2022年高考化学实验题大归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验习题选摘1（6 分）以下有关试验的表达,正确选项 （填序号）（少一个扣一分, 多一个倒扣一分, 扣完为止 ；（A ）配制 500mL 某物质的量浓度的溶液,可用两只 250mL 的容量瓶（B）用渗析法分别淀粉中混有的 NaCl 杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分别（D）用酸式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的 pH,将经水润湿的 pH 试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时,将稀氨水渐渐滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀

2、后连续滴加到沉淀刚好溶解为止（H） 配制肯定浓度的溶液时,如定容时不当心加水超过容量瓶的刻度线,应立刻用滴管吸去余外的部分；（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠答案、（6 分） BCDGJK （少一个扣一分,多一个倒扣一分,扣完为止）2、（8 分）指出在使用以下仪器（已经洗涤洁净）或用品时的第一步操作：（1）石蕊试纸（检验气体）：；（2）容量瓶：；（3）酸式滴定管：；（4）集气瓶（收集氯化氢）；答案、（8 分,每空 2 分）（1）把试纸用蒸馏水潮湿（2）检查容量瓶是否漏水（3）用已给酸液润洗滴定管 23 次（4）干燥集气瓶3（5 分）以下有关

3、试验的说法正确选项 _； A 配制 100g10%的硫酸铜溶液时,称取 10g 硫酸铜晶体溶解于 90g 水中B鉴别溴乙烷：先加 NaOH 溶液,微热,在加稀 HNO 3 酸化后,再加 AgNO 3 溶液C制乙烯时,温度计应插入反应混合液中D用 3mL 乙醇、 2mLH 2SO4、2mL 冰醋酸制乙酸乙酯,为增大反应速率,现改用 6mL 乙醇、 4mLH 2SO4、4mL冰醋酸E将肯定量 CuSO4和 NaOH 溶液混合后加入甲醛溶液,加热至沸腾,产生黑色沉淀,缘由可能是 NaOH 量太少答案 . BCE （共 5 分,错选得 0 分,漏选得 2 分）4、（4 分）以下有关化学试验的操作或说法

4、中,正确选项（填写字母代号）A、试验室制取肥皂时,将适量植物油、乙醇和 肥皂B、进行中和热测定试验时,需要测出反应前盐酸与NaOH 溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到NaOH 溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度C、检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置到充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加 KSCN溶液 23 滴即可D、制备硫酸亚铁晶体时,向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时,过滤,然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、进行纤维素水解试验时,把一小团脱脂棉放入试管中,滴入少量 肯定量的水,加热至溶液呈亮棕色,然后加入新制的Cu OH 2加热至沸腾即可90%

5、的浓硫酸搅拌,使脱脂棉变成糊状,再加入名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 答案； BC5.（ 6 分）以下操作或说法合理的是 A.用 10 毫升的量筒量取 4.80 毫升的浓硫酸 B.金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁一般不应接触 D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶 E. 配制 FeCl3溶液时,向溶液中加入少量 Fe 和稀硫酸F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低答案； C、D、F（每个

6、 2 分,选错一个扣两分,不负分）68 分化学是一门以试验为基础的自然科学,化学试验在化学学习中具有极其重要的作用；1以下关于试验的表达正确的有；A燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立刻用湿布盖灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C测量溶液的pH 时,应先将pH 试纸润湿D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出F附着于试管内壁上的硫,可用热碱液洗涤G配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入肯定体积的水,再在搅拌下渐渐加入浓硫酸H不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液2以下试验没有错误选项；3下图为常见仪器的部分结构 有的仪

7、器被放大 A 图中液面所示溶液的体积为mL ,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为NmL ,仰视时读数为 MmL ,如 MN ,就所使用的仪器是 填字母标号 ；答案 8 分 1A E F H 4 分,选对 1 个得 1 分 2D 2 分 328.0 1 分 C 1 分 7（6 分）许多试验中都要用到温度计和玻璃棒,请按要求填空：以下试验均需使用温度计,请将以下试验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类,填入表格中：制取乙烯制取硝基苯测定中和热石油分馏测定环境温度用途测定反应液温度测定气体温度试验代号玻璃棒在试验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液,以下试验中至少用到其中两

