2022年高考化学弱电解质的电离平衡考点全归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 弱电解质的电离平稳 考纲要求 1. 明白电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；2. 明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；3. 明白电离平稳常数；考点一 弱电解质的电离平稳1弱电解质1 概念2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分别子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物；2弱电解质的电离平稳1 电离平稳的建立在肯定条件下 如温度、压强等 电离过程达到了平稳；2 电离平稳的特点3 外界条件对电离平稳的影响 内因：弱电解质本身的性质；外因： ,当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时,a温度：上升温度,电离平稳向电离方

2、向移动,电离程度增大,缘由是电离过程吸热；b浓度：加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平稳向电离的方向移动,电离程度增大；c同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中cHcCH3COO 增大, CH3COOH的电离平稳向左 填“ 左” 或“ 右” 移动,电离程度减小, 减小, pH值增大；名师归纳总结 4 电离过程是可逆过程,可直接用化学平衡移动原理去分析电离平稳；以0.1 第 1 页,共 11 页mol L 1 CH3COOH溶液为例： H 正向吸热 ；实例 稀溶液 CH3COO H0 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 转

3、变条件平稳移动方向nH cH 导电才能Ka 加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变加 HClg 增大增大增强不变加 NaOHs 减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变上升温度增大增大增强增大深度摸索1电离平稳右移,电解质分子的浓度肯定减小吗？离子的浓度肯定增大吗？答案都不肯定；如对于 H平稳后,加入冰醋酸,cCH3COOH增大,平稳右移, 依据勒夏特列原理, 只能“ 减弱” 而不能“ 排除” ,再次平稳时, cCH3COOH比原平稳时大；加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平稳右移,但cCH3COOH、cH 都比原平稳时要小；2稀释一弱电解质溶液时,全部粒子浓度都会减小吗？

4、答案对于弱酸或弱碱溶液,只要对其稀释,电离平稳均会发生右移,例如HA溶液稀释时, cHA 、cH 、cA 均减小 参加平稳建立的微粒为了减弱 cH 、cA 的减小,但 cOH 会增大；3以下溶液中所含微粒种类由大到小的次序是 _；A氨水 B氯水C硫酸氢钠溶液 D盐酸答案 BACD ；平稳右移的目的是解析 氨水： NH3、H2O、NH3 H2O、 NH4 、OH、 H共 6 种；氯水： H2O、Cl2 、HClO、H、 Cl 、 ClO、 OH共 7 种； NaHSO4溶液： H2O、Na、 H、 SO2、OH共 5 种；盐酸： H、 Cl、 OH、 H2O共 4 种；4以下说法不正确选项 _；

5、BaSO4难溶于水, 其属于弱电解质强电解质的导电才能肯定比弱电解质的导电才能强弱电解质肯定是共价化合物 氨气溶于水,当 cOH cNH4 时,说明氨水电离处于平稳状态 由 0.1 mol L 1 一元碱 BOH的 pH10,可知溶液存在 BOH=B OH答案 解 析 BaSO4虽难溶于水, 但溶解的部分完全电离,所以 BaSO4是强电解质； 强电解质溶液中的离子浓度不肯定大于弱电解质中的离子浓度；某些离子化合物是弱电解质,如CH3COO2Pb等；NH34 OH,氨水电离出的cOH 与 cNH4 永久相等,不能说明氨水电离处于平稳状态；由于OH的浓度小于 0.1 mol L 1,所以 BOH应

6、属于弱碱,应为 OH；题组一 条件转变时电离平稳移动结果的判定12022 新课标全国卷,10 将浓度为 0.1 mol L 1 HF溶液加水不断稀释,以下各量始名师归纳总结 终保持增大的是BKaHF 第 2 页,共 11 页AcH C.D.答案D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析HF 为弱酸,存在电离平稳： F；依据勒夏特列原理：当转变影响平稳的 一个条件,平稳会向着能够减弱这种转变的方向移动,但平稳的移动不能完全排除这种转变, 故加水稀释, 平稳正向移动, 但 cH 减小,A 错误；电离平稳常数只受温度的影响,温度不变,电离平稳常数Ka 不变,

7、 B 错误；当溶液无限稀释时,cF 不断减小,但cH 接近 107 mol L 1,所以减小, C错误；,由于加水稀释,平稳正向移动,所以溶液中nH 增大, nHF 减小,所以增大, D正确；22022 上海, 17 将 100 mL 1 mol L 1 的 NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许 BaOH2 固体,忽视溶液体积变化；两份溶液中 cCO2 的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小答案 B 解析 在 NaHCO3溶液中存在如下电离平稳,HCO CO2,当加入少许冰醋酸时,HCO3 与冰醋酸电离出的 H反应生成 CO2和 H2

