2022年高二化学第一学期期末考试试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学 第一学期期末考试 试题命题：陈福天 2022.1.25 本试卷分第 I 卷（挑选题） 和第 II 卷（非挑选题） 两部分； 全卷满分 100 分,考试时间 90 分钟；相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第一卷 挑选题（共 40 分）一、挑选题 （此题包括 20 小题,每题 2 分,共 40 分；每道题只有一个选项符合题意）1第一次用无机物制备有机物尿素,开创人工合成有机物先河的科学家是A 德国的维勒 B英国的道尔顿C德国的李比希 D俄罗斯的门捷列夫2以下系统命名法正确选项A.2 甲基 4乙基戊烷 B.3

2、,4,4三甲基己烷C.2,3二乙基 1戊烯 D.间二甲苯3以下分子式表示的物质,具有同分异构体的是A.C 3H7Cl B.C 3H8C.CH2Cl 2D.CH 4O 4.以下表达正确选项A 铜可导电,所以铜是电解质BMgCl 2 在水溶液中和熔融状态下均可导电,它是电解质CHCl 、H 2SO4 液态时都不导电,都是非电解质D能导电的单质肯定是金属5进行中和滴定时,需用的仪器事先不应当用所盛溶液润洗的是A 酸式滴定管B碱式滴定管C量筒D锥形瓶6以下各离子方程式中,属于水解反应的是A HSH2O H2SOHBHCO 3H2OH 3OCO 3 2CHCO 3OH= CO 32 H2O DNH 3H

3、2OOHNH 47.已知一种cH+=1 10-3mol L-1 的酸和一种c（OH-）=1 10-3mol L-1 的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,其缘由可能是A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐8已知 “ 凡气体分子总数增多的反应肯定是熵增大的反应”；肯定条件下,以下反应不行能自发进行的是名师归纳总结 A 2O3g3O2g H0 B2COg 2CsO2g H0 CN 2g3H 2g2NH 3g H0 CaCO3s CaOsCO 2g H0 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - -

4、- - - - - - - 91983 年,福瑞堡高校的普林巴克（Prinzbach）,合成多环有机分子；如下图分子,因其外形像东方塔式庙宇（pagodastyle temple）,所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷）,有关该分子的说法正确选项A 、分子式为 C20H20B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基（CH 2）D、分子中含有 4 个五元碳环10对可逆反应 4NH 3（g）+ 5O2（g）4NO（ g）+ 6H 2O（g）,以下表达正确选项A 达到化学平稳时,4正（ O2）= 5 逆（NO ）B如单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH

5、 3 ,就反应达到平稳状态C达到化学平稳时,如增加容器体积,就正反应速率削减,逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH 3）= 3 正（H2O）11甲醇燃料电池（DMFC ）可用于笔记本电脑、汽车等,它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜,它能传导氢离子 H+；电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水,氧气在电极上的反应是： O2+4H+4e =2H 2O；以下表达中不正确选项A 电池的总反应是：2CH 3OH+3O 2=2CO2+4H 2O B负极的反应为：CH3OH+H 2O-6e =CO 2 +6H+C电池工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路再从通入氧气的一极流入；D电池工作时,H+

6、由正极移向负极12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OHg+H 2Og=CO 2g+3H 2g； H= + 49 0 kJmol1 CH3OHg+1/2O 2g=CO 2g+2H 2g； H= 1929 kJmol1以下说法正确选项A CH3OH的燃烧热为 1929 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成 H 2的过程肯定要吸取能量D依据推知反应：名师归纳总结 CH3OHl+1/2O 2g=CO 2g+2H 2g的 H 1929kJ mol 1第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

7、13如下列图, 甲、乙之间的隔板 K 可以左右移动, 甲中充入 2molA 和 1molB ,乙中充入 2molC和 1molHe ,此时 K 停在 0 处；在肯定条件下发生可逆反应：2Ag Bg 2Cg,反应达到平稳后,复原到反应发生前时的温度；以下有关说法不正确选项6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 甲 乙K 可移动活塞A依据隔板 K 滑动与否可判定左右两边的反应是否达到平稳B达到平稳后,隔板 K 最终停留在左侧刻度 02 之间C到达平稳时,甲容器中 C 的物质的量大于乙容器中 C 的物质的量D如平稳时 K 停留在左侧 1 处,就活塞仍停留在右侧 6 处214已知