8、个用途的是_ （填代号）；名师归纳总结 配制肯定物质的量浓度的溶液硫酸铜晶体结晶水含量的测定用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜从制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH浓盐酸与浓氨水相遇发烟第 2 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案、 8（10 分）已知在 pH 为 45 的环境中, Cu 2+几乎不水解,而 Fe 3+已完全水解,转化为 FeOH 3；某同学欲提纯含有少量 Fe2SO43 和稀 H2SO4 的 CuSO4 溶液,并利用电解纯洁的 CuSO4 溶液得到的数据,运算 Cu 的相对原子质量；（1）向含有少

9、量 Fe2SO4 3和稀 H2SO4 的 CuSO4 溶液中,加入稍过量的黑色粉末 A 搅拌、过滤,得到较纯洁的 CuSO4溶液； A 的化学式为 _,加入 A 的作用是_ ；（2）将较纯洁的CuSO4 溶液放入右图所示的装置中进行电解,Fe 3 可得分）石墨电极上的电极反应式为_ ,电解反应的离子方程式为_ ；（3）试验完成后,石墨电极产生标准状况下的气体V mL ,铜电极增重ag,就Cu 的相对原子质量（用带有a、V 的运算式表示）为_；答案（ 1）CuO（2 分）调剂溶液pH 至 45,除去 Fe 3+（2 分）（答降低溶液酸度,除去（2）4OH 4e= O2 +2H2O （2 分）2C

10、u2+2H 2O通电 =2Cu+O 2 +4H+（2 分） 不配平、条件错误不得分 （3）11200a （2 分）V9.（ 6 分）请按要求填空：玻璃棒在中学化学试验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液；以下试验中至少用到其中两个用途的是_（填代号）；配制肯定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 测定某溶液的 pH 从草木灰中提取钾盐2试验室进行过滤操作时,洗涤沉淀的方法是；答案； 1 2向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体,待水滤出后,再加水洗涤,连洗几次10.（10 分）为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积 同温同压

11、相同, 但两者的反应速率不同,某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比试验,试验装置如右下图所示；请回答以下问题：该试验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有；, 盐酸几乎完全反应试验 时在量筒中能观看到的现象有：开头时时,最终通过这个试验,在肯定意义上仍能说明答案； 1 镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同2与盐酸相连的量筒中产愤怒泡的速率快,与醋酸相连的量筒中产愤怒泡的速率快,在同温同压下收集到的 氢气体积几乎完全相同3在醋酸溶液中存在电离平稳,且随反应进行该平稳不断向醋酸电离的方向移动名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 23 页精选学习资料 -

12、- - - - - - - - 学习必备 欢迎下载11（14 分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成,将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠,放入具支试管中,然后依据图组装好,加热金属钠,到钠熔化成光亮的球状时,立刻通入氯气,并停止加热,此时可看到钠猛烈燃烧并生成大量白烟,片刻,试管内壁各处都附着一层白色固体；请完成下面问题：停止加热,反应仍能连续进行,说明该反应是反应；（填放热或吸热）；有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟,这是由于具支试管的支管应通到10的 NaOH 溶液中,防止 钠 刚 熔 化 时 就 要 通 入 氯 气 , 如 果 熔 化 前 通 氯 气 或 熔 化 后 仍 不 通 氯

13、气 都 会 影 响 实 验 效 果 , 为 什么但也不能太少,以免；通入氯气的量不要太多以免（6）有同学想证明白色固体就是NaCl ,应补充什么试验来说明；答案、 14 分1 放热（2 分）2钠的表面煤油没有除尽,煤油中的碳氢化合物跟氯气反应,游离出了碳（2 分）3过多的氯气逸散到空气中造成环境污染（2 分）4熔化前通,钠的表面会生成一层氯化钠,熔化后仍不通,钠表面会蒙上一层氧化物薄膜；（2 分）5逸出污染空气,NaOH 溶液倒吸（每空 2 分,共 4 分）（6）向试管中加少量蒸馏水,溶解后,分成两份,一份进行焰色反应,看到火焰呈黄色证明有 Na存在,另一份加几滴 AgNO 3 溶液,显现大量

