2022年鲁科版高中化学选修五高二下期月月考化学试-.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省滕州市第一中学2022-2022 学年高二下期6 月月考化学试卷解析版1以下物质中,属于纯洁物的是A漂白粉B汽油C硫酸铜D矿泉水【答案】 C【解析】 漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；汽油是各种烃的混合物；矿泉水中含多种可溶性物质,属于混合物；21 molX 气体跟 a molY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：Xg+aYg b Zg ；反应到达平稳后,测得 X 的转化率为 25%；而且,在同温同压下仍测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6 ,就 a 和 b 的数值可能是 Aa=2,b

2、=1 B a=1 ,b=2 Ca=2,b=2 D a=3 ,b=2【答案】 A【解析】试题分析： 1mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：Xg+a Yg.b Zg 反应到达平稳后,测得 X 的转化率为 25%, Xg+a Yg .b Zg 起始量 mol 1 a 0名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 平稳量 mol 0.75 0.75a 0.25b 依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比得到,在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混

3、合气体密度的,即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量,就0.75+0.75a+0.25b：1+a=5 ：6,整理可得： 3b=a+1,依据选项中的数据可知a=2,b=1 符合,应选A；考点：考查化学平稳的运算 3以下措施能够减缓反应速率的是 A将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 B夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 C将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D增大 2Ag+Bg 3Cg+4Dg 体系中 A 的浓度【答案】 B【解析】 A 错,加热能加快反应速率；B 正确,降温反应速率减慢；C 错,研碎增大了反应物的接触面积,反应速率加快；D错,增大反应物的浓度,化学反应速率加快；4在周期表中,同一主族

4、元素化学性质相像,但是也发觉有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相像,这称为对角线规章；以下有关锂及其化合物的表达中,正确的选项是锂单质跟钠单质的储存方法一样,均可储存在煤油中 金属锂在空气中燃烧时,除生成H2O 外,仍生成微量的 Li3N 氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱 向氢氧化锂的水溶液中滴入酚酞,溶液颜色无变化A.B.C.D.【答案】 D名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】在周期表中,锂和镁是对角线关系,因此性质相像；锂密度比煤油密度小,因此不能储存在煤油中；5据最近的美国 农业争

5、论杂志报道,美国的科学家发觉半胱氨酸能增强艾滋病感染者的 免 疫 力 , 对 控 制 艾 滋 病 病 毒 的 蔓 延 有 奇 效 已 知 半 胱 氨 酸 的 结 构 简 式 为 ：,就以下说法错误的选项是A半胱氨酸属于氨基酸 B半胱氨酸是一种两性物质C两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为DHSCH2CH2 COONH 4可与 NaOH溶液反应放出一种碱性气体【答案】 C【解析】试题分析： A、氨基酸有羧基和氨基组成的,依据半胱氨酸的结构简式,符合氨基酸的特点,故说法正确； B、半胱氨酸中含有-COOH显酸性, -NH2 显碱性,因此半胱氨酸是一种两性物Ni H 2质,故说法正确；C、二肽是

6、-COOH和-NH2 发生脱水反应,形成的结构是CONH,故说法水浴加热 肯定条件下错误； D、 COONH4OH加热 COOH2O、HNH3 H2O,氨气是碱性气体,故正确；NaCN H2O考点：考查氨基酸的性质、结构等学问；6以下事实不能用勒夏特列原懂得释的是 A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B合成氨工厂通常采纳 20 MPa-50 MPa 压强,以提高原料的利用率 C试验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全【答案】 D【解析】名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - -

7、- - - - - 试 题 分 析 ： 勒 夏 特 列 原 理 适 合 解 释 化 学 平 衡 的 移 动 ； 过 量 的 氧 气 使 2SO2g+O2g 2SO3g ,平稳右移,二氧化硫的转化率增大, 故 A 项正确；N2g+3H2g 2NH3g ,增大压强,平稳右移,故 B 正确； Cl2+H2O H +Cl+HClO,在高浓度的氯化钠溶液中,氯气的溶解度减小,度 C正确； 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全,平稳不移动,故 D错误；考点：此题考查化学试剂的标志；7肯定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2XgYg Zs ,以下不能说明该反应到达化学平稳状态的是A混合气体的密

