2022年高二化学选修四期末复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年度高二年级上学期化学试题8在密闭容器中发生如下反应：mAg+nBgpCg到达平稳后,保持温度不变,将容器体积缩小到原先的 1/2,当到达新平稳时,C 的浓度为原先的 1.8 倍；以下说法中正确的第 I 卷共 50 分选项是484kJ 热量,以下热化学方一、此题包括25 小题,每题2 分,共 50 分,每题只有一个选项符合题意A.m+n p B.A 的转化率降低1对于反应中的能量变化,表述正确的选项是C.平稳向正反应方向移动D.C 的质量分数增加A物质发生化学反应时肯定都相伴着能量变化B断开化学键的过程会放出能量9以下关于

2、盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是C加热才能发生的反应肯定是吸热反应A相同浓度的两溶液中H+相同D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠2在 2AB3C4D 反应中,表示该反应速率最快的是CpH3 的两溶液稀释100 倍, pH 都为 5 A A 0.5 mol/ LBB 0.3 mol/ L D两溶液中分别加入少量相对应的钠盐,H+均明显减小C C0.8 mol/ L DD 1 mol/ L10已知在 1105Pa, 298K 条件下, 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出3将盛有NH 4HCO 3 粉末的小烧

3、杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中；然后向小烧杯中加入盐酸,程式正确的选项是A H2Og H2g 1/2O2g ； H 242kJ mol1 反应猛烈,醋酸逐步凝固；由此可见A. NH 4HCO 3 和盐酸的反应是放热反应B2H 2g O2 g 2H 2Ol ； H 484kJ mol1 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量CH2g 1/2O2g H2Og； H 242kJ mol1D 2H2g O2g 2H 2Og ； H 484kJ mol1D.反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+CO 2 +H2O H=-Q kJ/mol Q0

4、11用如以下图装置进行试验,以下表达不正确的选项是=2H 2O+O 2A K 与 N 连接时,铁被腐蚀4以下说法正确的选项是BK 与 N 连接时,石墨电极产愤怒泡A原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应CK 与 M 连接时,一段时间后溶液的pH 增大B原电池中,溶液中的阴离子移向正极D K 与 M 连接时,开头阶段石墨电极反应：4OH 4eC双液原电池中的盐桥是为了联通电路,所以也可以用金属导线代替 D电解时电解池的阳极肯定是阴离子放电12高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析；以下观 点中不正确的选项是5某反应的反应过程中能量变化如右图所示图中 E1表示正反应的

5、活化能,E2 表示逆反应的活放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中,化学能转化为电能而“储存 ”起来；原电化能 ；以下有关表达正确的选项是池工作时所发生的反应肯定有氧化复原反应；电解质的电离是在通电的条件下进行的；A.该反应为放热反应强电解质的导电才能肯定强于弱电解质；化学平稳常数的表达式与化学反应方程式的书写无B.催化剂能转变反应的焓变关；C.催化剂能降低反应的活化能ABCDD.逆反应的活化能大于正反应的活化能 6以下事实不能用化学平稳移动原懂得释的是 A合成氨工业中采纳高压条件 B由 H2、I 2 蒸气、 HI 组成的平稳体系加压后颜色变深 C用排饱和食盐水的方法收集 Cl 2 D在含有

6、 FeSCN2的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 7 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能 使氢气生成速率加大的是A加入少量较浓的硫酸 B加入几滴 CuSO4 溶液 C加入 CH 3COONa 固体 D不用铁片,改用铁粉第 1 页 共 5 页13右图是甲醇燃料电池的结构示意图；甲醇在催化剂作用下供应质子H +和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为 2CH 3OH +3O 2 2CO2+ 4H 2O；以下说法不正确的选项是A左电极为电池的负极,a 处通入的物质是甲醇B正极反应式为：O2 + 2H 2O + 4e-= 4OHC负极反应式为：CH 3

7、OH + H 2O 6e- = CO 2 + 6H +D 该电池供应 1mole-,消耗氧气 0.25mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1425 时,水的电离到达平稳：H2OHOH； H0,以下表达正确的选项是20在一密闭容器中,反应3Ag Bs 2Cg 2Dg H 0 到达平稳后,转变以下条A向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,OH降低件,以下说法正确的选项是 A增大压强,正、逆反应速率同等程度增大,平稳不移动 B上升温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平稳向正方向移动 C增加 A 的浓度,平稳向正方向移动,

