2022年高中化学专题之金属及其化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中化学专题 金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应： 2NaCl2点燃2NaCl 白烟 2NaSNa2S 与 O2反应：缓慢氧化： 4Na+O2= 2Na2O 白色固体 猛烈燃烧： 2Na+O2= Na2O2 淡黄色固体 与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2 与酸反应： 2Na+2H=2Na+H2与盐溶液反应： 先与水作用生成 NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应 2Na+2H2O+CuS

2、O 4 =CuO H2 +Na2SO4 +H26Na+6H2O+2FeCl3=2FeO H 3 +6NaCl+3H22Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH 3 +H2与熔融盐： 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 2、氧化钠与过氧化钠名师归纳总结 化学式氧化钠过氧化钠第 1 页,共 9 页Na2O Na2O2化合价O-2 O-1 颜色、状态白色固体淡黄色粉末化O2 2Na2O+O 2 =Na2O2- 学CO2 Na2O+CO 2=Na2CO32Na2O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2 性H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 质HCl Na2

3、O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O 2SO2 Na2O+SO 2=Na2SO3Na2O2 +SO2 =Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3、碳酸钠与碳酸氢钠物质Na2CO 3NaHCO 3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶液与酚酞溶解度大小比较: Na2CO3 NaHCO3变红变红与盐酸反应颜色深浅比较: Na2CO3 NaHCO3NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2Na2CO3+2HCl = 2Na

4、Cl+CO 2 +H2O 反应速率： NaHCO3 Na2CO与氯化钙溶Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3 + 2NaCl - 液CO32 +Ca 2=CaCO 3 NaHCO 3+Ca OH 2 = NaOH + CaCO与澄清石灰Na2CO3+Ca OH 2 =CaCO水+2NaOH +H 2O CO32 +Ca 2=CaCO 3 HCO 3+OH+Ca2=CaCO 3+H 2O 或 NaHCO 3+C a O H 2 =Na 2CO3+CaCO3 +2H 2O 与氢氧化钠- O 3: 2HCO 3+2OH+Ca2=CaCO 3+2H 2O+CO 3 2NaOH+NaHCO 3 =N

5、a 2CO3+H2O 溶液OH+HCO=CO3 2 +H2O 稳固热稳固性2NaHCO Na2CO3+H2O+CO 2Na2CO 3 NaHCNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO名师归纳总结 相互NaHCO3 Na2CO 3 : 第 2 页,共 9 页转化NaOH+NaHCO 3 =Na 2CO3+H2O OH+HCO=CO3 2+H2O 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物质优秀学习资料欢迎下载氢氧化铝氧化铝化学式Al 2O3A l O H 3俗名刚玉- 物理性质白色粉末,不溶于水,熔点高,自然白色固

6、体,不深于水界中为无色晶体；化与酸Al 2O3 +6HCl=AlCl3 +3H 2O A l O H 3 +3HCl=AlCl3+3H 2O 学反应Al 2O3+6H=Al3+3H 2O A l O H 3+3H=Al3+3H 2O 性与碱Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H 2O A l O H 3+NaOH=NaAlO2+ 2H 2O 质反应Al 2O3+2OH=2AlO 2 +H 2O A l O H 3+OH=AlO 2+2H 2O 相互转化- 2A l O H 3Al2O3+3H2O 二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物颜色、FeO Fe2O3Fe3O4黑色粉

7、末红棕色粉末黑色晶体状态俗名- 铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶稳固性不稳固,在空气里稳固稳固加热快速被氧化,氧化物碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物类别与非氧FeO+2HCl=FeCl 2+Fe2O3+6HCl=2FeCFe3O4+8HCl=2FeC化性酸H2O l 3 +3H2O Fe 2O3+6Hl 3+FeCl 2+4H2O 反应FeO+2H=Fe2 =2Fe 3 +3H 2O Fe3O4+8H3 =2Fe+H2O +Fe 2+4H2O 二价铁与三价铁名师归纳总结 化 学 式二价铁三价铁第 3 页,共 9 页FeCl2FeCl3名称氯化亚铁氯化铁溶液颜色浅绿色黄色- - - - - - -

