2009高三化学第二轮专题复习精美教案5水的电离和溶液的phdoc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网专题专题 5 5 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 PHPH专题目标专题目标:1通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2灵活解答水的电离平衡的相关问题；3掌握混合溶液 pH 计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关 pH 计算的综合问题4培养学习过程中探究、总结的习惯。知识点一：水的电离知识点一：水的电离【例【例 1 1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中

2、C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时 C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中 C(NH4+)=C(NH2-)（2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体NaNH2溶于水的反应类似于“H+OH=H2O”的反应解析解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的 H+与 H2O 结合形成 H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于 NH3电离的认识：NH3分子电离产生 H+和 NH2,H+与 NH3结合生成 NH4+，液氨电离产生等量的 NH2与 NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于 H+，NH2类似于

3、 OH。具备上述知识后，就可顺利完成解题。答案答案：（1）C（2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2NaNH2+H2O=NaOH+NH3或 NH2+H2O=OH+NH3NH2+NH4+=2NH3或 NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl练习练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式硫酸乙醇（2）乙醇钠中加水的反应乙醇钠和 NH4Cl 的反应知识点二：水的离子积知识点二：水的离子积【例例 2 2】某温度下纯水中 C(H+)=210-7mol/L，则此时溶液中的 C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使 C(H+)=510-6mol/L，则此时溶液中的 C(OH-)=_。

4、解析解析：由水电离产生的 H+与 OH-量始终相等，知纯水中 C(H+)=C(OH-)。根据纯水中 C(H+)与C(OH-)可求出此温度下水的 Kw 的值，由 Kw 的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中 Kw 仍为此值，利用此值可求出盐酸中的 C(OH-)。答案：答案：纯水中 C(OH-)=C(H+)=210-7mol/LKw=C(H+)C(OH-)=210-7210-7=410-14稀盐酸中 C(OH-)=Kw/C(H+)=(410-14)/(510-6)=810-9mol/L【例例 3 3】.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：http:/ 永久免费组卷搜题网

5、http:/ 永久免费组卷搜题网AgCl(s)Ag+Cl,Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 Ksp 表示。已知：Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.810-10Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=1.910-12现有 0.001 摩/升 AgNO3溶液滴定 0.001 摩/升 KCl 和 0.001 摩/升的 K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和 CrO42-中哪种先沉淀?(2)当 CrO42-以 Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的 Cl-离子浓度是多少?CrO42-与 Cl-能否达到有效

6、的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于 10-5mol/L 时，则认为可以达到有效分离)解析解析：（1）当溶液中某物质离子浓度的乘积大于 Ksp 时，会形成沉淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。（2）由 Ag2CrO4沉淀时所需 Ag+浓度求出此时溶液中 Cl的浓度可判断是否达到有效分离。解答解答：（1）AgCl 饱和所需 Ag+浓度Ag+1=1.810-7摩/升Ag2CrO4饱和所需 Ag+浓度Ag+2=1910000112.=4.3610-5摩/升Ag+1Ag+2，Cl-先沉淀。（2）Ag2CrO4开始沉淀时Cl-=18104361

7、0105.=4.1310-6C(OH)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通 CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入 NaHCO3固体（7）向水中加 NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）解析解析：本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H+)与 C(OH)相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。解答

8、解答：D规律小结规律小结：酸、碱：抑制水的电离1.酸碱盐对水的电离平衡的影响电离后显酸性的：抑制水的电离。如：HSO4（只电离）、H2PO4（电离强于水解）盐：电离后水解的：促进水的电离电离后显中性、不水解的：无影响2.分析酸碱对水的电离平衡的影响结果与溶液性质的关系得溶液性质的实质：溶液性质C(H+)与 C(OH)的关系（填、14 时，则VVxy=（表达式），且 VxVy（填或=）随堂作业随堂作业一一 选择题选择题1.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每 n 个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）A.110-4B.55.6107C.1107D.6.0210212将 1molL-1H2SO4

