2022年高一分班考试化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 20222022 学年高一分班考试化学试卷总分： 100分 考试时间： 100 分钟可能用到的 相对原子质量：H ： 1, O ： 16 , Na ： 23 , Mn ： 55 第一卷（挑选题 共 48 分）一、挑选题（每道题只有一个选项符合题意；此题包括16 小题,每道题3 分,共48分；）1“ 化学,让生活更美好” ,以下表达不能直接表达这一主旨的是：A 风力发电,让能源更清洁 C合成药物,让人类更健康 B合成光纤,让通讯更快捷 D环保涂料,让环境更宜居2以下物质分类的正确组合是（）A 混合物化合物单质盐盐酸溶液NaOH 溶液石墨食盐B 水

2、玻璃O3纯碱KNO 3晶体（Na2CO3）C 空气澄清石灰水铁石灰石D CuSO45H 2O CaCl2水银CaO 3试验是化学讨论的基础；以下对试验操作或装置的描述正确选项Cl2KI- 淀粉溶液A蒸发、结晶 B检验氯气的方法 C萃取碘 D制取少量的O24试验室储存以下化学试剂的方法有错误选项：A 水玻璃储存在用橡皮塞的试剂瓶中 B固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封 C少量金属钠储存在四氯化碳中D液溴密封盛放在棕色瓶中,液面上放一层水 5以下说法中正确选项（）A胶体区分于其它分散系的本质特性是丁达尔现象 B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl CFeOH3 胶体带正电荷 D将 FeC

3、l3稀溶液溶于冷水即可制得 FeOH 3 胶体 6设 NA为阿伏伽德罗常数的数值,以下说法正确选项 A33.6L 的氯气与足量的铝反应时,转移的电子数是 3N A B在 1mol 的 Na2O2晶体中离子总数为 3NA1 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在标准状况下,18g2H 2O 中所含的中子总数为10NA 在标准状况下,11.2L 的 O 2 反应转移的电子数肯定是2N A）7以下物质不能通过化合反应直接制得的是 AFeCl2BNaHCO 3CCuOH 2DFeOH38在强酸性溶液中能大量共存且溶液为

4、无色透亮的离子组是（ACa 2+ Na+ NO3 SO 4 2 BMg 2+ Cl Al3+ SO 42CK + Cl HCO 3 NO 3 DCa 2+ Fe3+ Na+ NO 39以下反应的离子方程式书写正确选项（）A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO4 2-BaSO4B氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH AlOH 3C金属钠与热水反应 Na + H 2O = Na+ OH + H 2D氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3+Fe=3Fe2+10以下关于卤素的表达中正确选项（）加碘盐中,碘的存在形式为I 2溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性,碘化

5、银不具感光性检验 Cl2 气体中是否混有HCl 可将气体通入硝酸银溶液氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是仍原剂A B C D11. 以下各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO 向 Fe OH 3 胶体中逐滴滴加入过量 H SO 4向 Ba NO 3 2 溶液中通入过量 SO3向石灰水中通入过量 CO 2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D.12在 FeCl3和 CuCl2混合液中,加入肯定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不行能是A. 仅有 Fe 2+ B. 有 Cu 2+ 、Fe 2+ 和 Fe 3+C. 仅有 Cu 2+ 和 Fe 2

6、+ D. 仅有 Fe 3+ 和 Fe 2+13泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO 3饱和溶液,而不选用更廉价的 Na 2CO 3 饱和溶液；其缘由是：NaHCO 3 比 Na2CO 3 稳固,便于长期储存 NaHCO 3 与酸的反应比Na2CO3快得多质量相同的两种钠盐,NaHCO 3 与足量酸反应产生 CO 2 气体多产生相同质量的 CO 2,消耗的酸量 NaHCO 3比 Na2CO3 少 A. B. C. D. 14化学学习中类推的思维方法是学习的一种好方法；但是有些类推也会由于物质的特性等多种缘由产生错误；试分析以下几种类推结论中正确选项：A CO 2与 Na2O2反应生成 Na2C

