2022年高三化学专题复习之阿伏加德罗常数和定律.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题五：阿伏加德罗常数和定律【考纲要求】1、才能要求：通过基本运算问题的争论,培育同学的运算思维才能；2、学问要求 懂得阿伏加德罗常数的含义,把握气体摩尔体积的涵义；懂得阿伏加德罗定律并学会对其进行推论和应用；综合应用气体摩尔体积和阿伏加德罗定律进行有关运算；【基础学问】1、阿伏加德罗常数 精确值： _ ； 近似值： _； 单位： _； 符号：_；2、阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积_ ；（2）气体摩尔体积 _ ；（3）阿伏加德罗定律 _ ；（4）阿伏加德罗定律的重要的四个推论压强之比_；体积之比_；质量之

2、比_；密度之比_；【典型例题】【例 1】以下说法正确选项NA 表示阿伏加德罗常数（）NA 个常温常压下,1mol 氮气含有 NA 个氮分子标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为标准状况下,22.4LNO 和 11.2L 氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA 个将 NO 2 和 N2O4 分子共 NA 个降温至标准状况下,其体积为22.4L 常温下, 18g 重水所含中子数为10NA 个常温常压下,1mol 氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下,任何金属和酸反应,如生成2g 氢气,就有2NA 电子发生转移标准状况下,1L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产

3、物的分子数为8NA22 . 431g 白磷分子中,含有的共价单键数目是 1L1 mol.L-1 的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A 个 NA【点拨】 正确, 1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关；正确,任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,气体的总物质的量为1mol ,因此含有 NA 个分子；不正确,由于 NO 和氧气一接触就会立刻反应生成二氧化氮；不正确,由于存在以下平稳：2NO 2 N 2O4放热 ,降温,平稳正向移动,分子数少于 1mol ,标准状况下,其体积小于 22.4L；不正确,重水分子（D2O）中含有 10 个中子,相对分子质量为 20,18g 重水所含中子数为： 10

4、18g/20g mol-1=9mol ；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 正确, 1 个氦原子核外有学习必备欢迎下载所以 1mol 氦气含有 4mol 电子,4 个电子, 氦气是单原子分子,这与外界温度和压强无关；正确,不论在任何条件下,2g 氢气都是 1mol,无论什么金属生成氢气的反应均可表示为： 2H +2e=H 2,因此,生成 1mol 氢气肯定转移 2mol 电子；不正确,标准状况下,辛烷是液体,不能使用标准状况下气体的摩尔体积 22.4L/mol 这一量,所以 1L 辛烷的物质的量不是 1/22.4mol

5、 ；不正确,白磷分子的分子式为 P4,其摩尔质量为 124g/mol ,31g 白磷相当于 0.25mol ,白磷的分子结构为正四周体,一个白磷分子中含有 6 个 P-P 共价键, 所以,0.25mol 白磷中含有 1.5N A个 P-P 共价键；不正确, Fe 3+在溶液中水解；此题答案为；【例 2】在肯定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q,在肯定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气） = 4X （气） +nY （气）反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原先的 87.5%,就化学方程式中的 n 值是A、2 B、3 C、4 D、5 【点拨】 方法 1：常规法；即由反

6、应前后压强之比列方程求解；密闭容器中充入 3 升气体 R 和 5升气体 Q 可认为充入 3mol 气体 R 和 5mol 气体 Q,由反应方程式可知,R 与 Q 完全反应后, R 过量,余 1mol ,同时生成 4molX 气体和 nmolY 气体,依据题意：p2/p1n2/n1 有：4+n+1/3+5 87.5/100, n2；方法 2：差量法； 由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解；反应后气体的物质的量为 3+5mol 87.5 7mol 2R（气） +5Q（气） = 4X （气） +nY （气） n 5mol （ 7-4-m）mol 5mol （8-7）mol n2；方

7、法 3：特殊解法（巧解） ；由于反应完成后,压强变小,故该反应是气体分子数减小的反应,即：2+5 4+n ,n 3,在选项中只有 n2 满意不等式；【例 3】在某温度时,肯定量的元素A 的氢化物 AH 3 在肯定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%；就 A 单质的一个分子中有_个 A 原子, AH 3分解反应的化学方程式为 _ ；【点拨】 由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时,p1/p2=N1/N 2 得反应前后气体的分子数之比为 1:1.75=4:7 ,可懂得为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为 4:7,再按氢原子守恒不妨先将反应式写为 4AH 3=A

