2022年高考化学模拟试卷2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 上海市六校联考高考化学模拟试卷（3 月份）一、挑选题（此题共10 分,每道题2 分,每题只有一个正确选项）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种,其中“ 强水” 条目下写道：“ 性最烈,能蚀五金 其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛” 这里的“ 强水” 是指（）A氨水 B硝酸 C醋 D卤水2水是最珍贵的资源之一以下表述正确选项（）AH2O的电子式为B4时,纯水的 pH=7 CD2 16O中,质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa,水分子间的平均距离d：d（气态） d（液态） d（固态）3以下有关海水综合利用的说法正确选项

2、（）A电解饱和食盐水可制得金属钠B海水提溴涉及到氧化仍原反应C海带提碘只涉及物理变化D海水提镁不涉及复分解反应4标准 NaOH溶液滴定盐酸试验中,不必用到的是（）A酚酞 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D滴定管5“ 拟晶” （ quasicrystal）是一种具有凸多面体规章形状但不同于晶体的固态物质Al 65Cu23Fe12是二十世纪发觉的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能以下有关这种拟晶的说法正确选项（）A无法确定 Al 65Cu23Fe12中三种金属的化合价BAl 65Cu23Fe12的硬度小于金属铁CAl 65Cu23Fe12不行用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al 65Cu23F

3、e12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子二、挑选题（此题共 36 分,每道题 3 分,每题只有一个正确选项）6以下试验中,所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确选项（）A观看 Fe（OH） 2的生成B配制肯定物质的量浓度的 NaNO 3溶液C试验室制取氨名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - D验证乙烯的生成7以下关于同温同压下的两种气体12C 18O和14N2 的判定正确选项（）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等8“ 司乐平”

4、 是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分M的结构简式如图以下关于M的说法正确的是（）A属于芳香烃B遇 FeCl 3 溶液显紫色C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol M 完全水解生成2 mol 醇CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的9最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观看到示意图如下：以下说法正确选项（）ACO和 O生成 CO2是吸热反应B在该过程中,CO断键形成 C和 O CCO和 O生成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO与 O2反应的过程10室温下向 10mL 0.1 mol .L 1NaOH溶液中加入 0.1mol .L 1的一元酸 HA溶液 pH的变化曲线如

5、图所示以下说法正确选项（）Aa 点所示溶液中 c（Na +） c（A ） c（H +） c（HA）Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时, c（Na +）=c（A ）+c（ HA）Db 点所示溶液中 c（A ） c（HA）11雾霾严峻影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH4 +、Mg 2+、Al 3+、SO4 2 、NO3 、 Cl 某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下试验：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知： 3NO3 +

6、8Al+5OH +2H2O3NH 3 +8AlO2依据以上的试验操作和现象,该同学得出的结论不正确选项（）A试样中确定存在 NH4 +、Mg 2+、SO4 2 和 NO33+B试样中肯定不含 AlC试样中可能存在 Na +、ClD该雾霾中可能存在 NaNO 3、NH4Cl 和 MgSO12中学化学中许多“ 规律” 都有适用范畴,以下依据有关“ 规律” 推出的结论正确选项（）选项 规律 结论A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相像的物质,沸点随相对分子NH3沸点低于 PH

7、3质量增大而上升D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液可以得到AgI 沉淀化AA BB CC DD 13某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中,有大量气泡产生,为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观看到相关现象,由此得出的结论不合理的是（）选项 试验及现象 结论A 将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有 NH3 产生B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有 H2产生C 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6 弱碱性溶液中 Mg也可被氧化名师归纳总结 D 将光亮的镁条放入pH为 8.6 的 NaHCO 3溶液中,有弱碱性溶液

8、中OH 氧化了气泡产生Mg 第 3 页,共 40 页AA BB CC DD 14设 NA为阿伏加德罗常数的值以下说法正确选项（）A1L1mol.L 1的 NaClO溶液中含有ClO的数目为 NAB78g 苯含有 C=C双键的数目为3NAC常温常压下,14g 由 N2 与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NA- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA15已知： FeCl 3（aq） +3KSCN（aq）.3KCl（aq）+Fe（ SCN） 3（aq）,平稳时 Fe（SCN） 3 的物质的量浓度与温度