8、O,上述平稳向左移动,cCO2 减小； 当加入少量 BaOH2 固体时发生如下反应,Ba2 2OH 2HCO3 =BaCO3 CO22H2O,因而 cCO2 增大；选项 B正确；题组二 选取措施使电离平稳定向移动3在 CH3COOH溶液中存在如下平稳： CH3COO；加入少量以下固体物质,能使平稳逆向移动的是BCH3COONa ANaCl CNa2CO3 DNaOH 答案B 4稀氨水中存在着以下平稳：4 OH,如要使平稳向逆反应方向移动,同时使 cOH 增大,应加入适量的物质是 NH4Cl 固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体A BC D答案 C 解析 如在氨水中加入

9、NH4Cl固体, cNH4 增大,平稳向逆反应方向移动,cOH 减小,选项不合题意；硫酸中的 H与 OH反应,使 cOH 减小,平稳向正反应方向移动,选项不合题意； 当在氨水中加入NaOH固体后, cOH 增大, 平稳向逆反应方向移动,符合题意, 项正确； 如在氨水中加入水,稀释溶液, 平稳向正反应方向移动,但 cOH 减小,选项也不合题意；电离属吸热过程,加热平稳向正反应方向移动,cOH 增大,错；加入MgSO4固体发生反应Mg2 2OH=MgOH2 ,溶液中cOH减小,错；考点二电离平稳常数11 填写下表名师归纳总结 弱电解质电离方程式4 OH电离常数第 3 页,共 11 页NH3 H2O

10、Kb1.7 105 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CH3COOH HKa1.7 105 HClO ClOKa4.7 108 2CH3COOH酸性大于 HClO 酸性 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”件下,电 离常数越大,电离程度越大,cH 越大,酸性越强； ,判定的依据：相同条3 电离平稳常数的意义：弱酸碱的电离平稳常数能够反映酸碱性的相对强弱；电离平稳常数越大, 电离程度越大； 多元弱酸的电离以第一步电离为主,较大；4 外因对电离平稳常数的影响：电离平稳常数与其他化学平稳常各级电离平稳常数的大小差距数一样只与温度有关,与电解质的浓度无关,

11、上升温度,K 值增大,缘由是电离是吸热过程；2碳酸是二元弱酸1 电离方程式是 HCO3 ,HCO CO2；2；2 电离平稳常数表达式：Ka1,Ka23 比较大小： Ka1Ka2；深度摸索1 H2CO3的电离平稳常数Ka14.3 10 7,Ka25.6 10 11,它的 Ka1、Ka2 差别很大的缘由 从电离平稳的角度说明 ： _ ；答案 第一步电离产生的 H对其次步的电离起抑制作用2在 Na2CO3中加醋酸产生 CO2气体,试从电离平稳常数的角度说明缘由：_；答案 KCH3COOH1.7 105 mol L 1；KH2CO34.3 107 mol L 1；醋酸的电离平稳常数大,酸性强,较强的酸

12、可制备较弱的酸；题组一 影响电离平稳常数的因素及其应用125 时,部分物质的电离平稳常数如表所示：化学式CH3COOH H2CO3 HClO K14.3 10电离平稳常数1.7 10 5 7 3.0 10 8 K25.6 1011 请回答以下问题：1CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的次序为_ ；2 同 浓 度 的CH3COO 、 HCO3 、 CO2、 ClO 结 合 H 的 能 力 由 强 到 弱 的 顺 序 为_ ；3 物质的量浓度均为0.1 mol L 1 的以下四种物质的溶液：a.Na2CO3,b.NaClO ,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的

13、次序是_ 填编号 ；4 常温下 0.1 mol L 1 的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中,以下表达式的数据肯定变小 的是 _ 填序号 ；AcH BcH /cCH3COOH 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - CcH cOH DcOH/cH E.如该溶液上升温度,上述 5 种表达式的数据增大的是 _ ；5 体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至 1 000 mL ,稀释过程中 pH变化如下列图,就HX的电离平稳常数 _ 填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于” 醋酸的电离平稳常数；理由

