2022年高中化学必修二综合测试题及解答.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修二综合测试题时间 90 分钟,总分 100 分；一、挑选题共25 题,每题2 分,共 50 分 ；1海水是庞大的化学资源库,以下有关海水综合利用说法正确的选项是A海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl 可制备金属NaD利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能23 2He 可以作为核聚变材料；以下关于3 2He 的表达中,正确的选项是 ；A质子数为2 B电子数为3 D氢气C中子数为2 D质量数为2 3目前世界上最重要的气态化石燃料是 ；A水

2、煤气B一氧化碳C自然气4以下物质中,属于自然有机高分子化合物的是 ；D油脂A葡萄糖B蔗糖C淀粉5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是 ；A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大,以下递变规律正确的选项是 A单质熔、沸点逐步降低 C原子半径逐步增大B单质的氧化性逐步增强 D气态氢化物稳固性逐步增强7以下金属中,通常采纳热复原法冶炼的是 ；A Na BAl CFe DAg 8以下关于甲烷分子结构的表达中,正确的选项是 ；A甲烷分子中 C、H 原子间是离子键 B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为 CH4 D甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同9运

3、用元素周期律分析以下推断,其中错误的选项是 ；A铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - B砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳固 C硫酸锶难溶于水D硒化氢 H2Se是无色、有毒、比 H 2S 稳固的气体 10废电池必需进行集中处理的首要缘由是 ；A充电后可再使用 B回收利用石墨电极和金属材料 C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11山梨酸 CH3CHCH CH CH COOH 是一种常用的食品防腐剂；以下关于山 梨酸性质的

4、表达中,不正确的选项是 ；A可与钠反应 B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物12以下关于右图所示原电池装置的表达中,正确的选项是 ；A Cu A铜片是负极Zn B铜片质量逐步削减C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片外表被复原稀硫酸D溴和四氯化碳13可以用分液漏斗别离的一组混合物是 ；A酒精和碘B苯和水C乙酸和水14已知反应A B C D 的能量变化如下图,以下说法正确的选项是 ；A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应能 量C+D 反应过程C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行A+B 15以下反应中,光照对反应几乎没有影响的是

5、 ；A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应16以下物质中, 在肯定条件下能发生取代反应和加成反应,液褪色的是 ；2 但不能使酸性高锰酸钾溶名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - A乙烷B甲烷C苯D乙烯17以下化学用语表达正确的选项是 ；A一氯乙烷的结构式为CH 3Cl B丁烷的结构简式为CH 3 CH 2 2CH 3C四氯化碳的电子式为Cl Cl CClClD苯的分子式为18以下对能量转化的熟悉中,不正确的选项是 ；A电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能B风力发电时,风能主要转化为电能C煤燃

6、烧时,化学能主要转化为热能D白炽灯工作时,电能全部转化为光能19下面关于化学反应的限度的表达中,正确的选项是 ；A化学反应的限度都相同B可以通过转变温度掌握化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间转变化学反应的限度D当一个化学反应在肯定条件下到达限度时,反应即停止20以下各组物质中,均能发生水解反应的是 ；与CH3CH3A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21以下各组物质中,互称为同分异构体的是 ；A水与冰BO2 与 O3HHCH3CHCCH3与CH 3CCH3DCH3CHCH 2CH3CCH3CH 3HCH322已知以下元素的原子半径：元素N S O Si 原子半径

7、/1010 m 0.75 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据以上数据,磷元素的原子半径可能是 ； 1010 m 1010 m 1010 m 10 10 m 23汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO,在肯定条件下可发生反应生成 N2 和 CO 2；以下关于此反应的说法中,正确的选项是 ；A减小压强能增大反应速率 C使用适当的催化剂能增大反应速率B增大压强能减小反应速率 D上升温度对反应速率无影响24在肯定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A g 3B g2Cg ,以下情形中,能说明这一反应已经到达化学平稳状

8、态的是 ；A生成 C 的速率与 C 分解的速率相等BA 、B、C 的浓度相等C单位时间生成 n mol A ,同时生成 3n mol B D A、 B、C 的分子数之比为 132 25某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液, 他们设计了如下几种方案,你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是 ；A取适量滤液,向其中加入H 2O2溶液,再加入淀粉溶液,观看B取适量滤液,加入 CCl 4,振荡、静置,观看C取适量滤液,蒸干,观看D取适量滤液,加入酸化的H2O2 溶液,再加入淀粉溶液,观看二、填空题每空1 分,每个方程式2 分26有人称煤炭是“ 工业的粮食”它是煤的 _ 填“ 蒸馏”

9、或“ 干馏”,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭, 产物,可用于 _ 填出一种用途 ；以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为 _ ；27下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为的元素答复以下问题；族IA A A A A A A 0 周期二三4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 非金属性最强的元素是_ 填元素符号,下同 ,形成化合物种类最多的元素是_； 2 第三周期元素除 外原子半径最小的是 _ 填元素符号 ,这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 _ 填化学式,下同 ,具有两性的

