2022年高考化学二轮复习检测与评估专题十化学综合实验探究.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题十 化学综合试验探究非挑选题 1. 2022 北京卷 某同学对 SO2与漂粉精的反应进行试验探究：操 作 现 象取4 g 漂粉精固体,加入 100 mL水过滤,测漂粉精溶液的 pH 部分固体溶解,溶液略有颜色pH试纸先变蓝 约为12 ,后褪色i. 液面上方显现白雾ii. 稍后,显现浑浊,溶液变为黄绿色iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去1 Cl 2和CaOH2制取漂粉精的化学方程式是；2 pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是；3 向水中连续通入 SO2,未观看到白雾；估计现象 i 中的白雾由 HCl小液滴

2、形成,进行如下试验：a. 用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化 ; b. 用酸化的 AgNO 3溶液检验白雾,产生白色沉淀；试验 a的目的名师归纳总结 是；第 1 页,共 11 页由试验 a、b不能判定白雾中含有 HCl,理由是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4 现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能缘由： 随溶液酸性的增强, 漂粉精的有效成分和 Cl-发生反应；通过进一步试验确认了这种可能性,其试验方案是；5 将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X；向沉淀 X中加入稀盐酸,无明显变化；取上层清液,加入 沉淀；就沉淀 X中含有的物质

3、是；BaCl2溶液,产生白色用离子方程式说明现象中黄绿色褪去的缘由：； 2. 2022 四川卷改编 为了探究 AgNO 3的氧化性和热稳固性,某化学爱好小组设计了如下试验；. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO 3溶液中,一段时间后将铁丝取出；为检验溶液中 Fe的氧化产物,将溶液中的 Ag +除尽后,进行了如下试验；可选用的试剂： KSCN溶液、 K3FeCN 6 溶液、氯水；已知： Fe 2+和FeCN 6 3-产生蓝色沉淀；1 请完成下表：操作KSCN现象结论取少量除尽 Ag +后的溶液于试管中,加入3+ 存在Fe溶液,振荡取少量除尽 Ag +后的溶液于试管中,加入2+ 存在Fe

4、,振荡【试验结论】 Fe 的氧化产物为 Fe 2+和Fe 3+ . AgNO3的热稳固性名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用下图所示的试验装置 A加热 AgNO 3固体,产生红棕色气体；在装置 D中收集到无色气体；当反应终止后,试管中残留固体为黑色；2 装置 B的作用是；3 经小组争论并验证该无色气体为 O2,其验证方法是；4 【查阅资料】 Ag2O和粉末状的 Ag均为黑色 ;Ag2O可溶于氨水；【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是. Ag; . Ag 2O;. Ag 和Ag2O；【试验验证】

5、该小组为验证上述设想, 分别取少量黑色固体于试管中,进行了如下试验；试验编号 操 作 现 象a 加入足量氨水,振荡 黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸,振荡 黑色固体溶解,并有气体产生【试验评判】依据上述试验,不能确定固体产物成分的试验是 填实验编号 ；【试验结论】依据上述试验结果,该小组得出 填化学式 ；AgNO 3固体热分解的产物有 3. 2022 重庆卷改编 某争论小组利用下图装置探究温度对 CO仍原Fe2O3的影响 固定装置略 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 MgCO3的分解产物为学习必备欢迎下载 填

6、化学式 ；2 装置 C的作用是,处理尾气的方法为；3 将争论小组分为两组, 按上图装置进行对比试验, 甲组用酒精灯、 乙组用酒精喷灯对装置 D加热,反应产物均为黑色粉末 下试验； 纯洁物 ,两组分别用产物进行以步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解,无气泡溶解,有气泡2 取步骤 1中溶液,滴加 K3FeCN 6 溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3 取步骤 1中溶液,滴加 KSCN溶液变红无现象4 向步骤 3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红,后褪色乙组得到的黑色粉末是；甲组步骤 1中反应的离子方程式为；乙组步骤 4中,溶液变红的缘由 为 ; 溶液褪色可能的缘由及其验 证方法为；从试验安全考虑,

7、上图装置仍可实行的改进措施名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是学习必备欢迎下载；4 综上试验, CO仍原Fe2O3的高温反应的化学方程式 是； 4. 2022 泰州一模 某化学爱好小组同学绽开对漂白剂亚氯酸钠 NaClO2 的研 究；试验 . 制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO2 3H2O,高于38 时析出的晶体是 NaClO2,高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和NaCl；现利用下图所 示装置进行试验；1 装置的作用是；2 装置中产生 ClO2

8、的化学方程式 为 ; 装置中制 备NaClO2的化学方程式为；3 从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：减压, 55 蒸发结晶 ; 趁热过滤 ; ; 低于60 干燥,得到成品；试验 . 测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下试验方案,并进行试验：精确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应 已知：Cl-O +4I-+4H +2H2O+2I2+Cl-; 将所得混合液配成 250 mL待测溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载移取

9、25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用 c mol L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点；重复I2+2S2O2-2I-+S4O2- ；362次,测得平均值为 V mL已知：4 达到滴定终点时的现象为；5 该样品中 NaClO2的质量分数为 用含 m、c、V的代数式表示 ；6 在滴定操作正确无误的情形下, 此试验测得结果偏高, 缘由用离子方程式表 示为； 5. 2022 福建卷 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂；某学习小组以 MgNO 32为争论对象,拟通过试验探究其热分解的产物,提出以下 4种猜想：甲：MgNO 3 2、NO2、O2 乙：MgO、NO 2、O2 丙：M

