2022年高考化学方程式总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 优秀学习资料欢迎下载第 1 页,共 11 页高考化学方程式大全（2）、仍原性S+O2点燃SO2S+6HNO3浓H2SO4+6NO2+2H 2O 一、非金属单质 F2、Cl 2、 O2、S、N2、P、C、Si （1）、氧化性3S+4 HNO3稀3SO2+4NO+2H2O N2+O22NO放电 F2 + H2 2HF 冷暗处 爆炸 F2 +Xe过量 XeF2产物为白色 4P+5O2点燃P4O10常写成 P2O5 2F2过量+XeXeF4产物为白色 nF2 +2M2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H2O4HF+O22P+3X22PX

2、3 X 表示 F2、Cl 2、Br 2 F2 +2NaX2NaX+Cl 2熔融 ,不能是溶液 PX3+X2PX5P4+20HNO3浓4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl4Cl 2 +H2 2HCl 光照或点燃 3Cl2 +2P点燃2PCl32C+O2少量点燃 2CO C+O2足量 点燃CO2Cl 2 +PCl3PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl C+CO22CO C+H2O高温CO+H2生成水煤气 3Cl 2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl32C+SiO2Si+2CO制得粗硅 Si粗+2Cl2SiCl4Cl 2+Cu点燃CuCl

3、22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2SiCl4+2H2Si纯+4HCl Si粉+O2SiO2Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2* 5Cl 2+I2+6H2O2HIO 3+10HCl Si+CSiC金刚砂 Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2Cl 2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl 2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 2HCl+O 2（3）、歧化2O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+KKO 2S+H2H2S 2S+CCS2Cl2+H2OHCl+HClO 加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 Cl2+2NaOHNaCl+Na

4、ClO+H 2O S+FeFeS S+2CuCu2S 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2O 3S+2AlAl 2S3S+ZnZnS 3Cl2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O N2+3H2催化剂2NH 3N2+3MgMg 3N2* 4P+3KOH 浓+3H2OPH3+3KH 2PO2高温高压N2+6Na2Na3N P4+6H24PH3* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4- - - - - - -精选学习资料

5、- - - - - - - - - 3C+CaO电炉CaC2+CO3C+SiO2电炉SiC+2CO优秀学习资料欢迎下载Al+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2二、金属单质 Na、Mg 、Al 、Fe 2Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2（1）、仍原性2Na+H22NaH 4Na+O22Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2Na2O22Na+SNa2S爆炸 2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H2 4Na+TiCl4熔融 4NaCl+Ti 高温Fe+S FeS 3Fe+4H2O

6、g Fe3O4+4H 2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2 铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+Sn 三、非金属氢化物 HF、HCl、H2O、H2S、NH 3 Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 2（1）、仍原性点燃2Mg+O 2 2MgO Mg+SMgS Mg+2H 2OMgOH 2+H22Mg+TiCl 4熔融 Ti+2MgCl 2点燃Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H 2SMgS+

7、H2Mg+H 2SO4MgSO4+H22Al+3Cl 2 2AlCl 34HCl浓+MnO 2MnCl 2+Cl2+2H2O 4HClg+O 22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K 2Cr2O72KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F24HF+O2 2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2少量 2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4浓S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3稀3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO 4+3H2SO42MnSO4+K2S

8、O4+5S+8H2O 4Al+3O 2点燃2Al 2O3钝化 * 3H 2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2SO43+K 2SO4+3S+7H2O * H 2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH 4AlHg+3O 2+2xH 2O2Al 2O3.xH2O+4Hg 高温 高温4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr 高温2Al+Fe2O3 Al 2O3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H22Al+3H 2SO4Al 2SO43+3H22NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2

9、NH 3+3Cl2N2+6HCl 点燃8NH3+3Cl2N2+6NH 4Cl 4NH3+3O2纯氧 2N2+6H 2O 催化剂4NH3+5O24NO+6H2O 名师归纳总结 2Al+6H 2SO4浓Al 2SO43+3SO2 +6H2O 4NH3+6NO催化剂5N2+6HO用氨清除 NO 第 2 页,共 11 页Al 、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3 中钝化 NaH+H2ONaOH+H 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载* 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2 CaH2+2H2OCaOH2+2H2（2）、

10、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量 2HF+CaCl2CaF2+2HCl H2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS+2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+PbNO32PbS+2HNO3H2S+FeCl2不反应 2NH 3+2Na2NaNH2+H2NaNH2+H2ONaOH+NH 3 （3）、碱性NH 3+HClNH 4Cl白烟 NH3+HNO3NH 4NO3白烟 2NH3+H2SO4NH 42SO4NH 3+NaCl+H 2O+CO2NaHCO3 +NH4Cl侯氏制碱法 2、