8、度不再变化 B反应容器中Y 的质量分数不变2 mol XC2v 正X v 逆Y D单位时间内生成1 mol Y的同时生成【答案】 C【解析】试题分析： A由于反应前后物质的质量不变,而气体的物质的量发生了变化,所以混合气体的密度不再变化,证明反应到达平稳状态,错误；BY 是气体物质,假设反应未到达平衡, Y的质量、物质的量就会发生变化,Y 的质量分数就要变化；假设反应容器中 Y 的质量分数不变,就反应到达平稳状态,错误；C在任何时刻都存在： v 正X ：v正Y= 2 ：1,假设 2v 正X v 逆Y ,就 v 逆Y ：v 正Y=4:1 ,用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率不相等,所以反应未

9、到达平稳状态,正确；D单位时间内生成 1 mol Y ,必定消耗 2mol的 X,仍同时生成 2 mol X ,就 X 的生成速率和消耗速率相等,反应到达平稳状态,错误；考点：考查可逆反应化学平稳状态的判定的学问；8以下离子方程式正确的选项是A.碳酸钙和盐酸反应：CO 3 2+2H +=H 2O+CO 2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba 2+ SO 4 2=BaSO 4C.向氯化铜溶液中加铁粉：Cu2+Fe=Cu+Fe2+D.向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3+3H 2【答案】 C名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - -

10、 - - - 【解析】略 9以下试验操作中错误的选项是 A蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D萃取操作时,应挑选有机萃取剂,且萃取剂的密度必需比水大【答案】 D【解析】试题分析： A、蒸发过程中,当有大量晶体析出时,停止加热,让余温把液体蒸干,故说法 正确； B、蒸馏时,要测馏分的沸点,因此温度计的水银球应在支管口处,故说法正确；C、分液时,下层液体从下口倒出,上层液体从上口倒出,故说法正确；挑选,一是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在溶剂的溶解度,物质不

11、能反应,三是萃取剂和溶剂不能互溶,故说法错误；考点：考查试验的基本操作等学问；10分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有D、萃取时,萃取剂的 二是萃取剂与被萃取的A2 种 B3 种 C4 种 D5 种【答案】 C【解析】试题分析： 化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；分子式为 C4H9Cl 从饱和度看只能是饱和氯代烷烃,同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已；由于丁烷有两种同分异构体,即正丁烷和异丁烷,分子中含有的等效氢原子分别都是 2 种,就它们一氯代物的种数即为 C4H9Cl 的种数,正丁烷两种一氯代物,异丁烷两种一

12、氯代物,共 4 种,答案选 C；考点：考查同分异构体的判定和应用点评： 该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题；主要是考查同学对同分异构体含义以及判定的熟识明白程度,有利于培育同学的规律推理才能和逆向思维才能；该题的关键是进行思维转换,然后依据等效氢原子的判定敏捷运用即可；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11分子式为C10H20O2 的有机物 A,能在酸性条件下水解生成有机物C和 D,且 C在肯定条件下可转化成D,就 A的可能结构有 C 4 种 D5 种A2 种 B3 种【答案】 C【解析】试题分析：由题意可

13、知A 为酯类化合物,且构成酯的羧酸与醇的碳原子数相同,C为醇类,D为羧酸； C可转化为 D,就 C是可以被氧化为戊酸的戊醇,C有几种结构, A就有几种结构,能被氧化为戊酸的戊醇即分子结构中存在-CH2OH的 5 碳醇,有 4 种：直链的 1 种,主链有 4个 C原子的有 2 种,主链为 3 个 C原子的有 1 种,所以答案选 C；考点：考查给定条件的醇的同分异构体的判定12对于可逆反应M+NQ 到达平稳时,以下说法正确的选项是AM、N、Q 三种物质的浓度肯定相等B反应已经停止C各组分的浓度保持不变DM 、N 全部变成了 Q【答案】 C【解析】试题分析： A、反应平稳时各物质的浓度是否相等取决于

14、起始时各物质的量的关系和转化的程度,所以不能作为判定是否到达平稳的依据,故A 错误； B、反应到达平稳状态时,正逆反应速率相等,但反应不停止,故 B 错误； C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平稳状态的判定依据,故C正确； D、该反应是可逆反应,所以反应物不行能完全转化为生成物,存在反应限度,故D 错误；应选C；【考点定位】考查化学平稳建立的过程【名师点晴】 此题考查了化学平稳状态的判定,抓住反应到达平稳状态时,正逆反应速率相等,但反应不停止,各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一 些量也不发生变化 ,依据化学平稳状态的特点分析,当反应到达平稳状态时,正逆反应