8、x+6H 2,再由 A 原子守恒得 A 右下角的数字为 4；此题答案为： 4,4AH 3=A 4+6H 2；【例 4】 1 体积 SO2 和 3 体积空气混合后,在 450以上通过 V 2O5 催化剂发生如下反应：2SO2气 +O2气 2SO3气 ,如在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为 0.9:1；就反应掉的 SO2 是原有 SO2 的_%；名师归纳总结 【点拨】 由阿伏加德罗定律的推论可知：1V ,V2=0.9 3+1=3.6 体积；V 2第 2 页,共 5 页设参与反应的SO2 为 x 体积,由差量法22SO2 + O 22SO3 V 2 3-2=1 - - - - - - -精选

9、学习资料 - - - - - - - - - x 学习必备欢迎下载SO2的0. 8100 %80 %；4-3.6=0.4 2:1=x:0.4 解得 x=0.8 体积,所以反应掉的体积是原有1【例 5】将 4g 甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中,点燃使之恰好完全反应,待复原到原温度后,测得反应前后压强分别为3.03 10 5Pa 和 1.01 105Pa,同时又测得反应共放出222.5kJ 热量；试依据上述试验数据,写出该反应的热化学方程式；【点拨】 书写热化学方程式有两个留意事项：一是必需标明各物质的集合状态,二是注明反应过程中的热效应 放热用 “ +”,吸热用 “-” ；要写此题的热化学

10、方程式,需要解决两个问题,一是水的状态,二是反应过程中对应的热效应；由阿伏加德罗定律的推论可知：p 1N13.031053,p2N21. 011051依据甲烷燃烧反应的化学方程式可知,水在该状态下是液体想一想,如为气体就反应前后的压强比应为多少？ ,因4g 甲烷燃烧时放出222.5kJ 热量,就1mol 甲烷燃烧时放出的热量为222. 516890kJ；4此题答案为： CH4气+2O 2气=CO 2气 +2H 2O液+890kJ 【方法与技巧】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时常

11、常给非标准状况如常温常压下,1.01 105Pa、25时等；物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H 2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3 等；物质结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常涉及希有气体 He、 Ne 等为单原子组成,Cl 2、N2、O2、H2 为双原子分子等；氧化 仍原反应：考查指定物质参与氧化仍原反应时,常设置氧化仍原反应中氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物被氧化、被仍原、电子转移（得失）数目方面的陷阱；电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度常常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面 的陷阱；要正确解

12、答本类题目,第一要认真审题； 审题是 “审” 而不是 “ 看”,审题目的过程中要留意分析 题目中概念的层次,要特殊留意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索；其次要留心 “陷阱 ”,对常见的一些陷阱要千万小心；考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念认真分析、比较、作出正确解答；【巩固提高】1.依照阿伏加德罗定律,以下表达正确选项 A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比；B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比；C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比；D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；.设 NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法不正确选项 NA个

13、醋酸分子的质量在数值上相等；A. 醋酸的摩尔质量与B.标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 氧气的分子数为 0.2 N A；8.96L ,在足量氧气中充分燃烧时消耗名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C.1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的 Cu 2+的个数为 NA；D.25 , 1.01 105Pa 时, 16g 臭氧所含的原子数为 NA；.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确选项 A. 用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时,如溶液的 pH 值变为 14 时,就电极上转

14、移的电子数目为 NA ；B.在标准状况下,各为 1mol 的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为 22.4L；C. 在常温常压下,6g 石英晶体中,含有 0.4NA个硅氧共价键；D.120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物中含有硫原子 N A 个；4.标准状况下,以下混合气体的平均式量可能是 50 的是 A硫化氢和二氧化硫 B一氧化氮和氧气C二氧化硫和溴化氢 D碘化氢和氯气5.在一个恒容密闭容器中充入 11gX 气体（摩尔质量为 44gmol-1 ）,压强为 1105pa；假如保持温度不变,连续充入 X 气体,使容器内压强达到 5105pa；就此时容器内的气体 X 的分子数约为 A 3.