8、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载现象：产生白色沉淀,快速变与氢氧化成灰绿色,最终变成红褐色；现象：产生红褐色沉淀FeCl 2+2NaOH =Fe OH 2FeCl 3+3NaOH =Fe OH 3 + 钠+2NaCl 与 KSCN溶3NaCl 4 Fe OH2 +O2+2H2O =4Fe OH3产生血红色无现象Fe 3+3SCN- =FeSCN3液氧化（仍原主要表现：仍原性,举例：表现：氧化性,举例：性）2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl32FeCl 3+Fe=3FeCl 2相互转化FeCl 2 FeCl3：FeCl 3 FeCl 2：2FeCl2+

9、Cl2 =2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e OH2Fe OH3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应Fe OH2 +2HCl=FeCl 2+2H2O Fe OH3 +3HCl=FeCl3+3H2O F e OH2 +2H=Fe 2+2H2O Fe OH3 +3H=Fe 3+3H2O 氢 氧 化 亚铁 露 置 空4 Fe OH2+O2+2H2O =4F e OH 3气中滴加次序不同,得到的现象也不同：（1）向 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸,开头时无气体产生,达到肯定量后才有气泡冒出,由少到多的过程中依次发生以下反应：Na2C

10、O3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3 溶液立刻有气泡冒出,由少到多只发生以下反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O （2）稀 AlCl3 溶液与稀 NaOH 溶液间的反应向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量时发生的反应依次为：Al 3 +3OH=Al O H 3 Al O H 3 +OH=AlO2+2H2O 现象：白色沉淀逐步增多,连续加NaOH 溶液沉淀逐步溶解,直至完全消逝；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - -

11、- - 优秀学习资料 欢迎下载向 NaOH 溶液中滴加AlCl3 溶液至过量时发生的反应依次为：Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al O H 3 现象：开头时无沉淀,接着产生沉淀,连续滴加 综合练习：一、基本运算AlCl3 溶液,沉淀量不变；1、将 70 克由 Na2O2 和 Na2O 组成的混合物跟 98 克 H2O 充分反应后, 所得 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 50%,试分别写出 Na2O2 和 Na2O 跟 H2O 反应的化学方程式,并运算原混合物中 Na2O2 和 Na2O 的质量2、（差量法） 将肯定量 H2 和 CuO 10 克共热,

12、CuO部分被仍原, 得到固体粉末质量为 8.4 克,有多少克 Cu 生成？参与反应的 H2 有多少克3、加热 10 克 Na2CO3 和 NaHCO3混合物至质量不再变化,剩余的固体质量为 8.4 克,求混合物中 Na2CO3的质量分数是多少；4、（平均法）有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成112L（标况）名师归纳总结 H2,就该混合物的组成不行能是（）DAl、Fe 第 5 页,共 9 页AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg 5、有碳酸盐组成的混合物9 克,加足量稀盐酸,产生4.4 克 CO2 气体,问以下哪种情形合理 A、CaCO3、Na2CO3 B、Na2CO3

13、 、 K2CO3 C、NaHCO3、Na2CO3 D、K2CO3、KHCO3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 6、4.6g 纯洁金属钠在干燥空气中被氧化后,得到 7.0g 固体 ,由此可判定其氧化产物是A只有 Na2O B只有 Na2O2 CNa2O2 和 Na2O D无法确定7、（分类争论） NaOH、NaHCO3 固体混合物 16.6 克,在密闭容器中加热到 250,经充分反应排出气体,冷却,称得剩余固体质量为 13.25 克；求原混合物中 NaOH 的质量分数8、今有 120 mL 1mol/L 的 Na2CO3 溶液和

14、80 mL 2.5 mol/L 的盐酸；（1）如将 Na2CO3 溶液逐滴加至盐酸中就可收集到标况下的CO2气体体积为 _（2）如将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中,就反应的离子方程式是 _,当反应完全时,测得 CO2 在水中的浓度为 0.04 mol/L ,假设溶液体积不变,就收集到的 CO2 在标况下的体积为 _ 9、（守恒法）有一空气暴露过的 NaOH 固体,经分析知其含 H2O 7.65%,含 Na2CO3 4.32%,其余是 NaOH；如将 1 克该样品放入含有HCl 3.65 克的盐酸中使其完全反应后,残酸再用50克 2%的 NaOH 溶液恰好中和反应,蒸干溶液,所得固体的质量是多少克