8、NaHSO 4 在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na + + H + + SO 4；某温度下,向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH 为 2；以下对该溶液的表达中,不正确选项A该温度高于 25B由水电离出来的 H +的浓度是 1.0 1010mol L1 CNaHSO 4 晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性215肯定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：cMg 2+ . cOH =K sp,其中 K sp为常数,称为该温度下 MgOH 2的溶度积常数；试推断氢氧化镁在以下物质中的

9、溶解度由大到小的次序是 0.1mol L 1 AlCl 3溶液 0.1mol L 1 NH 4Cl溶液 0.1mol L 1 KCl 溶液 0.1mol L 1KAlO 2溶液A B C D16在肯定体积 pH = 12 的 BaOH 2 溶液中,逐滴加入肯定物质的量浓度的 NaHSO 4 溶液,当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH = 11；如反应后溶液的体积等于 BaOH 2 溶液与NaHSO 4 溶液的体积之和,就BaOH 2 溶液与 NaHSO 4 溶液的体积比是A19 B 11 C12 D14 17以下各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH 4+、Na+、Cl、Mn

10、O 4B由水电离出的 c（H +） =1 1013molL1 的溶液中： Na+、K +、SO3 2、CO 3 2C在 c（H+）=11 10 13molL1 的溶液中： NH 4+、Al 3+、SO42、NO 3D在 pH=1 的溶液中： K +、Fe2+、Cl、NO 318以下试验事实不能证明醋酸是弱酸的是A常温下,测得醋酸钠溶液的 pH7 B常温下,测得 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=4 C常温下,将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍,测得 pH4 D常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和19已知： N 2g+3H 2g 2NH 3g； H=

11、92.4kJ/mol ,在相同温度下,向一密闭容器中第 3 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 通入 0.6mol N2、1.8mol H 2和 0.8mol NH 3达平稳时反应的热效应 即放出或吸取的热量 为QlkJ；向另一体积相同的密闭容器中通入 0.5mol N 2和 1.5mol H2、lmol NH 3,达到平稳时反应的热效应为 Q2kJ,就以下判定肯定错误选项AQ2Ql92.4 B Q1=Q2=92.4 CQ1Q 292.4 DQ1=Q 292.4 20今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的如干种：K +、

12、 NH4 +、Cl、Mg 2+、Ba 2+、CO 32 、SO42,现取三份 100mL 溶液进行如下试验：（1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生（2）其次份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g；依据上述试验,以下估计正确选项AK+肯定存在, Cl可能存在B100mL 溶液中含 0.01mol CO 32肯定存在DBa2+肯定不存在, Mg2+可能存在CK+可能存在, Cl高二化学试题名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资

13、料 - - - - - - - - - 第二卷 非挑选题（共 60 分）21（8 分）质子核磁共振（PMR ）是讨论有机物结构的有力手段之一,在所讨论的化合物分子中,每一个结构中的等性氢原子的PMR 谱中都给出了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比；现有某种有机物,通过元素分析得到的数据为 C：85.71%,H：14.29%（质量分数） ,质谱数据说明它的相对分子质量为 84；（1）该化合物的化学式为 _；已知该物质可能存在多种结构,ABC 是其中的三种,请依据以下要求填空：（2） A 与氢气加成生成 2甲基戊烷,就 A 的可能结构有 _种；（3）B 能使溴水和酸性高锰酸

