2022年高中化学必修第三章_金属及其化合物知识点讲解2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 金属的化学性质学问点 1 对金属的整体把握1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界,极少数以游离态存在（Ag 、 Cu、 Au）缘由：由于大多数金属单质有较强的仍原性,化学性质活泼2、从原子结构动身,以 Na 、Mg 、Al 为例说明其化学性质P.S.活泼金属在空气中易与氧反应,表面形成氧化膜 疏松： Fe 致密： Mg 、Al 3、焰色反应： Na黄色 K（紫色,需透过钴玻璃）Cu（绿色）Ba黄绿色 学问点 2 钠单质及其化合物一 、物理性质金属钠银白色,硬度：软,密度小,熔沸点低,导电性、导热性良好二 、化学性质单质1、与非金属反

2、应（O2、Cl2、S）：表现强仍原性,被氧化1）常温下： 4Na + O2= 2Na2O 白色 常温下金属钠在空气中表面变暗 ,生成氧化膜,说明钠比 Al 、Fe 活泼得多（应用）钠储存在石蜡油或煤油中,由于钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以储存在煤油中；2）受热时： 2Na + O2= Na2O2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后,先熔化成闪亮的小球后猛烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体2、与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2分析电子得失 现象：（应用）钠燃烧引起火灾,怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应： 2Na + 2H

3、Cl = 2NaCl + H 2 比水更猛烈 氧化物与水： Na2O + H2O=2NaOH名师归纳总结 Na2O 与 CO2：Na2O + CO2=Na2CO3（无 O2生成！）第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与酸：Na2O + 2HCl=2NaCl + H2ONa2O2与水： 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O 2（有 O2生成！）与 CO2：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2与酸：2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O 2（应用）呼吸面具或潜水艇中的氧气来源碳酸盐及碳酸氢

4、盐物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状白色固体白色粉末态水溶性易溶于水能溶于水溶液与酚溶解度大小比较: Na2CO3 NaHCO3变红变红酞颜色深浅比较 : Na2CO3 NaHCO31、 两者的水溶液呈碱性,使酚酞溶液变红2、 热稳固性： 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2可用于鉴别 Na2CO3和 NaHCO33、 与酸反应：小练 ：1、将一小块新切的不规章外形的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中,观看到以下现象,其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（） A 、金属钠浮在水面上 B 、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上快速游动 D、反应后的溶液出现红色2、将

5、一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 是 （）A钠浮在煤油层上,不反应 B钠沉在煤油层下,不反应（煤油和水均足够多） ,可以观看到的现象C钠沉在煤油层下,浮在水层上,在交界处猛烈反应 D钠沉在水层下猛烈反应3、能正确表示以下反应的离子方程式的是 A钠与水反应：2Na2H 2O=2Na2OHH 22B钠与 CuSO4溶液反应： 2NaCu =Cu 2NaC钠与盐酸反应：Na2H =NaH2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H 2O=2Na2OHH 24以下有关Na2CO 3 和 NaHCO 3性质的比较中,正确选项A热稳固性： Na2CO3NaHCOC等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO 3 分

6、别与过量盐酸反应, 放出 CO2 质量：Na2CO3 NaHCOD常温时溶解度：Na2CO 3NaHCO5.以下有关钠的表达正确选项钠在空气中燃烧生成氧化钠 钠投入食盐溶液中可以发生反应 钠在自然界中以化合态形式存在金属钠可以储存在石蜡油或煤油中 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜ABCD学问点 3 铝及其化合物两性 . 铝单质与酸：与碱：铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物 氧化物 留意看课本 48 页铝箔的加热试验 与酸：与碱：氢氧化物 AlOH3,白色胶体物质,不溶于水,可凝结悬浮物,吸附色素,起净水功能；制取 AlOH 3：AlSO4 3+6NH 3 H 2O2 AlOH

7、3 3NH 42SO4 与酸：可作医用胃酸中和剂 与碱：受热分解：留意：明矾（作净水剂）,化学式KAlSO 42 6、以下生产、生活中的事例不属于氧化仍原反应的是A铝的表面生成致密的薄膜B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏名师归纳总结 C食物腐败D燃放烟花NaCl 、 MgCl 2、AlCl3溶液中的Cl,消耗等物质的量浓第 3 页,共 7 页7、完全沉淀等物质的量浓度的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 度的 AgNO 3溶液的体积比为321,就上述溶液的体积比为 A111B321 C63 2 D931 8、如在加入铝粉能放出 H2的溶液中, 分别加入以下各组离

8、子,AFe 3、SO4 2、Cl、NaBBa 2、Mg 2、HCO 3、AlO 2CNO 3、Na、K、CO 3 2DNO 3、K、AlO 2、OH确定不能共存的是9、如图是某学校试验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容；某同学从该试剂瓶中取出24.0 g 固体,配成1 L 溶液,请运算：1所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2从所得氢氧化钠溶液中取出 产生的气体在标准状况下的体积？学问点 4 铁及其化合物200 mL 于一烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,单质Fe+2H= Fe2+H 2铁与稀酸的反应：氧化物1、 铁的氧化物（ FeO、Fe2O3、Fe3O4）是否溶于水？Fe