9、 T 的关系如下列图,就以下说法正确选项（）AA点与 B 点相比, A 点的 c（ Fe 3+）大B加入 KCl 固体可以使溶液由 D点变到 C点C反应处于 D点时,肯定有 （正） （逆）D如 T1、T2 温度下的平稳常数分别为 K1、K2,就 K1K216在通风橱中进行以下试验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡,液面上方变为Fe 表面产生少量红棕色气泡后,快速停止Fe、红棕色Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡以下说法不正确选项（）A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O 2 2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层,阻挡 Fe 进一步反应C对此、中现象,说明稀 HNO 3

10、的氧化性强于浓 HNOD针对中现象,在 Fe、Cu 之间连接电流计,可判定 Fe 是否被氧化17把铝粉和某铁的氧化物（xFeO.yFe2O3）粉末配成铝热剂,分成两等份一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应前后两种情形下生成的气体质量比是 5：7,就 x：y 为（）A1：1 B1：2 C5：7 D7：5 三、挑选题（此题共 20 分,每道题 4 分,每道题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的,多选不给分；有两个正确选项的,选对一个给2 分,选错一个该题不给分）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 40 页精选学习资料 - - -

11、 - - - - - - 18茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的试验用品不能都用到的是（）A将茶叶灼烧灰化,选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C过滤得到的滤液,选用、和D检验滤液中的 Fe 3+,选用、和19某消毒液的主要成分为 NaClO,仍含有肯定量的 NaOH,以下用来说明事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO溶液的 pH约为 11）（）A该消毒液可用 NaOH溶液吸取 Cl 2 制备： Cl 2+2OH ClO +Cl +H2O B该消毒液的 pH 约为 12：ClO +H2O.HClO+OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用

12、,产生有毒 Cl 2： 2H +Cl +ClO Cl 2 +H2O D该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用：H +ClO HClO20已知相同温度下 CH3COOH和 NH3.H2O的电离常数相等,现向 10mL浓度为 0.1mol .L 1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（）A水的电离程度始终增大Bc（NH4 +）： c（NH3.H2O）始终减小Cc（CH3COOH）与 c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10mL时, c（NH4 +）=c（CH3COO ）21某恒温密闭容器中,可逆反应 A（s）.B+C（g） Q达到平稳缩小容器体积,重新

13、达到平稳时,C（g）的浓度与缩小体积前的平稳浓度相等以下分析正确选项（）A产物 B 的状态只能为固态或液态B平稳时,单位时间内 n（A） 消耗：n（C） 消耗=1：1 C保持体积不变,向平稳体系中加入B,平稳可能向逆反应方向移动名师归纳总结 - - - - - - -D如开头时向容器中加入1mol B 和 1mol C ,达到平稳时放出热量Q 2211.9g 金属锡跟 100mL12mol.L 1HNO 3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H +）为 8mol.L 1,溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L 由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为 119）（）A

14、Sn（NO3） 4BSn（ NO3） 2CSnO2.4H2O DSnO 第 5 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、（此题共 12 分）23元素单质及其化合物有广泛用途,请依据周期表中第三周期元素相关学问回答以下问题：（1）按原子序数递增的次序（稀有气体除外）,以下说法正确选项a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱,非金属性增强c单质的熔点降低 d氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 是（3）已知：,氧化性最弱的简洁阳离子化合物 MgO Al 2O3 MgCl2 AlCl 3类型 离子化合物 离子化合物 离