14、钾褪色,PMR 谱中只有一个信号,就 B 的结构简式为：_；（4）C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能与溴水加成褪色,可萃取溴水中的溴； PMR谱中也只有一个信号,就 C 的结构简式为：_ ；22（10 分）在一次同学试验中,同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发觉：铝片与稀盐酸反应现象特别明显,而和稀硫酸几乎不反应；这和教材中 “铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“ 的说法不一样； 为排除因试剂变质等因素造成的影响,该同学在老师的指导下重新进行以下试验,验证是否存在上述现象；试验用品： 仪器（略,凡是试验需要的都有）药品： 3.0mol/L 盐酸、 1.5mol/L 硫酸、 3.0mol/L

15、硫酸 ,相同大小的铝片 纯度 99.5% 试验过程 :往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片 ,再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L 盐酸、 1.5mol/L 硫酸、 3.0mol/L 硫酸 ,观看反应进行到 1、2、5、15、20 分钟时的铝与酸反应的情形；结果如下：反应进程（分钟）1 2 5 15 20 3.0mol/L 盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应猛烈铝片耗尽1.5mol/L 硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L 硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述试验可知, 无论是用 1.5mol/L 硫酸仍是 3.0mol/L 硫酸,均无明显的现象, 而 3.0mol/L

16、盐酸与铝片反应的现象却特别明显；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）写出铝与酸反应的离子方程式_ （2）反应 115min 内,铝与盐酸的反应速率逐步加快 ,其缘由是（3）依据以上探究 “ 铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的缘由 猜想（列出两种即可）？假设一： _ ”,你能对问题缘由作出哪些假设或假设二： _ 23（14 分） AJ 是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）；已知 A 是由两种元素组成的化合物,D 是一种红棕色固体,H 的焰色反应呈黄色；B A 熔融C 高温NaOH 溶液H

17、氨水G 空气J D 电解A D 稀盐酸I E 稀盐酸F 请回答以下问题：（1）B 物质的化学式为 _, H 物质的名称为 _；（2）GJ 的化学方程式为 _ _；（3）D 物质与盐酸反应所得溶液显酸性的缘由是（用离子方程式表示）：_ ；（4）E 与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,其正极的电极反应式为：_ _ _；（5）写出一个满意以下两个条件的置换反应方程式：在 A J 中选一种单质作为反应物；生成物之一是具有磁性的氧化物；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ _ _；24（16 分）某二元酸（化学式用H

18、2B 表示）在水中的电离方程式是：H2B=H+HB-HB-H+B2-回答以下问题：（1）Na2B 溶液显（填“ 酸性” “ 中性” 或“ 碱性”）,理由是（用离子方程式表示） ；（2）在 0.1mol/L 的 Na2B 的溶液中,以下粒子浓度关系正确选项（）AC（B2-） +C（HB -）+C （H2B）=0.1mol/L BC（Na+）+COH -=CH+CHB- CC（Na+）+C（H +）=C（OH -）+C（HB -）+2C（B 2-）DC（Na +）=2C（B 2-） +2C（HB -）（3）已知 0.1mol/LNaHB 溶液是 PH=2,就 0.1mol/LH 2B 溶液中氢离子

19、的物质的量浓度可能是 0.11mol/L （填“ ” “ ” 或“=” ）,理由是；（4）0.1mol/LNaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的次序是；25（12 分）化学工业在国民经济中占有极其重要的位置,硫酸是一种极为重要的化工产品；（1）硫酸生产中,依据化学平稳原理来确定的条件或措施有（填序号）第 7 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A矿石加入沸腾炉之前先粉碎BV 2O5 作催化剂C接触室中不使用很高的温度D净化后炉气中要有过量的空气E接触氧化在常压下进行F吸取塔中用 98.3 的浓硫酸吸取 SO3（2）如试验室在 573,1.01 105Pa 和催化剂存在条件下,向某密闭容器中充入1molSO2 和 0.5molO 2,此时体积为100L；在此温度和压强不变条件下反应达到平稳, SO3 体积分数为0.91；如保持温度和压强不变,充入1molSO3,就平稳时 SO2 体积分数为；如保持温度和体积不名师归纳总结 变,充入 a molSO2 和 b molO 2,且 a： b=2： 1,反应达到平稳时SO3 体积分数第 8 页,共 8 页仍旧为 0.91,就 a= ；- - - - - - -