9、O Fe2O3 Fe3O4黑色粉末 红棕色粉末（俗称铁红）黑色晶体可做红色油漆和涂料 有磁性2、 化学性质名师归纳总结 FeO、Fe2O3 是碱性氧化物,能与酸反应第 4 页,共 7 页FeO+2H=Fe 2+H 2O Fe 2O3+6H=2Fe 3 +3H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氢氧化物化 学 式二价铁三价铁FeCl2FeCl3名称氯化亚铁氯化铁溶液颜色浅绿色黄色现象：产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色；现象：产生红褐色沉淀与氢氧化钠FeCl 2+2NaOH =Fe OH 2 +2NaCl FeCl 3+3NaOH =Fe

10、 OH 3 + 3NaCl4F e OH 2 +O2+2H2O =4Fe OH 3产生血红色与 KSCN溶液 无现象Fe 3+3SCN-=FeSCN3主要表现：仍原性,举例：表现：氧化性,举例：氧化（仍原性）2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl 2 FeCl 3：FeCl 3 FeCl 2：相互转化2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 2FeCl 3+Fe=3FeCl2名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 Fe OH 2 Fe OH 3颜色、状态 白色固体 红褐色固体水溶性 难溶于水 难溶于水Fe OH 2+2HCl=FeCl 2+2H2O Fe

11、OH3 +3HCl=FeCl3+3H2O 与酸反应Fe OH 2+2H=Fe 2+2H2O Fe OH 3+3H=Fe 3+3H2O 氢 氧 化 亚 铁 露4 Fe OH 2+O2+2H2O =4Fe OH3置空气中FeIII 的检验：向溶液滴加少量 KSCN 溶液,如溶液变红色,就存在 FeIII ,否就就没有；小练：10、能与 Fe 3+作用,且可证明 Fe 3+具有氧化性的是- 2+ -A.SCN B、Fe C、OH D、Cu 11、能正确表示以下化学反应的离子方程式的是A 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H 2B铝粉投入到 NaOH 溶液中：C氯化铁溶液中加入

12、铁粉：DAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al+2OH AlO +H 22Fe 3+ + Fe 3FeAl 3+ 3OH AlOH312、某工厂排放的工业废水中含Fe 3+、Al3+、Cu 2+,工厂为了削减环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、Al 2O3 和金属 Cu,回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）固体 A 的成分是；（用化学式表示）（2）写出 BD 的离子方程式；该反应中氧化剂是；2molCl 2 参与反应转移电子是 mol；溶液 D 中滴加 KSCN 溶

13、液的现象是；（3）溶液 E 焰色反应呈黄色,试剂 H 是（用化学式表示） ；DE 反应的离子方程式是；（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铝；13、“ 服用维生素 C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子” 这句话说明A维生素 C本身被仍原 B维生素 C具有仍原性C维生素 C具有氧化性 D维生素 C发生了仍原反应14、焰火“ 脚印”.“ 笑脸”.“ 五环” ,让北京奥运会开幕式更加辉煌.浪漫,这与高中化学中“ 焰色反应” 学问相关；以下说法中正确选项A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观看B.全部金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 D.NaC1

14、 与 Na2CO 3灼烧时火焰颜色相同学问点 5 合金 记住：金属材料包括纯金属和他们的合金 合金的硬度可大于其纯金属成分,较脆 合金的熔点可低于其成分金属名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 练习答案1-6 C C AD D C B 32 1,就消耗 Ag的物质的量为7 解析：选D；等物质的量浓度的AgNO 3 溶液体积比为321,故需 NaCl、MgCl2、AlCl 3 的物质的量之比为：为 931；311 3,即为 931,就体积比8、解析：选 B；与 Al 反应放出 H2,说明溶液可能呈酸性也可能是碱性,B项中

15、HCO在酸性、碱性时均不能存在；9、解析： nNaOH MNaOH 24.0 g 40 g/mol0.6 mol ,cNaOH VNaOHaq0.6 mol0.6 mol/L ；2Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO 23H22 mol 22.4 L 3 0.6 mol/L 0.2 L V0.6 mol/L 22.4 L 3 0.2 LV2 mol 4.032 L；答案： 10.6 mol/L 24.032 L10 D 11 C 12、（1）（2 分,各 1 分） Fe Cu （2）（共 5 分） 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2 Cl溶液变红色（ 1 分）（2 分）； Cl 2（1 分）；4（ 1 分）；（3）（共 3 分） NaOH （1 分）；Al3+ + 4OH= AlO 2+2 H 2O（2 分）4 （2 分,各 1 分）红色油漆或涂料等；耐火材料13、 B 14、 D 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页