2022年高中化学第四节硫酸硝酸及氨第一课时教案人教版必修一.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第四节名师精编精品教案第一课时硫酸硝酸氨及铵盐学习目标 : 1. 把握浓硫酸特性 -吸水性、脱水性,浓硫酸的氧化性；2. 学会检验 SO 4的原理和方法；重点提示 ：浓 H2SO4 的性质和 SO 4的检验教学过程复习： 1、写出以下各反应的离子反应方程式（1）硫酸和生锈的铁钉（3）硫酸和氢氧化铜 2、归纳上述硫酸的性质硫酸电离方程式（2）硫酸和碳酸钠（4）硫酸和氯化钡硫酸的浓度不同,会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要表达酸的通性,那么浓 硫酸呢？一、浓硫酸的性质1. 物理性质浓硫酸是一种无色油状液体；98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸

2、,密度大,极易溶于水,能以任意比与水混溶,溶解时放出大量热；争论：如何稀释浓硫酸？现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同,酸体积相同）,不用化学 名师归纳总结 方法如何鉴别 .依据是什么 . 第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案2. 浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性试验图 4-27 ,观看现象 -吸水性和脱水性有何区分？（3）强氧化性 A、与金属反应物质颜色、体积的变化,闻气味并触摸烧杯外壁稀 H2SO4能否和铜反应？为什么？浓 H2SO4能否与铜反应呢？试验 4-8 ,观看现象反应方程式为：争论：上述反应

3、中：氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物各是何物 . 反应物的物质的量之比,仍原剂与氧化剂物质的量之比各为多少 . 浓硫酸在反应中的作用是什么 . 争论：浓 H2SO4 的氧化性由其分子中什么原子引起 比有何差别 .举例说明；B、和非金属反应.稀 H2SO4是否具有氧化性 .两者相争论：蔗糖中加入浓硫酸产生刺激性气味,如何说明？C、钝化作用名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案小结：a. 加热条件下, 浓 H2SO4 可氧化绝大多数金属 （Au、Pt 等除外）,但不产生 H2,一般被仍原为无色；b. 常温

4、下,浓 H2SO4可使钝化；“ 钝化” 并非不反应, 是因氧化而钝化；c. 浓 H2SO4与金属反应表现性和性；d. 浓 H2SO4的强氧化性仍表达在能跟一些非金属单质和化合物发生反应；3、硫酸的用途：重要的化工原料、重要的试剂 练习 1：以下现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑；_ （2）敞口放置浓硫酸时,质量增加；_ （3）锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生；_ （4）把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生；_ （5）浓硫酸用来干燥氯气、氯化氢气体；_ （7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制 H2S气体； _ 练习 2、常温下,以下物质可盛放在铁制容器中的是

5、A.盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 硫酸铜溶液练习 3、在试管中加入一块 Cu片,注入肯定量的浓 H2SO4,对试管加热充分反应后,（1）如 Cu片仍有剩余, H2SO4 是否消耗完（填是或否）,其理由是名师归纳总结 是； 观 察 生 成CuSO溶 液 颜 色 的 操 作 方 法；（2）如用足量Zn 片代替Cu 片, H2SO4 是否消耗完（填是或否） ,理由是：；第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案练习 4、区分浓 H2SO4和稀 H2SO4 最简洁的方法是（）A.与 Cu 反应 B. 加酚酞试液 C. 用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上 D. 加入 Fe 或Al 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页