15、子化合物 共价化合物熔点/ 2800 2050 714 191 工业制镁时,电解 MgCl2 而不电解 MgO的缘由是；制铝时,电解 Al 2O3 而不电解 AlCl 3的缘由是（4）晶体硅（熔点 1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si （粗） SiCl 4SiCl4（纯） Si （纯）写出 SiCl 4的电子式：；在上述由 SiCl 4 制纯硅的反应中,测得每生成 1.12kg 纯硅需吸取akJ 热量,写出该反应的热化学方程式（5）以下气体不能用浓硫酸干燥,可用 P2O5干燥的是aNH3 bHI cSO2 dCO2（6） KClO3可用于试验室制 O2,如不加催化剂, 400

16、时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为 1：1写出该反应的化学方程式：五、（此题共 12 分）24争论氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）.NaNO 3（s）+ClNO（g）+Q1 K1（）K=（用含 K1、K22NO（ g）+Cl 2（ g）.2ClNO（g） +Q2 K2（）（1） 4NO2（g） +2NaCl（s）.2NaNO 3（s）+2NO（g） +Cl2（g）的平稳常数的代数式表示）名师归纳总结 - - - - - - -（2）为争论不同条件对反应（）的影响,在恒温条件下,向2L 恒容密闭容器中加入0.

17、2mol NO 和0.1mol Cl2,10min 时反应（）达到平稳测得在10min 内 v（ClNO）=7.5 10 3mol.L 1.min 1,就平第 6 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 衡后 n（Cl 2） =mol,NO的转化率 1=其它条件保持不变,反应（）在恒压条件下进行,平稳时 NO的转化率 2 1（填“ ” “ ” 或“=” ）,平稳常数 K2（填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变” ）如要使 K2减小,可采纳的措施是（3）试验室可用 NaOH溶液吸取 NO2,反应为 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO 2+H2O含 0.2mol N

18、aOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得 1L 溶液 A,溶液 B 为 0.1mol .L 1的 CH3COONa溶液,就两溶液中 c（NO3 ）、 c（NO2 ）和 c（CH3COO ）由大到小的次序为（已知 HNO 2 的电离常数 Ka=7.1 10 4mol.L1,CH3COOH的电离常数 Ka=1.7 10 5mol.L 1,可使溶液 A 和溶液 B的 pH相等的方法是a向溶液 A 中加适量水 b向溶液 A 中加适量 NaOH c向溶液 B 中加适量水 d溶液 B中加适量 NaOH六、（此题共 12 分）25焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某争论小组进

19、行如下试验：试验一 焦亚硫酸钠的制取采纳如图 1 装置（试验前已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O5装置中有 Na2S2O5晶体析出,发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置中产愤怒体的化学方程式为（填序号）（图（2）要从装置中获得已析出的晶体,可实行的分别方法是（3）装置用于处理尾气,可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为2）名师归纳总结 - - - - - - -试验二焦亚硫酸钠的性质（4） Na2S2O5溶于水即生成NaHSO 3证明 NaHSO 3溶液中 HSO 的电离程度大于水解程度,可采纳的试验方法是（填序号）a测定溶液的pH b加入 Ba（OH） 2溶液 c加

20、入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的试验方案是试验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2运算）的方案如图3：第 7 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - （6）按上述方案试验,消耗标准I 2 溶液 25.00mL,该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2运算）为g.L 1（填“ 偏高” “ 偏低” 或（7）在上述试验过程中,如有部分HI 被空气氧化,就测得结果“ 不变” ）七、（此题共 12 分）26四川攀枝花隐藏丰富的钒、钛、铁资

21、源用钛铁矿渣（主要成分为 价为 +4）作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合（2）向滤液 I 中加入铁粉,发生反应的离子方程式为：、（3）在实际生产过程中,向沸水中加入滤液,使混合液pH达 0.5 ,钛盐开头水解水解过程中不断通入高温水蒸气,维护溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀用所学化学平稳原理分析通入高温水蒸气的作用过滤分别出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、（填化学式）,削减废物排放（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将 556a kgA

22、 （摩尔质量为 278g/mol ）溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料如所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,就理论上可生产红色 颜料 kg八、（此题共 10 分）273 对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下：已知： HCHO+CH 3CHOCH 2=CHCHO+H 2O A 的同分异构体有种, B 中含氧官能团（1）遇 FeCl 3溶液显紫色