11、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O * SO 3+2KIK 2SO3+I2NO2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2 * 4NO 2+H2S4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2点燃2MgO+C CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 * SiO 2+2H2Si+2H2O * SiO 2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO 3+NO N2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O冷2HPO3 P2O5+3H2O热2H3PO4P2O5 极易吸水、可

12、作气体干燥剂此反应用于工业制备小苏打、苏打 * P2O5+3H2SO4浓2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO34、不稳固性2HIH2+I22H2O电解2H2 +O 22H2O22H2O+O2H2SH2+S 四、非金属氧化物1、低价态的仍原性2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O2H2SO4这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应 4、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2ONH 42SO3 SO2+ NH 42SO3+H2O2NH 4HSO3 这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、再用 H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4NH 42SO4+2H

13、2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、 SO2 循环作原料气 SO2+CaOH2CaSO3+H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgOMgSO4 SO3+CaOH2CaSO4+H2O CO2+2NaOH过量 Na2CO3+H2O CO2过量+NaOHNaHCO3 CO2+CaOH2过量CaCO3+H2O 名师归纳总结 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr 2CO2过量 +CaOH2CaHCO32第 3 页,共 11 页SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI * SO2+NO2SO3+NO CO2+2NaAl

14、O 2+3H2O2AlOH 3+Na2CO32NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO2 SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO2常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂CO2+H2SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习

15、资料 五、金属氧化物 1、低价态的仍原性欢迎下载 但浓、热的 HClO 4氧化性很强 2H2SO4浓+CCO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4浓+S3SO2 +2H2O 6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3FeNO33+NO2 +2H2O H2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl 室温或冷的条件下钝化 6H2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H2O 2、氧化性Na2O2+2Na2Na2O此反应用于制备Na2O 2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2 +2H2O MgO、Al 2O3 几乎没有氧化性、很难被仍原为Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl 2 和 Al 2O

16、3 制 Mg 和 Al. H2SO4浓+2HBrSO2+Br2+2H2O Fe2O3+3H22Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H23Fe+4H2O H2SO4浓+2HISO2+I2+2H2O 3、与水的作用 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ; 2H2O22H2O+O2 . H 2O2 的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4稀BaSO4+H2O2 H2SO4稀+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S +2H2O 4HNO3浓+C CO2 +4NO2 +2H2O * 6HNO 3浓+S

17、H2SO4+6NO2 +2H2O * 5HNO 3浓+PH3PO4+5NO2 +H2O MgO+H 2OMgOH 2 缓慢反应 6HNO 3+FeFeNO 33+3NO 2 +3H2O4HNO 3+FeFeNO 33+NO +2H2O 4、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H 2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀 Na2SO4+H2O2 MgO+SO3MgSO4MgO+H 2SO4MgSO4+H2O Al 2O3+3H2SO4Al 2SO43+3H2OAl 2O3 是两性氧化物 Al

18、2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3N 2O +15H2O 36HNO 3+10Fe10FeNO33+3N 2 +18H 2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3NH 4NO 3+9H2O 2、仍原性 H2SO3+X 2+H 2OH2SO4+2HX X 表示 Cl 2、Br2、I2 2H2SO3+O 22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H 2O 5H2SO3+2KMnO 42MnSO4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O 名师归纳总结 FeO+2HClFeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O H

19、2SO3+2FeCl3+H 2OH2SO4+2FeCl 2+2HCl NaHSO 4+HCl 第 4 页,共 11 页3、酸性Fe3O4+8HCl 浓FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸H2SO4浓 +CaF2CaSO4+2HF H2SO4浓+NaCl1、氧化性H2SO4浓 +2NaCl强热Na2SO4+2HCl * 4HClO 3+3H2S3H2SO4+4HCl * HClO 3+HIHIO 3+HCl * 3HClO+HI HIO 3+3HCl HClO+H 2SO3H2SO4+HCl H2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3 微热 HClO+H 2O2HCl+H 2

20、O+O2氧化性 HClOHClO 2HClO 3HClO 4、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 3H 2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H 3PO4 2H 2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH 2PO42欢迎下载 1、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl23HNO 3+Ag 3PO4H3PO4+3AgNO 32HNO 3+CaCO3CaNO32+H 2O+CO 2用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl 2 Fe2SO43+2AgFeSO4+Ag2SO4较难反应

21、用 HNO 3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、 HBr 、SO2 等仍原性气体 4H 3PO4+Ca3PO423CaH2PO42重钙 FeNO33+Ag 不反应2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+SH3PO4浓+NaBr NaH2PO4+HBrH3PO4浓+NaI NaH 2PO4+HI 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2FeCl2+MgFe+MgCl24、不稳固性2、仍原性 2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3稀6NaNO3+2NO+3S+4H2O 2HClO 2HCl+O 2 见光或受热分解 4HNO 34NO2+O 2+2H 2O 见光