10、是 _； 3 单质的活泼性次序为_ 填元素符号 ,判定的试验依据是 _ 写出一种 ；28某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4和 NH 3H2O 的形式存在,该废水的处理流程如下：氨氮废水 低浓度氨氮废水 含 HNO 3 废水 达标废水 1 过程：加 NaOH 溶液,调剂 pH 至 9 后,升温至 30 ,通空气将氨赶出并回收；用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：； 2 过程：在微生物作用的条件下,NH 4 经过两步反应被氧化成 NO 3；两步反应的能量变化示意图如下：能NH4 aq 2 g能量量NO aq 2 g 2 H 273 kJ/ mol H 73 kJ/ mol NO2 aq2H

11、aq H2O lNO3aqkJ 热反应过程反应过程第一步反应其次步反应第一步反应是反应 选填“ 放热” 或“ 吸热” ,判定依据是；1 mol NH4 aq 完全转化成NO3 aq 共与环境交换了量； 3 过程：肯定条件下,向废水中加入CH 3OH,将 HNO 3 复原成 N 2；假设该反应消耗32 g CH 3OH转移6 mol 电子,就参与反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是；29乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请答复以下问题； 1

12、乙烯的电子式 _,结构简式 _； 2 鉴别甲烷和乙烯的试剂是_ 填序号 ；其合成A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液 3 以下物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是_ 填序号 ；A CH3CH3BCH 3CHCl 2CCH 3CH 2OH DCH 3CH 2Br 4 已知 2CH 3CHOO2催化剂2CH 3COOH ；假设以乙烯为主要原料合成乙酸,路线如以下图所示；乙烯A B 乙酸反应的化学方程式为_ ；工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为_ ,反应类型是 _；30元素的电负性的大小可以作为判定元素金属性与非金属性强弱的尺度；下表列出部分短

13、周期元素的电负性；请答复以下问题；元素Al B Be C Cl X Li 电负性1.5 N Y O 3.0 S Si 元素Mg P 电负性1.2 3.5 1.8 1 依据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,金属性”越强； 2 估计 Y 为_ 填元素符号 ,用电子式表示_ 填“ 金属性” 或“ 非X 元素与 Y 元素的化合物的形成过程_ ；31有 A 、B、C、D 四种短周期元素,其原子序数依次增大；A 、B 可形成 A2B 和 A 2B2两种化合物, B、C 同主族且可形成CB 2 和 CB 3两种化合物；答复以下问题；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选

14、学习资料 - - - - - - - - - 1A 2B 的电子式为 _； 2 CB 2通入 A 2B 2 溶液中可被氧化为W,用 W 的溶液 体积为 1 L,假设变化前后溶液体积变化忽视不计组装成原电池 如下图 ；SO2 42ePbSO42H 2O,就在 a 电在 b 电极上发生的反应可表示为：PbO24H极上发生的反应可表示为_；假设电池工作一段时间后,a 极消耗 0.05 mol Pb,就 W 的浓度由质量分数39 % 密度 1.3 g/ cm3 变为 _mol/ L ； 3 金属元素 E 是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期；该元素可与D 形成ED 2 和 ED3 两种化合物；

15、将E 的单质浸入ED3 溶液中 如以下图甲所示 ,溶液由黄色逐步变为浅绿色,该反应的离子方程式为ED 3 溶液_ ； 甲 乙 4 依据 3 中的反应,可用单质 时,石墨一极发生的反应可以表示为 说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是E 和石墨为电极设计一个原电池,就在该原电池工作 _ ；比较甲、乙两图,_ _ ；三、试验题32为了讨论外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下试验,请答复以下问题；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 编号操作试验现象分别在试管A、B 中加入 5 mL 5 H2O2 溶液,各试管

16、 A 中不再产愤怒泡滴入 12 滴 1 mol/ L FeCl 3 溶液；待试管中均有适试管 B 中产生的气泡量量气泡显现时, 将试管 A 放入盛有 5 左右冷水的增大烧杯中；将试管 中B 放入盛有 40 左右热水的烧杯另取两支试管分别加入5 mL 5 H2O2 溶液和 5 mL 试管 A、B 中均未见气10 H 2O2溶液泡产生 1 过氧化氢分解的化学方程式为_ ； 2 试验的目的是 _ ,试验中滴加 FeCl 3溶液的目的是 _ ； 3 试验未观看到预期的试验现象,为了帮忙该同学到达试验目的,你提出的对上述操作的改良看法是 _ _ 用试验中所供应的几种 试剂 ； 4 某同学在50 mL H

17、2O2 溶液中加入肯定量的二氧化V/mL aAB Ct3t/min锰,放出气体的体积 标准状况 与反应时间的关系如右图所示,就 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是_；bt1t28 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修二综合测试题 参考答案一、挑选题1C 解析：航标灯的原理是化学能转化为电能；2A 解析：考查原子结构；3C 解析：考查化石燃料；4C 解析：考查对有机高分子化合物概念的懂得及生活中常见的有机物的类别；5D 解析：考查蛋白质的鉴别方法,硝酸可以使蛋白质变黄；6C 解析：考查元素周期律的

