2022年高考理综知识点总结归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中理科学问点总结高中全部化学方程式物理学习记忆口诀 ; 力的图示法口诀你要表示力,方法很简洁；选好比例尺,再画一段线,长短表大小,箭头示方向,留意线尾巴,放在作用点；物体受力分析施力不画画受力,重力弹力先分析；摩擦力方向要分清,多、漏、错、假须鉴别；牛顿定律的适用步骤画简图、定对象、明过程、分析力；选坐标、作投影、取重量、列方程 不等臂天平称量法; 求结果、验单位、代数据、作答案；天平两臂不相等,待测物体左右称；物体质量是多少？两数积的算术根；匀速圆周运动“ 匀速圆周” 并不匀,速度方向变不停,加速度,向圆心,速度平方比半径；功和能的区分和联

2、系状态定,能量定,状态能量两对应,状态变化能量变,做功传热是过程；关于密度的运算密度单位要注明,气体、溶液必需清,体积换算勿遗忘,立方厘米对毫升；说明：气体密度单位常用“ 克/ 升” ,液体密度单位常用“ 克/ （厘米） 3” ,体积换算时,1（厘米） 31 毫升；液体内部的压强公式不管容器粗和细,哪怕管子斜又曲,液体压强真稀奇,只看 g 和 h；注：液体内部的压强公式：P gh；凸透镜成像规律实像倒,虚像正,焦距内外分虚实,二倍焦距物像等,放大缩小要分清；氢原子光谱规律一二三四五,赖巴帕布普；二三四五六,依次记光谱；电动势 电压 电流电源有个电源力,推动电荷到正极,正负极间有电压,电路接通电

3、荷移；直流电路等效图无阻导线缩一点,等势点间连成线；断路无用线撤去,节点之间依次连；整理图形标准化,最终仍要看一遍；安培定就歌导线四周的磁力线,用安培定就来判定；判定直线用定就一,让右手直握直导线；电流的方向拇指指,四指指的是磁力线；判定螺线用定就二,让右手紧握螺线管；电流的方向四指指,N极在拇指指那端；第 1 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 安装电灯要点 火地并排走,地线进灯头,火线进开关,开关接灯头；安全用电顺口溜 电灯离地六尺高,固定安装最重要；广播遇到电力线,喇叭怪叫要冒烟；假如有人触了电,切断电源莫迟延；电 线

4、要是着了火,不能带电用水泼；中学物理试验口诀（四就）（一）调剂天平横梁平稳 物理天平进行称量之前,指针应指在刻度中心；如指针偏在标尺左侧,将横梁左端螺丝向左调,或将横梁右端螺 丝向左调,均能使指针回到标尺中心；当指针向右偏时,横梁螺丝（不论左端或右端的螺丝）应向右调,横梁螺丝调剂方向可概括为：左偏左调,或者左左,右偏右调；右右；托盘天平的指针在横梁上方,故横梁螺丝的调剂方向跟物理天平相反；只要熟记物理天平的口诀,联想记忆托盘 天平螺丝要反调,就不会混淆了；（二）滑动变阻器的使用 滑动变阻器分上下两层,上层钢杆和下层电阻丝各有两个接线柱,为了变阻,使用时应上下各用一个接线柱；可 简记为 : 一上

5、一下,各用一个；依据这一接法,连接实物时就不必拘泥于电路图中滑动变阻器的接线方向,从而挑选短距离,防止交叉的布线方 式；（三）连接电路的入门方法 连接含有并联电路的回路时,可先只连接并联导体中的一个导体,伏特表也暂不接入电路,即第一连接一个串联 回路,然后再把并联的导体和伏特表接入电路,这种入门的方法叫先串后并；这样做,对初学者能起到化难为易 的作用；（四）防止读错数据的一种方法 物理量具的刻度方向不尽相同；量筒和温度计的上刻度值比下刻度值大,而弹簧和比重计就相反；再如 0.6 安培 表,每小格刻度值是 0.02 安培；当指针指在没有标值的地方时,马虎的同学常会读错数据；为防止读错,可以 记住

6、这样一个口诀：匀中助读； 意思是说, 可以先把指针相邻的两个标度值中点的值读出来,再读指针处的数据；高中全部化学方程式 非金属单质（ F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2+H2=2HF F2+Xe过量 =XeF2 2F2 过量 +Xe=XeF4 nF2+2M=2MFn表示大部分金属 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2 +Cl2 等体积 =2ClF 3F2 过量 +Cl2=2ClF3 7F2 过量