7、O 3和 O2,故 SO2与 Na2O2也肯定只生成 Na 2SO3 和 O2B金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜,就更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜CCl 2H2O=HCl+HClO 是氧化仍原反应,就 ICl H2O=HCl+HIO 也是氧化仍原反应D金属镁能在 CO 2中燃烧,就金属钠也能在 CO 2中燃烧2 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,K2Cr2O7+6FeSO 4+7H2SO4=3Fe2SO4 3+Cr2SO4 3

8、+K2SO4+7H2O,Fe2SO4 3+2HI=2FeSO 4+I 2+H2SO4；以下结论正确选项（）A均是氧化仍原反应B氧化性强弱次序是：K2Cr2O7Fe2SO43I2 ）C反应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为61D反应中0.1mol 仍原剂共失去电子数为1.2 1022 16. 有 MgCl2、Al 2SO4 3 的混合溶液,向其中不断加入 NaOH 溶 液 的 关 系 如 图 所 示 , 就 溶 液 中NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的Cl- 与 SO4 2- 之 比 为 （ A 23 B13 C3 2 D21 一、挑选题答案栏题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10

9、11 12 13 14 15 16 答案第二卷 非挑选题共 52 分 二、填空题 此题共 3 个小题,共 28 分 17.（9 分）生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“ 鲜花保鲜剂” ；下表是0.5L 某种“ 鲜花保鲜剂” 中含有的成分及含量,阅读后回答以下问题：成分 质量 g 摩尔质量（ g/mol ）蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.25 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.25 158 硝酸银 0.02 170 （1）以下 “鲜花保鲜剂 ”的成分中,属于非电解质的是 _；A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D 硝酸银（2）“ 鲜花保鲜剂” 中K+（阿司匹林中不含K+

10、）的物质的量浓度为：_ mol L-1；（要求用原始数据书写出表达式,不需要化简）（3）为了讨论不同浓度的“ 鲜花保鲜剂” 的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行讨论；现欲配制500mL 某物质的量浓度的“ 鲜花保鲜剂 ”,所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 _、_；（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“ 鲜花保鲜剂” 时,其正确的操作次序是（用字母表示,每个操作只用一次）： _；A 用少量水洗涤烧杯 2 3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡3 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - B在烧杯中加入适量

11、水溶解 C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶 E改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F连续往容量瓶内当心加水,直到液面接近刻度 12cm 处 G用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中,以下操作使溶液浓度偏小的是：_；A 定容时仰视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C容量瓶在使用前刚刚配制完肯定物质的量浓度的“ 鲜花保鲜剂” 而未洗净 D定容摇匀后发觉液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线18. （9 分）如下列图装置,可用来制取和观看FeOH 2在空气中被氧化时

12、的颜色变化,试验时必需使用铁屑及 6.00mol L-1 的硫酸,其他试剂任选；填写以下空白：ks5u （1）A 装置中用于添加液体的仪器的名称是,B 中盛有肯定量的 NaOH 溶液,A 中反应的离子方程式为 _；（2）试验开头时应先将活塞 _；E_（填“ 打开” 或“ 关闭” ）,其目的是（3）用本装置制备 FeOH 2 的成效比较抱负,请简述理由 _ ；（4）拔去装置 B 中的橡皮塞,让空气进入 B 中,可观看到的现象是 _ ；写出有关反应的化学方程式_ ；19（ 10 分） 1洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法 之一；漂白粉是常用的消毒剂；漂白粉的有效成分是

13、（填化学式）；工业上将氯气通入石灰乳CaOH 2制取漂白粉,化学反应方程式为；漂白粉溶于水后,受空气中的 CO 2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为； 2黏土是许多硅酸盐产品的原料之一,制造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用 了当地的优质黏土资源；请回答以下问题：黏土主要有效成分的化学式为Al 2Si2Ox（OH ） 4,其中x 的值是 _,如以氧4 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化物形式表示,应写为_；在黏土资源丰富的地区仍可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等,这些工厂中属于硅酸盐工业的

