2022年高二化学选修四专题复习化学反应与能量变化.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学选修四专题复习【专题一 化学能与热能】考点一 化学反应的焓变 1吸热反应和放热反应 1从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如下列图；2从反应热的量化参数 键能的角度分析3反应热 H 的基本运算公式 H= 生成物的总能量反应物的总能量 H= 反应物的总键能之和生成物的总键能之和例题 1、某反应过程中体系的能量变化如下列图,以下说法错误选项 A反应过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C正反应的热效应为 HE1E20,所以正反应为放热反应名师归纳总结 D此图中逆反应的热效应 HE1

2、E20,所以逆反应为放热反应第 1 页,共 12 页考点二热化学方程式的书写- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1注明反应条件： 反应热与测定条件 温度、压强等 有关；绝大多数反应是在 25 、101 kPa 下进行的,可不注明；2注明物质状态：常用 溶液；_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、3留意符号单位： H 应包括“ ” 或“ ” 、数字和单位 kJ mol 1；4留意守恒关系： 原子守恒和得失电子守恒；能量守恒； H 与化学计量数相对应 5区分于一般方程式：一般不注“ ” 、“ ” 以及“ 点燃” 、“ 加热” 等；6留意热

3、化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数；且化学计量数必需与 H 相对应,假如化学计量数加倍,就 H 也要加倍；例题 2已知在 1105 Pa 、298 K 条件下, 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气,放出 484 kJ 热量,以下热化学方程式正确选项 A H 2Og=H 2g1 2O2g H 242 kJ mol1B2H2gO2g=2H 2Ol H 484 kJ mol 11CH 2g2O2g=H 2Og H 242 kJ D2H 2gO2g=2H2Og H 484 kJ mol1考点三 中和热和燃烧热比较项目 燃烧热 中

4、和热能量变化 _反应相同点 H H_0,单位： _ 可能是 1 mol,也可能是反应物的量 _ mol O 2的量不限 0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O 是 _ mol _中 强酸 跟强碱_时,_ mol不同点 发生中和反应生成纯物质完全燃烧生成稳_ mol H 2O 时所释放反应热的含义 定的氧化物时所放出的的热量；不同反应物的热量；不同反应物,燃中和热大致相同,均约烧热不同 1为_ kJ mol例题 3以下关于热化学反应的描述中正确选项 AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3 kJ mol1,就 H 2SO4 和 CaOH 2 反应的中和热 H2 57.3 kJ mo

5、l1B COg 的燃烧热是 283.0kJ mol 1,就 2CO2g=2COg O2g 反应的 H 2 283.0 kJ mol1C1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热名师归纳总结 D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量第 2 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【规律与方法】一、反应热大小的比较1比较 H 的大小时需带正负号吗？2怎样比较两个反应的 H 大小？1、同一反应,生成物状态不同时,同一反应,反应物状态不同时；采纳图像法比较；Ag Bg=Cg

6、 H10 Ag Bg=Cl H 20 2两个有联系的不同反应相比,热量；物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时放出的CsO2g=CO 2g H10 Cs1 2O2g=COg H 2 BC D 【规律与方法】 、一、应对电化学定量运算的三种方法1、由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁,建立运算所需的关系式,如物质：2H2O22Cl 22Cu4Ag 4H 4OH 4enmol 2 1 2 2 4 4 4 4 二、电极反应式的书写1 列物质先确定电解池的阴阳极,列出两极上的反应物和生成物,2 标得失分析化合价的升降,找出得失电子数看环境配守恒 配平电荷配平原子【例题 6】（2022山

7、东高考）以铝为阳极,在H2SO 4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜；写出阳极的电极反应式,【重点突破】1、铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为：_ Pb+PbO 2+2H2SO4 放电请写出其充电时阴极反应式：2PbSO 4十 2H2O 充电2、燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电能的发电装置；请写出甲烷燃料电池在碱性条件下,负极电极反应式3、以铁为阳极电解浓氢氧化钠溶液,制备FeO4 2-, 阳极电极反应为：_ 【巩固练习】1、MnO 2 的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO 4 溶液；阴极的电极反应式是_ ；如电解电路中通过2 mol电子, MnO的理论产量为 _

8、g ；2、（ 2022 潍坊二模）氨的合成是最重要的化工生产之一,直接供氨式碱性燃料电池的电极名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应为学习必备欢迎下载_从理论上分析4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出电池的负极反应式为,该电池工作过程中_ 填需要或不需要 补充碱（ KOH）3、（ 2022 青岛一模）一种新型燃料电池,一极通入空气,一极通入CH3OHg,电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O 2；就在该熔融电解质中,2 O 向（填 “正 ”或 “负 ” 极 移 动

9、, 电 池 负 极 电 极 反 应为：；4、（2022 泰安一模）（2）用 Na2CO 3 熔融盐作电解质,取得了重大突破；该电池示意图如右：CO、O2 为原料组成的新型电池的讨论负极电极反应式为 _,为了使该燃料电池长时间稳固运行, 电池的电解质组成应保持稳固,电池工作时必需有部分 A 物质参与循环； A 物质的化学式为 _；三、可充电电池原理示意图【当堂检测】1用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确选项 A用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸取阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物 2以 KCl 和 ZnCl 2混合液为电镀液在铁

10、制品上镀锌,以下说法正确选项（）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C电镀时保持电流恒定,上升温度不转变电解反应速率 D镀锌层破旧后即对铁制品失去爱护作用 3、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为 FeNi 2O33H2O=FeOH 22NiOH2 以下有关该电池的说法不正确选项 A 电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni 2O3、负极为 Fe B电池放电时,负极反应为 Fe2OH2e =FeOH 2C电池充电过程中,阴极邻近溶液的 pH 降低 D电池充电时,阳极反应为 2NiOH 22OH 2e

11、 =Ni 2O33H2O 24、依据氧化仍原反应：2Ag aqCus=Cu aq 2Ags 设计的原电池如下列图,其中 盐桥内装琼脂 -饱和 KNO 3 溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载请回答以下问题：1电极 X 的材料是 _；电解质溶液Y 是_ ；2银电极为电池的 _极,写出两电极的电极反应式：银电极： _ ；X 电极： _；3 外电路中的电子是从 _电极流向 _电极；4盐桥中向 CuSO4溶液中迁移的离子是_填序号 ；名师归纳总结 A KBNOCAg2DSO 4_；第 12 页,共 12 页35其中 CuSO4溶液能否被H 2SO4稀溶液代替 _；Ag 电极能否被石墨代替- - - - - - -