2022年高二化学教案氨铵盐.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学教案学习必备欢迎下载氨铵盐学问目标：使同学明白氨气的 物理 性质及铵盐的性质；把握氨的 化学 性质、氨的试验室制法及铵离子的检验方法；才能目标：通过试验培育同学的观看才能、分析才能归纳总结才能,以及争论问题的科学方法；情感目标：通过试验的观看与分析,培育同学实事求是的科学态度；教材 分析本节在 化学 键的基础上, 介绍了氨的分子结构,将有助于同学懂得氨的物理 性质和 化学性质； 在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应,在介绍氨与水的反应通过“ 喷泉”试验, 说明氨的 化学 性质,培育同学的分析才能；通过氨溶于水的过程的学习,进一步巩

2、因了可递反应的学问；在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时,先通过试验得出结论,再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气,然后采纳争论和试验的方式,让同学总结出检验铵离子的方法；这样, 使同学通过试验得出结论的方法；的科学方法；以此培育同学的思维才能,也训练了同学关于氨气的试验室制法,教材 采纳了争论式的写,先提出问题引导学习摸索,再通过实验进行总结,培育同学的思维才能和试验才能；本节 教材 支配了较多的试验,以帮忙同学懂得所学学问,培育同学的观看才能和分析问题的才能；本节教学重点：氨的 化学 性质,铵离子的检验；教法建议引导同学运用结构理论指导氨的性质的学习,对于本节的试验, 可依据试验特点和教学实

3、际可采纳“ 验证式” 、“ 探究式” 、“ 边讲边试验” 等方式；这样,既有利于培育同学的观看才能和实际操作才能,又有利于懂得和巩固同学已有的学问；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、氨1氨的 物理 性质引导同学写出氨分子的电子式,从其结构入手,指明 NH3 在水中的溶解性、然后利用“ 喷泉” 试验说明 NH3极易溶于水；然后让同学 阅读教材 归纳 NH3 的物理 性质；2氨的 化学 性质（1）氨与水的反应；老师 引导同学利用“ 喷泉” 的探究性 试验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色,进而分析得出形成

4、碱性溶液, 对于基础较好的同学可以充分利用氨溶于水过程的可递反应说明显碱性的原因（ NH3+H2O NH 3. H2O NH 4+ +OH-）并分析氨水中存在的分子和离子；训练同学应用学问说明问题的才能；对于氨水的不稳固性, 老师 可补充演示试验, 并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生；（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）；同时,该试验也为铵离子的检验埋下伏笔；为更好地区分氨水与液氨,可引导同学列表进行比较；（2）氨与氯化氢的反应老师 组织同学 阅读 该部分内容, 然后将 试验 13 改为同学试验验证此性质,启示同学联系氨与水反应生成碱进行摸索,分析得出氨与盐酸反应的 化学 方程式； 再将

5、该学问拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的 化学 方程式； 并指明氨气与氯化氢相遇时,会产生浓的白烟,这是检验氨气的一种方法；（3）氨与氧气的反应此学问的引入建议从部分结构入手,氮元素呈 3价,为氮元素的最低价态,只能被氧化；在肯定条件能与强的氧化剂发生反应,引出氨气与氧气的反应；二、铵盐1铵盐受热分解铵盐的受热分解较分复杂教学中不能随便拓宽；只要求同学把握NH4Cl、 NH4HCO3受名师归纳总结 热分解情形；但应留意NH4HCO3 的受热分解与I 2升华的区分；第 2 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2铵盐与碱的反应通

6、过 试验 1 5 引导同学分析争论得出铵盐的通性均能与碱共热产生氨气；并让同学依据 NH4 2SO4 、 NH4NO3与 NaOH 反应的 化学 方程式,写出离子反应方程式；通过该实验培育同学的观看才能和思维才能；三、氨的试验室制法可以采纳边讲边试验的方法,在老师 的引导下,依据反应原理由同学争论挑选试验装置,设计试验方案,并通过试验进行总结；氨 铵盐一、教学目标学问目标1使同学明白氨的 物理 性质和用途；2使同学把握氨的 化学 性质及试验室制法；3使同学明白铵盐的性质；4使同学把握铵离子的检验方法；才能目标 培育同学的思维才能,训练同学的科学方法；情感目标 培育同学对自然科学的学习爱好以及科

7、学态度；二、教学重点 氨的 化学 性质,铝离子的检验；三、试验预备NH3的球棍模型、一集气瓶NH3、一烧瓶NH3、浓氨水、浓盐酸、 NaOH溶液、 NH4Cl 晶体、 NH4NO3 晶体、 NH4 2SO4晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹；四、课时支配 2 课时名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第一课时氨的性质和用途学习必备欢迎下载其次课时 氨的试验室制法,铵盐的性质五、教学方法 引导探究法六、教学过程第一课时老师活动 同学 活动【引言】我们知道“ 氮

