2022年高中化学必修知识点归纳人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章物质结构元素周期律学习必备欢迎下载周期 同一横行 周期序数 =电子层数类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数短周期 1 H He 2 1 2 Li Ne 8 2 3 NaAr 8 3 长周期 4 K Kr 18 4 5 RbXe 18 5 6 CsRn 32 6 7 不完全 Fr 112 号（ 118）26（32）7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118 个位数 =最外层电子数 A A A A A 0 族 主族元素的族序数 =元素原子的最外层电子数 或：主族序数 =最外层电子数 主族18 个纵行

2、（ 7 个主族； 7 个副族；一个零族；一个族（8、9、10 三个纵行）A 7 个 由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7 个 完全由长周期元素构成 第族和全部副族通称过渡金属元素族 1 个有 3 个纵行零族 1 个 稀有气体元素 特别不活泼碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li 、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构 因最外层都只有一个电子,易失去电子,显 +1 价,物理性质 密度 逐步增大 逐步上升熔沸点 逐步降低（反常）化学性质 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,失电子才能逐步增强,金属性逐步增强,金属越活泼卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl 、Br、I 、At ）结构 因最外层

3、都有 7 个电子,易得到电子,显-1 价,物理性质 密度 逐步增大熔沸点 逐步上升（正常）颜色状态 颜色逐步加深 气态 液态 固态溶解性 逐步减小化学性质 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,得电子才能逐步减弱,非金属性逐步减弱,金属越不活泼与氢气反应 猛烈程度： F2Cl2Br2I2 氢化物稳固性 HFHClHBrHI 氢化物水溶液酸性 HFHClHBrHI（HF为弱酸,一弱三强）氢化物越稳固,在水中越难电离,酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量打算；质量数 质量数 A 质子数 Z+ 十中子数 N 核素 把肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称核素同位素 质子数相同而中子

4、数不同的同一元素的不同原子互称同位素“ 同位” 是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素就是指核素之间关系名师归纳总结 特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在自然存在的某种元素中,学习必备欢迎下载 原子百不论是游离态, 仍是化合态, 各种同位素所占的丰度分比 一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数1 2 3 4 5 6 7 2 42=32 2 52=50 2 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数2 12=

5、2 2 22=8 2 32=18 62=72 2 72=98 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4 易得非金属性金属的金属性强弱判定：水（酸）反应放氢气越猛烈越活泼非金属的非金属性强弱判定：与氢气化合越易,生成氢化物越稳固越活泼,最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周 期律 1 A 、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,仍原性越强；越易和水（或酸）反应

6、放 H2越猛烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强；越易和 H2化合越猛烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法 其次、第三周期）框框图：A 其次周期如 A的质子数为z 时a C B D 第三周期如 A的最外层电子数为Z 2+a 11+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 2元素的性质与元素在周期表中位置的关系 A、 A、 A、 A、 A、 A、 A 0 1 名师归纳总结 2 B 第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 Al Si 学习必

7、备欢迎下载4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价 = 族序数 最高正化合价 + 最低负价= 8 元素周期表中：周期序数 =电子层数；主族序数 =最外层电子数；原子中：原子序数 =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）原子间两种相同的非金属原子间 两种不同的非金属He、Ar、 Ne、等稀

8、有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键共价化合物有共价键肯定不含离子键离子化合物有离子键可能含共价键电流流向其次章第一节化学能与热能反应时旧化学键要断裂,吸取能量在反应后形成新化学键要形成,放出能量E（反应物）E（生成物）放出能量E（反应物）E（生成物）吸取能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应常见的吸热反应氧化、燃烧反应 BaOH2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O 中和反应CO2+C=CO 铝热反应NH4NO3 溶于水（摇摇冰）其次节化学能与电能负极Zn2e Zn2+（氧化反应）Zn+2H+Zn2+H2正极 2H+2e H2 （仍原反应）电

9、子流向Zn Cu Cu Zn 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化仍原反应 两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性第三节 化学反应的速率和极限化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示；单位： mol/L.s或 mol/L.min 表达式 vB = C/ t 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比名师归纳总结 影响化学

10、反应速率的内因 主要因素）：参与反应的物质的化学性质第 3 页,共 5 页外因浓度压强温度催化剂颗粒大小变化大高高加入越小表面积越大速率影响快快快快快- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学反应的限度：讨论可逆反应进行的程度（不能进行究竟）反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物 浓度不在转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态”；影响化学平稳的条件 浓度、压强、温度 化学反应条件的掌握 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面

11、 第三章 有机化合物 第一节 最简洁的有机化合物甲烷 CH4g 2Og CO2g+2H2Ol 氧化反应 取代反应 CH4Cl2g CH3Cl+HCl 烷烃的通式： CnH2n+2 n 4 为气体、全部 1-4 个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相像,在分子组成上相差一个或如干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反应

12、2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O 加成反应 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 先断后接,变内接为外接加聚反应 nCH2=CH2 CH2 - CH2 n 高分子化合物,难降解,白色污染石油化工最重要的基本原料,植物生长调剂剂和果实的催熟剂,乙烯的产量是衡量国家石油化工进展水平的标志苯是一种无色、有特别气味的液体, 有毒,不溶于水,良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键氧化反应 2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O 取代反应 溴代反应 + Br2 -Br + H Br 硝化反应 + HNO3 -NO2 + H2O 加成反应

13、 +3 H2 第三节 生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透亮,具有特别香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发；良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶 , 醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu 作催化剂乙酸 CH3COOH 官能团：羧基 -COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸；弱酸性,比碳酸强 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3 Ca （

14、CH3COO）2+H2O+CO2酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应；原理 酸脱羟基醇脱氢；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 第四节 基本养分物质糖类：是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源；又叫碳水化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 单糖C6H12O6 葡萄糖多羟基醛学习必备欢迎下载CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 双糖果糖多羟基酮无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 水解最终C12H22O11 蔗糖多糖麦芽糖有醛基水解生成两分子

15、葡萄糖（C6H10O5）n 淀粉无醛基n 不同不是同分异构遇碘变蓝产物为葡萄糖纤维素 无醛基油脂：比水轻 密度在之间 ,不溶于水；是产生能量最高的养分物质植物油C17H33-较多,不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪C17H35、C15H31较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的自然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8 种,非必需的氨基酸有12 种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新奇牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质、人类养分物质、

16、工业上有广泛应用、酶是特别蛋白质第四章 化学与可连续进展开发利用金属资源电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2 热仍原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2 海水资源的开发和利用海水淡化的方法蒸馏法电渗析法离子交换法制盐提钾提溴用氯气提碘提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能镁盐晶提取 Mg2+- MgOH2 -MgCl2 氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2 +2 NaOH + Cl2 化学与资源综合

17、利用名师归纳总结 煤由有机物和无机物组成主要含有碳元素第 5 页,共 5 页干馏煤隔绝空气加强热使它分解煤焦油焦炭液化C（s）+H2O（ g） CO （g） +H2（g）汽化CO（g） +2H2 CH3OH 焦炉气CO、H2、CH4、C2H4 水煤气CO、H2 自然气甲烷水合物“ 可燃冰” 水合甲烷晶体（CH4.nH2O）石油烷烃、环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素分馏利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分别成较简洁更有用的混合物的过程；裂化在肯定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程；环境问题不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染三废废气、废水、废渣酸雨：SO2、NOx、 臭氧层空洞：氟氯烃赤潮、水华：水富养分化N、P 绿色化学是指化学反应和过程以“ 原子经济性” 为基本原就只有一种产物的反应- - - - - - -