2022年高考化学总复习智能考点归类总结碱金属元素论文资料.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 智能考点 碱金属元素. 课标要求1. 以讨论物质性质的方法和程序来探究钠的性质；2. 以讨论碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质；. 考纲要求 1. 把握钠及其化合物的学问；2. 探究碱金属的递变规律 . . 教材精讲 一. 本章学问结构体系及要留意的几点问题1. Na 2O的稳固性要小于Na2O2,所以 Na2O在加热忱形下与O2 反应变成 Na2O2* 2. NaHCO 3 溶解度 Na2CO3 溶解度,所以向饱和 3. NaHCO3 受热易分解, Na2CO3 就不易Na2CO 3 溶液中通 CO 2 会析出 NaHCO 3 晶体4.

2、有时向 Na2O2 固体上滴加酚酞试液,开头变红,后来褪色,那是由于 Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将 Na2CO3 溶液逐滴加入稀盐酸中,立刻就会释放出气体；Na2CO3+2HCL=2NaCL+H 2O+CO 2 ,而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中就开头无气泡,后来产愤怒泡； Na2CO3+HCL=NaHCO 3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H 2O+CO 2 可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与 Na2CO36. NaOH 与 NaHCO 3 不能共存,无论混溶于水或加热,第一考虑二者之间的反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 虑 5 7. 向 Na2C

3、O3 与 NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,第一考虑 HCL+NaOH=NaCL+H 2O再考8. 碱金属从 Li Rb 熔沸点逐步降低名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化,它表达了元素的性质10. 将 Na2CO 3 转 变 为 NaHCO 3 , 可 采 取 持 续 不 断 的 通 入 CO2 气 体 的 方 法Na2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO 3,NaHCO 3 转变为 Na2CO3 可实行加热的方法,也可以实行滴加适量 NaOH的方法 NaHCO 3+NaO

4、H=Na 2CO 3+H2O 11. Na 2O2 的电子式 Na +:O:O: 2-Na +其中 O的化合价为 -1 价 2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O均为自身的氧化仍原反应,而Na2O2+SO2=Na2SO4 就为 Na2O2 与 SO2 间的氧化仍原反应12. 将 NaHCO 3加热时,固体质量的削减并不单为 CO 2,而为 CO 2与 H2O的质量之和,所以可利用 2NaHCO 3=N2CO3+H2O+CO 2 168 106 62 m1 m2. m 对应成比例来解决详细问题. 典型例题例 1. 写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程

5、式和现象,并标出电子转移方向和总数；【解析】 依据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：钠浮游溶液面上,熔成小球,嘶嘶作响放出无色气体,钠球逐步消逝,溶液中产生红褐色沉淀；例 2.以下各步反应中,A为金属, B 为淡黄色固体,且每一物质均含A 元素写出 A、B、 C、D、E、F 的化学式及有关化学方程式；【解析】 此题的解题关键是要先判定出已知详细色态的B 为何物质,金属对应的化合物出现淡黄色的暂判定为Na2O2,那么就可以引出D为 NaCl,C + CO2 + H 2OF, F C,而 Na2O2可以生成 C,C可以生成 NaCl,从而推导出各物质：答案 ：ANa BNa2O2CNa2C

6、O3 DNaCl E NaOH FNaHCO有关化学方程式：略；例 3 以下各表达中错误选项（）A原子半径由小到大的次序是 Li NaKRbCs B同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小名师归纳总结 C碱金属单质的密度比较Li KNaRb 第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D碱金属离子的氧化性比较为Li+Na + K + Rb +【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增；即： Li NaKRbCs；Li +Na +K +Rb +Cs +；同一碱金属元素的原子半径离子半径,即： NaNa +,K

7、K +,所以 A、 B正确；碱金属单质的密度,总趋势随核电荷数递增而加大,Na、K 例外,所以 C也正确；碱金属金属性随核电荷数递增而增强,即仍原性增强, 对应的阳离子氧化性递减,所以D是错误；答案： D . 跟踪训练一、 挑选题（以下各题均只有一个合理答案）1、以下关于碱金属的描述中正确选项A均可储存于煤油中 B密度都比水小 C锂的熔沸点最高 D氢氧化物受热易分解2、以下离子方程式正确选项A钾与水： K 2H O 2 K H 2 2OHB KHCO 3 与盐酸： CO 23 2H H O 2 CO 2C NaHCO 3 与 NaHSO 4（溶液）： HCO 3 H H O 2 CO 22 D