14、是 _ _ ,稀释后,HX溶液中由水电离出来的cH _ 填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于” 醋酸溶液中由水电离出来的cH ,理由是_ ；答案 1CH3COOHH2CO3HClO 2CO2ClOHCO3 CH3COO3abdc 4A ABCE HX的 pH 变化比 CH3COOH的大,酸性强,电离平稳常数大大于5 大于稀释相同倍数,HX酸性强于 CH3COOH的,稀释后 其对水电离的抑制才能也较弱HX溶液中的 cH 小于 CH3COOH溶液中的 cH ,所以解析 电离平稳常数越大,酸性越强,电离平稳常数越小,其对应酸根离子结合H才能越强,水解程度越大,碱性越强；4 醋酸是弱电解质,稀释后电

15、离程度增大,但CH3COOH、CH3COO、 H的浓度却都减小,cOH 却是增大的,且CH3COOH的浓度减小最多；升温时,促进电离,Kw、Ka 均增大, cH 增大, cH/cCH3COOH增大, cOH/cH 减小；5 依据图像分析知道,起始是两种溶液中cH 相同, c 较弱酸 c 较强酸 ,稀释过程中较弱酸的电离程度增大,故在整个稀释过程中较弱酸的 cH 始终大于较强酸的 cH ,稀释相同倍数,HX的 pH变化比 CH3COOH的大,故 HX酸性强,电离平稳常数大；HX酸性强于 CH3COOH的,稀释后 HX溶液中 cH 小于 CH3COOH溶液中的 cH ,所以对水的抑制能力减弱；题组

16、二 有关电离平稳常数的定量运算2已知室温时, 0.1 mol L1 某一元酸HA在水中有1.0%电离,此酸的电离平稳常数为_；答案 105 mol L 1 解析 A0.1 x x x 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - x0.1 1.0% 103 mol L 1 Kax20.1 103105；CO2溶于水,达到平稳时,H2CO3的其次级电离,就3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和 H2O；常温常压下,空气中的溶液的pH5.60 , cH2CO31.5 10 5；如忽视水的电离及10 6 3 H的平稳常数 K1 _； 已知

17、： 10 5.60 2.5 名师归纳总结 答案4.2 10 7 105.60 10 5.604.2 10 7；第 6 页,共 11 页解析 HCOK11.5 10 5- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 考点三 强酸与弱酸的比较浓度均为 0.01 mol L1 的强酸 HA与弱酸 HB pH均为 2 的强酸 HA与弱酸 HB pH或物质的量浓度2pHHApHHB 浓度： 0.01 mol L1cHAHB HAHB 体积相同时与过量的碱反应HAHB HAHB 时消耗碱的量体积相同时与过量活泼金属HAHB HAcB cA cB 分别加入固体NaA、NaB 后H

18、A：不变pH变化HB：变大HA：不变HB：变大题组一加水稀释 10 倍后3pHHApHHB2 溶液的导电性HAHB HAHB 水的电离程度HAcOH ,B 正确；分别加水稀释 10 倍,假设平稳不移动,那么溶液的 pH均为 10,但稀释氨水使平稳 4 OH右移,使 pH10,同理醋酸稀释后 pHV2,D错误；名师归纳总结 2在肯定温度下,有a. 盐酸b硫酸c醋酸三种酸：_；第 7 页,共 11 页1 当三种酸物质的量浓度相同时,cH 由大到小的次序是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH的才能由大到小的次序

19、是_；3 如三者 cH 相同时,物质的量浓度由大到小的次序是_；4 当三者 cH 相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产愤怒体的体积由 大到小的次序是 _；5 当三者 cH 相同且体积相同时,同时加入外形、密度、质量完全相同的锌,如产生相同体积的H2相同状况 ,就开头时反应速率的大小关系为_,反应所需时间的长短关系是 _；6 将 cH 相同的三种酸均加水稀释至原先的100 倍后, cH 由大到小的次序是_ ；答案 1bac 2ba c 3cab 或 ca2b 4ca b 5a bc abc 6ca b 解析 解答此题要留意以下三点：1HCl 、H2SO4都是强酸,但 H2SO4是二

20、元酸；2CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离；3 醋酸溶液中存在 H的电离平稳；题组二 判定弱电解质的方法3为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用以下试剂进行试验：0.1 mol L 1 醋酸溶液、 0.1 mol L 1 盐酸、 pH3 的盐酸、 pH 3 的醋酸、 CH3COONa晶体、NaCl 晶体、 CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、 NaOH溶液等；1 甲取出 10 mL的醋酸溶液,用pH试纸测出其pHa,确定醋酸是弱电解质,就a 应当满足的关系是 _ ,理由是 _ ；2 乙将 pH3 醋酸和盐酸,各取1 mL,用蒸馏水稀释到100 mL,然