14、白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解证明 Cl,说明白色固体是 NaCl （2 分,每检出一个离子 1 分）12（10 分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO4 2-等杂质,不符合电解要求,因此必需经过精制；某同学设计了一种制备精盐的试验方案,步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚 1：取肯定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水；步聚 2：向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调剂盐水的 pH；步聚 3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述试验中的过滤操

15、作需要烧杯、_、 _等玻璃仪器；（ 2 ） 步 聚2中 常 用Na2CO3 、 NaOH 、 BaCl 2 作 为 除 杂 试 剂 , 就 加 入 除 杂 试 剂 的 顺 序 为 ：_ ；（3）步聚 2 中,判定加入 BaCl 2 已过量的方法是：_ ；（4）步聚 2 中,如先用盐酸调剂 pH 再过滤,将会对试验结果产生影响,其缘由是：_ ；（5）为检验精盐纯度,需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl （精盐）溶液,上图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 _、_；答案（10 分）（ 1）玻璃棒 漏斗（2 分）（2）NaOH BaCl2Na2CO3（2 分）（3）取所得溶液的上层

16、清液 1 2 滴于滴定板上,再滴入 12 滴 BaCl 2 溶液,如溶液未变浑浊,就说明 BaCl2已过量（2 分）（4）在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度（2 分）（5）未用玻璃棒引流；未采纳 150 mL 容量瓶；（2 分）13（12 分）中学课本中介绍了如下试验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立刻名师归纳总结 把它插入盛有约2 mL 乙醇的试管里,反复操作几次；第 4 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载请你评判如用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_ 课外活动小组甲,

17、自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化试验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去；请回答以下问题：（1）试验前,第一检查装置的气密性,然后分别向试管A 中加入乙醇, C 中加入水；（2）试验时,先加热B 装置中的玻璃管,约1 分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态；如把酒精灯撤走,掌握肯定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到试验终止； 乙 醇 的 催 化 氧 化 反 应 是 _ 反 应 （ 填 “放 热 ”或 “吸 热 ” ）, 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ ；通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行,掌握气体流速的试验操作现象是：_ ；课外活动小组乙,在争论了课外活动小组甲的方案后,认

18、为该方案中有不足和担心全 的地方；（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进看法：将 A 装置浸在 70 80的水浴中,目的是_ ；装置 B、C 之间接上 D 装置,请你在上面方框中,画出 D 的装置图；（4）假如在装置 B、 C 之间不增加 D 装置,提出你对试验改进的看法：_；答案（12 分）操作麻烦、乙醇转化率低（1 分）（2）放热（1 分）2CH 3CH2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （2 分）观看甲中单位时间内的气泡数（2 分）（3）使生成乙醇蒸汽的速率加快（2 分）见下图（左）（2 分）（4）将试管丁浸在冰水中,产物不用水吸取而是直接冷却（2 分）14（10 分）在装修居

19、室时,如使用不合格的建筑、装潢材料,易造成“ 室内空气污染”,影响人们身体健康,造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等；学好 设法削减居室内的空气污染,排除空气中的有害物质对人 响；回答以下问题：化学有助于我们 体可能产生的影（1）我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量 不得超过0.08mg/m 3；小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是 否超标,设计了如图所示的简易试验装置：请你帮忙小陈同学挑选装置中试剂瓶内的药品：_（填序号）；a银氨溶液 b酸性高锰酸钾溶液 c新制得氢氧化铜悬浊液依据你的挑选,为使试验现象明显,你认为对所挑选试剂的浓度有什么要求_ ；名师归纳总结 - - -

20、 - - - -第 5 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 在 检 查 好 装 置 气 密 性 和 选 择 好 试 剂 瓶 内 的 药 品 后 , 请 你 帮 助 小 陈 同 学 完 成 该 实 验 的 操 作 ：_ ；如试剂瓶内溶液的体积和浓度已知,试验时仍需测定的数据有：_ 、_ ；（2）请你提出削减室内空气污染的措施：_ ；答案（ 10 分）（1） b （2 分）空气中甲醛含量很小,所选试剂的浓度宜小不宜大（2 分）渐渐用注射器抽气,反复如干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去（2 分）注射器的容积、抽气的次数（2 分）（2）常常打开门窗,保持