18、应用：卤族元素随着原子序数的增大,单质熔、沸点逐 渐上升,氧化性逐步减弱,气态氢化物稳固性逐步减弱；7C 解析： Na、Al 这类特别活泼金属用电解法冶炼,法获得；Ag 这类不活泼金属用加热分解8D 解析：考查甲烷的结构,甲烷分子中 C、H 原子间是共价键,其空间结构是正四 面体,结构式为：；9D 解析：利用周期表中同族元素性质的相像性和递变性,由已知元素的相对位置推 测题中元素的性质；10C 解析：考查电池污染的主要缘由；11C 解析：依据山梨酸的结构简式,可看出它含有羧基,所以可以与钠、碳酸钠溶液 反应,含有碳碳双键,所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,而非取代反应,可以发生加聚反应生

19、成高分子化合物；12D 解析：考查原电池的基本原理,其中锌片是负极,质量逐步削减,电流从铜片经 导线流向锌片；13B 解析：考查试验仪器的使用范畴,其中用分液漏斗别离的液体必需是不互溶的；14B 解析：由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低,所以为吸热反应,需供应 能量才能完成,但不肯定必需是加热条件；15D 解析：考查反应发生的条件；16C 解析：考查苯的性质；17B 解析：考查有机物的化学用语；18D 解析：考查能量的转化形式；D白炽灯工作时,电能不能全部转化为光能,有 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - -

20、一部分转化为热能；19B 解析：考查对化学反应的限度的懂得；不同的可逆反应在给定的条件下其限度一 般不同,转变温度、浓度、压强等条件会在肯定程度上影响到化学反应的限度；当一个化学反应在肯定条件下到达限度时,反应并没有停止,只是到达动态平稳；20B 解析：考查生活中常见有机物的基本性质；其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生 水解反应；21D 解析：考查对同分异构体概念的懂得；其中A、C 均为同种物质,B 为同素异形体的关系；22B 解析：考查元素周期律的应用,磷元素的原子半径应当大于氮原子、硫原子的半 径,小于硅原子半径；23C 解析： 2NO2CO N 22CO2,该反应有气体参与,所以增大压强能

21、增大反应速率；上升温度也能增大反应速率；24A 解析：考查对化学平稳状态的懂得；25D 解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的,需要加入氧化剂；依据氧化复 原反应的得失电子守恒、原子守恒的原就,反应物应有酸；二、填空题26干馏金属冶炼C s H 2O g高温CO g H 2 g解析：考查煤的综合利用；271 F C Al OH 3 或其最高价氧化物对应的水化 2 Cl NaOH 3NaMgAl 单质分别与水或酸反应的猛烈程度物的碱性强弱 解析：综合考查元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系；281NH4OH- NH 3 H2O 或 H0346 2 放热反应物总能量高于生成物总能量 3

22、 56 解析：依据得失电子数守恒运算即可；291 HH C HCHH2CCH210 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 BD 3ACD 4 2CH3CH2OH O2Cu或Ag2CH 3CHO2H 2O CH2ClCH 2Cl 而非nCH 2CH 2CH 2CH2n 加聚反应解析：此题综合考查乙烯的性质；其中 3 乙烯与氯气加成只能得到CH 3CHCl 2； 4 A 为 CH3CH2OH, B 为 CH 3CHO；301 非金属性 2Na Na + FNa+ - F解析：按电负性大小及原子序数大小的次序将所给信息

23、重整：元素Li Be B C N O X 电负性Y Mg Al Si P 3.5 Cl 元素S 电负性1.2 1.5 1.8 3.0 很明显： X 为 F,Y 为 Na；311H OH2 4 PbSO45.07 mol / L 2Pb 2e SO 3 Fe 2Fe3 3Fe2 4 2Fe32e 2Fe2解析：由题目信息可以推出使复原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生 A 为 H,B 为 O,C 为 S,W 为 H2SO4,E 为 Fe,D 为 Cl； 2 原电池的负极发生活泼金属失电子的反应：Pb - 2e = Pb 2,依据正极反应 PbO24HSO 242ePbSO42H 2O,

24、即图像可看出 PbSO4 为不溶物,所以 a 电极上发生反应 Pb2eSO 24 PbSO4；正负极反应加和为总反应：Pb PbO22H 2SO4 2PbSO42H2O,依据该反应的化学方程式进行运算； 4 原电池的电极反应中：正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子的反应；原电池反应的基本原理就是氧化反应和复原反应分别在不同的区域进行,并使得其间的电子转移,在肯定条件下形成电流；三、试验题11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 32 1 2H2O2催化剂2H2O O2 2 讨论温度对 H 2O2 分解速率的影响 加快 H 2O2 分解速率,使试验现象易于观看 3 将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入 2 滴 1 mol/ L FeCl 3 溶液,观看产愤怒泡的速率 4 C 点的即时速率解析：此题主要是讨论温度和浓度对化学反应速率的影响；试验设计要留意掌握变量,照试验和均加入等量的同种催化剂,试验同时放入温水中； 4 从图像的斜率 即：单位时间内产生的气体体积 上可看出 C 点的斜率最小,所以C点的即时反应速率最慢；12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页