15、速率 相等,但反应不停止,各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的 一些量也不发生变化；可逆反应,所以反应物不行能完全转化为生成物,存在反应限度；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13以下反应的离子方程式书写正确的选项是A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al 2OH=AlO2H2BNa与水反应： Na2H2O=NaH2 2OHC向 AlCl 3溶液中加入过量 NaOH溶液： Al 33OH=AlOH 3DAlCl 3 溶液中滴入过量的氨水：Al 3 3NH3 H2O=AlOH3 3NH4【答案】 D【解

16、析】试题分析： A、反应物仍有水生成,即 有配平, Na 与水反应的离子方程式为2H2O2Al 2OH= 2AlO 2 3H2 , A 错误； B、没2Na2H2O=2NaH2 2OH,B 错误； C、氢氧化钠过量,生成偏铝酸钠和水,即 Al 34OH= AlO22H2O,C 错误； D、氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,方程式正确,D正确,答案选 D；考点：考查离子方程式正误判定14炼铁的复原剂 CO是由焦炭和 CO2 反应而得；现将焦炭和 CO2放入体积为 2 L 的密闭容器中,高温下进行以下反应：Cs+CO2g 2COg H Q kJ mol1；以下图为 CO2、CO的物质的量 n 随时间

17、t 的变化关系图；以下说法正确的选项是A01 min ,vCO1 mol L1 min1； 13 min ,vCOvCO2 B当容器内的压强不变时,反应肯定到达平稳状态,P平稳 /P 起始 0,再达平稳时,KT 2/ KT 1 D5 min 时再充入肯定量的 CO,a、b 曲线分别表示 nCO、nCO2 的变化【答案】 C【解析】名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试题分析： A.依据图象分析,单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化,01min,一氧化碳物质的量增加 2mol,反应速率 CO=2mol 2L 1m

18、in =1 mol/ L.min；13min 时, CO的浓度保持不变,平稳不移动,反应速率之比等于化学计量数之比,v CO=2v CO2 ,A项错误； B. 反应是气体体积增大的反应,压强不变,说明反应到达平稳,反应气体物质的量之比等于压强之比,P平稳 P起始,即 P平稳 /P 起始 1 ,B 项错误；C.依据图象, 3min 上升温度,一氧化碳增多,说明平稳正向移动,该反应是吸热反应,就QO,对吸热反应而言,上升温度,K 值增大,就KT2/ KT 1 ,C项正确； D.增加一氧化碳,瞬时一氧化碳物质的量增大,然后平稳逆向进行,一氧化碳减小,二氧化碳增大,所以 a 为二氧化碳, c 为一氧化

19、碳； D项错误；答案选 C；【考点定位】考查化学反应速率的运算,析与判定；平稳状态的判定,影响平稳的因素,化学图像的分【名师点睛】此题考查化学反应速率的运算,平稳状态的判定,影响平稳的因素,化学图像的分析与判定等学问；详细分析如下：1依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化,结合化学反应速率概念分析运算,1-3min 反应到达平稳判定； 2反应是气体体积增大的反应,压强不变, 说明反应到达平稳,反应气体物质的量之比等于压强之比；3依据图象 3min 上升温度,一氧化碳增多,说明反应是吸热反应,分析图象平稳物质的量； 4增加一氧化碳,瞬时一氧化碳物质的量增大,然后反应平稳逆向进

20、行,一氧化碳减小,二氧化碳增大,依据此特点分析图像变化；15常温下含碳各微粒H2CO 3、HCO和 CO3 2存在于 CO2 和 NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的质量分数与溶液pH 的关系如下图,以下说法错误的选项是ApH=10.25 时, cNa+=cCO 32+cHCO3名师归纳总结 B为获得尽可能纯的NaHCO 3,宜掌握溶液的pH为 7 9 之间+cHCO3第 8 页,共 19 页C依据图中数据,可以运算得到H2CO3 第一步电离的平稳常数K1H2CO3=10D假设是 0.1molNaOH反应后所得的1L 溶液,pH=10 时,溶液中存在以下关系： cNacCO 32cOHcH

21、+- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】 A【解析】试题分析： A由图像可知时, cCO32=cHCO3=0.5mol/L,就该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO 3 的混合溶液, 溶液中 cNa=2cCO 3 2+cHCO3,A 项错误；B由图像可以看出, pH=8作用,溶液中的含碳微粒主要是 HCO-,所以为获得尽可能纯的 NaHCO 3,宜掌握溶液的 pH为79 之间,B项正确； C依据图像时, cH 2CO3=cHCO3=0.5mol/L,依据 H2CO H+HCO-,Ka1H2CO3=cH cHCO3- cH 2CO 3=cH=