8、平稳常数增大 D增加 B 的用量,正、逆反应速率不变,平稳不移动 21以下溶液肯定呈中性的是 A pH=7 的溶液B向水中加入少量固体硫酸氢钠,H+增大, KW 不变C将水加热至95 , pH7,说明加热可导致水呈酸性D将水加热至95 ,仍旧呈中性,K W 不变15室温下向10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,以下说法正确的选项是A.溶液中导电粒子的数目削减B. 溶液中cCH 3COOH cCH 3COO 的值减小C.醋酸的电离程度增大,H+亦增大D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液,混合液pH=7 BH+=OH=106mol/L 的溶液16可逆反应 A ？ aBg Cg

9、2Dga 为正整数 ；反应过程中,当其他条件不变时,C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液C 的百分含量 C% 与温度 T 和压强 P的关系如以下图；以下说法不正确的选项是 22某温度下, 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平稳 pH随溶液体积变化的曲线如以下图；据图判定正确的选项是A为盐酸稀释时 pH 变化曲线Ba 点 KW 的数值比 c 点 K W 的数值大A假设 a2,就 A 为液态或固体B该反应的正反应为放热反应Cb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强D b 点酸溶液的总浓度大于a 点酸溶液的总浓度23已知在四个容积相同的密闭容器中,分别充入以下四

10、组混合气C T2T1,P2P1 D其他条件不变,增加B 的物质的量,平稳正向移动,平稳常数K 增大体,分别发生如下可逆反应：CO 2g+ H2gCO g+H 2Og,并使它们在相同温度下到达17某温度下,在固定体积的密闭容器中,可逆反应Ag + 3Bg 2Cg 到达平稳时,各平稳,就平稳混合气中CO 的物质的量浓度从大到小的次序是1 molCO 2 和 1 mol H 2 1molCO 2 和 2 mol H 2组分的物质的量之比为nA : nB : nC = 2 : 2 : 1,保持温度不变,以2 : 2 :1 的物质的量之比再充入 A、B、C,就1 molCO 2、2 mol H 2 和

11、2 molCO 1 molCO 2、1 mol H 2 和 1 mol H 2O A平稳不移动B再达平稳时,nA : nB : nC 仍为 2 : 2 : 1 ABC再达平稳时,C 的体积分数增大D假设将容器改为恒压容器,就平稳向右移动CD18室温下,某溶液中由水电离出来的H+和 OH -物质的量浓度的乘积为10-24mol/L 2,以下24将含有0.4molCuSO 4 和 0.4molNaCl 的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电说法正确的选项是极上得到0.3mol 铜,在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是A HCO 3-肯定不能大量存在于该溶液中BNH 4 +肯定不能大

12、量存在于该溶液中A 5.6L B6.72L C13.44L D11.2L C该溶液的pH 肯定为 12 D该溶液中 H+=OH 25某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2Mg +Ng2Eg假设开头时只充入19某温度下, 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2g和 CO2g,发生反应CO2g+H2g2mol E g,达平稳时,混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开头时只充入2mol M 和COg+H2Og,其起始浓度如下表所示；测得平稳时甲中H2g的转化率是60%；以下判定正确的1mol N 的混合气体达平稳时M 的转化率为选项是A 20% B40% C60% D80% 起始浓度 mol/

13、L 甲乙丙H2g 0.010 0.020 0.020 CO2g 0.010 0.010 0.020 A. 甲中到达平稳所需时间最短B. 平稳时,反应的平稳常数K=4/9 C. 平稳时,丙中CO2g浓度是甲中的 2 倍D. 平稳时,乙和丙中H2g的转化率均是60% 第 2 页 共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 II 卷共 50 分27 12 分固定和利用CO 2,能有效地利用资源,并削减空气中的温室气体；二、此题包括 4 小题,共 50 分.工业上正在讨论利用 CO2 来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方

14、程式是：26 14 分氨在国民经济中占有重要位置；CO2g 3H 2gCH3OHg H2Og H =-490kJ/mol 1合成氨工业中,合成塔中每产生 2 mol NH 3,放出 92.2 kJ 热量；某科学试验小组将 6mol CO2 和 8mol H2 充入一 工业合成氨的热化学方程式是；容积为 2L 的密闭容器中温度保持不变,测 假设起始时向容器内放入 1 mol N 2 和 3 mol H 2,达平稳后 N2 的转化率为 20%,就反应放出 得 H2 的物质的量随时间变化如以以下图中实线的热量为 Q1 kJ,就 Q1的数值为；假设在同体积的容器中充入 2 mol N 2 和 6 mo