15、3 10 25 B3.3 10 24C7.5 10 23 D7.5 10 226.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同；就该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 A 298 13 B22114 C 13829 D 261657 7.同温、同压下, CO2 和 NO 的混合气体 20mL ,通过足量过氧化钠后气体体积削减到 10mL ,就原混合气体的体积比可能是 A 11 B2 3 C 32 D 14 8.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时 ,所需氧气的体积是原混合气体的 2.7 倍,就该混合气体与足量的 H2 发生加成反应时 ,消耗 H2 的体积是原混合气

16、体体积的 A.1.6 倍 B.1.8 倍 C.1.4 倍 D.1.2 倍9.在肯定条件下 ,将 5 体积 NO、5 体积 NO2、6 体积 O2混合气体置于试管中 ,并将试管倒立于水槽中,充分反应后 ,剩余气体的体积是 A.1 体积 B.2 体积 C.3 体积 4.4 体积10.19 世纪 ,化学家对氧化锆的化学式有争议 .经测定锆的相对原子质量为 91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下 H2 密度的 116-117 倍 ,试判定与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 A.ZrO B.Zr 2O C.Zr 2O3 D.ZrO 211.常温下,向 20L 真空容器中通入 A mol 硫化氢和 Bmol

17、 氯气（ A ,B 均为不超过 5 的正整数）,反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是 A 8.5 g L-1 B1825gL-1 C18.5 gL-1 D35.5 g L-1 12.假如把质量数为 12 的碳原子 12C的相对原子质量定为 24,并用以确定相对原子质量,以 0.024Kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数；以下数值： 浓 H 2SO4的物质的量浓度； 氧气的溶解度；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数；氧元素的相对原子质量,确定不变的是 A B C D13.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜； 在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜；溶解 28.4g 上述混合物,消

18、耗 1mol/L 盐酸 500mL ；灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是 A 35g B30 g C20 g D15 g 14.有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH 溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,就合金中铝的质名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 量分数是 学习必备欢迎下载VLA 22.2% B30% C75.5% D80.6% 15.分子中含有n 个碳碳双键的某烯烃的相对分子质量为M ,mg 该烯烃在标准状况下可与的氢气恰

19、好完全反应；每摩尔烯烃的分子中含有碳碳双键的数目为（数）；NA 表示阿佛加德罗常16.设阿佛加德罗常数为 N A,在标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子, 就 ng该混合在相同状况下所占的体积应是；17.在一密闭气缸中 ,用一不漏气的滑动活塞隔开 ,常温时 ,左边充入 1/4 体积的 N2,右边充入 3/4体积的 H2 和 O2 的混合气 .如右边气体点燃 ,反应后复原到原温度 ,活塞停留在气缸正中 ,就原先混合气中 H2 和 O2 的体积比为 ; . 18.如在肯定条件下把硫化氢与 75mL ,就原硫化氢气体的体积最少为120mL 氧气混合反应后,相同状态下测得

20、二氧化硫的体积为 _mL ,最多为 _mL ；19.把直流电源的正负极与铜片的引线相连；当以 I0.21A 的电流电解 CuSO460min 后,测得铜片 A 的质量增加了 0.25g,就图 1 中的 x 端应与直流电的 极相连,它是电解池的 极；电解后铜片 B 的质量（增加,削减或不变） ；列出运算试验测得的阿伏加德罗常数 N A；（已知电子电量 e1.60 10-19C）20.合成氨工业常通过测定反应前后混合气体的密度确定氮的转化率；某工厂测得合成塔中 N2、H2混合气体的密度为 0.5536gL-1STP,从合成塔中出来的气体在相同条件下密度为 0.693g L-1.求该合成氨厂 N 2 的转化率；21.在室温下,向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气,使容器内混合气的总压强达到 P1,点火燃烧,丁烷和氧气恰好都完全反应,冷却至室温后容器内气体的总压强为P2；（以下运算结果保留两位有效数学）H 2O（液）和 CO 2,就P = P 1；（1）如丁烷燃烧的生成物只有（ 2）如P =0.64,求反应后容器内所含各物质的物质的量之比和反应前混合气中丁烷的物质 P 1的量分数；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页