22、10,C项正确； D依据图像可知,pH=10的溶液中, cHCO3- =0.6mol/L,cCO3 2=0.4mol/L,就溶液中存在以下关系 cNa +cHCO3cCO 3 2cOHcH +,D项正确；答案选 A；考点：考查弱电解质的电离、盐的水解,离子浓度的大小判定等学问；1610 分如图杠杆 AB 两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球；调剂杠杆使其保持平稳,一段时间后当心加入浓 和两球的浮力变化 CuSO 4 溶液,答复以下有关问题不考虑铁丝反应1假设杠杆为绝缘体,就A 端 _填“ 高” 或“ 低” ,发生反应的离子方程式_；2假设杠杆为导体,就A 端_同上 ,在此过程中铁丝

23、、杠杆、小球、CuSO 4溶液构成了原电池,电极反应分别是,正极： _ _,负极： _ ；3假设A,就俩球质量相差 g；【答案】10 分1低 Fe Cu 2=Fe 2Cu2高 Cu22e=Cu Fe 2e2=Fe36 g名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】试题分析： 1假设杠杆为绝缘体,铁球与 CuSO 4溶液直接接触,发生反应 Fe+CuSO 4 =FeSO4+Cu,生成的铜附着在铁球外表,导致铁球质量增加,所以 A 端低, 发生反应的离子方程式为Fe Cu 2=Fe 2Cu ；2当杠杆为导体,就构成原电池

24、,铁比铜活泼,就铁是负极失去电子,A 端质量削减 , 铜是正极, 溶液中的铜离子得到电子而析出,所以 B 端质量增加, 就 A 端高,电极反应分别是,正极： Cu 22e=Cu,负极： Fe2e=Fe 2；FeCu 2=Fe 2Cu 转移2e, 质量转变3依据上述电极反应,该原电池的总反应为56+64=120,就A时,俩球质量相差6g；考点：考查原电池的工作原理；12 13 16 17 18176 分已知碳有两种常见的同位素 6C、6C；氧有三种常见的同位素 8O、8O、8O；1由这五种微粒构成的 CO的分子有 种；2此题中涉及 种核素,种元素；3一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子

25、,个中子； 0.5 mol 这种二氧化碳的质量是 g；【答案】 6 分每空 1 分 1 6 ；25 ； 2 ；3 22 ； 27 ； 24.5g ；【解析】试题分析： CO 分子由一个碳原子和一个氧原子组成,由于碳原子有两种,氧原子有三种,所以形成的CO分子的种数是2 3=6；2此题中涉及的核素有12 6C、136C、16 8O、178O、188O,共 5 种,但凡质子数相同的原子属于一种元素,所以有2 种元素,分别是碳元素、氧元素；3相对分子质量最大的二氧化碳分子是 13C 18O2, 在该分子中含有 22 个质子, 22 个电子,27 个中子；相对分子质量是 49,所以 0.5 mol 这

26、种二氧化碳的质量是 m 13C 18O2=nM=0.5 mol 49g/mol= 24.5g ；考点：考查原子的构成微粒的关系、元素、核素、相对分子质量与摩尔质量的关系的学问；18某甲同学设计如图装置,比较非金属元素的非金属性强弱；请按要求答复以下问题：名师归纳总结 1图中仪器A 的名称是,其使用前需要；第 10 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 已 知 ： 氯 酸 钾 在 常 温 下 与 浓 盐 酸 反 应 产 生 氯 气 , 试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式,假如图 C中装饱和的 H2S 溶液, A 中装浓盐酸,

27、B中装氯酸钾溶液反应开头 后观看到 时,就可证明氯的非金属性比硫的非金属性强；3利用如图装置假设要证明Cl2 氧化性强于 I2的氧化性, 就 A 中装浓盐酸, B 中装入氯酸钾粉末, C中装,当 C中溶液变为蓝色是,可以证明Cl2氧化性强于I2的氧化性；4现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液,挑选试剂,用上图装置证明：非金属性： NCSi；就 C中应装试剂为,试验现象为 可乙同学认为该装置存在不足之处,须改良才能完全的证明,你是否同意乙同学的看法,填“ 是” 或“ 否”,假设“ 是”,你帮他改良的方法为；假设“ 否”,后一空不须答复； 【答案】 1分液漏斗,检查是否漏水2KClO3+6H