22、或受热分解 H2SO3H2O+SO 2 H2CO3H2O+CO 2H4SiO4H2SiO3+H2O 七、碱1、低价态的仍原性4FeOH2+O2+2H2O4FeOH32、与酸性物质的作用2NaOH+SO2少量 Na2SO3+H2O NaOH+SO2足量NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HClNaCl+H2O NaOH+H 2S足量 NaHS+H2O 2NaOH+H2S少量Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl 3Al OH 3 +3NaCl NaOH+AlOH 3

23、NaAlO 2+2H2O NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O MgOH 2+2NH4ClMgCl 2+2NH 3+H2O AlOH 3+NH 4Cl 不溶解3、不稳固性MgOH 2 MgO+H 2O 2AlOH 3 Al 2O3+3H2O 3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4 3、与碱性物质的作用 MgCl 2+2NH3H2OMgOH 2+NH4Cl AlCl 3+3NH3H2OAlOH 3+3NH4Cl FeCl3+3NH3H2OFeOH3+3NH 4Cl 4、与酸性物质的作用 Na3PO4+HClNa2HPO4+

24、NaCl Na2HPO4+HClNaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HClH3PO4+NaCl Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl 3+3H2O2AlOH 3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2FeOH3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl 3AlOH 3+3CO23NaHCO3+FeCl3FeOH3+3CO23Na2S+Al 2SO43+6H2O2AlOH 3+3H2S3NaAlO2+AlCl 3+6H2O4AlOH 35、不稳固性 Na2S2O3+H2SO4Na2

25、SO4+S+SO2+H2O NH 4ClNH3+HCl 名师归纳总结 2FeOH3Fe2O3+3H2O CuOH2CuO+H2O NH4HCO3NH 3+H2O+CO22KNO 32KNO 2+O22CuNO322CuO+4NO2+O22KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2八、盐第 5 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2KClO 32KCl+3O 22NaHCO3优秀学习资料欢迎下载Na2CO3+H2O+CO218、P2O5 + 2NaOH 2NaPO3 + H 2O P2O5 + 6NaOH 2Na3PO3 + 3H 2O

26、 19、3Na2S + As2S5 2Na3AsS4Na2S + SnS2 Na 2SnS3CaHCO32CaCO3+H2O+CO2MgO+CO 221、SCN 2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H 2O 22、HCl + KOH KCl + H 2O 2HI + PbO PbI2 + H 2O CaCO3高温CaO+CO2MgCO 3高温23、P4固 + 5O 2气 P4O10固 + 4Q kJ 24、S固 + O 2气 SO2气 + 296 kJ 九、其他方程式1、 AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H2O 2、Al 4C3 + 12H2

27、O 4AlOH 3 + 3CH4 碳化物 氮化物的水解 3、3K2MnO 4 + 2CO2 2KMnO 4 + MnO2 + 2K2CO3 4、AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl 2 见光或受热 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2Br 2 + NaHCO3 NaBr + HBrO + CO 26、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 7、CaH2PO42 + 2CaOH2 Ca

28、3PO42 + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O 2HCl + SO210、HIO + HCl ICl + H 2O HIO + NaOH NaIO + H2O 11、NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO 12、Cu2OH 2CO3 + 4CH3COOH 2CH3COO2Cu + CO2 + 3H2O CH3COO2Cu + Fe Cu + CH3COO2Fe 13、6NO + 4NH 3催化剂 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O 9HF + HBrO3 + O2 + Br 215、As2O3 + 6Zn

29、 + 12HCl 2AsH 3 + 6ZnCl 2 + 3H 2O 16、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 6H 3AsO 4 + 9H 2SO4 + 28NO17、Na2SO3 + SO2 + H 2O 2NaHSO 32NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H 2O 25、2H2气 + O 2气 2H 2O液 + 511.9 kJ 26、C2H 6O 液 + 3O 2气 2CO 2 + 3H 2O液 + 2Q 27、4Al 固 + 3O 2气 2Al 2O3固 + 3349.3 kJ 28、3Fe 2+ + NO 3 + 4H + 3Fe 3+ + NO + 2H 2O