15、？10、有 5.1gMg Al 合金,投入 500mL 2mol/L HCl 中,金属完全溶解后,又加 4mol/LNaOH 溶液 VmL,得最多沉淀 8.6g,就 V 等于A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL 二、铝相关图像问题1、向 Al 3的溶液中加入强碱 OH 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、向强碱溶液中加入3Al优秀学习资料欢迎下载3、向 AlO2 溶液中加入 H4、向 H溶液中加入 AlO21、有肯定质量的Mg、Al 合金投入100 mL 肯定物质的量浓度的盐酸溶液

16、中,合金全部溶液,向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH 溶液到过量,生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下列图,求 1 原合金中 Mg、Al 的质量各是多少？2 HCl的浓度是多少？2、0.1molAl2（SO4）3 跟 2mol/L NaOH 溶液 350mL 混合,所得沉淀的质量为 名师归纳总结 A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9 第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于优秀学习资料欢迎下载1 mol/L NaOH100 mL 2mol/LH2SO4溶液中

17、,然后再滴加溶液；请回答：如在滴加 NaOH 溶液的过程中,沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如右图所示；当 V1160mL 时,就金属粉末中 nMgmol,V2mL；如在滴加 NaOH 溶液过程中,欲使 Mg2、 Al3刚好沉淀完全,就滴入 NaOH 溶液的体积 VNaOH mL；如混合物仍为 0.1 mol,其中 Mg 粉的物质的量分数为 a,用 100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液,所得沉淀中无AlOH3；满意此条件的a的取值范畴是：4、将溶液（或气体）X 逐步加入到（或通入到）肯定量的Y溶液中,产生沉

18、淀的量m 与加入 X 物质的量 n 的关系如下图,符合图中情形的一组物质是X A B C D H2S NaOH NH3 HCl Y Na2SO3 AlCl3 MgSO4 NaAlO2 三、铁相关问题1、在 FeCl3、CuCl2和 HCl的混合液中加入 Fe粉,待反应终止,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,就反应后溶液中存在较多的阳离子是 A、Cu2B、Fe3C、Fe2D、H2、铁与稀 HNO3 反应规律当稀 HNO3 过量时, Fe+4HNO3=Fe NO 3 2 +NO +H2O 如铁过量,就在上述反应基础上,连续反应,Fe+2Fe N O 3 3 =3Fe NO 3 2当铁粉过量时, 3F

19、e+8HNO3=3FeN O 3 2+2NO +4H2O 依据 Fe 与 HNO3 的物质的量的变化,可分为以下三种情形：名师归纳总结 nFe 3 1/4 时,产物为Fe NO3 3第 8 页,共 9 页n HNO 3/8 时,产物为Fe NO3 2如 1/4 nnFe 3 3/8时,产物为Fe NO3 3 与 Fe NO3 2 的混合物HNO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 但需要留意的是,无论优秀学习资料欢迎下载HNO 3的 1/4Fe 过量与否,被仍原的HNO 3占总消耗的3、守恒法（1）在 2硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中,加入 30铁粉,最终得到

20、 2025 1 的硫酸亚铁溶液及 26固体沉淀物； 分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度；（2）已知 2 2 2 2 3 2,当向 100的 2 溶液中通入标准状况下的 2 3 36,充分反应后测得形成的溶液中和的物质的量浓度相等,就原 2 溶液的物质的量浓度为多少 .（3）将 14铁粉溶于 1稀硝酸中恰好完全反应,放出气体后称量所得溶液,发觉比原溶液质量增加 8A04 1 B06 1 C 0.8 1 D1.0 1 （4）将 56铁粉与 64硫粉在隔绝空气的条件下加热充分反应后冷却至室温,再在其固体中加入足量的稀硫酸反应至固体不再溶解,所制得的气体在 下的体积约为（）；0、 101 10224 234280 4 4830铁粉（过（5）已知有关物质及离子的氧化性次序为：浓硫酸3；现将量）与 440浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到11 2（标准状况）气体,其名师归纳总结 质量为 196；试运算：1）浓硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉的质量；第 9 页,共 9 页- - - - - - -