28、Cl 浓=3Cl 2 +KCl+3H2O；溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成3淀粉碘化钾溶液4硅酸钠溶液,溶液变浑浊或有白色沉淀,是,在 B、C之间添加一个装有饱和碳酸氢男溶液的洗气瓶以除去挥发逸出的硝酸【解析】试题分析： 1依据仪器结构可知图中仪器 漏水；A 的名称是分液漏斗,其使用前需要检查是否2氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,依据原子守恒可知仍有氯化钾和水生成,反应的化学方程式为KClO3+6HCl 浓=3Cl2 +KCl+3H2O；氯气和硫化氢反应生成氯化氢和S 单质,所以反应开头后观看到溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成时,的非金属性强；就可证明氯的非金属性比硫3碘遇淀粉显蓝色,就要证明 C

29、l2 氧化性强于 I2 的氧化性, 就 A中装浓盐酸, B 中装入氯酸钾粉末, C 中装淀粉碘化钾溶液,当 C中溶液变为蓝色是,可以证明 Cl2 氧化性强于 I2 的氧化性；4非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强；依据较强酸制备较弱酸可知要非金属性： NCSi；就 C中应装试剂为硅酸钠溶液,硅酸不溶于水,就试验现象为溶液变浑浊或名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有白色沉淀；由于浓硝酸易挥发,生成的二氧化碳中含有硝酸,硝酸也能与硅酸钠反应,所以该装置存在不足之处,改良的措施是在 瓶以除去挥发逸出的硝酸；B、C

30、之间添加一个装有饱和碳酸氢男溶液的洗气【考点定位】此题主要是非金属性强弱比较试验方案设计与评判【名师点晴】 明确试验原理是解答的关键,易错点是忽视硝酸的挥发性；另外在比较非金属性强弱时, 必需是最高价含氧酸,例如不能用亚硫酸和碳酸钠反应比较 S和 C的非金属性强弱,当然更不能用盐酸和碳酸钠反应比较氯元素和碳元素的非金属性强弱；1913 分使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100mL；试验步骤：1配制100mL 待测白醋溶液；量取10.00mL 食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到_填仪器名称中定容,摇匀即得；2用 取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中,向其中滴加 2 滴 作指示

31、剂；3读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的填仪器名称的初始读数；假如液面位置如下图,就此时的读数为 mL；4滴定； 当 时,停止滴定, 并记录NaOH溶液的终读数；重复滴定 3 次；试验记录滴定次数1234试验数据 mLV样品 VNaOH消耗14.95数据处理与争论：名师归纳总结 1经运算,市售白醋总酸量 g/100mL；第 12 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2在本试验的滴定过程中,以下操作会使试验结果偏大的是 a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH溶液润洗 b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消逝 c锥形

32、瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d锥形瓶在滴定时猛烈摇动,有少量液体溅出填写序号 ；【答案】 I 1100mL 容量瓶 2酸式滴定管或移液管酚酞3碱式滴定管4溶液由无色恰好变为粉红色,且半分钟内不褪色 III 14.5 2a b【解析】试题分析： I 1配制 100mL溶液,用 100mL容量瓶；2取溶液 20.00 mL醋酸用酸式滴定管；强碱滴定弱酸,用酚酞做指示剂； 3NaOH 溶液盛装在碱式滴定管中,图示读数为mL；4滴定终点的判定：溶液由无色恰好变为粉红色,且半分钟内不褪色；III1每次平均消耗氢氧化钠 15mL；依据 c 酸 v 酸 c 碱 v 碱,得醋酸的浓度为 mol/L=0

33、.75 mol/L ；总酸量 g/100mL=0.75 0.1 60=；2未用标准 NaOH溶液润洗,氢氧化钠浓度偏低, 消耗氢氧化钠体积偏大,所以结果偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消逝, 消耗氢氧化钠体积偏大,所以结果偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,醋酸物质的量不变,消耗氢氧化钠体积不变,故结果不变； 锥形瓶在滴定时猛烈摇动,有少量液体溅出,醋酸物质的量变小,消耗氢氧化钠体积变小,故结果偏低；考点：此题考查中和滴定；20TMB是一种新型指纹检测的色原试剂,由碳、氢、氮三种元素组成,与氢气的相对分子质量之比为 120；某争论性学习小组的同学欲利用以下仪器测定 T

