德阳市单元目标检测.doc
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1、高 2014 级化学单元目标检测题入学测试题一、选择题1、改为:改为:1下列与“低碳经济”不相符的是()A广泛使用风力发电B大力开发化石能源C照明大力提倡使用节能灯D发展循环经济答案:(B)3、改为:、改为:3.下列突发事故的处理措施正确的是()A有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中,不采取任何防护措施,立即下洞救人B厨房中的煤气大量泄露时,立即关闭气阀,不能打开抽油烟机排气C眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液,立即滴入稀盐酸来中和D图书档案起火,用大量水浇灭答案:(B)5、改为:、改为:5.将 Mg、Fe 分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应(不计盐酸的挥发),产生等质量的氢气,现列举了如
2、下四个理由:盐酸的质量相等且盐酸均反应完毕。Mg、Fe的质量相等,且均已反应完毕。Mg、Fe 的质量之比为 37,盐酸均足量。Mg、Fe 的质量相等,盐酸的质量也相等。你认为正确的是()ABCD答案:(A)二、填空题13、改为:、改为:13、某氢氧化钠固体样品中混有少量氯化钠。有一兴趣小组,称取该固体样品10.0g,进行了如下实验:请回答下列问题:(1)加入过量氯化镁溶液后,发生反应的化学方程式是。(2)滤液中含有的阳离子是(用离子符号表示)。(3)混合物中氢氧化钠的质量分数为。答案:(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl(2)(2)Na、Mg2(3)80%滤液过 滤样品蒸馏
3、水混 合过量氯化镁溶液固体 A(5.8g)洗涤沉淀常温干燥14、改为:、改为:14、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验:将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象。将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。(1)A 是_,B 是_,C 是_;(2)B 加入 E 中的化学方程式是_;(3)C加入D中的化学方程式是_。答案:(1)A是NaNO3溶液,B是MgCl2溶液,C是Na2
4、CO3溶液;(2)MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2;(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。三、计算题16、改为:改为:16.某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后,烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据,回答下列问题:(1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;(2)计算样品中铁的质量分数;(3)计算恰恰好完全反
5、应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到 1%)答案:(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。(2)样品中铁的质量分数是 93%(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 17%从实验学化学(A)一、选择题1、改为:、改为:1、如图所示装置中不存在的仪器是()A坩埚B泥三角C三脚架D石棉网答案:(D)2、改为:改为:2现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法B蒸发法C蒸馏法D分液法答案:(C)5、改为:改为:5体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表:KClK2SO4ZnC
6、l2ZnSO4甲0.3 molL-10.2 molL-100.1 molL-1乙0.1 molL-10.3 molL-10.1 molL-10下列对两份营养液成分的分析中,正确的是()A两种溶液的 n(Zn2+)不同B两种溶液的 c(Cl-)之比为 3:1C甲溶液的 c(K+)=0.5 molL-1D两种溶液所含的 N(SO42-)相等答案:(D)二、填空题13、改为改为13掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为实验装置。(1)写出下列仪器的名称:a.b.e.(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在处。冷凝水由
7、(填 f 或 g)口通入口流出。答案答案:13、:(1)a.蒸馏烧瓶b.直形冷凝管c.锥形瓶(2)酒精灯,蒸馏烧瓶支管口处。由g(填 f 或 g)口通入f口流出。物质化学式熔点/沸点/密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-985750.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶三、计算题16、改为:、改为:16实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/3。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):。计算 装瓶 用50 m
8、L量筒量取一定体积的浓盐酸 洗涤 移液 稀释定容 摇匀答案:答案:16、(1)12mol/L(2)25.0mL(3)从实验学化学(B)一、选择题2、改为:改为:2下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大答案:(B)5、改为:、改为:5已知 5%氨水的密度为 0.98g/cm,25%氨水的密度为 0.91g/cm,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是()A
9、 等于 15%B 大于 15%C 小于 15%D 无法估计答案:(C)二、填空题12、改为:、改为:12(1)将质量比为 14:15 的 N2和 NO 混合,则混合气体中 N2和 NO 的物质的量之比为_,氮原子和氧原子的个数比为_,该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)同温同压下,质量相同的五种气体:CO2H2O2CH4SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同);所含原子数由多到少的顺序是;密度由大到小的顺序是。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+ag,取 V/4mL 溶液稀释到 VmL,则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是(单位为 mol/L)答案:答案:12、(1)
10、1:13:129g/mol(2)化学物质及其变化(A)6、改为:改为:6.下列反应中,同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是()A CaCO3=CaO+CO2BCl2+H2O=HCl+HClOCCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 D 2H2S+2O2=SO2+2H2O答案:(B)8、改为:、改为:8下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸与 NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸与 NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与 Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应答案:(B)二、填空题14、改为:、改为:14.(每小题
11、3 分)请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化,并指出下列反应的氧化剂和还原剂:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂:还原剂:Zn+2HCl ZnCl2+H2氧化剂:还原剂:Cl2+H2O HCl+HClO氧化剂:还原剂:2KClO3MnO22KCl+3O2氧化剂:还原剂:答案:MnO2HClHClZnCl2Cl2KClO3KClO3三、计算题16、改为:、改为:16(10 分)一定条件下,NO2跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O,反应方程式为 6NO2+8NH3=7N2+12H2O请回答:(1)标明电子转移的方向和数目;(2)氧化产物与还原产物的质量比是?(
12、3)若经氧化得到的 N2比经还原得到的 N2多 2.8g,求参加反应的NO2和 NH3的质量各是多少?答案:(1);(2)4:3(3)27.6 g、13.6 g化学物质及其变化(B)2、改为:改为:2.下列实验装置或操作与离子大小无关的是:()答案答案:(C)7、改为:、改为:7.有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加 AgNO3溶液,使 Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 x molH2SO4、y mol AgNO3。据 此 得 知 原 混 合 溶 液 中 的c(Na+)为()A.(y-2x)/a molL-1B.(y
13、-x)/a molL-1C.(2y-2x)/a molL-1D.(2y-4x)/a molL-1答案答案:(D)二、填空题13、改为:、改为:13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)该反应中,氧化剂是,氧化产物是(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为(3)当有 0.2molKMnO4参加反应,则被氧化 HCl 是mol,产生的 Cl2体积L(标况下)答案:KMnO4Cl21:55:2111.215、改为:、改为::15.现有一包固体粉末,其中可能含有 Ca
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