8、是生命元素” ；氮是蛋白质的重要成分,动、植物生长需要吸取含氮的养料；一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮,只能吸取两种形式的化合态氮,一种是氨或铵盐, 一种是硝酸盐, 这一节我们就学习氨和铵盐的一些学问；【板书】其次节 氨 铵盐一、氨【引入】回争论物质的性质第一要从其结构入手；请用电子式 及结构简式表示氨分子；【板书】 1氨的结构【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？【摸索、争论、书写】【观看、 摸索、分析、回答】【展现】氨分子的球棍模型；化学 键：共价键空间构型：三角锥形分子极性：极性分子【展现】一瓶集满NH3的集气瓶；【一位同学上台闻气味】刺【演示试验 1 2】喷泉试验,观看现象；此试

9、验说明NH3具有激性气味；什么性质？【观看、 摸索、分析、回答】【设问】氨气具有哪些物理 性质？ 1烧瓶内形成喷泉现【板书】 2氨的 物理 性质象,烧瓶内液体变红；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【指导 阅读 】课本相关内容；学习必备欢迎下载 2NH3极易溶于水,且【强调】氨极易溶于水,也易液化；气态氨在液化时吸取大量 溶于水后显碱性；的热,常用液氮作致冷剂；如各大型场所的制冷设备；【摸索、回答】【懂得、分析】【设问】在喷泉试验中,氨溶于水后显碱性,这过程中NH3发生【摸索、回答】了什么 化学 变化？氨溶于水后有

10、碱性物质生【板书】 3氨的 化学 性质 成；（1）氨与水的反应【摸索、回答】【讲解】 NH3溶于水,有一水合氨生成,并有少部分一水合氨分 氨水有弱碱性；子发生电离；例如 0.1mol/L 的氨水在 25时,只有 1.34%发生【书写】电离；【板书】【表达】氨水不稳固,受热分解,写出 化学 方程式；【设问】浓氨水加热得到大量氨的缘由是什么？【追问】浓氨水中如加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为【争论、分析、回答】是由于一水合氨分解什么？和氨气溶解度下降共同作【讲解】用这种方法也可制取氨；用的缘故；【摸索、分析、回答】大量氨气逸出； CaO或 NaOH 在水中反应或溶解放出热量；【过渡】浓氨水用水

11、稀释后可以施入土壤,供应农作物生长需【摸索、争论、回答】名师归纳总结 要的氮；但实际上氨水却不能大量用作化肥,这是什么缘由呢？氨水作为化肥的不足第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【设问】能否把氨转化为固体化肥？学习必备欢迎下载是：液态,易挥发, 弱碱性；【板书】（2）氨与氯化氢的反应化学【回忆、摸索】【演示试验 13】【观看、回答、书写】【提示】留意观看两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出大量白烟生成；方程式；【讲解】利用这个反应,就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态【领悟】氮肥）,同时,氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时,仍因气相反应,【

12、分析、争论、回答】直接产生固体铵盐小微粒,都伴有白烟；盐酸与氨的发烟现象,可用来检验氨的存在；【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的 化学 方程式；氨与酸反应实质是什么？【设问】前面氨的性质所涉及的都为非氧化仍原反应；在NH3【摸索、争论、回答】中,氮元素显现其最低化合价3价,那么在肯定条件下,NH3 3价的氮元素价态仍仍能表现什么性质？等具可上升, 所以氨应具有仍原【板书】（3）氨与氧气的反应性；【领悟、书写、评判 】【讲解】 氨有弱仍原性, 例如氨在肯定条件下与有氧化性的物质发生反应；氨和 O2在催化剂（铂、氧化铁）作用下,就可发生氧化,生成物为NO和 H2O,它是工业制硝酸的方法；请书写

13、化学 方程式,并标出电子转移的方向和数目；【小结】氨的分子结构和性质；【回忆、领悟】名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载【阅读 、归纳】【指导 阅读 】阅读 课本相关内容,总结氨的用途；【板书】（1）重要的化工原料 4氮的用途（2）作致冷剂（ 3）制化肥（硫铵、硝铵、尿素等）（4）制硝酸【练习投影】 1氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区分？为什么？ 2氨水在贮运中应使用什么容器？ 3请用两种方法检验氨气；【作业】课本一、二 3、三 1、2、四 1 其次课时老师活动N2和 H2在高【书写】同学 活动【引言