21、室内空气流通（2 分）15. 11 分 为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收 Cu,某争论性学习小组的同们设计了两种方案：方案 1 ：向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤；在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反后,再过滤即得到铜；方案 1 中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的次序为： _过滤操作时,需要用到的玻璃仪器是：_ 方案 2：在废液中加入适量的盐酸调剂溶液的 pH=1 ,用铜和石墨作电极进行电解；当观看到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的 Cu 已全部析出；方案 2 中铜作 _极,所发生的电极反应为如有多个电极反应,请依据反应发生的16. 先后次序

22、全部写出_ 另一电极所发生的电极反应为_ 方案 2 在电极上直接回收铜,操作上比方案1 简便,但方案2 也有不足之处,主要表现为：_ 答案、 方案 1：Fe 3Cu2HFe 2漏斗、烧杯、玻璃棒方案 2： 阴2Fe 3 2e =2Fe2；Cu 22e=Cu ；2H2e =H 2 ；2Cl2e=Cl 2有污染性气体Cl2产生 使用了电解装置,成本较高；等；11 分某校化学爱好小组为测定混合物各组分的质量比,试验过程中所加试剂和操作涉骤如下表所示各步操作中,反应均完全；试回答以下问题：1试验中 D 的成分是 _称量后 _填“ 能” 或“ 不能”通过运算得到A 中各组分的质量比 . 2试验 II 填

23、写的内容中明显错误选项_, 其缘由 _ 3对试验进行设计,并将相应内容填入中对应的空格内,最终能得出 A 中各组分的质量比为： （用含字母的表达式表示） _ 答案 . BaCl2、 NaCl D D中不仅含有NaCl,仍有 Na2CO32 Na2SO4 和 NaOH A 、C 过量 NaOH溶液（等合理答案） MgOH（ A-（120C/58 ）：（ 120C/58 ）17、（1）以下试验操作或对试验事实的表达中存在错误选项 _ _填序号 A 、用 50 mL 酸式滴定管精确量取 2500 mL 酸性 KMnO 4溶液,放入锥形瓶中待用B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时,将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在

24、空气中冷却,然后称量名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D、试验室中进行的以下试验需水浴加热：乙酸乙酯的制备葡萄糖的银镜反应 E、配制 1 mol.L1 的 NaOH 溶液时, 以下操作会造成所配浓度偏低：溶解后烧杯未多次洗涤定容时仰视刻度线 容量瓶中原有少许蒸馏水F、试验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置数次

25、,观看是否漏水H、不用其他试剂无法鉴别以下四种溶液：Na 2CO 3、Al2SO43、NaCl、NaHSO4I、可以用分液漏斗分别以下三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇J、试验室储存少量液溴和白磷常用水封（2）某争论性学习小组拟用明矾制取 Al 2SO43 晶体和 K 2SO4晶体；试验室除明矾外,已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH 试纸,仍缺少的试剂有；制得 Al 2SO4 3 与 K 2SO4 物质的量之比小于；（3）“ 磨砂 ” 是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气；在以下仪器中：试管；分液漏斗；细口试剂瓶；广口试剂瓶；集气瓶；滴瓶；酸式滴定管；碱式

26、滴定管,确定用不到“磨砂 ” 处理的有（填序号）；（4）碱式氯化铜（不溶于水的绿色结晶）是一种农药,化学式为：CuCl23CuOH 2xH 2 O；为验证其组成并确定X 值,某同学设计了以下几步试验 取 a g 碱式氯化铜的晶体制成粉末；将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价）,冷却后称其质量为 b g；另取 a g碱式氯化铜的晶体,溶于足量硝酸中,得到溶液；向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液,最终得到纯洁固体,称量为 c g；如以上操作均正确,试回答以下问题：有A 将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是（填仪器名称）；以上四步中,用到玻璃棒的步骤（填序号）B步骤灼烧后得到的固体应为： ；

