如有剩余不能放回原试剂瓶；解析：一般地从试剂瓶中取出的药品,不能再放回原试剂瓶；但Na、K 等却可以放回原试剂瓶；67过滤过程中洗涤沉淀时,应向沉淀上加水并不断搅拌,使水自然流下,重复 2-3 次；解析：不能搅拌；正确的作法是向沉淀中加蒸馏水,使水没过沉淀,等水流完后再重复操作几次；68测定中和热时,用环

33、形铜质搅拌代替环形玻璃搅拌棒,可使测得的温度更精确解析：铜质搅拌棒比玻璃棒更易导热,测量误差更高；69日常生活中可能粥汤检验碘盐中是否含有 KIO3；解析：粥汤只能检验碘单质的存在,而不能检验 KIO3 的存在；70检验甲酸中是否混有甲醛,可向样品中加入足量的NaOH 溶液中和甲酸,再做银镜反应试验；解析：因甲酸钠中仍含有醛基,也能发生银镜反应；正确的方法是向样品中加入足量 NaOH 的溶液中和甲酸,然后蒸馏,在镏出物中加入银氨溶液,水浴加热是否有银镜反应发生；三、重要离子的检验名师归纳总结 离子检验试剂试验现象第 9 页,共 10 页K焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）Na焰色反应黄色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NH4NaOH 溶液（浓）加热,生成有刺激性气味、使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体名师归纳总结 Fe3KSCN溶液生成红色物质第 10 页,共 10 页ClAgNO3 溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BrAgNO3 溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀IAgNO3 溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀CO2 3盐酸、 CaOH2 溶液加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体SO2 4盐酸、 BaCl2 溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀- - - - - - -