2022年高中化学方程式+反映现象+说明.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高中全部化学方程式 +反映说明 +反映现象方程式 : 1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3

2、= CaCO3 + 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH2 14、氧化

3、铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3 20、氢氧化铁加热分解：2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 21、试验室

4、制取氢氧化铝： Al2SO43 + 6NH3 H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = Si

5、F4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2

6、+ H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神40、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2H

7、ClO 41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 浓 CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4 浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu +

8、 4HNO3浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解： NH3 H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的试验室制取：2NH4Cl + CaOH2 Ca Cl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢

9、气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、 SO2 + CaO = CaSO3 60、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O 62、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、 NO、NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、 Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH

10、 + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅单质的试验室制法：粗硅的制取：（粗硅）SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙） （焦碳）粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si （纯） + 4HCl 化合反应名师归纳总结 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 第 2 页,共 8 页2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

11、6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）12、生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2 ： CO2 + H2O = H2CO3 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O

12、 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应15、试验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 18、碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）置换反应：CaCO3 高温 CaO + CO2 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（试验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀

13、盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气仍原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5O

14、H + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳仍原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的试验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2Na

15、Cl + H2O + CO2 一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：名师归纳总结 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 第 3 页,共 8 页2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 读书破万卷下笔如有神

16、点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2K

17、Cl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2 三几个氧化仍原反应：19. 氢气仍原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭仍原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.

18、一氧化碳仍原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀

19、盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg （3）碱性氧化物 + 酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反

20、应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 名师归纳总结 （4）酸性氧化物 + 碱 - 盐 + 水第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神43苛性钠暴

21、露在空气中变质：44苛性钠吸取二氧化硫气体：45苛性钠吸取三氧化硫气体：46消石灰放在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O CaOH2 + CO2 = = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：51.

22、盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O 3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O 3H2SO4

23、 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO

24、4 + H2O + CO2 64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = FeOH3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = MgOH2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = CuOH2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （8）

25、盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2 名师归纳总结 化学方程

26、式反应现象应用白色信号弹第 5 页,共 8 页2Mg+O2点燃或 2MgO 猛烈燃烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟2Hg+O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃 Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃 S

27、O2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃 2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的 液体（水）甲烷和自然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2生成使带火星的木条复燃的气体

28、试验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 试验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡试验 2H2O通电 2H2 +O2水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加 热 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢 铵长期暴露空气中会消逝 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐步溶解 试验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡

29、产生、金属颗粒逐步溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐步变为银白色、试管壁有液体 性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐步变为银白色、试管壁有液体 性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的仍原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的仍原性冶炼金属、利用氢气的仍原冶炼金属、利用氢气的仍原2Na+Cl2或点燃 2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl

30、 点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律试验2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2C O+O2点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温 2Cu+ CO2黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2冶炼金属Fe3O4+2C高温 3Fe + 2CO2冶炼金属C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红

31、色褪去CaOH2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊 CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐步溶解应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 溶洞的形成,石头的风化名师归纳总结 CaHCO32 CaCO3 +H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神钟乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl

32、=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 试验室制备 二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火 器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2

33、 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面掩盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+HgNO32=Hg+ Cu NO32 Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 红色金属表面掩盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面掩盖一层红色物质

34、镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl

35、3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2

36、SO4+2H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O 名师归纳总结 MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉

37、淀、不溶解于稀硝酸 BaNO32+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=ZnNO32+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=MgNO32+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=CaNO32+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O CuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解 MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33

38、+3H2O 白色固体溶解 CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2O FeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=NH43PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸取 CO、O2、H2 中的 CO2、检验 SO42的原理 检验 SO42的原理 检验 SO42的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3

39、NaOH=AlOH3 +3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = MgOH2 +2NaCl CuCl2+2NaOH = CuOH2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3 + H2O 有白色沉淀生成 中学一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成BaOH2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4.H2O 蓝色晶体变为白色粉末工业制烧碱、

40、试验室制少量烧碱CuSO4.H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl +Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 +H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页