2010届遵义高三毕业班第四次月考理综化学部分--高中化学 .doc

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1、20102010 届遵义四中高三毕业班第四次月考届遵义四中高三毕业班第四次月考理科综合试卷化学部分理科综合试卷化学部分第卷选择题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O16Na23P31Al27S32Cl355K39Ca40Mn55Fe56Mg24Zn65一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）6将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面不能实现固氮的是（）A闪电B氨催化氧化制一氧化氮C根瘤菌D合成氨7研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO42NO+O22NO2，NO2在上述过程

2、中的作用，与 H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓 H2SO4中C浓 H2SO4滴入氯化钠固体上，并加热D加入少量 H2SO4使乙酸乙酯水解8锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2molB1 molC05molD025mol9将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少10下列叙述正确的是（）A2168O和2188O互为同

3、位素，性质相似B常温下，pH1 的水溶液中 Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D镁合金的硬度和强度均高于纯镁11等量镁铝合金粉末分别与下列4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A6 molL1KOH 溶液B18 molL1H2SO4溶液C2molL1H2SO4溶液D3 molL1HNO3溶液12下列实验用错试剂的是（）A加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸B用氨水清洗试管内壁附着的银C用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污13若 C2H2Cl2有三种同分异构体，则 C4H8有多少种烯烃同分异构体（）A2B3C4

4、D5第卷非选择题27（18 分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是 Fe（NO3）2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl2足量时生成 FeCl3，当铁粉过量时产物是 FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：A 是 FeCl3，B 是 FeCl2（2）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格：实验方法实验现象结论分别向 A、B

5、 溶液中加 KSCN 溶液固体物质中有 FeCl3分别向 KMnO4溶液中加适量 A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_（3）根据上述实验结论，写出 Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_。（4）为进一步探究 FeCl3溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_（填写序号）A将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象B向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C在 A 溶液中滴加 NaOH 浓溶液，出现红褐色沉淀D将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeCl3固体（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的

6、废液中含有 FeCl3、FeCl2、CuCl2，其离子方程式为_。某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu 的方案：方案 1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_。方案 2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出，该方案中铜作_极。所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）_。方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案

7、2 也有不足之处，主要表现为：_。28（14 分）（1）（6 分）标准状况下 336L 的 NH3溶于 1L 水中，则所得溶液的溶质质量分数为，若该溶液的密度为 a g/mL，则其物质的量浓度为（用含 a 的式子表示），将上述氨水全部转化为 NH4Cl，需要 4mol/L 的盐酸的体积是。（2）（8 分）有 A、B、C、D、E 五种微粒，它们都含有 10 个电子。通常状况下，微粒 A和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色胶状沉淀。请回答：用化学符号填空：B 的结构式，C 的电子式。写出

8、A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：。写出白色胶状沉淀与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。29（12 分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：。乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。在一定条件下，甲与 O2反应的化学方程式是。丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。在一定条件下，甲与 H2反应生成 1mol 生成物放出的热量为 462kJ，写出该反应的热化学方程式：_。30（16 分）已知 A 为常见金属，X

9、、Y 为常见非金属，X、E、F、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用 A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为。（2）从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“操作 a”为。（3）反应的化学方程式为。（4）反应的化学方程式为。（5）原电池反应中正极的电极反应式为。（6）CYX 反应的化学方程式为。（7）写出 D 的形成过程。（8）写出 H 的两种重要用途。