7、 +I2 =2IF7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5 Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2+H2O2

8、=2HCl+O2 2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2仍原性 S+O2=SO2 2S+3O2=2SO3 S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2N

9、O 4P+5O2=P4O10常写成 P2O5 2P+3X2=2PX3 （ X表示 F2,Cl2 ,Br2 ）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3浓=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2少量 =2CO C+O2足量 =CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 生成水煤气 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2C+SiO2=Si+2CO制得粗硅 Si 粗+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si 纯+4HCl Si 粉+O2=SiO2 Si+C=S

10、iC 金刚砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3, 碱中 歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热,浓） =5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓） +3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二,金属单质（

11、Na,Mg,Al ,Fe）的仍原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4 （熔融） =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4 （熔融） =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=Mg

12、S+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化）4AlHg+3O2+2xH2O=2Al2O3.xH2O+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 2Al+6H2SO4浓=Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe Al+4HNO稀=AlNO33+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 在

13、冷 , 浓的 H2SO4,HNO3中钝化 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn 三 , 非金属氢化物 HF,HCl,H2O,H2S,NH3 1, 仍原性 : 4HCl 浓+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4

14、HClg+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2足量 =2SO2+2H2O 2H2S+O2少量 =2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4浓=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO稀=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 2 高中全部化学方程式 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2

15、O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2纯氧 =2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O 用氨清除 NO NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2+2H2 2, 酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS

16、+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+PbNO32=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 NaNH2+H2O=NaOH+NH3 3,碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=NH42SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打,苏打）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4,不稳固性：2

17、HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四,非金属氧化物 低价态的仍原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO和 NO2）2CO+O2=2CO2 CO+CuO

18、=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C CO2不能用于扑灭由 SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3, 与水的作用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O

19、=2HPO3 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 P2O5+3H2O=2H3PO4 P2O5极易吸水 , 可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4浓=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 4, 与碱性物质的作用 : SO2+2NH3+H2O=NH42SO3 SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO3 这是硫酸厂回收SO2的反应 . 先用氨水吸取SO2, 再用 H2SO4处理 : 2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥 ,SO2 循环作原料气 SO2+CaOH2=CaSO3+H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO3+MgO=MgS

20、O4 SO3+CaOH2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH过量 =Na2CO3+H2O SO2和 CO2.可用品红鉴别 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - CO2过量 +NaOH=NaHCO3 CO2+CaOH2过量 =CaCO3+H2O 2CO2过量 +CaOH2=CaHCO32 CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2

21、+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五 , 金属氧化物 1, 低价态的仍原性 : 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2+2H2O 2, 氧化性 : Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备 Na2O）MgO,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为 Mg,Al. 一般通过电解制 Mg和 Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3, 与水的作用 : Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 此反应分两步 :Na2O2+2H

22、2O=2NaOH+H2O2 ; : 2H2O2=2H2O+O2 O2的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4稀=BaSO4+H2O2 MgO+H2O=MgOH2 缓慢反应 4, 与酸性物质的作用 : Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4冷, 稀=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O Al2O3 是两性氧化物 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+

23、H2O FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2Sg=Fe2S3+3H2O 3 高中全部化学方程式 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 六 , 含氧酸 1, 氧化性 : 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓 , 热的 HClO4氧化性很强 名师归纳总结 - - - - - - -第 7

24、页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2H2SO4浓 +C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4浓 +S=3SO2+2H2O H2SO4+FeAl 室温下钝化 6H2SO4浓 +2Fe=Fe2SO43+3SO2+6H2O 2H2SO4浓 +Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4浓+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4浓+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4稀+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3浓+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3浓+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3浓+P=H3

25、PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=FeNO33+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=FeNO33+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O 2, 仍原性 : H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX X 表示 Cl2,Br2,I2 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2

26、SO4+2FeCl2+2HCl 3, 酸性 : H2SO4浓 +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4浓+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4浓 +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4浓+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4浓 +Ca3（ PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4浓 +Ca3（ PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3） 2+H2O+CO2 （用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S, HI,HBr,（SO2）等仍原性气体）4H3PO4+

27、Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓） +NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（浓） +NaI=NaH2PO4+HI 4,不稳固性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 七,碱低价态的仍原性：4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量） =Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量） =NaHSO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - -

28、- - - - - - - 2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S（足量） =NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量） =Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（ OH）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3 和 Al （ OH）3 哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O AlOH3+NH4Cl 不溶解 3

