2010届福州高三年级第三次月考--高中化学 .doc

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1、20102010 届福州三中高三年级第三次月考届福州三中高三年级第三次月考化学试题化学试题可能用到的原子量：H1O16 C12S32Cl355Na23Mg24Al27 Cu-64K-39一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 25 分，共 50 分。）1常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的 pH（）A小于 7B大于 7C等于 7D无法判断2下列说法正确的是（）A用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C煤的干馏产物中不含烃D乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关3下列说法中正确的是（）A在 SiO2

2、晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键B原电池的负极和电解池的阳极发生的反应类型相同C用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极D根据元素周期律，由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO44根据有机化学相关知识，判断下列说法错误的是（）AC2H4在一定条件下与水反应可得到 C2H5OHB苯能与溴的四氯化碳溶液反应并褪色C淀粉和纤维素都是高分子化合物，在一定条件下水解能生成葡萄糖D用激光笔照射鸡蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可观察到光亮通路5有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 110-11mol

3、L-1B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同C醋酸中的 c（CH3COO-）和硫酸中的 c（SO42-）相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相同6根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）A已知 NaHA 溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H2A）B在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3）c（Na+）c（CO32）c（H2CO3）C向 AgCl 悬浊液中加入足量的 NaI 溶液，无明显现象产生D常温下，稀释 01 mol/L 的氨水，溶液中 c（OH）、c（NH4+）、c（H+）均下降7用 NA表示阿伏加德

4、罗常数的值。下列叙述正确的是（）A常温常压下的 336L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，224L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAD1L 浓度为 1molL1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO328下列溶液中各种离子能够共存，且加入铝粉无气体产生的是（）AH、Cl、Na、Mg2BCH3COO、SO32、K、Ca2COH、NO3、Ba2、AgDSO42、Br、Mg2、K9实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B液溴用水封保存C少量金属钠保存在煤油中D浓

5、硝酸保存在棕色细口瓶中10下表是五种银盐的溶度积常数（25）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积181010141056310507710138511016下列说法错误的是（）A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D向 100mL01molL1的 Na2SO4溶液中加入 1 mL01molL1的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成11某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42、Al3+和 M 离子，且 Fe3+、SO42、Al3+和 M离子

6、的物质的量之比为 2：4：1：l，则 M 离子是（）AClBICS2一DNa+12常温时，以下 4 种溶液 pH 最大的是（）A001molL1氨水溶液B002molL1氨水与 002molL1盐酸溶液等体积混合液C003molL1氨水与 001molL1盐酸溶液等体积混合液DpH=2 的盐酸与 pH=12 的 Ba（OH）2溶液等体积混合液13高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K)()()()(222HcCOcOHcCOc。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 COH2O

7、CO2H214S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：S（单斜，s）O2（g）=SO2（g）H129716 kJmol-1 S（正交，s）O2（g）=SO2（g）H229683 kJmol-1 S（单斜，s）=S（正交，s）H3下列说法正确的是（）AH3033 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）=S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）=S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定15某温度下，向容积为 2L 的密闭反应器中充入 010 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为 20%,则该温度下反应 2SO2

8、（g）O22SO3（g）的平衡常数为（）A32103mol1LB16103mol1LC80102mol1LD40102mol1L16下列离子方程式书写正确的是（）A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO22OHSO32H2OBFe（NO3）3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe32I2Fe2I2CNaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2ODNaHCO3溶液中加入过量的 Ba（OH）2溶液：2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO3217以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 00100mol，则阴极上析出 Cu 的质

9、量为（）A 064gB 128gC 256gD 512g18下图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色19在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列该电池的电极反应正确的是（）A负极反应为 Zn-2e=Zn2+B负极反应为 Zn+2H2O-2e=Zn（OH）2+

10、H+C正极反应为 2MnO2+2H+2e=2MnOOHD正极反应为 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH20氢氧化镁是重要的绿色阻燃剂，氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳生产条件，某研究小组各取等质量的下列 4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，实验结果如下：精制 Mg（OH）2的条件阻燃剂铁含量序号分离体系温度 T/加入 EDTA 质量（g）加入保险粉质量（g）W（Fe）/（104g）140005005763240005010683360005010683460010010651若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂

11、最佳条件是（）40 60EDTA 质量为 005gEDTA 质量为 010g保险粉质量为 005g保险粉质量为 010gABCD第卷（共 50 分）二、非选择题：（共 50 分）21（13 分）四种短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大。A、B、C 三种元素原子核外电子层数之和是 5。A、B 两种元素原子最外层电子数之和等于 C 元素原子最外电子层上的电子数；B 元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的 2 倍，A 和 C 可以形成化合物 CA3，B 与 D 的原子序数之比为 34。请回答：（1）化合物 CA3的化学式是。（2）写出 A 和 C 化合生成 CA3反应的平衡常数表达式。在

12、一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有。A缩小反应容器容积B增大反应容器容积C使用合适的催化剂D及时分离出生成物（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因，若用 pH 试纸测定 01 mol/L 的甲溶液的pH，实验操作是。（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：；丙。（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_22（12 分）在容积为 2L 的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D 的物质的量 n（D）和时间 t的关系

13、如图。试回答下列问题：（1）800时。05min 内，以 B 表示的平均反应速率为。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A容器压强不变B混合气体中 c（A）不变C2v正（B）=v逆（D）Dc（A）=c（C）E混合气体密度不变（3）若最初加入 1 0molA 和 2 2molB，利用图中数据计算 800时的平衡常数 K=，B 的平衡转化率为：。该反应为反应（填吸热或放热）（4）700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=22mol，n（B）=52mol，n（C）=18mol，n（D）=18mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。23（15

14、 分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：；（2）实验中，需加热至恒重的目的是。方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量 Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（已知：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）检查装置 A 的气密性的方法是_（2

15、）D 装置的作用是。分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（3）实验前称取 1790g 样品，实验后测得 C 装置增重 880g，则样品中 Na2CO3的质量分数为。（4）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：_。24（10 分）通常情况下空气中 CO2的体积分数为 0030%，当空气中 CO2的体积分数超过0050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。（1）目前，用超临界 CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_。（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：吸收池中反应的化学方程式为_。在合成塔中，若有 44kg CO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 4947 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_。（3）小李同学拟用沉淀法测定空气中 CO2的体积分数，他查得 CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为 496109、258109。小李应该选用的试剂是_，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定_。