23、且苯环上有两个取代基的的名称为（2）试剂 C可选用以下中的a、溴水b、银氨溶液c、酸性 KMnO 4溶液d、新制 Cu（OH） 2悬浊液名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）是 E 的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为（4）E在肯定条件下可以生成高聚物 F,F 的结构简式为九、（此题共 12 分）28扁桃酸衍生物是重要的医药中间体以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F 的路线如下：（1）A分子式为 C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,写出 式：A+BC 的化学反应方程（2） C（

24、）中、3 个OH的酸性由强到弱的次序是：（3）E是由 2 分子 C生成的含有 3 个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有种（4）DF 的反应类型是,1mol F 在肯定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为mol（5）写出符合以下条件的F 的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：属于一元酸类化合物苯环上只有2 个取代基且处于对位,其中一个是羟基（6）已知： A有多种合成方法,写出由乙酸合成 合成路线流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOC 2H5十、（此题共 14 分）A 的路线流程图（其他原料任选）29钢铁制品常常进行烤蓝处理,

25、即在铁制品的表面生成一层致密的 Fe3O4某学习小组为了争论烤蓝铁片,分别进行了以下试验操作：（1）把肯定量烤蓝铁片加工成匀称粉末（2）取 m g 该粉末,放入 28.00mL 1mol/L 的盐酸中,恰好完全反应,生成标准状况下的气体 134.4mL,向溶液中滴入 KSCN溶液,无明显现象（3）再取三份不同质量的粉末,分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为 l0.00mol/L 的三份硝酸溶液中,充分反应后,固体全部溶解,有关的试验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯独仍原产物）：试验序号/L 加入粉末质量 /g 13.68 27.36 34.20 生成气体的体积（标准状况）2.912 5.

26、824 6.720 完成以下各题：名师归纳总结 （1）试验（ 2）所得溶液中的溶质是（写化学式）第 9 页,共 40 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）样品中 n（Fe）： n（Fe3O4）=, m=（3）运算试验（ 3）中每份硝酸溶液的体积（V）（ mL）（4）如向试验所得溶液中连续加入铜粉,要使溶液中 量的范畴2+ 2+ 3+Cu、Fe、Fe 同时存在,求加入铜粉的物质的名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年上海市六校联考高考化学模拟试卷（3 月份）参

27、考答案与试题解析一、挑选题（此题共10 分,每道题2 分,每题只有一个正确选项）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种,其中“ 强水” 条目下写道：“ 性最烈,能蚀五金 其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛” 这里的“ 强水” 是指（）A氨水 B硝酸 C醋 D卤水【考点】 真题集萃；化学科学的主要争论对象；硝酸的化学性质【分析】 “ 强水” “ 性最烈,能蚀五金 其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛” 说明“ 强水”腐蚀性很强,能腐蚀多数金属及岩石,但不能腐蚀玻璃,即和玻璃中成分不反应,据此分析解答【解答】 解： A氨水属于弱碱,和金属不反应,不符合条件,故 A 错误；B硝酸具有强

28、氧化性、强酸性,能腐蚀大多数金属,也能和岩石中的 成分硅酸盐反应,所以符合条件,故 B 正确；CaCO 3 发生反应,但不能和玻璃中C醋酸是弱电解质,能腐蚀较活泼金属,但不能腐蚀较不活泼金属,如Cu 等金属,不符合条件,故C错误；D卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子,和大多数金属不反应,不符合条件,故 D错误；应选 B【点评】 此题考查元素化合物学问,为高频考点,明确物质的性质是解此题关键,知道硝酸的强氧化性,题目难度不大2水是最珍贵的资源之一以下表述正确选项（）AH2O的电子式为B4时,纯水的 pH=7 16CD2 O中,质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa,水分