29、, 不稳固性 : MgOH2=MgO+H2O 2AlOH3=Al2O3+3H2O 2FeOH3=Fe2O3+3H2O CuOH2=CuO+H2O 八 , 盐 1, 氧化性 : 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl Fe2SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4较难反应 FeNO33+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2, 仍原性 :

30、 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3稀=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3稀 =3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3, 与碱性物质的作用 : MgCl2+2NH3.H2O=MgOH2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=FeOH3+3NH4Cl 4, 与酸性物质的作用 : Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHC

31、O3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AlOH3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2FeOH3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=AlOH3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=FeOH3+3CO2 3Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AlOH3 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5, 不稳固性 : Na2S2O3+H2SO4=Na2S

32、O4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2CuNO33=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 CaHCO32=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 生物 概念辨析 一、类脂与脂类脂类：包括脂肪、固醇和类脂,因此脂类概念范畴大；类脂：脂类的一种,其概念的范畴小；二、纤维素、维生素与生物素 纤维素：由很多葡萄糖分子结合而成的多糖；是植物细胞壁的主要成分；不能为一

33、般动物所直接消化利用；维生素：生物生长和代谢所必需的微量有机物；大致可分为脂溶性和水溶性两种,人和动物缺乏维生素时,不能正常生长,并发生特异性病变维生素缺乏症；生物素：维生素的一种,肝、肾、酵母和牛奶中含量较多；是微生物的生长因子；三、大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素,如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；其中 N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素；C是基本元素；主要元素：指大量元素中的前 6 种元素,即 C、H、O、 N、P、S,大约占原生质总量的 97%；矿质元素：指除了 C、 H、O以外,主要由根系

34、从土壤中吸取的元素；必需元素：植物生活所必需的元素；它必需具备以下条件：第一,由于该元素的缺乏,植物生长发育发生障碍,不能完成生活史；其次,除去该元素就表现专一的缺乏症,而且这种缺乏症是可以预防和复原的：第三,该元素在植物养分生理上应表现直接的成效,绝不是因土壤或培育基的物理、化学、微生物条件的转变而产生的间接效果；微量元素：指生物体需要量少（占生物体总重量万分之一以下）,但维护正常生命活动不行缺少的元素,如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo,植物必需的微量元素仍包括Cl、 Ni ；四、仍原性糖与非仍原性糖仍原性糖：指分子结构中含有仍原性基团（游离醛基或- 碳原子上连有羟基的酮基）的糖,如葡萄糖

35、、果糖、麦芽糖；与斐林试剂或改良班氏试剂共热时产生砖红色 Cu2O沉淀；非仍原性糖：如蔗糖内没有游离的具有仍原性的基团,因此叫做非仍原性糖；五、斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂斐林试剂： 用于鉴定组织中仍原性糖存在的试剂；很不稳固, 故应将组成斐林试剂的 A 液（0.1g/ml 的 NaOH溶液）和 B 液（ 0.05g/ml 的 CuSO4 溶液）分别配制、储存；使用时,再暂时配制,将 4-5 滴 B 液滴入 2ml A 液中,配完后立刻使用；原理是仍原性糖的基团CHO与 CuOH2 在加热条件下生成砖红色的 Cu2O沉淀；双缩脲试剂： 用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂；其包括 A 液（ 0.

36、1g/ml 的 NaOH溶液）和 B 液（0.01g/ml 的 CuSO4溶液）；在使用时要分别加入；先加 A 液,造成碱性的反应环境,再加 B 液,这样蛋白质（实际上是指与双缩脲结构相像的肽键）在碱性溶液中与 Cu2+反应生成紫色或紫红色的络合物；二苯胺试剂：用于鉴定 DNA的试剂,与 DNA混匀后,置于沸水中加热 5 分钟,冷却后呈蓝色；小结鉴定试剂是否加热现象第 10 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原糖斐林试剂是砖红色沉淀脂肪苏丹否橘红色蛋白质苏丹否红色双缩尿紫色DNA 二苯胺是蓝色大肠杆菌伊红、美蓝否深紫、带

37、金属光泽六、血红蛋白与单细胞蛋白 血红蛋白：含铁的复合蛋白的一种；是人和其他脊椎动物的红细胞的主要成分,主要功能是运输氧；单细胞蛋白：微生物含有丰富的蛋白质,人们通过发酵获得大量的微生物菌体,这种微生物菌体就叫做单细胞蛋 白；七、显微结构与亚显微结构 显微结构：在光学显微镜下能看到的结构,一般只能放大几十倍至几百倍；亚显微结构：能够在电子显微镜下看到的直径小于 0.2 m的微小结构；八、原生质与原生质层 原生质：是细胞内的生命物质；动植物细胞都具有,分化为细胞膜、细胞质、细胞核三部分；主要由蛋白质、脂 类、核酸等物质构成；原生质层：是一种挑选透过性膜,只存在于成熟的植物细胞中,包括细胞膜、液泡