30、 29、2S 2 + SO3 2 +6H + 3S + 3H 2O 30、SiO3 2 + 2NH 4 + H 2SiO3 + 2NH 331、3H2O2 + 2CrO 2 + 2OH 2CrO4 2 + 4H 2O 32、Al 3+ + 2SO4 2 + 2Ba 2+ + 4OH 2BaSO4 + AlO 2 + 2H 2O 33、Fe2O3 + 6H + +2I 2Fe 2+ + I 2 + 3H 2O 34、Al 3+ + 3HCO 3 AlOH 3 + 3CO 235、2H + + AgNH 3 2 + Ag + + 2NH 4 +36、HS + OH S 2 + H 2O 37、As

31、O 4 3 + 2I + 2H + AsO3 3 + I 2 + H 2O 38、Cr2O7 2 + 6Fe 2+ + 14H + 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 39、2I + Cl 2 2Cl + I 2 SO4 2 + Ba 2+ BaSO4 I2 + SO2 + 2H2O SO4 2 + 2I + 4H +40、2I + 2ClO + 4H + I2 + Cl2 + 2H2O I 2 + SO3 2 + H2O SO4 2 + 2H + + 2I41、2Fe 2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl42、2MnO 4 + 5H2O2 + 6

32、H + 2Mn 2+ + 8H2O + 5O243、3S 2 + 16BrO3 + 24OH 15SO4 2 + 16Br + 12H2O 44、3Ca 2+ + 6H2PO4 + 12OH Ca3PO42 + 12H2O + 4PO4 345、4H + + NO3 + 3Fe 2+ 3Fe 3+ + NO + 2H2O Fe 3+ + SCN FeSCN 2+462Na + 2H2O 2Na + + 2OH + H2 Fe 2+ + 2OH FeOH2 4FeOH2 + O2 + 2H2O 4FeOH3名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - -

33、- - - - - - 47、S2O3 2 + 2H + S + SO2 + H2O 48、KAlSO 42 = K + + Al 3+ + 2SO4 249、NaHSO4 Na + + HSO450、NH 4HS NH4优秀学习资料+ + HS欢迎下载乙烯的主要化学2、乙烯的51、对 KCl 溶液,阳极：2Cl - 2e Cl 2阴极：2H + 2e H2性质对 CuSO4溶液,阳极： 4OH - 4e 2H2O + O2阴极： 2Cu 2+ + 4e 2Cu +52、负极： 2H2 4e 4H 正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH2+ 53、负极： 2Zn 4e 2Zn正极： O2

34、 + 2H2O + 4e 4OH 4OH + 4H + H2O 2+ 54、负极： Zn 2e Zn正极： Ag 2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH（1）氧化反应： C2H 4+3O2点燃2CO2+2H 2O （2）加成反应电解乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应；2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2 + Cl2CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 32NO + O 2 = 2NO 2CH 2=CH 2+HClCH3CH2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：名师归纳总结 2H2O22H2O + O 2点燃C

35、O2g+2H 2Ol 3、苯的主要化学性质第 7 页,共 11 页有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O 2点燃12CO2+6H 2O （1）氧化反应CH 4g+2O 2g（2）取代反应（2）取代反应+ Br 2F e B r 3Br + HBr 苯与硝酸（用HONO 2 表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯；浓硫酸NO 2+ HONO 2+ H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷；优秀学习资料欢迎下载有香味、

36、 密度比水的小、 不溶乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、于水的油状液体；+ 3H2催化剂6、 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应乙醇在7、油脂的重要化学性质 水解反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2点燃2CO2+3H 2O （1）油脂在酸性条件下的水解油脂 +H 2O酸甘油 +高级脂肪酸乙醇的催化氧化反应2CH 3CH2OH+O 2Cu或Ag2CH 3CHO+2H 2O （2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 +H

37、 2O碱甘油 +高级脂肪酸乙醛常温下的氧化反应蛋白质 +H 2O酶等各种氨基酸CH 3CH2OH酸性KMnO 4 或酸性重铬酸钾溶液CH 3COOH 1苯与溴单质反应见前 2、5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 3CaCO3）：42CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO） 2Ca+H2O+CO 2乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；名师归纳总

38、结 （2）乙酸的酯化反应5第 8 页,共 11 页反应原理6- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7优秀学习资料欢迎下载2 CHOH4COONH42Ag3NH3H2OHOCH8CH2CHCHCH2Br21819920101121121314151617名师归纳总结 HOCH2CHOH4CHO2AgNH32OH第 9 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载COONa 【高中化学中各种颜色所包含的物质】名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 -

39、- - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载Cl 1 红色：铜、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度,黄橙）3黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、试验制得的不纯石5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O Fe 硝基苯、6、其单质是最轻的金属元素是Li （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、 *磷酸银（ Ag3PO4）工业盐酸（含7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9 、其气态氢化物最易溶于水的元素是N Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄： FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）10、导电性最强的金属是Ag 11 、相对原子质量最小