34、MB的分子式；其主要过程为在足量氧气流中将 4.80 g TMB 样品氧化 氮元素转化为 N2 ,再利用吸取剂分别吸取水蒸气和 CO2；请从图中挑选适当的装置 装置符合气密性要求,加热装置等已略去,其他用品可自选 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1写出 C中的化学反应方程式 :_2B 中试剂是,作用是 _ 质量依次3试验后称得A及以后的装置 均用 A 装置并假设每次吸取均是完全的增加 3.60 g 、14.08 g 、 0.14 g ,就 TMB的分子式为 _ ；4除 A外仍需重复使用 D装置,该装置内药品是

35、,假如缺少该装置将引起元素的运算值填“ 偏高” ,“ 偏低” ,“ 无影响” 5该试验填“ 需要” 、 “ 不需要” 尾气处理,请写明理由 _【答案】 12H2O2 2H2O+O 22浓硫酸 干燥 O2, 防止带入 A 中引起增重3C16H20N2 4CuO C 偏低 或者 N 偏高5不需要,由于碳元素必需燃烧完全才能保证明验结果的精确性,没有有毒气体排放【解析】试题分析： 将 4.80 g TMB样品氧化 氮元素转化为N2 ,再利用吸取剂分别吸取水蒸气和CO2,以确定其中原子的比例关系,为防止氧气产生时所带水蒸气的影响,要先对氧气进行干燥,由题意可知, 均用 A装置吸取该反应的产物,所以应挑

36、选干燥剂 B 干燥氧气； 利用吸取剂吸收水和 CO2 应先吸取水再吸取 CO2, 1 C中的化学反应方程式 2H2O2 2H2O+O2 ；2此试验为定量试验,为防止氧气产生时所带的水蒸气的影响,要先对氧气进行干燥,所以 B 中试剂是浓硫酸,作用是干燥O2, 防止带入 A中引起增重；名师归纳总结 3试验后称得A 装置从用的先后次序排列质量分别增加3.60g 、14.08g 、0.14g ,就 m H2O第 14 页,共 19 页=3.60g ,m CO22 和 H2O进入装置中的质量,就nH2O=3.6/18=0.2mol,nH=0.4mol ,- - - - - - -精选学习资料 - - -

37、 - - - - - - m H=0.4g , nCO2=14.08/44=0.32mol,nC=0.32mol ,mC=0.32mol 12g/mol=3.84g ,所以 m N=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g, n N=0.56/14=0.04mol,所以 nC：nH：nN=16： 20：2,分子式为 C16H20N2；4TMB样品在 D 中被氧化后,应再重复使用 D 装置,该装置内药品是 CuO,可以保证 C全部转化为 CO2,假如缺少该装置将引起 C元素的运算值偏低,或导致 N元素偏高；5由于碳元素必需燃烧完全才能保证明验结果的精确性,没有有毒气体排放,所以不需要尾气处理

38、；考点：测定物质组成、成分含量21在标准状况下,由CO和 CO2组成的混合气体为6.72 L ,质量为 12 g ,此混合气体的平均相对分子质量是 _,混合物中 CO和 CO2物质的量之比是 _,CO的体积分数是 _, C 和 O原子个数比是 _,密度是 _保留两位小数g/L ；【答案】 40 13 25% 47 【解析】试题分析：分别设CO与 CO2 的物质的量为xmol 和 ymol ,由题意可得：x+y、 28x+44y12,解得 x、y,就 CO和 CO 21:3 ；CO的体积分数是1/1+3x100%25% ；C和 O原子个数比是 1+3：1+6 40；标准状况下的密度是 40g/m

39、ol 22 .4L/ ；考点：考查物质的量的运算22依据如下图的化学反应框图解题；1单质 F 是,溶液 H中所含的主要离子是；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2写出以下反应的化学方程式：CLF E：,BF H：；3写出以下反应的离子方程式：ECl2G：,、OHDH：；【答案】12 分, 每空 2 分1 H2；Na、 AlO22Fe2HClFeCl 2 H2 ；2Al 2NaOH2H2O2NaAlO23H232Fe2Cl 22Fe 32Cl；Al 2O32OH2AlO2H2O【解析】试题分析：依据图示信息,可以知道 A+BC+D的反应属于置换反应,单质 B 可以和强碱性氢氧化钠发生反应,说明 B 为金属铝,就 A 为氧化铁, C为金属铁, D为氧化铝,金属铁可以和酸反应生成亚铁盐和氢气,亚铁盐可以和氯气反应生成