27、C步骤主要包括：加入足量硝酸银溶液 晾干 称量答案、 1 BCDEGHI （2）硫酸溶液、氢氧化钾溶液 1 4 （3）（ 2 分）（4）A研钵（ 1 分）（ 3 分）BCuO （ 2 分）C过滤（ 1 分）洗涤（ 1 分）18（6 分）可以验证镁、铝的金属性强弱的试验是；a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d 比较这两种元素的气态氢化物的稳固性 现有 MgCl 2 溶液、 AlCl 3 溶液、 NaOH 溶液、氨水、盐酸等几种物质,试设计试验方案证明镁、铝的金属性

28、强弱；（3 分）答案 bc 分别取适量 MgCl 2 溶液、 AlCl 3 溶液于两支试管中,分别向两支试管中加入适量 NaOH 溶液或氨水, 将所得沉淀 分别等分为两份,分别向一份 MgOH 2、AlOH 3 中加入适量 NaOH 溶液, MgOH 2 不溶解, AlOH 3 溶解；再 MgOH 2、AlOH 3 中加入适量盐酸,全部溶解,说明 Mg 的金属性比 Al 强；（ 3 分）分别向另一份19（16 分）电镀厂曾采纳有氰电镀工艺,处理有氰电镀的废水时,可在催化剂 TiO 2 作用下,先用NaClO将CN离子氧化成CNO,再在酸性条件下连续被 NaClO 氧化成 N2 和 CO2；环保

29、工作人员在密闭系统中用下图装置进行试验,以证明处理方法 的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定 CN被处理的百分率；名师归纳总结 第 7 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 将浓缩后含CN离子的污水与过量学习必备欢迎下载的浓度为 0.05 mol L1）倒入甲中,NaClO 溶液的混合液共200 mL（其中 CN塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞；回答以下问题：甲中反应的离子方程式为,乙中反应的离子方程式为；乙中生成的气体除 N2 和 CO 2 外,仍有 HCl 及副产物 Cl 2 等；丙中加入的除杂试剂

30、是饱和食盐水,其作用是,丁在试验中的作用是,装有碱石灰的干燥管的作用是；戊中盛有含 CaOH 2 0.02mol 的石灰水, 如试验中戊中共生成 0.82 g 沉淀,就该试验中测得 CN被处理的百分率等于；该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能的缘由；请提出一个能提高精确度的建议（要有可操作性,且操作简单）；答案 CN+ClO CNO+Cl 2CNO+2H + +3ClO N 2 +2CO2 +3Cl+H 2O 除去 HCl 气体 去除 Cl 2 防止空气中 CO2 进入戊中影响测定精确度 82% 装置乙、 丙、丁中可能滞留有 CO 2； CO2 产生的速度较快未与戊中的澄清

31、石灰水充分反应；Cl 2、HCl 在丙、丁中未吸取完全；三点中任意答两点即可,每答对一点给 1 分,共 2 分建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中,改为分次加入,掌握 CO2 的产生速度；建议二： 乙中瓶塞改为三孔塞,增加的那个孔中插入一根导管到液面以下,反应终止后渐渐通入除去 CO 2 的空气,使装置中滞留的 CO2 尽可能多的与 CaOH 2 反应；建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的 NaOH 溶液,反应终止后向戊中加入足量 CaCl 2 后测沉淀质量；等等三点中任意答一点即可 （每空 2 分,共 16 分）20（1）以下试验不能获得胜利的是A将无水乙醇和浓 H 2SO4共热到 140

32、制乙烯B将铜丝在酒精灯上加热后,立刻伸入无水乙醇中,铜丝复原成原先的红色C将 Cu 和浓 HNO 3反应,用排水法收集 NO 2 气体D用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时,滴定前用待测液洗锥形瓶E要证明淀粉已水解,向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液,使其发生银镜反应（2）（8 分）某同学用下图所示装置制备SO2 并验证其性质,试管内有一小片铜片和浓硫酸,试管内发生反应的化学 方 程 式 为；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是； 导 管 中 品 红 试 纸 的 作 用是；相关的化学方程式是名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 23 页精选学习资料 - - -