9、溶液 100mL 与质量分数为 10%的 NaOH 溶液 50g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（）A浅紫色B黄色C红色D无色3.pH 定义为 pH=-lgc(H)，pOH 定义为 pOH=-lgc(OH-)，Kw表示 25时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H)可表示为()A、Kw/pOHmol/LB、10pOH-14mol/LC、1014-pOHmol/LD、10-pOHmol/L4 能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A将水加热到 100时，水的 pH=6B向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量 NaHCO3D向水中加入少量明矾晶体5.常温下某溶液中水电离

10、出的 C(H+)=110-13mol/L，则下列说法中正确的是（）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有 C(OH-)=0.1mol/LD该溶液的 pH 值为 1 或 136 25时，在水电离出的 C(H+)=110-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是()A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-7.有、三瓶体积相等，浓度都是 1mol/L 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加入 CH3COONa 固体(加入后溶液仍呈酸性)，不作改变，然后以酚 酞

11、作 指 示 剂，用 溶 液 滴 定 上 述 三 种 溶 液，消 耗 的 NaOH 溶 液 的 体 积 是()A、=B、C、=D、adc，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是()A.cdabB.badcC.abcdD.无法确定18.有下列四种溶液：(1)HCl(2)AlCl3(3)NaOH(4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4已知1=3，2=4且21=106，则四种溶液的 PH 值不可能是（）A、551010B、441010C、35119D、5391119NaH 是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能http:/ 永久免费组卷搜题网http:

12、/ 永久免费组卷搜题网跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是（）A跟水反应时，水作氧化剂BNaH 中 H半径比 Li半径小C跟液氨反应时，有 NaNH2生成D跟乙醇反应时，NaH 被氧化20、常温下某溶液，水电离出的 c(OH-)=1.010-4mol/L,该溶液中溶质可能是()Al2(SO4)3NaOH NH4Cl NaHSO4A、B、C、D、二二 填空题填空题21测得某溶液的 pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测 定 温 度 _ 室 温（填 高 于、低 于 或 等 于），其 理 由是。将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶

13、液 aL 与 pH=1 的H2SO4溶液 bL 混合。（1）若所得混合液为中性，则 ab。（2）若所得混合液的 pH=2，则 ab。22、水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以 A 点表示 25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态移动到 B 点，则此时水的离子积从_变化到_。(2)将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，致使混合溶液的 pH=7，则 Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。(3)已知 AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下 Ca(OH)2的溶解度为 0.74g，设饱和溶液的密度为 1g/mL

14、，其离子积约为_。三三 计算题计算题23、某温度下的溶液中 c(H+)=1.010 xmol/L，c(OH-)=1.010ymol/L。x 与 y 的关系如右图所示；(1)求该温度下，中性溶液的 pH。(2)求该温度下 0.01mol/LnaOH 溶液的 PH（3）该温度下，pH=a 的醋酸溶液与 pH=b 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。24（7 分）向 50ml0.018mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50ml0.02mol/L 的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中 C(Ag+)和 C(Cl)的乘积是一个常数，C(Ag+)C(Cl)=1.01010，

15、当溶液中 C(Ag+)C(Cl)常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中 C(Ag+)是多少？AB10-610-710-710-6c(H+)mol/Lc(OH-)mol/L-1050 x0Y-5-10-15http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入 50mL0.001mol/L 的盐酸，是否产生沉淀，为什么？答案答案1 B2 C3 B4D5 D6 AC7D8 B9B10C11 B12 A13 B14 D15D 16 A17 A18 A19 B20B21 中，高于。水的离解反应：H2O=H+OH-吸热反应，升温有利于水的离解，使 Kw增大（1）101（2）9222(1)10-1410-12(2)2：9(3)410-323（1）7.5（2）13（3）1017ab%24解：由 Ag+Cl=AgCl可知沉淀后 C(Cl-)=（0.020.018）50/（50+50）=0.001mol/L所以 C(Ag+)=110-10/0.001=1107mol/L再加入 50mL 盐酸后 C(Ag+)=110-7100/（100+50）=2/310-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)C(Cl-)=2/310-710-3=2/310-14110-12所以不产生沉淀