14、有 _ ,玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是 _ 用化学方程式表示 ；三、推断题 此题共 2 个小题,共 16 分 20 8 分在盛有 AgNO 3、HCl 、Na2CO 3、CaCl2、NaI 五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴有的编号；将它们两两混合,产生的现象如右表所列 其中 “ ”表示产愤怒体,“ ”表示生成沉淀,“ ”表示无现象 ：1 写出、三种物质的化学式为：、；2写出以下反应的离子方程式： +；21、（ 8 分）在肯定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3 CuOH 2碱式碳酸铜 受热易分解；上图中的F 是；（填化学式）（2）写出

15、明矾与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：；（3）图中所得 G 和 D 都是固体,混和后在高温下可以发生反应,写出该反应的化学方程式：；（4）每生成 1molD ,同时生成 molE ；四、运算题 此题共 1 个小题,共 8 分 22. （ 8 分）试验室制取氯气,将余外的氯气用 100 ml 1.7mol/L 的 NaOH 溶液完全吸取；对吸取后的溶液进行分析化验,测知 cOH-=0.1mol/L 不考虑反应前后溶液的体积变化 ；ClO和 ClO 3的物质的量浓度之比为 5 1；请回答：（ 1 ） 吸 收 氯 气 消 耗 的 NaOH 的 物 质 的 量 为 _mol；（ 2）被氧化的氯气

16、的物质的量为_mol ,被仍原的氯气的物质的量为_mol；（3）如采纳二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为 _g；5 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 20222022 学年高一分班考试化学试卷参考答案及评分标准一、挑选题答案栏题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案A B B C B B C B 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案D C D D B D B A 17（ 9 分）0 . 25 2 0 . 25（1）A （ 1 分）（2）174（2 分）

17、158（3）胶头滴管、 500 mL 容量瓶（各 1 分,共 2 分）0 5.（4）GB CAFE D（2 分）（5）A D （2 分）（写对一个得 1 分,错选不得分）18. （9 分）（ 1）分液漏斗（ 1 分） Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2（2 分）（2）打开（1 分）使产生的 H 2将 B 中的空气排尽（1 分）（3）B 中空气被排尽可防止生成的氢氧化亚铁被氧化（1 分）（4）白色沉淀快速变为灰绿色最终变为红褐色；（1 分） 4FeOH 2 + O2 + 2H 2O = 4FeOH 3（2 分）19（ 10 分）（ 1） CaClO 2（1分）2Cl 2 + 2 Ca

18、OH 2 = CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O （2 分）CaClO 2 + CO2 + H 2O = CaCO 3 + 2 HClO （2 分）（2） 5（ 1 分）； Al 2O32SiO22H2O（1 分）水泥厂、玻璃厂（1 分）； SiO2+4HF=SiF 4 +2H 2O（2 分）20（每空 2 分,共 8 分） 1CaCl 2 AgNO3NaI2 CO 3 2- +2 H += CO 2 +H2O 21、（每空 2 分,共 8 分）（ 1）CO2（2） Al 3+4OH=AlO 2+2H 2O （3）2Al+3CuO= 高温 Al 2O3+3Cu （4） 3/4mo

19、l 22.（每空 2 分,共 8 分） 10.16 20.03, 0.05 36.96 说 明： 反 应 前 NaOH 的 物 质 的 量 为 ： 0.1 L 1.7 mol/L = 0.17 mol 反 应 后 NaOH 的 物 质 的 量 为 ： 0.1 L 0.1 mol/L = 0.01 mol 消 耗 的 NaOH 物 质 的 量 为：0.16 mol 依据元素守恒可知被 NaOH 溶液吸取的氯气含有氯原子的物质的量为 0.16 mol 设 ClO3 物 质 的 量 为 x（mol） ,就 ClO 为 5x ；转 移 电 子 物 质 的 量 为 5x +5x =10x 根 据 电 子 守 恒 可 知 Cl 的 物 质 的 量 为 10x 就 16x = 0.16 x = 0.01 mol nClO = 0.05mol nClO 3 = 0.01mol nCl = 0.10 mol 被 氧 化 的 Cl2 为 0.03 mol 被 仍 原 的 Cl2 为 0.05 mol MnO2Cl 287g 1 mol mMnO 2 =0.08 mol mMnO 2 = 6. 96 g 6 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页