8、Na O 2 与 H O：2O 2H O 4OH O 23、将 5.12gKOH 和 KHCO 3 混合物在 260时加热后冷却到原温,发觉固体质量削减了 0.98g ,就原混合物中 KOH和 KHCO 3 物质的量的关系是A n KOH n KHCO 3 B n KOH n KHCO 3 C n KOH n KHCO 3 Dn KOH 与 n KHCO 3 按任意比混合4、1L、1mol/L KOH溶液吸取 0.8mL CO2, 所得溶液中 CO 23 与 HCO 3 的物质的量浓度之比为：A13 B21 C23 D325、人们往往要向农田里施用钾肥,其主要缘由是A土壤里钾的含量太少,要靠施

9、用钾肥才能满意农作物的需要B土壤里钾的含量不少,但大多以难溶于水的矿物形式存在,作物难以吸取；C土壤里钾的含量不少,但易雨水淋失,应常常补充D钾是植物生长中需要量最大的元素,因此需要不断补充二、挑选题（以下各题均有二个合理答案）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6、有关纯碱晶体（Na2CO3 10H2O）的表达中,错误选项A加热晶体能生成NaHCOB将晶体放置空气中质量会减轻CNa2CO 3 可做干燥剂D晶体溶于水后具有碱的性质7、用 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法不正确选项A2.3gNa 与水反应,产生 H2

10、0.1 N A个B1mol O 2在反应中作氧化剂时所得电子数肯定为 4NAC1mol 钠与水完全反应,被仍原的水分子为 NA个D1mol/L NaOH 溶液中所含的钠离子数为 NA8. 、关于 Na2CO3和 NaHCO 3性质的有关表达正确选项A在水中溶解性：Na2CO3NaHCOC与酸反应的速度：Na2CO 3NaHCO 3 DNa2CO3 不能转化成 NaHCO 3,而 NaHCO 3能转化为Na2CO9、将 CO2分别通入以下各溶液中,不行能产生沉淀的是ACaCl2溶液 B石灰水 C饱和 Na2CO 3 溶液 DBaCl2溶液10、以下有碱金性铷 Rb 的表达中,正确选项A. 灼烧氯

11、化铷时,火焰有特别颜色 B. 硝酸铷是离子化合物,易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D. 氢氧化铷是弱碱三、此题包括 4 小题11. 有 M,R,Q,V,W,X, Y,Z 八种物质,它们之间存在如下关系：QNaOHVWRHH O 2NaOHY2O其 M、Q、Y 是单质, Q、Y 在常温、 常压下为气体, Z 是硫酸盐,钠、 钾化合物性质相像；回答以下问题：（1）写出各代号的化学式（或分子式）M ,R ,Q ,V ,W ,X ,Y ,Z （2）写出以下有关化学反应的方程式和离子方程式,并标出电子转移方向和总数名师归纳总结 反应,反应,第 4 页,共 10 页12 、 贴 有A 、

12、 B 、 C 、 D标 签 的 四 瓶 无 色 溶 液 , 已 知 它 们 是K CO3、K SO4、NaHSO4和BaNO 32；依据以下试验现象,回答疑题：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）写出各试剂瓶中溶质的化学式：A B C D _ （2）写出各步反应的离子方程式： _ 13. 海水占地球总储水量的97.2%；如把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠；氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族；（2）目前国际上有用的“ 海水淡化” 主要技术之一是蒸馏法；蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判定蒸馏法是

13、变化）（填物理变化、化学（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应式为：食 盐 +H2O NaOH+H 2+Cl 2 （ 未 配 平 ） ； 该 反 应 中 食 盐 的 化 学 式 是_ ；利 用电解 所得气体 t ；制 36.5% 的浓 盐 酸 1000t ,最 少需要消耗食盐（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回 收二氧化硫的方法,该方法的流程如下：吸取氯化钠溶液电解氢氧化钠溶液含 SO2 废气 亚硫酸氢钠回收 SO2氢气HCl 氯化钠（原料）氯气写出的化学反应方程式：上述亚硫酸氢钠与甲醛经过肯定反应,可以合成俗称“ 吊白块”（雕白粉） 的

14、物质；因吊白块对人体有害,不能用于食品漂白；其结构简式为：吊白块能发生的反应有：HOCH 2SO3Na,依据其结构特点,名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应14. 依据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,试验室制备纯碱 Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和 NaCl 溶液倒入烧杯中加热,掌握温度在 3035,搅拌下分批加入研细的 NH4HCO 3 固体,加料完毕后,连续保温30 分钟,静置、过滤得NaHCO 3晶体；用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸

15、发皿中,灼烧 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）表2 小时,得 Na2CO3固体；盐温度0102030405060100溶解度NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 35NH4HCO 3会有分解请回答： 反应温度控制在3035,是因为如高于35,就_ ,如低于30,就 _ ,为掌握此温度范畴,实行的加热方法为 _； 加