29、子间的平均距离d：d（气态） d（液态） d（固态）【考点】 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电子式；分子间作用力；水的电离；离子积常数【专题】 基本概念与基本理论【分析】 A、水是共价化合物,氢原子和氧原子之间以共价键结合；B、常温下水的离子积常数Kw=1.0 10 14 mol2 /L2,温度越低离子积常数越小,氢离子浓度越小,pH越大；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - C、分子的质子数为各个原子质子数之和,质量数为各个原子的质量数之和；D、物质内分子之间的间距：气态液态,对于水,液态密度大于固态时的密

30、度,分子间距：固态液 态【解答】 解： A、 H2O的电子式为：,原子之间是共价键,故 A 错误；B、常温下水的离子积常数 Kw=1.0 10 14mol 2/L 2,低于室温时, 4 C 时,离子积常数减小,故纯水的 pH7,故 B 错误；C、D2 16O中,质量数之和为2 2+16=20,质子数之和为1 2+8=10,故 C正确；D、对于水的三种状态,气态分子间隔液态分子间隔,但液态大于固态不对,如冰的密度比水小,液态水分子间存在氢键,而固态水依据肯定晶形规章排列,故 D错误应选： C【点评】 此题考查了有关水分子的学问,可以依据所学学问进行3以下有关海水综合利用的说法正确选项（）A电解饱

31、和食盐水可制得金属钠 B海水提溴涉及到氧化仍原反应 C海带提碘只涉及物理变化 D海水提镁不涉及复分解反应【考点】 海水资源及其综合利用【分析】 A电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；B海水中溴元素是以溴离子的形式存在,溴离子变为溴单质会发生氧化反应；C海带提碘,将碘离子氧化生成碘单质；D海水提镁,涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应,生成氯化镁电解可生成镁【解答】 解： A钠易与水反应,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气,应当通过电解熔融的氯化 钠的方法冶炼钠,故 A 错误；B海水提溴是先氧化溴离子为溴单质,再用仍原剂仍原溴单质为溴离子,然后用氧化剂氧化溴离子为溴 B 正确；单质,涉及

32、到了氧化仍原反应,故 C海带提碘,是将碘离子氧化生成碘单质,发生的是化学变化,故 C错误；D海水提镁,涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应,生成氯化镁电解可生成镁,涉及到了复分解反 应,故 D错误；应选 B名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【点评】 此题考查了海水资源的综合利用,题目难度不大,明确从海水中提取钠、溴、碘的以及镁的反应原理为解答关键,留意把握氧化仍原反应、复分解反应、物理变化及化学变化的判定方法,试题培育了同学的敏捷应用才能4标准 NaOH溶液滴定盐酸试验中,不必用到的是（）A酚酞 B圆底烧瓶 C锥

33、形瓶 D滴定管【考点】 中和滴定【专题】 定量测定与误差分析【分析】 中和滴定用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等仪器以及指示剂等试剂,以此解答【解答】 解：标准 NaOH溶液滴定盐酸试验中,用酚酞或甲基橙为指示剂,氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中,盐酸放在锥形瓶中进行滴定,不用圆底烧瓶,A、C、D正确,故 B错误应选B【点评】 此题考查中和滴定仪器的挑选,难度不大,留意试验原理的把握5“ 拟晶” （ quasicrystal）是一种具有凸多面体规章形状但不同于晶体的固态物质Al 65Cu23Fe12是二十世纪发觉的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能以下有关这种拟晶的说法正确选项（）A无法

34、确定 Al 65Cu23Fe12中三种金属的化合价BAl 65Cu23Fe12的硬度小于金属铁CAl 65Cu23Fe12不行用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子【考点】 金属与合金在性能上的主要差异【专题】 几种重要的金属及其化合物【分析】 A金属无负价,依据化合价代数和为 0 的原就；B合金的硬度一般比各成分金属大；C原电池能加快化学反应的速率；DAl 与 Fe 均变为 +3 价, Cu变为 +2 价【解答】 解： A拟晶 Al 65Cu23Fe12是由三种金属元素组成,由于金属无负价,依据化合价代数和为 0 的原就,三种