21、后用 pH试纸分 别 测 定 两 溶 液 的pH , 就 可 认 定 醋 酸 是 弱 电 解 质 , 判 断 的 依 据 是_ ；3 丙分别取 pH3 的盐酸和醋酸10 mL,然后分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的速率快,就认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗？_ _ ；4 丁用 CH3COONa晶体、 NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞试验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该 同学的试验操作和现象是 _ ；答案 1a1 因醋酸是弱酸,不能完全电离 2 盐酸的 pH5,醋酸的 pH5 3 正确；由于醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,cH 变化小,产生 H2 的速率醋酸比 盐酸快 4 配制

22、CH3COONa、NaCl 溶液, 分别滴入酚酞试液,CH3COONa溶液变浅红色, NaCl 溶液不变色4以下事实中肯定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 常温下某CH3COONa溶液的 pH8 用 CH3COOH溶液做导电试验,灯泡很暗等 pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH 放出的氢气较多0.1 mol L 1 CH3COOH溶液的 pH2.1 CH3COONa和 H3PO4反应,生成 CH3COOH 0.1 mol L 1 的 CH3COOH溶液稀释 100 倍, pHn盐酸 ,故 CH3COOH的电离程度比盐酸小,属弱电解质；中说明 cH 1；0.1

23、mol L 1 的 CH3COOH 溶液角度二：弱电解质溶液中存在电离平稳,条件转变,平稳移动,如pH 1 的 CH3COOH 加水稀释 10 倍 1pH7；2搭建思维平台我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时,不妨用假设法给自己搭建一个平台,用这个平台进行分析；如题1 中的 C选项,分别加水稀释10 倍,假设平稳不移动,那么溶V1液的 pH 均为 10,然后再依据平稳移动进行分析；再如D 选项,假设均是强酸强碱,就V2,然后再依据弱碱的电离平稳及浓度进行分析；12022 山东理综, 15 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平稳 pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示；据图判

24、定正确选项 A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度答案 B 解析 醋酸在稀释时会连续电离,就在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的 H浓度减小得慢、 pH 小, A 项错误；随着稀释体积的增大,溶液中离子浓度在减小,B 项正确；温度肯定,任何稀的水溶液中的Kw都是肯定值, C 项错误；由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液 pH值相同,醋酸的浓度比盐酸大得多,D项错误；22022 大纲全国卷,9 相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反

25、应,以下关于氢气体积V 随时间 t 变化的示意图正确选项 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 C 解析 强酸完全电离,中强酸部分电离,随着反应地进行,中强酸要连续电离出 H,所以溶液产生氢气的体积多,在相同时间内,的反应速率比快；32022 福建理综, 10 常温下 0.1 mol L 1 醋酸溶液的pHa,以下能使溶液pH a1 的措施是 A将溶液稀释到原体积的10 倍B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 mol L 1 盐酸 D提高溶液的温度答案B 溶液的 pHa1 ,A 错误；醋酸根离解析醋酸是

26、弱酸, 稀释 10 倍同时也促进了其电离,子水解显碱性, 向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大 1,B 正确；盐酸完全电离,加入盐酸后溶液的pHa,C错误；上升温度促进醋酸的电离,溶液的pHa,D错误；42022 天津理综, 9 醋酸溶液中存在电离平稳 CH3COO,以下 表达不正确选项 A醋酸溶液中离子浓度的关系满意：cH cOH cCH3COO B0.10 mol L 1 的 CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中 cOH 减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa 固体,平稳逆向移动D常温下 pH2 的 CH3COOH溶液与 pH 12 的 NaOH溶液等体积混合后,溶液的 p

27、H7 答案 B 解析 由电荷守恒可知 A 项正确；加水稀释,平稳右移,但 cH 减小, cOH 增大, B项不正确；加入 CH3COONa 固体, cCH3COO 增大,平稳左移,C项正确；由于 CH3COOH是弱酸,pH 2 的 CH3COOH其浓度大于0.01 mol L 1,与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合后,CH3COOH过量,溶液的pH7,D项正确；a mol L 1 的氨水与0.01 mol L 1 的盐52022 山东理综, 284 在 25 下,将酸等体积混合,反应平稳时溶液中cNH4 cCl ,就溶液显 _ 填“ 酸” 、“ 碱”名师归纳总结 或“ 中” 性；用含a 的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb _；第 11 页,共 11 页答案中109a0.01解析氨水与 HCl 等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为cNH4 cH cCl cOH,因 cNH4 cCl ,故有 cH cOH ,溶液显中性；- - - - - - -