14、】工业上是用温、高压和催化剂条件下合成氨的；试验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气；一般用氯化铵和消石灰共热制氨气；【板书】 5氨的试验室制法【摸索、争论、回答、评判 】（1）原理【摸索、回答】【设问】在试验室制气体时,选由于此反应为固体与固体反应需加热,可选用制氧气名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 择气体、发生装置和气体收集装学习必备欢迎下载的装置；置的原就是什么？由于氨气密度比空气小和极易溶于水,只能用向下排【追问】试验室制氮气应挑选什 气取气法收集；么装置？收集方法？为什么？【引导】如在试验室制取并要收【分

15、析、争论、回答】集一试管氨气,在试验过程中主 要留意的事项是什么？【强调】收集氨的试管口棉花的 作用及检验氨气的操作方法；【板书】（2）装置在安装仪器中,留意盛药品的试管口应略向下倾斜；在收集气体的试管口要堵棉花,便于集满；在验满时,用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,如变 蓝色就已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口,如产（3）制取 生大量白烟就满；（4）驻满 在验满后,应立刻停止加热,在试管口放一团用水或（5）尾气处理 盐酸浸湿的棉花球以吸取余外的氨,防止污染空气；【设问】如制取干燥的氨气,可 请两位同学上讲台来制氨气,其余同学评议；挑选哪种干燥剂？能否用浓硫【分析、回答】酸？为什么？可用碱石

16、灰, 不能用浓硫酸, 由于硫酸可与氨气反应；【过渡】氨与酸反应的生成物都【倾听、领悟】是由铵离子和酸根离子构成的 一位同学上台演示试验 15（铵盐受热分解） ,叙离子化合物,这类化合物称为铵 述试验现象,其余同学观看、说明、评议、书写 化学 方程盐；式；【板书】二、铵盐 现象：试管内壁附有白色固体【板书】 1铵盐是离子化合物 2易溶于水【指导试验】 （14）氯化铵受热分解；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【板书】 3受热分解【摸索、书写】【讲解】氯化铵受热分解为氯化 氢和氨气,遇冷时二者又重新结

17、 合为氯化铵,类似于“ 升华” 现 象,但不同于 I2的升华； NH4HCO 加热就完全气化,也显现类似“ 升华” 的现象,请用化学 方程【懂得】【摸索、回答】式表示；【讲解】铵盐受热分解的产物要依据详细情形分析,一般与温度应密封储存在阴冷处；在施肥时,应埋在土壤下并及和铵盐里的酸根的氧化性等诸时灌水,以保证肥效；多因素有关；【设问】铵盐这类氮肥都是铵态 氮肥,在贮存和施用时应留意的 事项是什么？【强调】铵盐的不稳固性；【指导试验】 （15）铵盐与碱二位同学上台演示试验l 5（铵盐与碱的反应） ,的反应；表达试验现象,其余同学观看、书写 化学 方程式；【讲解】这个性质是铵盐共同的 现象：有刺激

18、性气味气体产生,并使潮湿的红色石蕊试纸 性质；其反应实质是什么？变蓝有 NH3产生；【讲解】铵盐和碱假如在溶液里 的反应,都可用上述离子方程式 表示,利用这个性质可检验化合 物中是否含有 NH4+；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【摸索、回答、书写】【板书】三、铵离子的检验【归纳】【设问】有些地区的土壤呈酸性,要定期浇洒一些石灰水以中（潮湿红色石蕊试纸变红）和土壤的酸性,在土壤中施用铵【摸索、分析、回答】态氮肥时,能否同时浇石灰水或 碱性物质,为什么？【课堂练习投影】不行；氨气逸出,肥效降低；【

19、小结】试验室制取氨的方法,铵盐的性质及检验； 1写出以下物质转变的 化学 方程式,是氧化仍原反应的请标出电子转移的方向和数目： 2用加热方法可分别的一组是（）名师归纳总结 A氯化铵和消石灰 B 碳铵和过氧化钠 C 碘和食盐 D 氯化铵和氯化钡第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3只用一种试剂可鉴别学习必备欢迎下载和四种溶液,这种试剂是（） 4如制取少量氨气（除了用铵盐和碱）仍有其它方法吗？【作业】课本二、三 3 、4 七、板书设计其次节氨铵盐一、氨 1氨的结构 化学 键：共价键 空间构型：三角锥形 分子极性：极性分子 2氨的 物理 性质 通常,无色有刺激性气味气体,密度比空气小,易液化,易溶于水 3氨的 化学 性质（1）氨与水的反应（ 2）氨与酸的反应（3）氨与氧气的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4氨的用途（ 1）重要的化工原料学习必备欢迎下载（4）制硝酸（2）作制冷剂（3）制化肥5氨的试验室制法（1）原理（2）装置（3）制取（4）检满（5）尾气处理（环保）二、铵盐 1铵盐是离子化合物 2易溶于水 3受热分解三、铵离子检验 潮湿红色石蕊试纸变红名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页