35、金属的化合价均可视作零价,故 A 错误；B拟晶具有合金的某些优良物理性能,合金的硬度一般比各成分金属大,故 B 错误；CAl 65Cu23Fe12 与海水可以构成原电池,会加速金属的腐蚀,因此不行用作长期浸泡在海水中的材料,故C正确；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - D溶于过量硝酸时,Al 与 Fe 均变为 +3 价, Cu 变为 +2 价,故 1 mol Al65Cu23Fe12失电子为65 3+23 2+12 3=277 mol,故 D错误应选 C【点评】 此题考查原电池、合金的性质等,难度不大,留意金属无负

36、价,依据化合价代数和为 0 的原 就,三种金属的化合价均可视作零价,为易错点二、挑选题（此题共 36 分,每道题 3 分,每题只有一个正确选项）6以下试验中,所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确选项（）A观看 Fe（OH） 2的生成B配制肯定物质的量浓度的 NaNO 3溶液C试验室制取氨 D验证乙烯的生成【考点】 真题集萃；试验装置综合【分析】 A氢氧化亚铁不稳固,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器；C氨气极易溶于水,不能采纳排水法收集；D制取乙烯需要 170,温度计测定混合溶液温度,且乙醇能被酸性高锰酸钾

37、溶液氧化【解答】 解： A氢氧化亚铁不稳固,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空 气,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔绝空气,所以能实现试验目的,故 A 正确；B容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应当用烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室 温,再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中,故 B 错误；C试验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,氨气极易溶于水,不能采纳排水法收集,常温下,氨气和 C错误；氧气不反应,且氨气密度小于空气,所以应当采纳向下排空气法收集氨气,故 D制取乙烯需要 170,温度计测定混合溶液温度,所以温度计水银球应当插入溶液中,且乙醇能被酸

38、 性高锰酸钾溶液氧化,乙醇易挥发,导致得到的乙烯中含有乙醇,影响乙烯的检验,故 D错误；应选 A【点评】 此题考查化学试验方案评判,为高频考点,涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等学问点,明确试验原理及操作规范、物质性质是解此题关键,易错选项是 D,知道常见气体的制备及收集 方法,题目难度不大7以下关于同温同压下的两种气体12C 18O和14N2 的判定正确选项（）A体积相等时密度相等名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相

39、等【考点】 阿伏加德罗定律及推论【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 同温同压下,气体的Vm相等,等体积时,依据n=可知气体的物质的量相等,结合原子的构成以及相关物理量的运算公式解答该题【解答】 解： A由于12C 18O和14N2的相对分子质量不等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不等,故 A 错误；B.1 个 12C 18O分子中有 16 个中子, 1 个 14N2 分子中含有 14 个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,故 B 错误；C12C 18O和 14N2均为 14 电子分子,同温同压下,体积相等就分子数相等,所具有的电子数相等,故

40、 C正确；D12C 18O和14N2分子内均有14 个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,故D错误应选 C【点评】 此题考查基本概念和基本理论学问,意在考查考生对一些重要概念与理论的懂得才能,题目难度中等8“ 司乐平” 是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分M的结构简式如图以下关于M的说法正确的是（）A属于芳香烃B遇 FeCl 3 溶液显紫色C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1 mol M 完全水解生成 2 mol 醇【考点】 有机物的结构和性质【专题】 有机物的化学性质及推断【分析】 该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键,具有酯、胺、苯、烯烃的性质,能发生水

41、解反 应、中和反应、加成反应、取代反应、加聚反应等,据此分析解答名师归纳总结 【解答】 解： A含有 C、H、 O元素且含有苯环,属于芳香族化合物,不属于芳香烃,故A错误；第 15 页,共 40 页B不含酚羟基,所以不能和氯化铁溶液发生显色反应,故B 错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确；1 mol M 完全水解生成3mol 醇,故 D错误；D含有 3 个酯基,所以应选 C【点评】 此题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解此题关键,涉及烯烃、酯、酚的性质,碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,题目难度不大9最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观看到CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：以下说法正确选项（）ACO和 O生成 CO2是吸热反应B在该过程中,CO断