38、膜及两层膜之间的细胞质；它 与成熟植物细胞的原生质相比,缺少了细胞液和细胞核两部分；九、赤道板与细胞板 赤道板：细胞中心的一个平面,这个平面与有丝分裂中纺锤体的中轴相垂直,类似于地球赤道的位置；细胞板： 植物细胞有丝分裂末期在赤道板的位置显现的一层结构,随细胞分裂的进行,它由细胞中心向四周扩展,逐步形成新的细胞壁；十、半透膜与挑选透过性膜 半透膜：是指某些物质可以透过,而另一些物质不能透过的多孔性薄膜（如动物的膀胱膜,肠衣、玻璃纸等）；它往往只能让小分子物质透过,而大分子物质就不能透过,透过的依据是分子或离子的大小；不具有挑选性,不 是生物膜；挑选透过性膜：是指水分子能自由通过,细胞要挑选吸取

39、的离子和小分子也可以通过,而其他的离子、小分子和 大分子就不能通过的生物膜；如细胞膜、液泡膜和原生质层；这些膜具有挑选性的根本缘由在于膜上具有运载不 同物质的载体；当细胞死亡后,膜的挑选透过性消逝,说明它具有生物活性,所以说挑选透过性膜是功能完善的 一类半透膜；十一、载体与运载体 载体：指某些能传递能量或运载其他物质的物质,如细胞膜上的载体；运载体：在遗传工程中,用于把外源基因运入受体细胞的运输工具,它必需具备的条件是：能够在宿主细胞中复 制并稳固地储存；具有多个限制酶切点,以便与外源基因连接；具有某些标记基因,便于进行挑选；常用的运载 体有质粒、噬菌体、动植物病毒等；十二、糖被与珠被 糖被：

40、在细胞膜的外表,一层由细胞膜上的蛋白质与多糖结合形成的糖蛋白；在细胞生命活动中具有重要功能,如：爱护、润滑、细胞表面的识别；珠被：植物胚珠组成部分之一,位于胚珠的表面,包被整个胚珠,具爱护作用；胚珠形成种子时,珠被发育成种 皮；十三、中心体与中心粒 中心体：动物和低等植物的一种细胞器,通常位于细胞核邻近；每个中心体由两个相互垂直的中心粒及其四周物 质组成；与动物细胞有丝分裂有关；中心粒；组成中心体；细胞分裂间期,中心体的两个中心粒各产生一个新的中心粒,因而细胞中有两组中心粒,在细胞分裂中一组中心粒的位置不变,另一组中心粒移向细胞另一极；这两组中心粒的四周发出星射线形成纺锤 体；十四、细胞液与细

41、胞内液名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 细胞液：植物细胞液泡内的水状液体,含有细胞代谢活动的产物,其成分有糖类、蛋白质、有机酸、色素、生物碱、无机盐等；细胞内液：一般是指动物细胞内的液体,是相对细胞外液而言的；十五、 B 细胞、效应 B 细胞、 T 细胞、效应 T 细胞与记忆细胞B 细胞、效应 B 细胞、记忆细胞：骨髓中的一部分造血干细胞在骨髓中发育成 B 淋巴细胞,大部分很快死亡,一小部分在体内流淌,受到抗原刺激后,开头一系列增殖、分化,形成效应 B 细胞和记忆细胞；效应 B 细胞可产生抗体参加体液免疫；记忆细胞能保持对抗原的记忆,当同一抗原再次进入机体时,记忆细胞会快速增殖、分化；形成大量效应 B细胞,继而产生更强的特异性免疫效应；T 细胞、效应 T 细胞、记忆细胞：骨髓中的一部分造血干细胞随血液流入胸腺,在胸腺内发育成 T 淋巴细胞,大部分很快死亡,一部分在体内流淌,受抗原刺激后,开头一系列增殖、分化,形成效应 T 细胞和记忆细胞；效应T 细胞参加细胞免疫,并释放淋巴因子,加强有关细胞的作用来发挥免疫效应；记忆细胞就当同一种抗原再次进入机体时,会快速增殖、分化,形成大量效应 十六、原生生物与原核生物T 细胞,进而产生更强的特异性免疫；