16、 料 完 毕 后,继 续 保 温 30 分 钟,目 的 是_ ；静置后只析出 NaHCO 3 晶体的缘由是_ ； 用蒸馏水洗涤 NaHCO 3 晶体的目的是除去_杂质（以化学式表示）过滤所得的母液中含有_ （以化学式表示）,需加入_,并作进一步处理,使 NaCl 溶液循环使用,同时可回收 NH4Cl 测试纯碱产品中 NaHCO 3含量的方法是：精确称取纯碱样品 W g,放入锥形瓶中加蒸馏水 溶解,加 12 滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c（ mol/L ）的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色 （指示 CO3 2+H +=HCO反应的终点） ,所用 HCl 溶液的体积为 V1 mL,再加 12

17、滴甲基橙指示剂,连续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙,所用 HCl 溶液总体积为 V2mL；写出纯碱样品中 NaHCO 3 质量分数的运算式：NaHCO 3% = _ ；四、此题包括 4 小题15. 现有肯定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样 . 请从图 4-3 中选用适当的试验装置,设计一个最简洁的试验,就定 Na2O2 试样的纯度（可供选用的反应物只有 CaCO 3 固体, 6mol/L 盐酸和蒸馏水） . 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 图 4-3 请填写以下空白1 写出在试验中Na2O2和 Na2

18、O分别发生反应的化学方程式 . , . 2 应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）3 所选用装置的连接次序应是（填各接口的字母,连接胶管省略）16. 已知某纯碱试样中含有 装置进行试验；主要试验步骤如下：NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的按图组装仪器,并检验装置的气密性将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U型管的质量,得到 b g 从分液漏斗滴入 6mol L1 的硫酸,直到不再产愤怒体时为止从导管 A 处慢慢鼓入肯定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U型管的质量,得到 c g 重复步骤和的操作,直到 U型管的质量基本不变,为 d

19、 g 请填空和回答疑题： 在 用 托 盘 天 平 称 量 关 品 时 , 如 果 天 平 的 指 针 向 左 偏 转 , 说 明_ ；装置中干燥管 B 的作用是 _ ； 假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,偏高、偏低或不变）；测试的结果 _（填名师归纳总结 步骤的目的是_ ；第 7 页,共 10 页步骤的目的是_ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试样中纯碱的质量分数的运算式为_；仍可以用其它试验方法测定试样中纯碱的质量分数；请简述一种不同的试验方法； 17. 我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下：合成氨厂CO2

20、食盐水X 煅烧炉Na2CO3NH3沉淀池循环 II NH 3循环 I 母液1 上述生产纯碱的方法称提取副产品 ,副产品的一种用途为；（ 填 上 述 流2 沉淀池中发生的化学反应方程式是3 写出上述流程中X 物质的分子式；4 使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上,主要是设计了程中的编号）的循环；从沉淀池中取出沉淀的操作是；5 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加；6 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有；名师归纳总结 a 增大 NH4 +的浓度,使NH4Cl 更多地析出b 使 NaHCO 3 更多地析出第 8 页,共 10 页c 使

21、 NaHCO 3 转化为 Na2CO3,提高析出的NH4Cl 纯度- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - “ 碱金属元素” 参考答案 一.1.C 2.C. 3.C 4.A.5.B. 二.6.AC 7.AD.8.BC.9. AD 10.AB 三 11. （1）MNa, RNa O , Q 2 2Cl , V 2NaClO, WNaCl, XNaClO3YO , ZNa SO4（2）12、（ 1）ANaHSOBBaNO3 2CK2SO4DK2CO3（2）2H +CO32H2O+CO32 Ba2SO2BaSO442 Ba COBaCO3 BaCO32HBaH OC

22、O213. A 或第一主族 物理变化 NaCl , 58.5 NaOH+SO 3=NaHSO 3 , NaHSO 3+HCl=NaCl+H2O+SO 2 C、 D 14. NH4HCO 3分解 反应速率降低 水浴加热 使反应充分进行名师归纳总结 NaHCO 3 的溶解度最小第 9 页,共 10 页NaCl NH4Cl NH4HCO NaHCO3 NaCl NH4Cl NH 4HCO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - HCl 4 四. 15. （1）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O 2 Na 2O+H2O = 2NaOH 2 3G 接 AB 接

23、F 16. （1）样品重,砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应中的 CO2全部导入 U型管中（5）判定反应中的 CO2是否全部排出,并被 U型管中的碱石灰吸取（6）106（d-b 100%44 a 7 取肯定量的纯碱试样,溶入适量的蒸馏水中,加入足量的 BaCl2 溶液,过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO 3）（或其它合理答案）17. （1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）名师归纳总结 （2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3第 10 页,共 10 页或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCONH4HCO 3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl （3）CO2（4）I 过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）a、c 18.1 略（2）试样质量试样加水的质量第四（或 5）次的读数（或用详细数值表示）锥形瓶内质量已达恒重（3）蒸发NaCl 的质量烧杯玻璃棒偏大- - - - - - -