33、 - - - - - - 试验室中现有以下试验用品：氢硫酸、学习必备欢迎下载pH 试纸、玻璃棒NaOH 溶液、 KMnO 4溶液、脱脂棉、镊子、请设计试验验证 SO2 的仍原性,简述试验操作步骤和现象；答案（共 11 分）（1）（4 分,选对 2 个得 1 分,选对 3 个得 2 分,错选不得分）ACDE ；（2）（8 分） Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4+SO 2 + 2H 2O；（2 分）验证 SO2 的漂白性（ 1 分）； 吸取余外的 SO2 防止污染大气（1 分）；SO2+Na2CO 3 = Na 2SO3 + CO 2（2 分）；用镊子夹取脱脂棉蘸取 KMnO 4 溶液,然

34、后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团（1 分）,过一段时间观看棉团紫色消逝或变浅,就证明 SO2 具有仍原性（ 1 分）；2110 分 乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸,在生产和科学试验中有广泛的用途；（1）测定某未知浓度的 KMnO 4 溶液,可用草酸作仍原剂,估量需用 0.50mol/L 的草酸溶液 90mL；就用草酸晶体（H2C2O42H2O）配制溶液时,所用的定量玻璃仪器是（注明仪器规格） ；假如在定容时视线偏高,就所测得KMnO 4 溶液的浓度将（填“ 偏大”、“ 偏小” 或“ 不变”H2C2O4+ MnO 4- CO2 + Mn 2+ 就滴定终点时的颜色变化为：）；滴定时的反应原理可

35、简洁表示为：；（2）乙二酸其主要物理常数如下：右图是名称,分子式颜色、状态溶解性（ g） 熔点（）分解温度教材上的一个试验装置图,观看装置判定乙二酸H2C2O4 无色固体8.6 （20）182.0 175试验的目的二水合乙二酸H2C2O4 2H2O 无色晶体101.1 进行该是依据上述材料供应的信息,请指出该试验装置的 不合理之处,说明理由；答案（ 1）100mL 容量瓶（2 分）偏小（2 分）由红色变无色（2 分）（2 分）第 9 页,共 23 页（2）验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试管口应向上学习必

36、备欢迎下载（2 分）由于乙二酸晶体在分解前就已熔化成液态2212 分 利用如下列图的装置和其他必要的仪器用品,完成以下试验；（1）证明氨气具有仍原性；已知 2NH3+3CuO=N 2+3Cu+3H2O； 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是； 浓氨水与固体 NaOH接触,为什么会逸出大量氨气？； 证明 NH3具有仍原性 的试验现象是；（2）用吸取了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体；已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体,在空气中性质比较稳固；硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁；制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：NH42SO4+FeSO 4+6H2O=NH4 2FeSO4 2.6H2O；在烧

37、杯中的溶液中加入稀 H2SO4调剂溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后,搅拌；为分别出硫酸亚铁铵晶体,仍需要进行的试验操作是：；答案（ 1） 吸取水蒸气（ 2 分）吸取氨气,防止污染（2 分） NaOH 吸取溶液中水分放热,使溶液温度上升,氢氧根离子浓度增大 ,都有利于氨气的逸出（共 3 分） 黑色粉末变为红色,有无色液滴产生（2 分）（2）加热浓缩（ 1 分）；冷却结晶（ 1 分）；过滤（ 1 分）2313 分 在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12 滴液溴,振荡后溶液变为黄色；1甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是：填粒子的化学式,下同 ；乙同学认为这是发生化学反应所致,使

38、溶液变黄色的物是2现供应以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判定哪位同学 的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及试验中观看到的现象；同学正确选用试剂试验现象第一种方法其次种方法3依据上述试验估量,如在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,第一被氧化的离子是. 如选用淀粉碘化钾溶液来判定哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行（填可行或不行行）理由是：答案（13 分）（1）Br 2 2 分； Fe 3+ 2 分 （2）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载乙 （ 1 分）同学正确 选用试剂 试验现象第一种方法 C（1 分）有机层无色（1 分）其次种方法 D（1 分）溶液变红（ 1 分）（3）Fe 2+2 分；不行以（ 1 分）,由于 Br 2 和 Fe 3+都能把 I氧化成 I 2（1 分）24（13 分）某同学用如图 1 所示的装置来探究 SO2的性质及有关试验；（1）试验前应先检验装置的气密性,方法是（2）试验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程式（3）