15、l H 2,所示图中字母后的数字表示对应的坐标；答达平稳后放出的热量为 Q2 kJ,就 Q2 2Q1填 “ ”、“ ”或 “=”复以下问题： 已知：1 mol N-H 键断裂吸取的能量约等于_kJ；1该反应在08min 内 CO2 的平均反应速率是mol L-1 min-12此温度下反应CH3OH g H 2OgCO 2g 3H 2g的平稳常数K 的数值为；3仅转变某一条件再进行试验,测得H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示；与实线相2在 0 5L 的密闭容器中,肯定量的氮气和氢气进行合成氨反应：比,曲线转变的条件可能是,曲线转变的条件可能是；N2g+3H 2g2NH 3g其化学平稳常数K

16、 与温度 t 的关系如下表：.甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10 倍,t/200 300 400 可连续使用1 个月才充电一次；假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO 2 被充分吸取生成K K 1 K2 05 CO 32；请完成以下问题；1该电池负极的电极反应式为：；电池在放电过程试比较 K 1K 2 的大小, K 1_ K 2填写 “”“=”或 “” “=”或“”第 3 页 共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2812 分铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重

17、要的作用；29 12 分1真空碳热复原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下：125时,将 pH5 的硫酸溶液稀释500 倍,稀释后溶液中的SO42 : H+约为2Al 2O3s2AlCl 3g6Cs=6AlClg 6COg Ha kJ mol1 225时, 某强酸溶液pHa,某强碱溶液pHb,已知 ab12,酸碱溶液混合后pH 7,就酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为3AlClg 2All AlCl 3g Hb kJ mol1 325时, pH 3 的盐酸中水电离的H+的浓度为mol L-1反应 Al 2O3s3Cs2All 3COg的 HkJ mol1用含 a、b

18、 的代数式表示 ；4某温度 t时,测得0.01mol L 1 的 NaOH 溶液的 pH11,就该温度下水的2铝电池性能优越, Al Ag 2O 电池可用作水下动力 电源,其原理如以以下图所示：Kw 请写出该电池正极反应式；,在此温度下某溶液的pH3,在该溶液中 H+OH_ _；常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mlNaCl 溶液5 纯水中 H+=5.0 10-7 mol/L ,就此时纯水中的OH =_ _；过量,阳极的电极反应式为,电解反应的离子方程式为,消耗 27mg Al 后溶液的 pH不考虑溶液体积的变化；3硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的无机化工水平；工业生产硫酸的流程中存在

19、反应：2SO2gO2g2SO3g；反应体系中SO3 的百分含量和温度的关系如以以下图所示曲线上任何一点都表示平稳状态；以下说法正确的选项是a.假设在恒温、恒压条件下向上述平稳体系中通入氦气,平稳不移动b假设在恒温、 恒容条件下向上述平稳体系中通入 SO3g,压强增大,平稳向右移动cB 点、 C 点反应的平稳常数分别为 K1、K 2,就 K 1K 2d在 A 点时,消耗 1mol SO 2 必定同时消耗 1mol SO 3 e在 D 点时, v正v逆第 4 页 共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-20

20、22学年度高 二年级上学期模 块笔试 学段调研 1 2 3 化学试题参考答案理工9 10 7 8 4 5 6 A B B A C B C B B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B B B D C A C D 21 22 23 24 25 B C D A C 26.共 14 分,每空 2 分1 N2g+3H 2g= 2NH 3g H= 92.2 kJ/mol 18.44 391 2c = 27共 12 分.10.125 2 分 2 22 分 3升 高温度1 分增大压强1 分下降 1 分.1 CH 3OH6e +8OH= CO 32- + 6H 2O 2 分2 O2 + 4e- = 2O22 分 ； 负 1 分28. 共 12 分,每空 2 分1 0.5ab；2 Ag 2O+2e+H 2O=2Ag+2OH ；2Cl2e= Cl 22Cl+2H 2O C12 + H2 + 2OH-12 3 de 29. 共 12 分,每空 2 分11:10 2V碱100V酸 310-11410-13mol/L 210755.0 10-7 mol/L 第 5 页 共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页