10、g3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 1 试验前,小组成员经争论认定猜想丁不成立,理由是；查阅资料得知： 2NO 2+2NaOH NaNO 3+NaNO 2+H2O；针对甲、乙、丙的猜想,设计如下图所示的试验装置 省略 ：2 试验过程 图中加热、夹持仪器等均仪器连接后, 放入固体试剂之前, 关闭K,微热 A,观看到 E 中有气泡连续放出,名师归纳总结 说明；第 6 页,共 11 页称取 MgNO 3 2固体3.79 g置于 A中,加热前通入 N2以驱尽装置内的空气,其目的是; 关闭 K,用酒精灯加热时,正确操作是先- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

11、学习必备 欢迎下载然后固定在管中固体部位下加热；观看到 A 中有红棕色气体显现, C、D 中未见明显变化；待样品完全分解, A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为 1.0g ；取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象；3 试验结果分析争论依据试验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的；依据 D 中无明显现象, 一位同学认为不能确认分解产物中有 O2,由于如有 O2,D中将发生氧化仍原反应：去; 小组争论认定分解产物中有 是； 填化学方程式 ,溶液颜色会褪 O2存在,未检测到的缘由小组争论后达成的共识是上述试验设计仍不完善,需改进装置进一步争论；6. 2022 苏州摸

12、底 过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等；工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知： CaO 2 8H2O呈白色,微溶于水,加热至350 左右开头分解放出氧气；1 用上述方法制取 CaO 28H2O的化学方程式是；2 沉淀经常用冰水掌握温度在0 左右,其可能缘由是名师归纳总结 ; b g KI 晶第 7 页,共 11 页；3 测定产品中 CaO 2含量的试验步骤如下：第一步：精确称取 a g 产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载体,再滴入少量 2 mol

13、 L-1 H 2SO4溶液,充分反应；其次步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；第三步：逐滴加入浓度为 c mol L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗 Na2S2O3溶液 V mL；2-2- 已知： I 2+2S2 O 3 2I-+S4 O 6 CaO 2的质量分数为 用a、c、V的代数式表示 ；某同学第一步和其次步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的 CaO的质量分数可能 填“不受影响 ”、“偏低 ”或“偏高 ” ,缘由是；4 已知 pH11时ZnOH2能溶于 NaOH溶液生成 ZnOH 42-；下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH开头沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0

14、mol L-1运算 ；3+ Fe开头沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 1.1 3.2 2+ Fe5.8 8.8 2+ Zn5.9 8.9 试验中可选用的试剂： 30%H 2O2、1.0 mol L-1 HNO3、1.0 mol L-1 NaOH；用过氧化钙处理过的废水中仍含有 Fe 2+、Fe 3+、Zn 2+,利用该废水制备 ZnO的试验步聚依次为 填序号 ；向滤液中加入适量 30% H2O2,使其充分反应向滤液中滴加 1.0 mol L-1 NaOH,名师归纳总结 调剂溶液 pH约为 10或8.9 pH11 ,使Zn 2+沉淀完全过滤、 洗涤、干燥第 8 页,共 11 页滴加 1.0 mol

15、 L-1 NaOH,调剂溶液 pH约为 5 或3.2 pH5.9,使Fe 3+沉淀完全过滤900 煅烧- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 9 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题十 化学综合试验探究1. 1 2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2O 2 碱性、漂白性3 检验白雾中是否含有 Cl2,排除 Cl2干扰 AgNO 3反应产生白色沉淀白雾中混有 SO2,SO2可与酸化的4 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸 ,观看溶液是否变为黄

16、绿色5 CaSOSO2+Cl2+2H2O2-S O +2Cl-+4H + 产生蓝色沉淀2 防倒吸2. 1 溶液呈血红色K3FeCN 6 溶液3 用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃 ,证明无色气体为氧气4 b Ag、NO2、O2 3. 1 MgO 、CO22 除CO点燃3 Fe Fe3O4+8H Fe 2+2Fe 3+4H2O +Fe 2+被氧化为 Fe 3+,Fe 3+遇SCN-显红色 假设 SCN-被Cl 2氧化 ,向溶液中加入 KSCN溶液,如显现红色 ,就假设成立 答案合理即可 倒吸 答案合理即可 4 3CO+Fe 2O3 3CO 2+2Fe 4. 1 防止倒吸在装置 B、C之间添加装

17、置 E,以防2 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO 2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O3 用3860 的温水洗涤名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4 溶液由蓝色变为无色 ,且30 s 内不变色90.5 cV5 4m% 2 装置气密性良好防止对产物 O2的6 4I-+O2+4H +2I 2+2H2O 5. 1 不符合氧化仍原反应原理检验产生干扰 移动酒精灯预热硬质玻璃管 3 乙 2Na2SO3+O2 2Na2SO4 O2在通过装置 B时已参加反应6. 1 CaCl 2+H2O2+2NH 3+8H2O CaO 28H2O +2NH 4Cl 2 温度低可削减过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应 ,温度低有利于提高 CaO 28H2O的产率3.6cV3 a % 偏高 在酸性条件下空气中的 O2也可以把 KI氧化为 I 2,使消耗的 Na2S2O3增多 ,从而使测得的 CaO 2的质量分数偏高4 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页